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人教版2019 高中化学 必修2 同步检测 全册质量测试题
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这是一份人教版2019 高中化学 必修2 同步检测 全册质量测试题，文件包含人教版1019高中化学必修2同步讲义全册质量测试题教师版docx、人教版1019高中化学必修2同步讲义全册质量测试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
全册质量测试题（90分钟 100分）一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2022·山东济宁高一上期末）不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）。 A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化【解析】选D。“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误。2．（2022·湖南郴州高一下期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）。 A．次氯酸的结构式：H－O－Cl B．CaO2的电子式： C．CO2分子的填充模型 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【解析】选B。次氯酸分子中含有1个H－O键和1个O－Cl键，其正确的结构式为：H－O－Cl，A错误；过氧化钙中过氧根中存在共价键，B正确；二氧化碳中间为碳原子，其原子半径大于氧原子半径，其正确的填充模型为，C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，D错误。3．下列图示的能量转化方式正确的是（ ）。【解析】选C。太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A正确；燃气燃烧是将化学能转化为热能、光能，B正确；干电池工作时是将化学能转化为电能，C错误；叶绿素光合作用是太阳能转化为化学能，D正确。4．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）。 A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【解析】选D。白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。5．（2022·河北廊坊高一上期末）下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（ ）。 A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－＝SO32－ B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓ C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O【解析】选A。少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH－＝SO32－+H2O，故A正确；硫酸铵溶液中滴加Ba（OH）2的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH·H2O+BaSO4↓，离子方程式为2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓，故B错误；Na与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO－，故D错误。6．（2022·福州师大附中高一上期末）下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）。 A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌 B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中 C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性 D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色【解析】选B。稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。7．（2022·山西太原高一下期中）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是（ ）。 A．白磷转化为红磷是物理变化 B．白磷比红磷的能量低 C．白磷比红磷稳定 D．红磷转化为白磷是吸热反应【解析】选D。白磷和红磷为两种不同的磷单质，它们之间的转化为化学变化，A选项错误；因为1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，说明白磷的能量高，B选项错误；物质所含的能量越低越稳定，则白磷不稳定，红磷稳定，C选项错误；能量低的物质转化为能量高的物质要吸收热量，所以红磷转化为白磷是吸热反应，D选项正确。8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）。 A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性 B．装置②用于证明氨气极易溶于水 C．装置③用于石油的分馏 D．装置④用于乙酸乙酯的制备【解析】选D。加热时，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，在试管口氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵固体，且氯化氢和氢氧化钙溶液反应现象不明显，所以无法实现实验目的，A错误；氨气能形成喷泉实验，说明氨气极易溶于水形成压强差而形成喷泉实验，B正确；石油分馏时温度计最低端位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；乙酸易和碳酸钠反应生成醋酸钠，乙醇易溶于水，所以为防止倒吸，导气管不能伸入碳酸钠溶液中，D错误。9．（2022·重庆高一下期末）β－l，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β－l，3－葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）。 A．可以发生氧化反应 B．分子式为（C6H12O6）n C．与淀粉互为同分异构体 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β－l，3－葡聚糖【解析】选A。该有机物的分子结构中含有醇羟基，可以发生氧化反应，A正确；根据结构简式，分子式为（C6H10O5）n，B错误；该有机物与淀粉均为高分子化合物，其聚合度n的值不同，即分子中链节的数目不同，故其不是同分异构体，C错误；β－l，3－葡聚糖是葡萄糖通过缩聚反应生成的，D错误。10．（2022·嘉兴高一检测）工业上常用如下的方法从海水中提溴，下列说法不正确的是（ ）。 A．步骤①的主要反应为Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－ B．物质X为HBrO C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤②利用了溴易挥发的性质【解析】选B。由流程可知，①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，②中热空气吹出溴，③中发生Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，④中发生Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，以此来解答。①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，生成溴单质，故A正确；X为H2SO4、HBr，故B错误；海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元素，故C正确；步骤②利用了溴易挥发的性质，通热空气吹出溴，故D正确。11．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（ ）。 A．过程b、j、c属于“氮的固定” B．过程a、l、f为非氧化还原反应 C．过程h说明NO2为酸性氧化物 D．过程j可能为汽车尾气的处理过程【解析】选D。氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确。12．（2022·四川蓉城名校联盟高一上期末联考）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液 B．装置③中产生红棕色气体 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替【解析】选D。空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化产生NO，生成的气体经过酸性干燥剂（或无水氯化钙），除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥，故A正确；装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；装置④中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误。13．（2022·天津和平区高一下期末）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准），而下列化合物与氯化氢加成，取代基对速率的影响与表中规律相似。其中反应速率最慢的是（ ）。 A．（CH3）2C＝C（CH3）2 B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CH2 D．CHCl＝CHCl【解析】选D。由题目中所给的数据推知反应的相对速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系为：①因为CH3）2C＝CHCH3和CH3CH＝CH2的速率都大于CH2＝CH2，所以可以推知C＝C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；②因为（CH3）2C＝CHCH3上的甲基最多，反应速率也最快，所以可以推知甲基（烷基）越多，速率越大；③CH2＝CHBr和CH2＝CH2相比只是溴原子取代乙烯分子中的一个氢原子，但是反应速率减慢，说明C＝C上溴（卤素）取代，不利于加成反应。所以反应速率最慢的是甲基数目最少、含有卤素原子的烯类物质，即CH2＝CHCl的反应速率最慢。14．（2022·江苏南通高一下期末）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）。 A．3 B．4 C．5 D．6【解析】选A。由表中烃的分子式排列规律，1，2都是4个氢原子，3，4都是8个氢原子，5，6应为12个氢原子，故5为C5H12，其同分异构体为： CH3CH2CH2CH2CH3、CH3－CH2－CH3、，共三种。15．（2022年新疆乌鲁木齐高一上期末）火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。 A．过程一中H2S燃烧能得到S或SO2 B．O2越充足越有利于S的转化 C．过程二中SO2表现了强还原性 D．喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄，残余气体不会造成大气污染【解析】选A。H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S，A选项正确；O2过多，H2S容易转化成SO2，不利于得到S，B选项错误；过程二中SO2与H2S反应生成S，SO2中硫元素的化合价降低，表现了氧化性，C选项错误；火山喷发的过程中，H2S不可能完全转化为硫黄，残余气体中含有H2S，会造成大气污染，D选项错误。二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中有1~2个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．已知饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气。SiCl4和SiHCl3常温下均为液体，二者互溶。多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅过程可能发生反应：SiO2+3CSiC+2CO↑ C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法 D．SiHCl3和SiCl4都是含有氯离子的离子化合物【解析】选CD。电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，结合流程中的“还原”步骤可知Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2，故A正确；制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，反应的方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，故B正确；分离SiCl4和SiHCl3两种互溶液体的混合物，应该用蒸馏的方法，故C错误；SiHCl3和SiCl4都是只含共价键的共价化合物，故D错误。17．（2022·河北邯郸高一下期中）下列装置或操作能达到目的的是（ ）。【解析】选BD。反应前两个试管中的高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，不能通过比较颜色变化说明浓度对反应速率的影响，A选项错误；题中装置可以测得氢气的体积，再用秒表测定收集一定条件氢气所用的时间即可测定该反应的反应速率，B选项正确；两种溶液中浓度也不同，不能作为比较温度对反应速率影响的前提条件，C选项错误；根据气体受热膨胀的原理，当U形管液面左低右高时，可以说明钠和水反应放热，D选项正确。18．（2022·天津南开区高一下期中）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是（ ）。 A．该原电池的工作原理是Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+ B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作 C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变 D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极【解析】选A。该原电池中发生的反应是Cu与银离子的置换反应，即工作原理是Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，故A正确；实验过程中取出盐桥，该装置不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故B错误；实验过程中，NO3－向负极铜电极移动，所以左侧烧杯中浓度增大，故C错误；电子只能在电极和导线中移动，不能在溶液中移动，故D错误。19．（2022•湖北十堰高一下期中）太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）。 A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行【解析】选C。锌与H2O或者CO2生成ZnO，Zn元素化合价升高失电子，则Zn为还原剂，故A错误；锌与H2O或者CO2生成ZnO，则该过程中消耗CO2，可以降低环境中CO2的含量，故B错误；反应过程中生成氢气，氢气是清洁能源，则利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn，所以整个过程中锌的量不减少，则不需要补充Zn，故D错误。20．（2022·辽宁大连高一下期中）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝5.0，③30℃、pH＝7.0下，分解速率依次增大的顺序为（ ）。 A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②【解析】选C。根据50℃、pH＝3.0，O3的浓度减少一半所需的时间31min，即40℃、pH＝3.0，O3的浓度减少一半所需的时间大于31min；而30℃、pH＝6.0，O3的浓度减少一半所需的时间为15min，所以30℃、pH＝7.0，O3的浓度减少一半所需的时间小于15min，故O3的分解速率按依次增大的顺序为②①③。21．（2022·北京宣武区高一下期中）一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①、②均是放热反应 C．反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）是吸热反应 D．0～6min内的平均反应速率v（H2O2）＝3.33×10－2mol/（L·min）【解析】选AD。Fe3+的作用是催化剂，增大过氧化氢的分解速率，亚铁离子是中间产物，A正确；根据图象可知反应①是吸热反应，②是放热反应，B错误；根据图象可知反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）中反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，C错误；0～6min内生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，则平均反应速率v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min＝3.33×10－2mol/（L·min），D正确。22．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是（ ）。 A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e－Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动【解析】选B。a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁为负极，发生的反应为Fe－2e－Fe2+，B项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜为正极，D项正确。23．（2022·德州高一检测）聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如图所示（部分条件略去），下列说法错误的是（ ）。 A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子一定共面 C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应 D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色【解析】选B、D。过程①是苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，因此反应类型为加成反应，A正确；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，在苯乙烯中，苯分子的平面结构与乙烯分子的平面结构相交，因此两个平面可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，因此苯乙烯16个原子不一定共平面，B错误；过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键，然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，C正确；上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色，D错误。24．某醇10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反应的醇1.3g，如图是分离乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的实验操作流程图。下面说法正确的是（ ）。 A．在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏 B．在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 C．某醇的相对分子质量约为46 D．某醇的相对分子质量约为116【解析】选AD。乙酸某酯、乙酸和某醇混合物中加入饱和碳酸钠溶液，由于乙酸某酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层；乙酸转化为乙酸钠，在碳酸钠溶液中，某醇溶于水，也在碳酸钠溶液中，通过分液可以得到乙酸某酯和含有乙酸钠和某醇的碳酸钠溶液，蒸馏可得到某醇；B为含有乙酸钠的碳酸钠溶液，加入酸酸化，得到乙酸钠，再蒸馏得到乙醇；可知①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏，A正确；根据A项中的分析，①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏，B错误；参加反应的醇的质量为10g－1.3g＝8.7g。令某醇为ROH，相对分子质量为M，根据化学方程式ROH+CH3COOHCH3COOR+H2O，则乙酸某酯的相对分子质量为（M+60－18）＝M+42，有＝，解得M＝116，该醇的相对分子质量为116，C错误，D正确。25．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（ ）。 A．0～t1时，原电池的负极是Al片 B．0～t1时，正极的电极反应式是NO3－+2H++e－＝NO2↑+H2O C．t1后，原电池的正、负极发生互变 D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g【解析】选D。0～t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。选项A，0～t1时，原电池的负极是Al片，正确；选项B，0～t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正确；选项C，t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D，t1后，铜是负极，每有0.3mol电子发生转移，就有0.15mol铜失去电子，负极质量减少9.6g，错误。三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（2022·山东青岛胶州高一下期中）（9分）甲醇（CH3OH）是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳（CO）和氢气（H2）合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_____________________。（2）从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为______________。（3）反应达平衡时，H2的转化率为________，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n（CH3OH）∶n（CO）＝_______。（4）下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填字母标号）。 a．容器内压强不变 b．v（CO）＝v（CH3OH） c．容器内气体密度不变 d．容器内气体平均相对分子质量不变【解析】（1）该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH，根据图像可知，该反应为可逆反应，再根据质量守恒定律可得如下配平的化学方程式：CO+2H2CH3OH；（2）根据图像可知，10min时，反应恰好达到平衡状态，则从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为：v（CO）＝＝0.03mol•L－1•min－1；（3）反应达平衡时，消耗氢气的物质的量为n（H2）＝2.0mol－0.8mol＝1.2mol，则H2的转化率为（H2）＝×100%＝60%；此时容器内n（CH3OH）＝0.6mol，n（CO）＝1.4mol，则n（CH3OH）∶n（CO）＝0.6mol∶1.4mol＝3∶7；（4）该反应为反应后气体体积减小的反应，反应过程中压强越来越小，当容器内压强不变，则反应达到平衡状态，a选项正确；v（CO）＝v（CH3OH）未能够明确反应是正反应还是逆反应，不能确定反应是否达到平衡状态，b选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器的体积又不变，则密度始终不变，不能确定反应是否达到平衡状态，c选项错误；该反应的总质量不变，总物质的量减小，则容器内气体平均相对分子质量会越来越大，当容器内气体平均相对分子质量不变时，则达到平衡状态，d选项正确。【答案】（10分）（1）CO+2H2CH3OH（1分）（2）0.03mol·L﹣1·min﹣1（2分）（3）60%（2分）；3∶7（2分）（4）ad（2分）27．（9分）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。（1）乳酸乙酯的分子式为____________。（2）D的结构简式为__________，F中官能团的名称为______。（3）③的化学方程式是______________________________。（4）F和D反应生成G的结构简式为_______________，反应类型为____________。（5）1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为______g。【解析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸CH3－－COOH和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2＝CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH。（1）根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3；（2）D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为CH3－－COOH，其官能团的名称为羟基、羧基；（3）反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F为CH3－－COOH，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH，化学反应方程式为CH3COOH+CH3－－COOHCH3COO－COOH+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（5）乳酸（CH3－－COOH）中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1∶1，则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2mol，质量为m（Na）＝2mol×23g/mol＝46g。【答案】（1）C5H10O3（1分）（2）CH3COOH（1分）；羟基（1分）、羧基（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）CH3COO－COOH+H2O（1分）；取代反应或酯化反应（1分）（5）46（1分）28．（8分）（2022·河南天一大联考高一期中）一种新型的燃料电池可用于制取乙醛（CH3CHO），总反应式为2CH2＝CH2+O22CH3CHO，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：（1）该装置的能量转化形式为__________________。（2）a电极为燃料电池的_____极，该电极的电极反应式为__________________。（3）电池工作时，H+由_________（填“a电极”或“b电极”，下同）移向_________。（4）生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_________mL。【解析】本题以燃料电池为情境，考查原电池原理的相关知识，意在考查学生推断、理解能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。（1）原电池是将化学能转化为电能的装置。（2）在原电池中氧化剂在正极上参与反应，还原剂在负极上参与反应，则通入氧气的a电极为正极，通入氢气的b电极为负极。a电极为O2变成H2O的反应，电极反应式为4H++O2+4e－2H2O；（3）原电池工作时，氢离子由负极移向正极，即由b电极移向a电极；（4）3.3g乙醛的物质的量为n（CH3CHO）＝＝0.075mol，根据该电池的总反应式：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，则n（O2）＝n（CH3CHO）＝×0.075mol＝0.0375mol，其在标准状况下的体积为：V（O2）＝0.0375mol×22400mL/mol＝840mL。【答案】（1）化学能转化为电能（1分）（2）正极（1分）4H++O2+4e－2H2O（2分）（3）b电极（1分） a电极（1分）（4）840（2分）29．（2022·湖南A佳大联考高一下期中）（15分）某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。［实验方案］按下图装置进行实验：［问题讨论］（1）A中观察到的现象是_________________________。（2）B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_________价。（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作_________（填“氧化剂”或“还原剂”，下同），SO2作_________。（4）若D中有SO42－生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有SO42－生成的方法是_______________________，写出D中发生反应的离子方程式___________________________，D中FeCl3试剂也可用____（填序号）代替。 a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．氯水 d．BaCl2溶液（5）E的作用是_____________________________，所发生反应的化学方程式为__________________。［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：（6）硫元素常见的化合价有－2、0、+4、+6，可以通过_________（填反应类型，下同）反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过_________反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。【解析】该实验的目的是研究不同价态含硫物质的转化。A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，C中的Na2S溶液与SO2发生氧化还原反应生成S沉淀，说明SO2具有氧化性，Na2S具有还原性，D中SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成SO42－，FeCl3作氧化剂，E为尾气处理装置。（1）铜与浓硫酸混合加热生成SO2气体，由于副反应发生，有黑色的CuS、Cu2S等物质生成，所以可以观察到Cu表面变黑，浓硫酸含水量少而且具有强吸水性，生成的硫酸铜未溶解以白色固体析出，所以烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显的蓝色。（2）A中反应的为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，硫元素由+6价变成+4价；（3）C中出现淡黄色沉淀，说明Na2S被SO2氧化成S，则Na2S作还原剂，SO2作氧化剂；（4）D中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+，要证明不同价态含硫物质的转化，只要证明产物中有SO42－生成即可，所以可以取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成；D中FeCl3作氧化剂，可以用酸性KMnO4溶液或氯水等强氧化剂来代替；（5）SO2为污染性的酸性气体，需要用碱性溶液（如NaOH溶液）吸收多余的气体，防止污染空气，其反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（6）硫元素常见的化合价由－2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态的含硫物质的相互转化；可以通过非氧化还原反应实现相同价态的含硫物质的相互转化。【答案】（15分）（1）有气泡产生，Cu表面变黑，烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显的蓝色（2分）（2）+4（1分）（3）还原剂（1分）；氧化剂（1分）（4）取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成（2分）；2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+（1分）；b（1分）、c（1分）（5）吸收多余的SO2尾气，防止污染环境（1分）；2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（1分）（6）氧化还原（1分）；非氧化还原（1分）30．（12分）（2022·四川成都高一上期末）某化学小组利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为______，操作Ⅱ的一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。（2）物质X为________（填化学式，下同），物质Y为________，可循环利用的物质为____________。（3）下列装置不能用于实验室制氨气的是________。选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接______，______接______，______接______，______接______。（用接口序号表示）上述装置中CCl4的作用是______________________。（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g。所制得硫酸铵的纯度为________。【解析】（1）B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离两者的实验操作应为过滤。滤液是硫酸铵溶液，使硫酸铵从溶液中析出的方法为先加热制成饱和溶液（蒸发浓缩），再降温析出晶体，过滤。（2）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气极易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，进而将CaSO4转化为CaCO3，故X为NH3，Y为CO2；工艺流程中生成了NH3和CO2，同时也消耗了NH3和CO2，故可循环利用的物质为NH3、CO2。（3）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，因此甲装置不能用于制取氨气；加热浓氨水会分解成NH3和H2O，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故乙装置能用于制取氨气；氢氧化钙和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故丙装置可以制取氨气；NaOH溶于水放出大量的热，促进氨水分解NH3·H2ONH3↑+H2O，有利于NH3的生成，故丁装置可以制取氨气。收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液时，各装置的连接顺序是adegfcbh。四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，可以防止倒吸。（4）n（BaSO4）＝＝0.06mol，所以n［（NH4）2SO4］＝0.06mol，m［（NH4）2SO4］＝0.06mol×132g·mol－1＝7.92g，硫酸铵的纯度＝×100%＝79.2%。【答案】（1）过滤（1分）；冷却结晶（1分）（2）NH3（1分）；CO2（1分）；NH3（1分）、CO2（1分）（3）甲（1分）；degfcbh（2分）；防止倒吸（1分）（4）79.2%（2分） ABCD图示说明太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光合作用能量转化方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能烯类化合物相对速率（CH3）2C＝CHCH310.4CH3CH＝CH22.03CH2＝CH21.00CH2＝CHBr0.0412345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16序号装置或操作目的A装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响B装置结合秒表用于测定生成氢气的速率C装置依据生成沉淀的快慢来比较温度对反应速率的影响D装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应pH＝3.0pH＝4.0pH＝5.0pH＝6.020℃301min231min169min58min30℃158min108min48min15min50℃3126min15min7mint/min0246V（O2）/mL09.917.522.4
全册质量测试题（90分钟 100分）一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．（2022·山东济宁高一上期末）不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（ ）。 A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化【解析】选D。“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故A正确；玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度下软化可制得玻璃仪器，故B正确；镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于高铁和城铁的设备制造，故C正确；光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D错误。2．（2022·湖南郴州高一下期末）下列有关化学用语表示正确的是（ ）。 A．次氯酸的结构式：H－O－Cl B．CaO2的电子式： C．CO2分子的填充模型 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【解析】选B。次氯酸分子中含有1个H－O键和1个O－Cl键，其正确的结构式为：H－O－Cl，A错误；过氧化钙中过氧根中存在共价键，B正确；二氧化碳中间为碳原子，其原子半径大于氧原子半径，其正确的填充模型为，C错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，D错误。3．下列图示的能量转化方式正确的是（ ）。【解析】选C。太阳能热水器是将太阳能转化为热能，A正确；燃气燃烧是将化学能转化为热能、光能，B正确；干电池工作时是将化学能转化为电能，C错误；叶绿素光合作用是太阳能转化为化学能，D正确。4．中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）。 A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化【解析】选D。白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项正确。5．（2022·河北廊坊高一上期末）下列能正确表示反应的离子反应方程式的为（ ）。 A．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+2OH－＝SO32－ B．向（NH4）2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++SO42－+Ba2++OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓ C．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na＝2Na++Cu D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O【解析】选A。少量SO2与NaOH溶液反应，生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH－＝SO32－+H2O，故A正确；硫酸铵溶液中滴加Ba（OH）2的化学方程式为（NH4）2SO4+Ba（OH）2＝2NH·H2O+BaSO4↓，离子方程式为2NH4++SO42－+Ba2++2OH－＝2NH·H2O+BaSO4↓，故B错误；Na与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为2H2O+Cu2++2Na＝2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O+2CHCOO－，故D错误。6．（2022·福州师大附中高一上期末）下列关于浓硫酸的叙述中正确的是（ ）。 A．将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中稀释，并不断搅拌 B．运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中 C．浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性 D．少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会褪为无色【解析】选B。稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能在量筒中，A错误；常温下铁在浓硫酸中钝化，运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中，B正确；浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性，C错误；少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液会变成红色，D错误。7．（2022·山西太原高一下期中）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是（ ）。 A．白磷转化为红磷是物理变化 B．白磷比红磷的能量低 C．白磷比红磷稳定 D．红磷转化为白磷是吸热反应【解析】选D。白磷和红磷为两种不同的磷单质，它们之间的转化为化学变化，A选项错误；因为1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，说明白磷的能量高，B选项错误；物质所含的能量越低越稳定，则白磷不稳定，红磷稳定，C选项错误；能量低的物质转化为能量高的物质要吸收热量，所以红磷转化为白磷是吸热反应，D选项正确。8．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）。 A．实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性 B．装置②用于证明氨气极易溶于水 C．装置③用于石油的分馏 D．装置④用于乙酸乙酯的制备【解析】选D。加热时，氯化铵分解生成氯化氢和氨气，在试管口氯化氢和氨气立即反应生成氯化铵固体，且氯化氢和氢氧化钙溶液反应现象不明显，所以无法实现实验目的，A错误；氨气能形成喷泉实验，说明氨气极易溶于水形成压强差而形成喷泉实验，B正确；石油分馏时温度计最低端位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；乙酸易和碳酸钠反应生成醋酸钠，乙醇易溶于水，所以为防止倒吸，导气管不能伸入碳酸钠溶液中，D错误。9．（2022·重庆高一下期末）β－l，3－葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β－l，3－葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）。 A．可以发生氧化反应 B．分子式为（C6H12O6）n C．与淀粉互为同分异构体 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β－l，3－葡聚糖【解析】选A。该有机物的分子结构中含有醇羟基，可以发生氧化反应，A正确；根据结构简式，分子式为（C6H10O5）n，B错误；该有机物与淀粉均为高分子化合物，其聚合度n的值不同，即分子中链节的数目不同，故其不是同分异构体，C错误；β－l，3－葡聚糖是葡萄糖通过缩聚反应生成的，D错误。10．（2022·嘉兴高一检测）工业上常用如下的方法从海水中提溴，下列说法不正确的是（ ）。 A．步骤①的主要反应为Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－ B．物质X为HBrO C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤②利用了溴易挥发的性质【解析】选B。由流程可知，①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，②中热空气吹出溴，③中发生Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr，④中发生Cl2+2HBr＝Br2+2HCl，以此来解答。①中发生Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，生成溴单质，故A正确；X为H2SO4、HBr，故B错误；海水中溴离子浓度较低，步骤②③的目的是富集溴元素，故C正确；步骤②利用了溴易挥发的性质，通热空气吹出溴，故D正确。11．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是（ ）。 A．过程b、j、c属于“氮的固定” B．过程a、l、f为非氧化还原反应 C．过程h说明NO2为酸性氧化物 D．过程j可能为汽车尾气的处理过程【解析】选D。氮的固定是指由游离态变为化合态，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，j为NO生成N2，以上转化关系中属于氮的固定的为c，过程b、j不属于“氮的固定”，故A错误；a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，为非氧化还原反应；l是氨气和氢离子反应生成铵根离子，为非氧化还原反应，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，故B错误；酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，过程h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应，不符合酸性氧化物的定义，故C错误；过程j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，将有毒的一氧化氮气体转化为无害的氮气，NO可来自汽车尾气的排放，则过程j可能为汽车尾气处理过程，故D正确。12．（2022·四川蓉城名校联盟高一上期末联考）实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液 B．装置③中产生红棕色气体 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替【解析】选D。空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化产生NO，生成的气体经过酸性干燥剂（或无水氯化钙），除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液。根据上述分析，装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥，故A正确；装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，故B正确；装置④中发生3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故C正确；通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，故D错误。13．（2022·天津和平区高一下期末）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准），而下列化合物与氯化氢加成，取代基对速率的影响与表中规律相似。其中反应速率最慢的是（ ）。 A．（CH3）2C＝C（CH3）2 B．CH3CH＝CHCH3 C．CH2＝CH2 D．CHCl＝CHCl【解析】选D。由题目中所给的数据推知反应的相对速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系为：①因为CH3）2C＝CHCH3和CH3CH＝CH2的速率都大于CH2＝CH2，所以可以推知C＝C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；②因为（CH3）2C＝CHCH3上的甲基最多，反应速率也最快，所以可以推知甲基（烷基）越多，速率越大；③CH2＝CHBr和CH2＝CH2相比只是溴原子取代乙烯分子中的一个氢原子，但是反应速率减慢，说明C＝C上溴（卤素）取代，不利于加成反应。所以反应速率最慢的是甲基数目最少、含有卤素原子的烯类物质，即CH2＝CHCl的反应速率最慢。14．（2022·江苏南通高一下期末）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（ ）。 A．3 B．4 C．5 D．6【解析】选A。由表中烃的分子式排列规律，1，2都是4个氢原子，3，4都是8个氢原子，5，6应为12个氢原子，故5为C5H12，其同分异构体为： CH3CH2CH2CH2CH3、CH3－CH2－CH3、，共三种。15．（2022年新疆乌鲁木齐高一上期末）火山口处常常会聚集大量的硫黄，科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）。 A．过程一中H2S燃烧能得到S或SO2 B．O2越充足越有利于S的转化 C．过程二中SO2表现了强还原性 D．喷发的H2S经过两个过程可以完全转化为硫黄，残余气体不会造成大气污染【解析】选A。H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S，A选项正确；O2过多，H2S容易转化成SO2，不利于得到S，B选项错误；过程二中SO2与H2S反应生成S，SO2中硫元素的化合价降低，表现了氧化性，C选项错误；火山喷发的过程中，H2S不可能完全转化为硫黄，残余气体中含有H2S，会造成大气污染，D选项错误。二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中有1~2个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．已知饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气。SiCl4和SiHCl3常温下均为液体，二者互溶。多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是（ ）。 A．Y、Z分别为H2、Cl2 B．制取粗硅过程可能发生反应：SiO2+3CSiC+2CO↑ C．提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法 D．SiHCl3和SiCl4都是含有氯离子的离子化合物【解析】选CD。电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，结合流程中的“还原”步骤可知Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2，故A正确；制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，反应的方程式为：SiO2+3CSiC+2CO↑，故B正确；分离SiCl4和SiHCl3两种互溶液体的混合物，应该用蒸馏的方法，故C错误；SiHCl3和SiCl4都是只含共价键的共价化合物，故D错误。17．（2022·河北邯郸高一下期中）下列装置或操作能达到目的的是（ ）。【解析】选BD。反应前两个试管中的高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，不能通过比较颜色变化说明浓度对反应速率的影响，A选项错误；题中装置可以测得氢气的体积，再用秒表测定收集一定条件氢气所用的时间即可测定该反应的反应速率，B选项正确；两种溶液中浓度也不同，不能作为比较温度对反应速率影响的前提条件，C选项错误；根据气体受热膨胀的原理，当U形管液面左低右高时，可以说明钠和水反应放热，D选项正确。18．（2022·天津南开区高一下期中）某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池，如图所示，下列判断中正确的是（ ）。 A．该原电池的工作原理是Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+ B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作 C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变 D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极【解析】选A。该原电池中发生的反应是Cu与银离子的置换反应，即工作原理是Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+，故A正确；实验过程中取出盐桥，该装置不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故B错误；实验过程中，NO3－向负极铜电极移动，所以左侧烧杯中浓度增大，故C错误；电子只能在电极和导线中移动，不能在溶液中移动，故D错误。19．（2022•湖北十堰高一下期中）太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）。 A．Zn与H2O或者CO2反应时作氧化剂 B．该过程对于降低环境中CO2的含量无影响 C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化 D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行【解析】选C。锌与H2O或者CO2生成ZnO，Zn元素化合价升高失电子，则Zn为还原剂，故A错误；锌与H2O或者CO2生成ZnO，则该过程中消耗CO2，可以降低环境中CO2的含量，故B错误；反应过程中生成氢气，氢气是清洁能源，则利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn，所以整个过程中锌的量不减少，则不需要补充Zn，故D错误。20．（2022·辽宁大连高一下期中）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH＝3.0，②10℃、pH＝5.0，③30℃、pH＝7.0下，分解速率依次增大的顺序为（ ）。 A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②【解析】选C。根据50℃、pH＝3.0，O3的浓度减少一半所需的时间31min，即40℃、pH＝3.0，O3的浓度减少一半所需的时间大于31min；而30℃、pH＝6.0，O3的浓度减少一半所需的时间为15min，所以30℃、pH＝7.0，O3的浓度减少一半所需的时间小于15min，故O3的分解速率按依次增大的顺序为②①③。21．（2022·北京宣武区高一下期中）一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入少量FeCl3溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况下）如表所示：资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①、②均是放热反应 C．反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）是吸热反应 D．0～6min内的平均反应速率v（H2O2）＝3.33×10－2mol/（L·min）【解析】选AD。Fe3+的作用是催化剂，增大过氧化氢的分解速率，亚铁离子是中间产物，A正确；根据图象可知反应①是吸热反应，②是放热反应，B错误；根据图象可知反应2H2O2（aq）＝2H2O（l）+O2（g）中反应物总能量高于生成物总能量，因此是放热反应，C错误；0～6min内生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，浓度是0.2mol/L，则平均反应速率v（H2O2）＝0.2mol/L÷6min＝3.33×10－2mol/（L·min），D正确。22．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是（ ）。 A．a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu2++2e－Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成 D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+向铜电极移动【解析】选B。a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁为负极，发生的反应为Fe－2e－Fe2+，B项错误；根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成，C项正确；构成原电池时，阳离子向正极移动，铜为正极，D项正确。23．（2022·德州高一检测）聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如图所示（部分条件略去），下列说法错误的是（ ）。 A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子一定共面 C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应 D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色【解析】选B、D。过程①是苯与乙烯发生加成反应生成乙苯，因此反应类型为加成反应，A正确；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，在苯乙烯中，苯分子的平面结构与乙烯分子的平面结构相交，因此两个平面可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，因此苯乙烯16个原子不一定共平面，B错误；过程③反应中断裂碳碳双键中较活泼的化学键，然后这些不饱和C原子彼此结合形成高分子化合物，所以原子利用率为100%，反应类型为加聚反应，C正确；上述物质中苯不能使溴水因反应而褪色，也不能使高锰酸钾溶液褪色，D错误。24．某醇10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反应的醇1.3g，如图是分离乙酸某酯、乙酸和某醇混合物的实验操作流程图。下面说法正确的是（ ）。 A．在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③蒸馏 B．在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 C．某醇的相对分子质量约为46 D．某醇的相对分子质量约为116【解析】选AD。乙酸某酯、乙酸和某醇混合物中加入饱和碳酸钠溶液，由于乙酸某酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层；乙酸转化为乙酸钠，在碳酸钠溶液中，某醇溶于水，也在碳酸钠溶液中，通过分液可以得到乙酸某酯和含有乙酸钠和某醇的碳酸钠溶液，蒸馏可得到某醇；B为含有乙酸钠的碳酸钠溶液，加入酸酸化，得到乙酸钠，再蒸馏得到乙醇；可知①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏，A正确；根据A项中的分析，①为分液，②为蒸馏，③为蒸馏，B错误；参加反应的醇的质量为10g－1.3g＝8.7g。令某醇为ROH，相对分子质量为M，根据化学方程式ROH+CH3COOHCH3COOR+H2O，则乙酸某酯的相对分子质量为（M+60－18）＝M+42，有＝，解得M＝116，该醇的相对分子质量为116，C错误，D正确。25．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（ ）。 A．0～t1时，原电池的负极是Al片 B．0～t1时，正极的电极反应式是NO3－+2H++e－＝NO2↑+H2O C．t1后，原电池的正、负极发生互变 D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g【解析】选D。0～t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。选项A，0～t1时，原电池的负极是Al片，正确；选项B，0～t1时，硝酸根离子在正极得电子生成红棕色气体NO2，正确；选项C，t1后，铝发生钝化，铜作负极，所以，电池的正、负极发生互变，正确；选项D，t1后，铜是负极，每有0.3mol电子发生转移，就有0.15mol铜失去电子，负极质量减少9.6g，错误。三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（2022·山东青岛胶州高一下期中）（9分）甲醇（CH3OH）是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳（CO）和氢气（H2）合成甲醇。一定温度下，在容积为2L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程中各成分的相关数据如图所示。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_____________________。（2）从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为______________。（3）反应达平衡时，H2的转化率为________，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n（CH3OH）∶n（CO）＝_______。（4）下列能说明该反应已达平衡状态的是________（填字母标号）。 a．容器内压强不变 b．v（CO）＝v（CH3OH） c．容器内气体密度不变 d．容器内气体平均相对分子质量不变【解析】（1）该反应的反应物是CO和H2，生成物是CH3OH，根据图像可知，该反应为可逆反应，再根据质量守恒定律可得如下配平的化学方程式：CO+2H2CH3OH；（2）根据图像可知，10min时，反应恰好达到平衡状态，则从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为：v（CO）＝＝0.03mol•L－1•min－1；（3）反应达平衡时，消耗氢气的物质的量为n（H2）＝2.0mol－0.8mol＝1.2mol，则H2的转化率为（H2）＝×100%＝60%；此时容器内n（CH3OH）＝0.6mol，n（CO）＝1.4mol，则n（CH3OH）∶n（CO）＝0.6mol∶1.4mol＝3∶7；（4）该反应为反应后气体体积减小的反应，反应过程中压强越来越小，当容器内压强不变，则反应达到平衡状态，a选项正确；v（CO）＝v（CH3OH）未能够明确反应是正反应还是逆反应，不能确定反应是否达到平衡状态，b选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，总质量不变，容器的体积又不变，则密度始终不变，不能确定反应是否达到平衡状态，c选项错误；该反应的总质量不变，总物质的量减小，则容器内气体平均相对分子质量会越来越大，当容器内气体平均相对分子质量不变时，则达到平衡状态，d选项正确。【答案】（10分）（1）CO+2H2CH3OH（1分）（2）0.03mol·L﹣1·min﹣1（2分）（3）60%（2分）；3∶7（2分）（4）ad（2分）27．（9分）乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化（其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志）。（1）乳酸乙酯的分子式为____________。（2）D的结构简式为__________，F中官能团的名称为______。（3）③的化学方程式是______________________________。（4）F和D反应生成G的结构简式为_______________，反应类型为____________。（5）1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为______g。【解析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸CH3－－COOH和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2＝CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH。（1）根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3；（2）D为乙酸，其结构简式为CH3COOH；F为CH3－－COOH，其官能团的名称为羟基、羧基；（3）反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学反应方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）F为CH3－－COOH，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为CH3COO－COOH，化学反应方程式为CH3COOH+CH3－－COOHCH3COO－COOH+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应；（5）乳酸（CH3－－COOH）中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1∶1，则1mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2mol，质量为m（Na）＝2mol×23g/mol＝46g。【答案】（1）C5H10O3（1分）（2）CH3COOH（1分）；羟基（1分）、羧基（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（4）CH3COO－COOH+H2O（1分）；取代反应或酯化反应（1分）（5）46（1分）28．（8分）（2022·河南天一大联考高一期中）一种新型的燃料电池可用于制取乙醛（CH3CHO），总反应式为2CH2＝CH2+O22CH3CHO，电池的主要构成要素如图所示，请回答下列问题：（1）该装置的能量转化形式为__________________。（2）a电极为燃料电池的_____极，该电极的电极反应式为__________________。（3）电池工作时，H+由_________（填“a电极”或“b电极”，下同）移向_________。（4）生成3.3g乙醛时，需要消耗标准状况下的氧气_________mL。【解析】本题以燃料电池为情境，考查原电池原理的相关知识，意在考查学生推断、理解能力，变化观念与平衡思想、宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。（1）原电池是将化学能转化为电能的装置。（2）在原电池中氧化剂在正极上参与反应，还原剂在负极上参与反应，则通入氧气的a电极为正极，通入氢气的b电极为负极。a电极为O2变成H2O的反应，电极反应式为4H++O2+4e－2H2O；（3）原电池工作时，氢离子由负极移向正极，即由b电极移向a电极；（4）3.3g乙醛的物质的量为n（CH3CHO）＝＝0.075mol，根据该电池的总反应式：2CH2＝CH2+O22CH3CHO，则n（O2）＝n（CH3CHO）＝×0.075mol＝0.0375mol，其在标准状况下的体积为：V（O2）＝0.0375mol×22400mL/mol＝840mL。【答案】（1）化学能转化为电能（1分）（2）正极（1分）4H++O2+4e－2H2O（2分）（3）b电极（1分） a电极（1分）（4）840（2分）29．（2022·湖南A佳大联考高一下期中）（15分）某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如下，请回答有关问题。［实验方案］按下图装置进行实验：［问题讨论］（1）A中观察到的现象是_________________________。（2）B中品红溶液褪色，说明A中反应硫元素的价态由+6价转化为_________价。（3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作_________（填“氧化剂”或“还原剂”，下同），SO2作_________。（4）若D中有SO42－生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验D中有SO42－生成的方法是_______________________，写出D中发生反应的离子方程式___________________________，D中FeCl3试剂也可用____（填序号）代替。 a．NaCl溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．氯水 d．BaCl2溶液（5）E的作用是_____________________________，所发生反应的化学方程式为__________________。［实验总结］硫元素“价类二维图”如下图：（6）硫元素常见的化合价有－2、0、+4、+6，可以通过_________（填反应类型，下同）反应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过_________反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。【解析】该实验的目的是研究不同价态含硫物质的转化。A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，B为检验SO2的装置，C中的Na2S溶液与SO2发生氧化还原反应生成S沉淀，说明SO2具有氧化性，Na2S具有还原性，D中SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成SO42－，FeCl3作氧化剂，E为尾气处理装置。（1）铜与浓硫酸混合加热生成SO2气体，由于副反应发生，有黑色的CuS、Cu2S等物质生成，所以可以观察到Cu表面变黑，浓硫酸含水量少而且具有强吸水性，生成的硫酸铜未溶解以白色固体析出，所以烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显的蓝色。（2）A中反应的为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，硫元素由+6价变成+4价；（3）C中出现淡黄色沉淀，说明Na2S被SO2氧化成S，则Na2S作还原剂，SO2作氧化剂；（4）D中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+，要证明不同价态含硫物质的转化，只要证明产物中有SO42－生成即可，所以可以取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成；D中FeCl3作氧化剂，可以用酸性KMnO4溶液或氯水等强氧化剂来代替；（5）SO2为污染性的酸性气体，需要用碱性溶液（如NaOH溶液）吸收多余的气体，防止污染空气，其反应的化学方程式为2NaOH+SO2Na2SO3+H2O；（6）硫元素常见的化合价由－2、0、+4、+6，可以通过氧化还原反应实现不同价态的含硫物质的相互转化；可以通过非氧化还原反应实现相同价态的含硫物质的相互转化。【答案】（15分）（1）有气泡产生，Cu表面变黑，烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显的蓝色（2分）（2）+4（1分）（3）还原剂（1分）；氧化剂（1分）（4）取D中反应后的溶液少许于洁净的试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成（2分）；2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+（1分）；b（1分）、c（1分）（5）吸收多余的SO2尾气，防止污染环境（1分）；2NaOH+SO2Na2SO3+H2O（1分）（6）氧化还原（1分）；非氧化还原（1分）30．（12分）（2022·四川成都高一上期末）某化学小组利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称为______，操作Ⅱ的一系列操作包括蒸发浓缩、________、过滤。（2）物质X为________（填化学式，下同），物质Y为________，可循环利用的物质为____________。（3）下列装置不能用于实验室制氨气的是________。选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序是a接______，______接______，______接______，______接______。（用接口序号表示）上述装置中CCl4的作用是______________________。（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g。所制得硫酸铵的纯度为________。【解析】（1）B为碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液，分离两者的实验操作应为过滤。滤液是硫酸铵溶液，使硫酸铵从溶液中析出的方法为先加热制成饱和溶液（蒸发浓缩），再降温析出晶体，过滤。（2）中性条件下CO2的溶解度很小，但是氨气极易溶于水，得到的碱性溶液易和二氧化碳反应，进而将CaSO4转化为CaCO3，故X为NH3，Y为CO2；工艺流程中生成了NH3和CO2，同时也消耗了NH3和CO2，故可循环利用的物质为NH3、CO2。（3）氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵，因此甲装置不能用于制取氨气；加热浓氨水会分解成NH3和H2O，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O，故乙装置能用于制取氨气；氢氧化钙和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故丙装置可以制取氨气；NaOH溶于水放出大量的热，促进氨水分解NH3·H2ONH3↑+H2O，有利于NH3的生成，故丁装置可以制取氨气。收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液时，各装置的连接顺序是adegfcbh。四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，可以防止倒吸。（4）n（BaSO4）＝＝0.06mol，所以n［（NH4）2SO4］＝0.06mol，m［（NH4）2SO4］＝0.06mol×132g·mol－1＝7.92g，硫酸铵的纯度＝×100%＝79.2%。【答案】（1）过滤（1分）；冷却结晶（1分）（2）NH3（1分）；CO2（1分）；NH3（1分）、CO2（1分）（3）甲（1分）；degfcbh（2分）；防止倒吸（1分）（4）79.2%（2分） ABCD图示说明太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光合作用能量转化方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能烯类化合物相对速率（CH3）2C＝CHCH310.4CH3CH＝CH22.03CH2＝CH21.00CH2＝CHBr0.0412345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16序号装置或操作目的A装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响B装置结合秒表用于测定生成氢气的速率C装置依据生成沉淀的快慢来比较温度对反应速率的影响D装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应pH＝3.0pH＝4.0pH＝5.0pH＝6.020℃301min231min169min58min30℃158min108min48min15min50℃3126min15min7mint/min0246V（O2）/mL09.917.522.4
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