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河南省信阳市2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测（二模）化学试题（含答案）
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这是一份河南省信阳市2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测（二模）化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，除去下列物质中的杂质等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂
B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
D．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
2．关于滴定操作，下列做法正确的是（ ）
A．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积是
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有键数目一定为
B．与的混合物含有的铜原子数大于
C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为
D．中的价层电子对数为
4．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．的可能结构为：
C．具有强还原性D．该反应体系产生的气体为
6．我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。下列化学反应表示错误的是（ ）
A．水煤气法制氢：
B．催化加氢生成的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．与水反应：
7．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
8．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是（ ）
A．整个反应历程中有四个基元反应
B．过渡态相对能量：
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D．反应决速步的活化能为0.95eV
9．用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为
B．用18ml/L浓硫酸配制100mL1ml/L稀硫酸会涉及图乙所示操作
C．实验室可用浓盐酸和制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随停
D．检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好
10．元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．Mn可形成和两种简单离子，稳定性
B．基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种
C．基态Cu原子的电子排布式为
D．基态与中未成对的电子数之比为
11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24。Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．最多可消耗
C．元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．化合物WX中X具有比较强的还原性
12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图，已知：
。
下列有关说法错误的是（ ）
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有：、、
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
13．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（ ）
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．反应的平衡压强：
C．平衡常数：
D．若体积，则
14．配离子的稳定性可用衡量，如的。—定温度下，向0.1ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中，（代表或。已知该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
15．乙醛酸（）用作调香剂、香料等，还用作医药、染料、塑料和农药的中间体。利用双极膜（由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成和，并在直流电场的作用下，分别向两极迁移）技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Pb电极上发生还原反应
B．通过b膜向石墨电极迁移
C．石墨电极反应式为：
D．电路中转移，理论上可得到
16．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
已知：深蓝色溶液中生成了。
A．实验开始至5s，铬元素被氧化
B．实验开始至30s，溶液中生成的总反应离子方程式为：
C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了
D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．（12分）硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式__________。
（2）装置B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。
（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。
（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。
（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50ml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。（已知滴定反应：）
18．（14分）一种银铟矿主要成分为、、、、、、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式__________。
（2）高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式__________。
（3）“二次还原”得到的滤渣主要成分__________（填化学式）。
（4）“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有__________（填化学式）。
（5）“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01ml/L，为使沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于），需控制溶液的pH不小于__________。
已知：；；；
（6）一种铜铟硒晶体（化学式为）的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。
推断是__________（填“A”或“B”），晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为__________。
19．（12分）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：
已知：①
②
（1）__________
（2）在刚性密闭容器中充入体积比为的和，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是__________（填字母）。
A．平衡常数：
B．消耗的速率：可能小于
C．为了提高的平衡转化率，选择温度越低越好
D．M点时的压强一定小于N点时的压强
Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：，T℃时，向3L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：
（3）实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为__________（用含a的代数式表示）；若将温度降低，速率常数减少的倍数：__________（填“＞”、“＝”或“＜”）
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
（4）T℃时，将乙烷与氦气体积比混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数__________kPa（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示（AB表示直流电源）。
（5）阴极电极反应式为__________。
20．（14分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其中钒是钒铬还原渣中最有价值的元素，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下图。
已知：①“酸浸”后转化为；
②常温下，的近似为；
③有关物质的溶解度（）如下表所示。
回答下列问题：
（1）写出“滤渣”的一种用途__________，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）常温下，若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～_________。
（3）“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为__________。
（4）“溶液2调pH”所发生反应的离子方程式__________。
（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、__________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
（6）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是__________、__________，在“氧化”工序中不采用氧化的原因是__________（写出一点即可）。
信阳市2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（共48分）
1-5 ACBAB6-10 CBCAD11-16 CDDDC B
化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式，离子方程式写出化学方程式（反之亦角）2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）物质的化学式全写对，未配平，扣一半分。
（4）不写“条件”或“↑”或“↓”不扣分。
二、非选择题（共52分）
17．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2）①饱和硫氢化钠溶液 ②除去硫化氢中的氯化氢
（3）有黑色沉淀生成（1分）
（4）三颈烧瓶（1分）
（5）降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化
（6）76
18．（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）、、
（4）、
（5）1.24
（6）A 8
19．（每空2分，共12分）
（1） （2）C
（3） （4）
（5）
20．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅（1分）（任写一条即可）
（2）4.0（或者4也可）
（3）
（4）
（5）趁热过滤（1分）
（6）90℃（1分） 60℃（1分）
沉钒率低，铬损率高或温度较高时易分解，需降温导致能耗增加或对储运要求较高（写出一点即可，叙述合理即可）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
溶液（）
四氯化碳
萃取、分液
B
（小苏打）
蒸馏水
重结晶
C
溶液（）
过量铜粉
过滤
D
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
选项
实验操作和现象
结论
A
测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8
酸性：亚硝酸＞醋酸
B
向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
C
往溶液中加入足量氨水生成，溶液变成深蓝色
与形成的配位键更稳定
D
向溶液中通入，溶液有白色沉淀产生
难溶于水
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀（）的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1
温度/℃
20
40
60
80
100
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A．亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂
B．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
C．电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
D．液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
2．关于滴定操作，下列做法正确的是（ ）
A．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积是
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有键数目一定为
B．与的混合物含有的铜原子数大于
C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为
D．中的价层电子对数为
4．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
5．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是（ ）
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．的可能结构为：
C．具有强还原性D．该反应体系产生的气体为
6．我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。下列化学反应表示错误的是（ ）
A．水煤气法制氢：
B．催化加氢生成的反应：
C．电解水制氢的阳极反应：
D．与水反应：
7．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
8．基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是（ ）
A．整个反应历程中有四个基元反应
B．过渡态相对能量：
C．物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程
D．反应决速步的活化能为0.95eV
9．用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为
B．用18ml/L浓硫酸配制100mL1ml/L稀硫酸会涉及图乙所示操作
C．实验室可用浓盐酸和制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随停
D．检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流下，则表示装置气密性不好
10．元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（ ）
A．Mn可形成和两种简单离子，稳定性
B．基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种
C．基态Cu原子的电子排布式为
D．基态与中未成对的电子数之比为
11．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24。Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是（ ）
A．电负性：B．最多可消耗
C．元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸D．化合物WX中X具有比较强的还原性
12．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图，已知：
。
下列有关说法错误的是（ ）
A．“氧化”时发生反应的离子方程式为：
B．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有：、、
C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
D．“分离”时采用的方法是过滤
13．一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态Ⅰ中有、和，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（ ）
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．反应的平衡压强：
C．平衡常数：
D．若体积，则
14．配离子的稳定性可用衡量，如的。—定温度下，向0.1ml/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中，（代表或。已知该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
15．乙醛酸（）用作调香剂、香料等，还用作医药、染料、塑料和农药的中间体。利用双极膜（由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成和，并在直流电场的作用下，分别向两极迁移）技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Pb电极上发生还原反应
B．通过b膜向石墨电极迁移
C．石墨电极反应式为：
D．电路中转移，理论上可得到
16．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
已知：深蓝色溶液中生成了。
A．实验开始至5s，铬元素被氧化
B．实验开始至30s，溶液中生成的总反应离子方程式为：
C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了
D．80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分。）
17．（12分）硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式__________。
（2）装置B中盛放的是__________（填写试剂名称），其作用是__________。
（3）实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中__________（填写实验现象），则证明装置中的空气被排出。
（4）将蒸馏水滴入__________中（填写仪器C的名称），同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。
（5）C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是__________。
（6）取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50ml/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为__________%。（已知滴定反应：）
18．（14分）一种银铟矿主要成分为、、、、、、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：
该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
（1）“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式__________。
（2）高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式__________。
（3）“二次还原”得到的滤渣主要成分__________（填化学式）。
（4）“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有__________（填化学式）。
（5）“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01ml/L，为使沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于），需控制溶液的pH不小于__________。
已知：；；；
（6）一种铜铟硒晶体（化学式为）的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。
推断是__________（填“A”或“B”），晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为__________。
19．（12分）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
Ⅰ．工业用和在一定条件下合成乙烯：
已知：①
②
（1）__________
（2）在刚性密闭容器中充入体积比为的和，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是__________（填字母）。
A．平衡常数：
B．消耗的速率：可能小于
C．为了提高的平衡转化率，选择温度越低越好
D．M点时的压强一定小于N点时的压强
Ⅱ．工业用甲烷催化法制取乙烯：，T℃时，向3L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：
（3）实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T℃时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为__________（用含a的代数式表示）；若将温度降低，速率常数减少的倍数：__________（填“＞”、“＝”或“＜”）
Ⅲ．乙烷裂解制乙烯：
（4）T℃时，将乙烷与氦气体积比混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数__________kPa（用分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。
Ⅳ．电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示（AB表示直流电源）。
（5）阴极电极反应式为__________。
20．（14分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其中钒是钒铬还原渣中最有价值的元素，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下图。
已知：①“酸浸”后转化为；
②常温下，的近似为；
③有关物质的溶解度（）如下表所示。
回答下列问题：
（1）写出“滤渣”的一种用途__________，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）常温下，若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～_________。
（3）“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为__________。
（4）“溶液2调pH”所发生反应的离子方程式__________。
（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、__________、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。
（6）研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是__________、__________，在“氧化”工序中不采用氧化的原因是__________（写出一点即可）。
信阳市2023-2024学年高三上学期第二次教学质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题（共48分）
1-5 ACBAB6-10 CBCAD11-16 CDDDC B
化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方程式，离子方程式写出化学方程式（反之亦角）2分的给1分，1分的写对不给分。
（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。
（3）物质的化学式全写对，未配平，扣一半分。
（4）不写“条件”或“↑”或“↓”不扣分。
二、非选择题（共52分）
17．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）
（2）①饱和硫氢化钠溶液 ②除去硫化氢中的氯化氢
（3）有黑色沉淀生成（1分）
（4）三颈烧瓶（1分）
（5）降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化
（6）76
18．（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）、、
（4）、
（5）1.24
（6）A 8
19．（每空2分，共12分）
（1） （2）C
（3） （4）
（5）
20．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅（1分）（任写一条即可）
（2）4.0（或者4也可）
（3）
（4）
（5）趁热过滤（1分）
（6）90℃（1分） 60℃（1分）
沉钒率低，铬损率高或温度较高时易分解，需降温导致能耗增加或对储运要求较高（写出一点即可，叙述合理即可）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
溶液（）
四氯化碳
萃取、分液
B
（小苏打）
蒸馏水
重结晶
C
溶液（）
过量铜粉
过滤
D
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
选项
实验操作和现象
结论
A
测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8
酸性：亚硝酸＞醋酸
B
向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解
蛋白质在甲醛溶液中发生了变性
C
往溶液中加入足量氨水生成，溶液变成深蓝色
与形成的配位键更稳定
D
向溶液中通入，溶液有白色沉淀产生
难溶于水
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
2.1
2.6
4.6
6.24
7.1
完全沉淀（）的pH
3.2
3.4
4.3
6.6
8.24
9.1
温度/℃
20
40
60
80
100
183.6
215.1
269.2
376.4
415.0
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
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