山东省济宁市2023-2024学年高二上学期2月质量检测（期末考试）化学试题（含答案）

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注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．对下列古籍中涉及的化学知识认识错误的是（ ）
A．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能水解产生，所以“味酸”
C．《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……洗衣发面”，利用了盐类的水解。
D．《竹居》中“士蚀铜樽绿，苔滋粉壁斑”，铜生绿过程中发生了析氢腐蚀
2．下列说法正确的是（ ）
A．在水中的溶解度比的大，与为极性分子有关
B．基态原子中，填入简并轨道的电子总是先成对排列
C．，这一过程中形成了发射光谱
D．分子比分子稳定是由于水分子间存在氢键
3．物质的结构决定性质，下列物质的性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
4．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．分子的结构模型为：
B．基态的简化电子排布式为：
C．分子中碳原子与氧原子之间形成的键类型为：键
D．基态原子的价层电子轨道表示式为：
5．在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是（ ）
A．闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有
B．第二电离能：
C．二者采取杂化的碳原子数相同
D．闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是
6．下列实验装置的设计与实施可以达到实验目的的是（ ）
A．测定中和热B．探究、对分解的催化效果
C．比较和溶度积大小D．铁制品镀铜
7．已知相同条件下反应①和反应②的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应②逆反应的活化能为
C．降低压强有利于提高Y的平衡产率
D．达平衡的时间反应②小于反应①
8．山楂、柿子中富含鞣酸，空腹食用易导致胃结石，口服碳酸氢钠或可乐有助于治疗胃结石。下列说法中的正确的是（ ）
A．口服碳酸钠也可达到与碳酸氢钠相同的效果
B．溶液中存在：
C．可乐中存在，反应体系中各物质均为电解质
D．用溶液滴定鞣酸溶液时，可选用酚酞作指示剂
9．根据相应的图像，下列相关说法正确的是（ ）
A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了催化剂
B．图乙所示，若，则
C．图丙所示，该反应
D．图丁所示，平衡逆向移动，平衡Ⅱ时C的体积分数一定小于平衡Ⅰ时
10．原位电化学沉淀技术可用于电解制备纳米碳酸钙，实验室模拟该方法向过饱和溶液中通入，制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z对应的物质依次是纯碱、、
B．电极上的反应为：
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．理论上外电路每通过1ml电子，则内电路有1ml离子通过交换膜
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子中电子的自旋方式只有1种；Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，M、N分别为Y、Z元素形成的单质，M分子中键与键的个数比为1：2，W是前四周期中未成对电子数最多的元素，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，相互转化关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>Z>W
B．A分子的VSEPR模型与空间结构相同
C．Y、Z分别与X形成的最简单化合物的沸点：Y>Z
D．W元素属于元素周期表ds区元素
12．微生物电池清洁高效，某研究小组将图甲所示的微生物电池作为电源，模拟氯碱工业（电解饱和食盐水）和铜棒上镀银的实验，其中乙装置中X为阳离子交换膜，、电极质量相等。下列说法错误的是（ ）
A．E应该与W相连
B．石墨电极N处，S单质发生的电极反应为
C．乙装置生成标况下22.4mL时，丙中两极质量差为0.216g
D．电极为Ag
13．恒温下，在4L的密闭容器中充入4ml和3.2ml，发生反应，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．前10分钟，用H₂表示的化学反应速率为
B．（逆）：5分钟时小于10分钟时
C．平衡后，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，的物质的量浓度大于
D．维持容器容积、温度不变，平衡时再加入和各3.2ml，化学平衡将向正反应方向进行
14．煤炭燃烧时，通常会产生，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，固硫时的副反应：，该反应的（为平衡常数，）与（为温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．从平衡体系中移走少量平衡正向移动
C．温度2000K时，的平衡浓度为
D．温度不变，将M点对应容器容积扩大，重新达平衡时，的浓度减小
15．已知：，向同浓度的和的混合溶液中加入，溶液的与[或]的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．直线代表的是
B．的数量级为
C．在4.74~7.4之间时可能存在，
D．点坐标为
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）、及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）由磷原子形成的三种微粒：a．b．．c．，半径由大到小的顺序为______（填标号，下同）；三种微粒失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为______。
（2）为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家研发了黑磷一石墨复合负极材料，黑磷的结构如图1，复合材料的单层结构俯视图如图2。
根据图1和图2的信息，下列说法正确的是______（填字母）。
a．黑磷区键的键能不完全相同
b．黑磷中磷原子的杂化方式为杂化
c．复合材料单层中，磷原子与碳原子之间的作用力为范德华力
d．第三周期基态原子中的第一电离能比大的元素有2种
（3）HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构，请写出沸点较高的分子的结构式______。
（4）多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中、分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中的大键表示为。杂环化合物咪唑（如右图）是平面结构，原子的杂化方式有______种，其分子中的大键可表示为______。
（5）稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，的价层电子对排列方式如图所示，原子的空间运动状态有______种，的杂化类型为______。
a．b．c．d．
17．乙酸的化学式为，是一种有机一元酸，是食醋中酸味及刺激性气味的来源。
（1）甲酸和乙酸是同系物，甲酸的结构为，其中键与键的个数之比______；其分子所含化学键中极性最大的是______；键角______（填“>”“<”）；甲酸可以与互溶，其原因为：①甲酸和水均为极性分子②______。
乙酸的酸性弱于甲酸，原因是______。
（2）采用电解法测定乙酸溶液浓度，装置如下图，c管为上端封口的量气管，量取
10.00ml待测样品加入容器中，接通电源，进行实验。回答下列问题
①左侧电极反应______。
②如何确定实验结束时间______。
③若结束时中收集标况下的气体5.6mL，则样品中乙酸浓度为______。
18．某实验小组为了研究化学能与热能的相互转化，开展了以下实验活动。
I．测定不同酸碱发生中和反应的热量变化，其数值可用公式计算获得取，溶液的取）。已知：
（1）醋酸浓度的测定：移取25.00mL待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，滴定前后，滴定管中液体的体积如右图所示：
①消耗溶液的体积为______mL。
②该醋酸浓度为______。
③下列操作导致测定结果偏低的是______。
a．量取25.00mL醋酸溶液时，开始时平视，结束时仰视读数
b．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
c．碱式滴定管未用标准氢氧化钠润洗就直接注入标准液
d．碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
（2）热量的测定：取上述醋酸溶液和各50.0mL进行实验，测得反应前后体系的温度值如下表，则=______
（3）已知，的电离为______（填“吸热”或“放热”）过程。
II．借鉴中和热测定的方法，甲同学测量反应的。
（1）查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是______。
（2）实验过程：向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在粉和酸的反应，不能直接测这个反应的焓变。
实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。乙同学设计如下方案：
第①步，测得
第②步，测得
从而间接测得了，则物质A为______B为______。
19．科学高效固氮是氮肥生产的重要研究方向。
Ⅰ．合成氨的原理为：，请回答下列问题：
（1）上述合成氨的反应在常温下______（填“能”或“不能”）自发进行。
（2）研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。相同条件下反应物的浓度对合成氨速率的影响程度较大的是______，减小的浓度合成氨反应速率______（填“增大”或“减小”）。
II．是一种温室气体，工业上以和为原料合成尿素（），对实现碳中和及农业生产有着重要意义。
（1）尿素分子中电负性最大的元素是______，原子的价电子轨道表示式为______。
（2）合成尿素分图示的两步进行：
合成尿素的反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。温度不变的条件下，在恒容密闭容器中按照2：1的比例通入和进行反应。下列状态可以判断该反应达到平衡的是______（填字母）。
a．的体积分数不再改变b．消耗1ml，同时消耗1ml
c．混合气体的密度不再改变d．混合气体的平均摩尔质量不再改变
（3）在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为1：1、2：1、3：1]、温度关系如下图。
为3：1曲线是______，若℃下，测得点的总压强为14kPa，则该反应的=______。（以平衡分压代替平衡浓度代入表达式，分压=总压×气体的物质的量分数）。
20．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
在25℃条件下，请回答下列问题：
（1）的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=______。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序______（填序号）。
（3）溶液显碱性的原因是______（用离子方程式解释），向溶液通入少量反应的离子方程式为______。
（4）的溶液中各离子浓度由大到小的顺序____________，溶液中=______。
（5）向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度______（用含的式子表示）。
济宁市2023-2024学年高二上学期2月质量检测（期末考试）
化学参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D2．A3．B4．B5．C6．B7．D8．D9．C10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A12．AC13．CD14．C15．BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3）（2分）
（4）1（1分）（1分）（5）5（1分）（1分）
17．（11分）
（1）4：1（1分）（1分）>（1分）
甲酸与水分子形成分子间氢键（1分）乙酸分子中的甲基存在推电子效应（1分）
（2）①（2分）
②中溶液由无色变为浅红色（2分）
③（2分）
18．（12分）
I．（1）①21.00（1分）②0.4200（2分）③（2分）
（2）－48.0（2分）（3）放热（2分）
Ⅱ．（1）抑制水解（1分）（2）粉（1分）（1分）
19．（13分）
I．（1）能（2分）（2）（1分）增大（2分）
II．（1）（1分）（1分）（2）逆（1分）（2分）（3）（1分）363（2分）
20．（12分）
（1）（1分），变大（1分）（2）③<②<④<①（1分）
（3）（1分）
（2分）
（4）（2分）400（2分）
（5）（2分）
选项
性质差异
结构因素
A
键角：中
中心原子杂化类型不同
B
中键键能为，中键键能为
键长比键键长短
C
硅原子间难形成双键而碳原子可以
硅的半径大，难形成键
D
乙烯能使溴水褪色，乙烷不能
键比键更易断裂
时间/min
5
10
15
20
25
30
0.32
0.56
0.72
0.80
0.80
0.80
温度实验次数
起始温度℃
终止温度℃
平均值
1
26.2
26.4
26.3
27.8
2
25.9
25.9
25.9
28.2
3
26.4
26.2
26.3
28.8
化学式
电离平衡常数