陕西省西安市西北工业大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末质量检化学试题(无答案)

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题：本题14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．的形成过程：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．分子中σ键的电子云轮廓图：
2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ）
A．分子的极性：B．酸性：
C．键角：D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
3．某种基态离子的核外电子排布式为：，下列有关说法不正确的是（ ）
A．基态X原子的未成对电子数为2
B．该元素在第ⅣB族
C．基态X原子价层电子自旋方向不完全相同
D．该基态原子核外有22种能量不同的电子
4．下列说法中正确的是（ ）
A．测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为形成了“缔合分子”
B．某原子核外电子由，原子放出能量
C．p-pσ键与s-pσ键的电子云对称性不同
D．易溶于水只是因为相似相溶原理
5．下列说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B．白磷分子和都是正四面体形分子且键角都为109°28'
C．若型分子的中心原子A上没有孤电子对，则为非极性分子
D．和分子的VSEPR模型名称为四面体形，中键键角大于中键键角
6．下列有关选项描述不正确的是（ ）
A．第一电离能：N>O>Be>B
B．干冰与冰两种晶体对比密度和空间利用率大小：干冰>冰
C．第四周期某元素的基态原子中3d能级上有4个未成对电子，则价电子排布式为或
D．与氨硼烷（）两种分子中C、N、B原子的杂化类型均为
7．下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：N>P>Li
B．中σ键和π键比例为7∶1
C．与互为等电子体，1 ml 中含有的π键数目为
D．中的所有原子均共面
8．下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（ ）
A．中的离子的空间结构为正八面体形
B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HC．HClO、、的中心原子价层电子对数不完全相同
D．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn
9．下列现象与氢键有关的是（ ）
①在相同条件下，的沸点比的高；②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（）难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥易液化；⑦分子比分子稳定；⑧在相同条件下，的沸点比的沸点高
A．①②③⑤⑥⑧B．①②④⑤⑧C．②③⑥⑧D．①④⑥
10．据某科学东志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有结构，分子中被包裹在里面，内外两层通过共价键相连，下列叙述不正确的是（ ）
A．该物质中的C和Si均采取杂化B．该物质形成的晶体属于共价晶体
C．该物质中没有π键D．该物质的相对分子质量为2400
11．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：
①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2。
下列说法不正确的是（ ）
A．启动电源1时，电极1为阳极，发生氧化反应
B．启动电源2时电极反应式为：
C．电化学系统提高了腔室2中LiOH的浓度
D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为20∶3，可得中的
12．室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是（ ）
13．某软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、W、M、O为原子序数依次增大的短周期元素，Z的简单氢化物常用作制冷剂，W和Q同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Q>M>W>X
B．实验室中用洗涤残留在试管壁上的Q单质，利用了Q单质的还原性
C加热条件下W单质可与X单质化合生成
D．简单氢化物的沸点：W>Z>Y
14．常温下，某溶液体系中满足ml⋅L，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是（ ）
A．
B．M点时，溶液中存在：
C．某混合液体系中，初始状态为、，当体系达平衡后存在：
ml/L
D．沉淀制备时，选用0.1 ml⋅L 溶液比0.1 ml⋅L 溶液的效果好
二、填空题：本题4小题，共计58分。
15．（除标注外，每空1分，共12分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的非0族元素，位于元素周期表的前四周期。a的一种核素无中子，b的s能级电子数与p能级的电子数之比为4∶3，c与e同主族，未成对电子数为2，d在同周期元素中的原子半径最大，f在同周期元素中的未成对电子数最多。请回答下列问题：
（1）上述元素中，位于元素周期表p区的元素有______（填元素符号），基态c原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状是______。
（2）基态e原子的核外电子排布式为______，其核外有______种不同空间运动状态的电子。
（3）b、c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示），b、c元素中，第一电离能最大的元素为______，原因是______。
（4）基态f原子的未成对电子数与成对电子数之比为______，下列属于f原子激发态电子排布式的有______（填标号）。
A．B．C．D．
16．（每空2分，共18分）
（1）若基态N原子的轨道表示式为，违反了______。
（2）写出与互为等电子体的一种非极性分子______。
（3）（二氟氮烯）分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为______。
（4）在水中的溶解度，吡啶（）远大于苯，主要原因是____________。
（5）6-氨基青霉烷酸的结构如图所示，该分子中含有______个手性碳原子。
（6）由H、C、N组成的结构如图，其环上所有原子共平面。大π键可用符号表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，中的大π键应表示为______。为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的、被H原子替代，其原因是____________。
（7）GaAs的晶胞结构如图所示，其中与As原子距离最近且相等的Ga原子有______个。已知GaAs的密度为ρ g/cm，Ga和As的摩尔质量分别为g/ml和g/ml，阿伏伽德罗常数的值为，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为______pm（写出表达式）。
17．（每空2分，共14分）从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。
（1）工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼（）。
①
②
③
的反应热______（写出表达式）。
（2）的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则0.01 ml⋅L的水溶液pH等于______（忽略的二级电离和的电离，）。
（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时（）的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：
①0~20 min时，______MPa⋅min。
②℃时反应的平衡常数______（为以物质的量分数表示的平衡常数）。若升高温度，的物质的量分数将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是（答2条）：
①________________________________________________；
②________________________________________________。
18．（每空2分，共14分）一种从阳极泥（主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、、等）中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示：
已知：①该工艺中萃取与反萃取的原理为：。
②易与形成配离子：，上述工艺条件下该反应的平衡常数为。
③上述工艺条件下，AgCl的溶度积常数：。
（1）“焙烧”产生的；与的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应的化学方程式为____________。
（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______（填化学式）；“酸浸氧化”中通入氧气，体现了绿色化学的思想，其目的是____________。
（3）“反萃取剂”最好选用______（填化学式）溶液。
（4）“溶浸”过程中滤渣Ⅱ被溶液溶解，发生反应的平衡常数为______。
（5）“还原”过程中；没有参与氧化还原过程，“滤液IV”中还主要含有。“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（6）为减少工艺中试剂用量，“滤液Ⅳ”可返回______（填工序名称）工序循环使用。选项
探究方案
探究目的
A
室温下，向一定量的饱和溶液中通入足量的气体，观察是否有晶体析出
探究室温下固体和固体在水中的溶解度大小
B
向两支试管中各加入2 mL 0.1 ml·L 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入2 mL 0.1 ml·L 溶液，振荡，观察现象
探究温度对化学反应速率的影响
C
向20%的蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象
探究蔗糖的水解条件
D
以Cu、Fe为电极，以酸化的3%的NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从Fe电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象
探究牺牲阳极法
反应时间/min
0
10
20
30
40
压强/MPa
15.00
14.02
13.20
12.50
12.50