2024三明高二上学期期末考试化学含答案

这是一份2024三明高二上学期期末考试化学含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Pb207
第I卷
一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1.劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是（ ）
2.室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为（ ）
A.B.C.D.KBr
3.下列事实能证明ROH是弱碱的是（ ）
A.溶液呈酸性
B.ROH溶液的导电能力小于盐酸
C.室温下，ROH溶液pH约为
D.ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.澄清透明的溶液中：、、、
B.饱和氯水中：、、、
C.含的溶液中：、、、
D.遇酚酞变红的溶液中：、、、
5.下列说法正确的是（ ）
A.已知，则的摩尔燃烧焓为
B.已知，则白磷比红磷稳定
C.已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知；，则
6.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。下列说法错误的是（ ）
A.断电时，加锌环的铁帽常发生析氢腐蚀
B.若将锌环换成铜环，断电时，铁帽将被腐蚀
C.通电时，湿润的绝缘子液面为离子迁移的通路
D.通电时，锌环做阳极，发生氧化反应
7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋
B.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
C.工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率
D.反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，23g中含有的分子总数为
B.溶液中含有的数小于
C.1L的亚硫酸溶液中含有的数为
D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体（标况下），电路中转移电子数为
10.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入固体，发生反应：，若0~10s内消耗了2ml，下列说法正确的是（ ）
A.0~10s内
B.反应过程中气体的体积分数均为1/3
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.压缩容器体积，再次达平衡后增大
11.锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是（ ）[已知，]
A.放出的浸泡液中存在
B.将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C.使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
D.转化为的过程中，
12.下列离子方程式正确的是（ ）
A.水解：
B.用惰性电极电解氯化镁溶液：
C.过量通入NaClO溶液中：
D.通入氨盐水中制：
13.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.充电时右侧溶液pH不变
B.充电时的总反应为
C.放电时电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极
D.放电时电路中每转移1ml电子，左侧溶液质量减少49g
14.向恒容密闭容器中加入1ml和一定量，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.
B.点a、c对应的的转化率：a>c
C.点a、b对应的平均相对分子质量：a>b
D.点a、b、c对应的平衡常数：
15.实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.时，的电离平衡常数约为
B.升高温度，溶液中增大，pH减小
C.两溶液等体积混合后的溶液中，
D.后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大
16.捕获和转化可减少排放，其原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。
图甲 图乙
下列说法错误的是（ ）
A.之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
B.时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
C.CaO、可循环利用，反应②为
D.，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
第II卷
二、非选择题（包括4小题，共52分）
17.（11分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。为了提高煤的利用率，可先进行煤的气化，再将气化产物转化为甲醇。
（1）一定条件下，煤的气化过程如下：
i.
ii.
①该条件下，CO（g）和合成和的热化学方程式为________。
②①中反应在催化剂作用下的反应历程如下图所示（TS表示过渡态，*表示吸附态），历程中决速步的方程式为_____________________。
（2）利用反应合成甲醇。不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
向某恒容密闭容器中充入lmlCO（g）和1ml.
①该反应能在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发。
②T℃时，能判断反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A.CO的体积分数保持不变
B.CO的转化率保持不变
C.
D.CO、、的浓度之比为1：1：1
（3）利用反应合成甲醇。向2L恒容密闭容器中充入1ml和3ml，在不同催化剂下，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。
①催化效果最佳的是催化剂__________（填“I”、“II”或“III”）。
②b点的__________（填“>”、“（1分）③2.08（2分，写成“25/12”不得分）
18.（12分）
（1）增加水溶液中的含量，加快金属离子的浸出速率（1分）
（2分）
（2）（2分，答“2.7①（2分，答“①