初中化学复习之常见的酸和碱知识点

这是一份初中化学复习之常见的酸和碱知识点，共14页。

1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
2、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
（1）紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
（2）无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
【习题一】
（2018•郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（ ）
A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．KNO3溶液
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：A、NaCl溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。B、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确。D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。故选：C。
二、酸
1、定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
（由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性）
2、分类
（1）含氧酸（命名“某酸”）：H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）等；
（2）无氧酸（命名“氢某酸”）：HCl（盐酸、学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）。
（3）特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）
3、复分解反应
（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
（2）特点：交换成分，价态不变。
（3）反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
4、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
（1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
（2）酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应），这里不包括浓硫酸和硝酸。例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
例：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应），反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
5、常见的酸
（1）、盐酸（HCl）：
1物理性质：无色液体，具有酸味、刺激性气味
2 特性：浓盐酸具有强挥发性。
用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
3打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小
（2）、硫酸（H2SO4）：
1物理性质：稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色粘稠的油状液体
2特性：a.浓硫酸具有吸水性（物理性质）
b.浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
c.浓硫酸溶于水时会放出大量热
3用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
6、浓盐酸、浓硫酸的性质
（1）浓盐酸的物理性质:无色液体，有刺激性气味，易挥发
（2）浓硫酸的物理性质：无色粘稠液体，无味，不挥发
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
【习题二】
（2018•扬州）下列物质显酸性的是（ ）
A．食盐水
B．食醋
C．蔗糖溶液
D．肥皂水
【考点】酸的化学性质．
【分析】食盐水和蔗糖溶液都是显中性溶液，食醋显酸性，肥皂水显碱性。
【解答】解：A、食盐水显中性；B、食醋中含有醋酸，显酸性；C、蔗糖溶液显中性；D、肥皂水显碱性。故选：B。
【习题三】
（2018•阜宁县二模）酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与某些金属氧化物反应
【考点】酸的化学性质．
【分析】酸溶液中都含有大量H+，因此酸能表现出一些共同性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断。
【解答】解：
A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误。
B、盐酸能与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与NaOH溶液反应生成盐和水，属于酸的共同性质，故选项错误。
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确。
D、金属氧化物能与酸反应生成盐和水，盐酸能与某些金属氧化物反应，其它酸也能与某些金属氧化物反应，属于酸的共同性质，故选项错误。
故选：C。
三、碱
1、定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
2、分类：
（1）NH3·H2O（氨水）
（2）金属的氢氧化物（“氢氧化某”）
1四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）
2弱碱：a. 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）等
b. 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
（3）四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨于水形成的液体。
3、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
（1）碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
（3）碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
例：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
例：1新碱是沉淀：蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
2新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（5）弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。
4、常见的碱：
（1）氢氧化钠NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）
1物理性质：白色块状固体，强腐蚀性，极易溶于水，并放出大
量的热，容易吸收空气中的水而潮解。
2 用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工
业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。
3工业制法：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
（2）氢氧化钙Ca(OH)2（消石灰、熟石灰）
1物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
2用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。
3工业制法：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
4澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
5、氢氧化钠和氢氧化钙变质
（1）氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：
1取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
3取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：
取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
6、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
（1）氢氧化钠部分变质的证明方法：① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
（2）氢氧化钙固体部分变质的证明方法：① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【习题四】
（2018•北海）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（ ）
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质．
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，进行分析判断。D、根据氢氧化钠的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选：C。
【习题五】
（2018•重庆模拟）NaOH与Ca（OH）2都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分．下列相互代替能达到目的是（ ）
A．用Ca（OH）2代替NaOH做干燥剂
B．用Ca（OH）2代替NaOH处理废酸液
C．用NaOH代替Ca（OH）2做建筑材料
D．用NaOH溶液代替Ca（OH）2溶液检查CO2
【考点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质．
【分析】A、根据NaOH在空气中易潮解，而Ca（OH）2无潮解现象分析；B、根据Ca（OH）2和NaOH都能和硫酸反应分析；C、根据NaOH有腐蚀性分析；D、根据NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钙无现象分析；
【解答】解：A、NaOH在空气中易潮解，吸收水蒸气，而Ca（OH）2无潮解现象，不能吸水，故A错误；B、Ca（OH）2和NaOH都能和硫酸反应，所以能代替，故B正确；C、NaOH有腐蚀性，不能做建筑材料，故C错误；D、NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钙无现象，不能检验二氧化碳，故D错误；故选：B。