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人教版2019 高中化学 必修2 同步检测 第六章 单元测试题
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第六章单元测试题（90分钟 100分）一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2022·山西临汾高一检测）能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是（ ）。 A．孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用） B．春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用） C．内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用） D．长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）2．（2022·金华高一检测）下列说法正确的是（ ）。 A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．化学电池的反应基础是氧化还原反应 C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO23．（山东省济宁市兖州区2021~2022学年高一下学期期中）某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）。 A．A→B的反应不一定需要加热 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4 D．三种物质中B最稳定4．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）。 A．能将电能转化为化学能 B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C．碳棒上发生氧化反应 D．总反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑5．（2022·绍兴高一检测）有关氮元素转化的反应：反应1，N2+O22NO；反应2，2NO+2CON2+2CO2。能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．反应1是化合反应，反应2是置换反应 B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应 C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应 D．反应1和2都既是氧化还原反应，又是离子反应6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（ ）。 A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率7．某同学将铁片和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是（ ）。 A．可将化学能转换为电能 B．负极反应为Fe－3e－Fe3+ C．一段时间后，铜片质量增加 D．工作时，电子由正极经导线流向负极8．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）。 A．A2+3B22AB3 B．2AB2+B22AB3 C．2A2B+5B2＝4AB3 D．2AB2+B2＝2AB39．（2022·衢州高一检测）下列变化过程中需要吸收能量的是（ ）。 A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C． D．10．（2022·台州高一检测）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）。 A．金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B．金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多11．镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等多个领域。下列说法正确的是（ ）。 A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率12．（2022·内蒙古赤峰高一检测）化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）。 A．2.5μmol/（L·min）和2.0μmol B．2.5μmol/（L·min）和2.5μmol C．3.0μmol/（L·min）和3.0μmol D．5.0μmol/（L·min）和3.0μmol13．在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）。 A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体中NO的浓度不再改变14．（2021~2022学年浙江省9+1高中联盟高一下期中）一定温度下，0.1mol X（g）与0.3mol Y（g）在恒容密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（s）。下列说法正确的是（ ）。 A．X的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 C．反应达到平衡后充入少量氦气（不参与反应），反应速率保持不变 D．平衡时容器内气体的浓度c（X）∶c（Y）∶c（Z）＝1∶3∶215．（2022·江苏连云港高一检测）下列有关装置的说法正确的是（ ）。 A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅱ为一次电池二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中有1~2个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．（2022·江苏徐州高一下期中）将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）。下列叙述正确的为（ ）。 A．开始时的反应速率：v（锌粒）＞v（锌粉） B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉） C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉） D．达平衡时正逆反应的速率相等17．（2021~2022学年杭州市高一下期末）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）。 A．②→③过程，是放热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量18．天舟二号货运飞船与天和核心舱成功交会对接，为我国空间站运营奠定基础。航天飞船可用肼（N2H4）做动力源，已知：1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式为N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑。下列说法中正确的是（ ）。 A．该反应中过氧化氢做还原剂 B．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键 C．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D．该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量19．（2022·河南郑州高一下学期期末）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）。 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极反应为Cl2+2e－2Cl－20．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）。 A．增加碳的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入一定量的H2O（g） D．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大21．（2022·惠州高一检测）对于达到平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有关叙述正确的是（ ）。 A．氢气和氨气的浓度不再发生变化 B．氮气、氢气和氨气的浓度相等 C．氮气和氨气的质量分数相等 D．氮气和氨气的浓度之比为1∶222．（2021·浙江1月学考）锌（Zn）空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O2Zn（OH）2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）。 A．多孔石墨电极上发生还原反应 B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C．负极的电极反应式：Zn－2e－+2OH－Zn（OH）2 D．电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变23．（2022·深圳高一检测）燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，正极：2O2+8e－+4H2O＝8OH－。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（ ）。 A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol24．（2022·怀化高一检测）一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应过程如图：下列说法正确的是（ ）。 A．t1min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1 D．10～12min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.25mol·L－1·min－125．（2022·宁波高一检测）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在密闭容器中能发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，280℃的情况下，反应5min后NO的浓度为8×10－4mol·L－1。为了验证温度对化学反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。下列说法不正确的是（ ）。 A．表中a的数值为1.2×10－3 B．280℃，前5min内，用N2表示的平均反应速率为2.0×10－5mol·L－1·min－1 C．当2v逆（NO）＝v正（N2），说明反应已达到平衡状态 D．280℃，5min时NO的转化率为三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（9分）锡是“五金”之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍，Sn能与H2SO4反应，化学方程式为Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑，其能量变化趋势如图所示：（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。 A．改锡片为锡粉 B．加入少量醋酸钠固体 C．滴加少量CuSO4 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为________（填“正”或“负”）极。石墨棒上产生的现象为___________________________________________，该极上发生的电极反应为_______________________________，稀硫酸的作用是传导离子、________，原电池工作时溶液中的SO42－移向________（填“正”或“负”）极。（4）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。 A．CO2+H2OH2CO3 B．NaOH+HClNaCl+H2O C．2H2+O22H2O D．CuO+H2SO4CuSO4+H2O以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为__________________________。27．（8分）（2022·丽水高一检测）（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与稀盐酸的反应是____热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是____热反应。反应____（填“①”或“②”）的能量变化可用图（b）表示。（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。（3）已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为________kJ。28．（7分）反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图（Ⅰ）所示。将纯锌片和纯铜片按如图（Ⅱ）方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题：（1）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若要使乙中产生H2的反应的反应速率增大，下列措施可行的是________（填字母）。 A．改锌片为锌粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．适当升高温度 D．减小压强（3）下列说法中正确的是______（填字母）。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．甲装置溶液中SO42－向锌极移动 C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D．两烧杯中H+的浓度均减小（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________。（6）甲装置构成的原电池中，铜为电池的________（填“正”或“负”）极。铜电极上发生的电极反应为___________________________。29．（6分）（2022·天津河东区高一检测）（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：_________________。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。（2）如图2所示是可逆反应X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是________。 A．t1时，只有正方向反应在进行 B．t2时，反应达到最大限度 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化30．（10分）（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从________（填“a”或“b”）口通入，X极为电池的________（填“正”或“负”）极。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极：2H2+2O2－－4e－2H2O B极：O2+4e－2O2－则A极是电池的________极；电子从该极______（填“流入”或“流出”）。（3）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH－－2e－ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－；总反应为Ag2O+ZnZnO+2Ag。 ①Zn是________极，Ag2O发生________反应。 ②电子由________极经外电路流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。 ③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 实验编号t/℃NO的初始浓度/（mol·L－1）CO的初始浓度/（mol·L－1）催化剂的比表面积/（m2·g－1）Ⅰ2801.2×10－35.80×10－382Ⅱ350a5.80×10－382
第六章单元测试题（90分钟 100分）一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2022·山西临汾高一检测）能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是（ ）。 A．孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用） B．春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用） C．内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用） D．长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）2．（2022·金华高一检测）下列说法正确的是（ ）。 A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．化学电池的反应基础是氧化还原反应 C．燃料电池是一种高效但是会严重污染环境的新型电池 D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO23．（山东省济宁市兖州区2021~2022学年高一下学期期中）某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）。 A．A→B的反应不一定需要加热 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E4 D．三种物质中B最稳定4．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）。 A．能将电能转化为化学能 B．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C．碳棒上发生氧化反应 D．总反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑5．（2022·绍兴高一检测）有关氮元素转化的反应：反应1，N2+O22NO；反应2，2NO+2CON2+2CO2。能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．反应1是化合反应，反应2是置换反应 B．反应1是吸热反应，反应2是放热反应 C．反应1是放热反应，反应2是吸热反应 D．反应1和2都既是氧化还原反应，又是离子反应6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（ ）。 A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率7．某同学将铁片和铜片插入苹果中，用导线连接电流计，制成“水果电池”，装置如图所示。下列关于该水果电池的说法正确的是（ ）。 A．可将化学能转换为电能 B．负极反应为Fe－3e－Fe3+ C．一段时间后，铜片质量增加 D．工作时，电子由正极经导线流向负极8．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）。 A．A2+3B22AB3 B．2AB2+B22AB3 C．2A2B+5B2＝4AB3 D．2AB2+B2＝2AB39．（2022·衢州高一检测）下列变化过程中需要吸收能量的是（ ）。 A．氢气球发生燃烧爆炸 B．向污染的河水中投入生石灰 C． D．10．（2022·台州高一检测）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）。 A．金刚石与石墨之间的转化是物理变化 B．金刚石比石墨稳定 C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多11．镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等多个领域。下列说法正确的是（ ）。 A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率12．（2022·内蒙古赤峰高一检测）化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4〜8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（ ）。 A．2.5μmol/（L·min）和2.0μmol B．2.5μmol/（L·min）和2.5μmol C．3.0μmol/（L·min）和3.0μmol D．5.0μmol/（L·min）和3.0μmol13．在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应达到平衡状态的是（ ）。 A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体中NO的浓度不再改变14．（2021~2022学年浙江省9+1高中联盟高一下期中）一定温度下，0.1mol X（g）与0.3mol Y（g）在恒容密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（s）。下列说法正确的是（ ）。 A．X的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态 B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零 C．反应达到平衡后充入少量氦气（不参与反应），反应速率保持不变 D．平衡时容器内气体的浓度c（X）∶c（Y）∶c（Z）＝1∶3∶215．（2022·江苏连云港高一检测）下列有关装置的说法正确的是（ ）。 A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极 B．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 C．装置Ⅲ可构成原电池 D．装置Ⅱ为一次电池二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中有1~2个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．（2022·江苏徐州高一下期中）将Xg纯锌粒和Yg锌粉（含银）同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中（已知：X＞Y）。下列叙述正确的为（ ）。 A．开始时的反应速率：v（锌粒）＞v（锌粉） B．溶液温度升高的快慢：T（锌粒）＞T（锌粉） C．最后放出H2的总量：n（锌粒）＞n（锌粉） D．达平衡时正逆反应的速率相等17．（2021~2022学年杭州市高一下期末）N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）。 A．②→③过程，是放热过程 B．③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量18．天舟二号货运飞船与天和核心舱成功交会对接，为我国空间站运营奠定基础。航天飞船可用肼（N2H4）做动力源，已知：1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式为N2H4+2H2O2N2↑+4H2O↑。下列说法中正确的是（ ）。 A．该反应中过氧化氢做还原剂 B．肼（N2H4）分子中只存在极性共价键 C．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量 D．该反应过程中断开旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量19．（2022·河南郑州高一下学期期末）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）。 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的正极 C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 D．通氯气的电极反应为Cl2+2e－2Cl－20．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）。 A．增加碳的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入一定量的H2O（g） D．保持压强不变，充入氮气使容器体积变大21．（2022·惠州高一检测）对于达到平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列有关叙述正确的是（ ）。 A．氢气和氨气的浓度不再发生变化 B．氮气、氢气和氨气的浓度相等 C．氮气和氨气的质量分数相等 D．氮气和氨气的浓度之比为1∶222．（2021·浙江1月学考）锌（Zn）空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O2Zn（OH）2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）。 A．多孔石墨电极上发生还原反应 B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极 C．负极的电极反应式：Zn－2e－+2OH－Zn（OH）2 D．电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变23．（2022·深圳高一检测）燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2O，正极：2O2+8e－+4H2O＝8OH－。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（ ）。 A．1mol B．2mol C．4mol D．6mol24．（2022·怀化高一检测）一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应过程如图：下列说法正确的是（ ）。 A．t1min时正、逆反应速率相等 B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝0.75mol·L－1·min－1 D．10～12min，N2的平均反应速率v（N2）＝0.25mol·L－1·min－125．（2022·宁波高一检测）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，两者在密闭容器中能发生如下反应2NO+2CO2CO2+N2，280℃的情况下，反应5min后NO的浓度为8×10－4mol·L－1。为了验证温度对化学反应速率的影响，某同学设计了两组实验，如表所示。下列说法不正确的是（ ）。 A．表中a的数值为1.2×10－3 B．280℃，前5min内，用N2表示的平均反应速率为2.0×10－5mol·L－1·min－1 C．当2v逆（NO）＝v正（N2），说明反应已达到平衡状态 D．280℃，5min时NO的转化率为三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（9分）锡是“五金”之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。据考证，我国周朝时，锡器的使用已十分普遍，Sn能与H2SO4反应，化学方程式为Sn+H2SO4＝SnSO4+H2↑，其能量变化趋势如图所示：（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________（填字母）。 A．改锡片为锡粉 B．加入少量醋酸钠固体 C．滴加少量CuSO4 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸（3）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为________（填“正”或“负”）极。石墨棒上产生的现象为___________________________________________，该极上发生的电极反应为_______________________________，稀硫酸的作用是传导离子、________，原电池工作时溶液中的SO42－移向________（填“正”或“负”）极。（4）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。 A．CO2+H2OH2CO3 B．NaOH+HClNaCl+H2O C．2H2+O22H2O D．CuO+H2SO4CuSO4+H2O以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为__________________________。27．（8分）（2022·丽水高一检测）（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与稀盐酸的反应是____热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是____热反应。反应____（填“①”或“②”）的能量变化可用图（b）表示。（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。（3）已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为________kJ。28．（7分）反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑的能量变化趋势如图（Ⅰ）所示。将纯锌片和纯铜片按如图（Ⅱ）方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。回答下列问题：（1）该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若要使乙中产生H2的反应的反应速率增大，下列措施可行的是________（填字母）。 A．改锌片为锌粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．适当升高温度 D．减小压强（3）下列说法中正确的是______（填字母）。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．甲装置溶液中SO42－向锌极移动 C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D．两烧杯中H+的浓度均减小（4）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲________乙（填“＞”“＜”或“＝”）。（5）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为________。（6）甲装置构成的原电池中，铜为电池的________（填“正”或“负”）极。铜电极上发生的电极反应为___________________________。29．（6分）（2022·天津河东区高一检测）（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：_________________。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。（2）如图2所示是可逆反应X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是________。 A．t1时，只有正方向反应在进行 B．t2时，反应达到最大限度 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化30．（10分）（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从________（填“a”或“b”）口通入，X极为电池的________（填“正”或“负”）极。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为： A极：2H2+2O2－－4e－2H2O B极：O2+4e－2O2－则A极是电池的________极；电子从该极______（填“流入”或“流出”）。（3）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH－－2e－ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－2Ag+2OH－；总反应为Ag2O+ZnZnO+2Ag。 ①Zn是________极，Ag2O发生________反应。 ②电子由________极经外电路流向________极（填“Zn”或“Ag2O”），当电路通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。 ③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量________（填“增大”“减小”或“不变”）。 实验编号t/℃NO的初始浓度/（mol·L－1）CO的初始浓度/（mol·L－1）催化剂的比表面积/（m2·g－1）Ⅰ2801.2×10－35.80×10－382Ⅱ350a5.80×10－382
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