山西省运城市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题(无答案)

这是一份山西省运城市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了5，目的是抑制电离，促进其析出，15等内容，欢迎下载使用。

2024.1
本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（每个小题只有1个正确选项，共15道小题，每小题3分，共45分）
1．化学与社会、生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A．白铁皮（镀锌）、马口铁（镀锡）表面出现破损时，马口铁更耐腐蚀
B．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是提高平衡转化率
C．工业上常通过电解氯化镁溶液的方法制备镁单质
D．使用含氟牙膏，可以使牙齿表面的羟基磷灰石转化成更坚固的氟磷灰石
2．用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，的溶液中数目为
B．固体中，含有的阳离子数目为
C．液中，数目为
D．电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为
3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）。
A．加入铝能产生氢气的溶液：、、、
B．中性溶液：、、、
C．使甲基橙变红的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、
4．已知反应：①时，
②稀溶液中，
③
④

下列结论正确的是（ ）。
A．碳的燃烧热等于
B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出的热量
C．一定条件下，和充分反应可放热Q kJ
D．
5．（甲醛）的光解高过程及相对能量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．活化能：反应2＞反应3B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都大于0D．上述转化中，只形成非极性键
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）。
7．采用CO与反应合成再生能源甲醇，反应如下：，在一容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．B点的正反应速率比C点的逆反应速率大
B．A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系为：
C．若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为
D．A点时，若再充入的，平衡逆向移动，再次平衡CO转化率会减小
8．已知：无CO时反应、有CO时反应。在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．反应的
B．有CO时，该反应在低温条件下自发进行
C．Y点再通入CO、各，此时v（CO，正）＜v（CO，逆）
D．达平衡后，其他条件不变改变物料使，CO转化率下降
9．秦俑彩绘中的铅白和黄金雨中黄色的都是难溶的铅盐。室温下，和达到溶解平衡时，与或的关系如图，下列说法错误的是（ ）。
A．曲线代表，其
B．p点对应的溶液中，滴入溶液，将析出固体
C．向等浓度的与的混合溶液中滴入溶液先产生黄色沉淀
D．反应的平衡常数
10．氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）。下列说法正确的是（ ）。
A．甲池是电解池，离子交换膜是阳离子交换膜
B．通入空气（除）的电极为负极
C．电解池中产生时，理论上燃料电池中消耗
D．a、b、c的大小关系为a＞c＞b
11．体积分别为和的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中
B．将上述HA、稀释相同倍数（不考虑无限稀释），pH值变化小的是
C．HA与反应至溶液恰好呈中性时，
D．按混合后，溶液中：
12．目前，光电催化反应器（PEC）可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是（ ）。
A．该装置的能量来源为光能
B．光催化剂电极反应为
C．每生成异丙醇，电路中转移电子的数目一定为
D．从光催化剂电极一侧通过蛋白质纤维膜向电化学催化剂电极移动
13．25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．时，三种溶液中
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D．若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低
14．在一定条件下，某密闭容器中发生反应： ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂（催化剂活性不受压强影响）的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．其它条件相同，该反应用乙作催化剂的平衡转化率比用甲高
B．其它条件相同，压缩容器体积，M点A的转化率一定增大
C．其它条件相同，N点压缩容器体积，可提高A的转化率
D．甲中约200℃后，A的转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动
15．一种以硼镁矿（含、及少量、）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是（ ）。
A．“滤渣1”的主要成分有、、
B．在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制电离，促进其析出
C．“母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D．“沉铁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
二、填空题（共4道小题，共55分）
16．金属钴是一种非常稀缺的金属之一、具有耐高温、高压的特性，可应用于催化剂．电池方面，电子设备和航空设备中。某钴矿石的主要成分包括、、和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：
资料：25℃时有关金属离子沉淀的相关PH见下表
（1）上述矿石溶解过程中，粉碎的目的是__________。
（2）溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括、和__________。
（3）沉淀2是__________，此时调节溶液的pH范围是__________。
（4）①已知：当时可认为完全沉淀，则__________。
②溶液2中加入氨水和溶液，发生反应的离子方程式为：__________。
（5）溶液3中加入溶液生成沉淀，沉淀剂若选择，所得到的沉淀中可能会混有__________。
17．电化学原理在金属防腐、物质制备方面有重要的作用。
Ⅰ．某研究小组利用如图所示装置探究金属Fe的腐蚀与防护条件，将裹有锌片的铁钉放入溶有琼脂的饱和溶液中，滴入少量酚酞（如图甲所示），回答下列问题。
（1）一段时间后a处可能出现的现象是__________，相关电极反应式为__________。
（2）某同学为验证选择的铁钉未被腐蚀，取少量溶液于试管，滴加灵敏的黄色检验试剂，该试剂化学式为__________，证明铁钉未被腐蚀的现象为__________。实验表明，相对不活泼的金属得到了保护，该金属防护的方法称为__________。
（3）钢铁的吸氧腐蚀示意图如图乙，在图某处稍作修改构成利用外加电流保护钢铁的装置，请在图上作出修改__________。
Ⅱ．某研究小组又利用如图装置电解溶液制备，同时获得氢气。请回答以下问题：
（4）B电极的电极反应式为__________。
（5）工作过程中，A电极上每生成气体M，理论上制得__________g。
（6）电解池的总反应为__________（化学方程式）。
18．碳元素可以形成数量丰富的化合物，如CO与等氧化物，、、等无机弱酸及、等无机盐。回答下列问题：
已知25℃时，、、的电离平衡常数如下表。
（1）25℃时，当溶液中时，试求该溶液的__________，由水电离出的__________。
（2）将少量通入溶液中，发生反应的化学方程式为__________。
（3）该同学认为在溶液中存在三种可逆反应，分别是：
①__________、、。
②经计算得出25℃时，的溶液呈碱性，请通过计算得出结论，写出过程：__________。
③为继续探究溶液中存在的电离：取的溶液，滴加6滴溶液时（忽略溶液体积变化，大约是30滴）刚好出现白色沉淀，溶液中__________（的），继续滴加溶液沉淀增多同时有气体产生，写出反应的离子方程式__________。
（4）将溶液与溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
19．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高CO的捕集利用技术成为研究的重点。在恒容容器中，按照和投料发生甲烷化反应： 。
（1）某化学实验室测得CO在不同温度下的平衡转化率与初始压强的关系如图所示。
①由图知判断a点对应的平衡常数，b点对应的平衡常数，______（填“＞、＜、＝”），判断理由是__________。
②在、℃时，随时间的变化如表所示：
则内平均反应速率__________，该反应的平衡常数计算式：__________。
（2）在时，发生反应：。按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为__________（用字母表示）。
②计算下压强平衡常数__________（用分压代替浓度）。选项
A
B
C
D
目的
测定盐酸的物质的量浓度
测定中和热
测定盐酸的pH
加热溶液制取无水
装置或操作
离子
开始沉淀时的PH
1.9
7.15
8.2
沉淀完全时的PH
2.8
9.15
10.2
0
5
10
15
6.0
4.2
a
a