河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份河北省唐山市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了中医药是中华民族的瑰宝，物质的结构决定其性质，镓是重要的战略金属等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时问75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再进涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本武卷上无放。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ga 70
Ⅰ卷（42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．明代宋应星《天工开物》中记载了镜子的一种制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和。开面成光，则水银附体而成，非铜有光明如许也”。下列说法错误的是（ ）
A．古代镜子是一种合金制品
B．铸造镜子的模具中含有二氧化硅
C．水银附着在镜子表面，是采用了电镀的方法
D．“铜用锡和”的主要目的是增强其硬度和耐腐蚀性
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．碱石灰的化学式：
B．的电子式：
C．基态原子的核外电子排布式：
D．葡萄糖的结构简式：
3．高分子材料在各个领域中有广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．聚氯乙烯（PVC）生产的塑料制品常用于食品包装
B．聚对苯二甲酸乙二酯（PET）是通过缩聚反应制备的高分子纤维
C．有机坡璃（PMMA）可由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得
D．聚四氟乙烯（PTFE）常用作不粘锅内壁涂层
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的中子数为
B．与足量的反应，转移电子数为
C．质量分数为的溶液中原子数目为
D．标准状况下，将溶于足量水中，溶液中与两种微粒数之和等于
5．下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．中医药是中华民族的瑰宝。有机化合物M、N分别是常用中药白芷、地钱中的活性成分，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．的分子式为
B．与溶液反应最多消耗
C．中均有4种官能团
D．均可发生加成反应和水解反应
7．二氯二氨合铂存在顺反两种结构，其中顺式结构常称“顺铂”，具有抗癌活性。下列说法正确的是（ ）
A．“顺铂”中含有键
B．的VSEPR模型为三角锥形
C．分子中为杂化
D．分子中的键的键角小于顺铂中的键角
8．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、Q、R是位于两个相邻短周期的元素，其中X的原子序数最大，它们组成的化合物结构如图所示。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．与Q同周期主族元素中，第一电离比Q大的有2种
C．常温下，X和R的单质均可与水反应生成气体
D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
10．镓是重要的战略金属。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为
B．晶体结构中的配位数为8
C．原子与原子之间的最短距离为
D．该晶体的密度为
11．碲（）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件（主要含和等杂质）中提取粗碲的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀
B．“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜
C．“氧化沉碲”工序的离子方程式为
D．“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
12．某反应的平衡常数与温度的关系如下图所示，又知其速率方程，当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A． B．
C．该反应在低温下可自发进行 D．增加或的浓度，均可加块反应速率
13．一种新型可充电钠离子电池，放电时原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电极与外接电源正极相连
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．充电时，极反应式为
D．放电时，当外电路转移电子，极区电解质溶液质量减少
14．室温下，两种难溶盐（白色）、（砋红色）的离子浓度关系曲线如图所示，其中。
下列说法错误的是（ ）
A．
B．向点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小
C．B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀
D．向等浓度的和混合溶泿中海加楁液，先产生白色沉淀
Ⅱ卷（58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ．制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入一定浓度的溶液，控制为6.5～6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器缓慢加入新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。
（1）仪器的名称是______，仪器适宜的规格是______。
A． B． C．
（2）通的目的是____________。
（3）实验室用配制溶液时还需要加入的试剂是______。
（4）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为____________。
（5）采用减压过滤的优点是______，步骤④检验沉淀是否洗净的方法是______。
Ⅱ．产品纯度测定
取样品置于锥形瓶中，加入稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色）；立即用硫酸铈铵标准液滴定（还原产物为），滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：
（6）滴定终点的现象为______，产品的纯度是______％（保留4位有效数字）。
16．（14分）钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。以为原料制备的工业流程如下：
已知：①Ti元素在不同条件下的存在形式：
②可溶于水，微溶于水
③
回答下列问题：
（1）在周期表中的位置为______。
（2）“焙烧”后固体产物为BaS，该步骤的化学方程式______。
（3）“净化”步骤加入过量溶液的目的是______。
（4）“除钙”步骤完成后溶液中，则______。
（5）溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），“沉钛”步骤中不可用溶液代替的原因是____________。
（6）“沉钛”步骤生成的化学方程式为____________。
17．（14分）燃油汽车尾气中含有等有毒气体造成大气污染，可在汽车尾气排放装置加催化转化装置，将有毒气体转化为无毒气体。反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）已知：物质中的化学键断裂时所需能量如下表。
燃烧热，则反应①的______。
（2）下列措施有助于消除汽车尾气污染的是______（填标号）。
A．缩小体积 B．升高温度 C．移除 D．改变反应物比例
（3）一定温度下，恒压为的密闭容器中充入，倠化发生上述两个反应，平衡后测得生成，则平衡时的转化率为______，反应②的压强平衡常数______。
（4）在三元催化剂（铂、铑、钯）条件下，不同温度下相同时间各气体的消除率如图所示，温度高于时，的消除率降低的原因可能是______。
（5）某研究小组利用电催化原理技术处理汽车尾气以实现变废为宝，如图所示：
①阴极反应生成的电极反应式为______。
②已知三种气体分别在某新型催化剂下电还原的历程如下图所示；
该催化剂对三种气体电还原的催化活性由强到弱的顺序是______。
18．（15分）克莱森缩合在有机合成中有着重要的应用，其反应机理如下：
应用克莱森缩合制备化合物H（）的合成路线如下所示：
已知：
（1）反应①所需试剂及条件为____________。
（2）反应②的化学方程式为______，E的结构简式为______。
（3）G中手性碳原子的个数为______个，H中含氧官能团的名称为______。
（4）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有种（考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有3组蜂、且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为______。
（5）参照上述合成路线，请设计以乙酸乙酯和为原料合成的路线（不超过4步）。
唐山市2023—2024学年度高三年级第一学期期末考试
化学试题参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. （15分，除标注外每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）；B（1分）
（2）排出装置内空气，防止Fe2+被氧化（1分）
（3）铁粉（铁屑），稀硫酸（H2SO4）
（4）NaOOC-CH=CH-COONa + FeSO4 Fe(OOC-CH=CH-COO)↓+ Na2SO4
（5）加快过滤速度，便于干燥；取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化无现象，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净。
（6）滴入最后半滴硫酸铈铵标准液，溶液恰好由红色变无色，且半分钟不恢复原色；77.52
16.（14分，除标注外每空2分）
（1）第四周期，第ⅣB族（2分）
（2）BaSO4 + 4CBaS + 4CO↑
（3）使S2-转化为CaS完全沉淀（答案合理即给分）
（4）3×10-5
（5）酸；Na2C2O4溶液为碱性，易生成TiO2而降低产品的纯度
（6）BaCl2 + TiCl4 + H2O + 2(NH4)2C2O4 = BaTiO(C2O4)2↓ + 2HCl + 4NH4Cl
17.（14分，每空2分）
（1）-747
（2）AC
（3）50%；119p0
（4）高于T1温度，三元催化剂对反应①的催化活性降低（答案合理即给分）
（5）①NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O；②NO2>NO>CO
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）Cl2，光照（1分，漏写不得分）
（2）；
（3）1（1分）；羰基、酯基（各1分）
（4）5；
（5）（3分，每步1分）
选项
操作及现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色
体现酸性和漂白性
B
向含有酚酞的氢氯化钠溶液中通入，溶液红色褪去
体现漂白性
C
向酸性溶液中通入，紫红色褪去
体现还原性
D
向盛满的集气瓶中通入，产生白烟
体现还原性
选项
实例
解释
A
比酸性强
的电负性比的电负性强，吸电子能力强，使羟基的极性增强，更容易电离
B
的沸点高于
的非金属性强于
C
比的稳定性高
键的键能比键的键能大
D
在中的溶解度大于在中的溶解度
为非极性分子，为极性分子
组号
（1）
（2）
（3）
（4）
0.25
0.25
0.50
1.00
0.25
0.50
0.50
1.00
第一次
第二次
第三次
存在形式
物质
能量
945
498
631
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
A
A
B
C
D
D
B
A
B
C
D
D
B