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安徽省蚌埠市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份安徽省蚌埠市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，制硫酸过程中有以下反应发生，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．作答题时，请务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效
3．可能用到的相对原子质量：
（第I卷 选择题共48分）
一、单选题（本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是（ ）
A．烘焙面包的纯碱属于比较纯净的碱
B．活性铁粉可以用作食品包装袋中的抗氧化剂
C．“84消毒液”的有效成分为，具有杀菌、消毒的作用
D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
2．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．滴加酚酞变红的溶液：
B．含有大量的溶液：
C．所含溶质为的溶液：
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：
3．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．通过物质进行分类研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．每年10月23日上午到下午被誉为“摩尔日”（MleDay），英文写法为，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的原子数为
C．含有个氨原子的氦气在标准状况下的体积约为
D．和的混合气体所含原子数为
6．制硫酸过程中有以下反应发生：，下列说法正确的是（ ）
A．只是氧化产物 B．既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每消耗氧气，反应中转移电子
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸溶液与反应：
B．磁性氧化铁溶于稀硫酸：
C．向漂白粉溶液中通入足量
D．向澄清石灰水中滴加少量溶液：
8．某溶液中有等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投人足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A． B． C． D．
9．下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
10．利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法是（ ）
A． B． C． D．
11．下列关于铁及其化合物说法正确的是（ ）
A．过量的铁丝在中燃烧生成
B．不稳定，在空气里能被氧化成
C．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在
D．向饱和溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体
12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是（ ）
A．①说明新制氯水中含有
B．②发生的反应为：
C．③说明新制氯水中有，发生的反应为：
D．④说明氯气具有酸性，发生的反应为：
13．下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（ ）
A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应③的反应方程式为
C．反应④中，生成，至少需要提供
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
14．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等
C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
15．我国科学家发明了催化剂，能在常温常压下合成氨气合成氨的方法：
关于方法与传统方法的说法正确的是（ ）
A．方法中氧气作氧化剂 B．方法中所用原料更廉价
C．传统方法中氮气作还原剂 D．方法与传统方法所得产物完全一样
16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，将这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加人溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）
A． B． C． D．
（第Ⅱ卷 非选择题 共52分）
二、简答题（本题共2小题，共26分）
17．（14分）
I．现有下列物质：①固体 ② ③铜 ④固体 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体 ⑥稀硝酸 ⑦熔融的⑧氨水
（1）上述物质属于电解质是_________（填编号，下同），能导电的是_________。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式__________________。
（3）制取⑤的化学方程式__________________。将①的溶液滴加到溶液中反应的离子方程式__________________。
（4）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_________。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取（未配平）：
（5）将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况_________。
18．（12分）
某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
A B C D E F
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置B中的干燥剂是_________（填名称）。
（3）装置C中的现象是__________________。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_________（填“E”或“F”）。
三、实验题（本题共1小题，共14分）
19．（14分）
实验室欲配制的溶液。回答下列问题：
（1）该同学应选用的容量瓶的规格是_________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________。
（2）某同学称量配制该溶液，已知烧杯的质量为，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度_________。
（3）在下列配制过程中，有错误的是_________（填序号）。
（4）若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线。_________同学需重做（填“甲”或“乙”）。
（5）其它操作都正确的情况下，下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_________（填字母，下同），偏小的有_________。
A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．未洗涤溶解的烧杯 D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
四、计算题（本题共2小题，共12分）
20．（6分）
将标准状况下溶于水中，计算生成的硝酸浓度。
21．（6分）
为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少。
蚌埠市2023-2024学年度第一学期期末学业水平监测
高一化学参考答案
（第I卷 选择题共48分）
一、单选题（本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
（第Ⅱ卷 非选择题共52分）
二、简答题（本题共2小题，共26分）
17．（每空2分，共14分）
（1）①④⑦ ③⑤⑥⑦⑧
（2）（物质写对1分，配平再1分）
（3）（物质写对1分，配平再1分）
（物质写对1分，配平再1分，化学方程式不给分）
（4）B
（5） （配平写对1分，线桥再1分）
18．（每空2分，共12分）
（1）（物质写对1分，配平再1分）
（2）碱石灰（或生石灰、固体）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）有白烟生成 （物质写对1分，配平再1分）
（5）E
三、实验题（本题共1小题，共14分）
19．（每空2分，共14分）
（1）检查容量瓶是否漏水
（2）0.2
（3）④（多选、错选不给分）
（4）甲
（5）A（多选、错选不给分） BCD（写出一个给1分，多选、错选不给分）
四、计算题（本题共2小题，共12分）
20．（6分）
解：设生成。
2
3.36 n
2分
2分
2分
答：生成的硝酸浓度为。
21．（6分）
解：设合金中含铝，含镁．
2 6 2 3
x
1 2 1
y y
2分
2分
2分
答：该铝镁合金中铝的质量分数是0.69。选项
化学试剂
制备的气体
A
氯酸钾与二氧化锰
B
氯化铵和碱石灰
C
铜与浓硝酸
D
锌粒与稀硫酸
选项
纯净物
酸
碱性氧化物
电解质
A
液氯
次氯酸钠
B
不锈钢
蔗糖
C
溴水
干冰
D
淀粉
盐酸
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液
溶液无色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
A
A
C
B
C
A
C
B
D
C
D
B
B
注意事项：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．作答题时，请务必将答案写在答题卡上。写在本卷及草稿纸上无效
3．可能用到的相对原子质量：
（第I卷 选择题共48分）
一、单选题（本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
1．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法不正确的是（ ）
A．烘焙面包的纯碱属于比较纯净的碱
B．活性铁粉可以用作食品包装袋中的抗氧化剂
C．“84消毒液”的有效成分为，具有杀菌、消毒的作用
D．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关
2．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．滴加酚酞变红的溶液：
B．含有大量的溶液：
C．所含溶质为的溶液：
D．常温下，加入铁粉能生成的溶液：
3．实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．通过物质进行分类研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．每年10月23日上午到下午被誉为“摩尔日”（MleDay），英文写法为，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，含有的原子数为
C．含有个氨原子的氦气在标准状况下的体积约为
D．和的混合气体所含原子数为
6．制硫酸过程中有以下反应发生：，下列说法正确的是（ ）
A．只是氧化产物 B．既是氧化剂又是还原剂
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每消耗氧气，反应中转移电子
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸溶液与反应：
B．磁性氧化铁溶于稀硫酸：
C．向漂白粉溶液中通入足量
D．向澄清石灰水中滴加少量溶液：
8．某溶液中有等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投人足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A． B． C． D．
9．下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
10．利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法是（ ）
A． B． C． D．
11．下列关于铁及其化合物说法正确的是（ ）
A．过量的铁丝在中燃烧生成
B．不稳定，在空气里能被氧化成
C．铁性质活泼，铁元素在自然界中都以化合态的形式存在
D．向饱和溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体
12．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是（ ）
A．①说明新制氯水中含有
B．②发生的反应为：
C．③说明新制氯水中有，发生的反应为：
D．④说明氯气具有酸性，发生的反应为：
13．下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（ ）
A．反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定
B．反应③的反应方程式为
C．反应④中，生成，至少需要提供
D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
14．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、二氧化碳等
C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
15．我国科学家发明了催化剂，能在常温常压下合成氨气合成氨的方法：
关于方法与传统方法的说法正确的是（ ）
A．方法中氧气作氧化剂 B．方法中所用原料更廉价
C．传统方法中氮气作还原剂 D．方法与传统方法所得产物完全一样
16．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，将这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加人溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）
A． B． C． D．
（第Ⅱ卷 非选择题 共52分）
二、简答题（本题共2小题，共26分）
17．（14分）
I．现有下列物质：①固体 ② ③铜 ④固体 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体 ⑥稀硝酸 ⑦熔融的⑧氨水
（1）上述物质属于电解质是_________（填编号，下同），能导电的是_________。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式__________________。
（3）制取⑤的化学方程式__________________。将①的溶液滴加到溶液中反应的离子方程式__________________。
（4）在电解质溶液的导电性实验中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_________。
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
Ⅱ．高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取（未配平）：
（5）将方程式配平并用单线桥标出电子转移情况_________。
18．（12分）
某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
A B C D E F
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
（2）装置B中的干燥剂是_________（填名称）。
（3）装置C中的现象是__________________。
（4）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________。
（5）为防止过量氨气外逸，需在上述装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是_________（填“E”或“F”）。
三、实验题（本题共1小题，共14分）
19．（14分）
实验室欲配制的溶液。回答下列问题：
（1）该同学应选用的容量瓶的规格是_________，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________。
（2）某同学称量配制该溶液，已知烧杯的质量为，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度_________。
（3）在下列配制过程中，有错误的是_________（填序号）。
（4）若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线。_________同学需重做（填“甲”或“乙”）。
（5）其它操作都正确的情况下，下列操作会使所配溶液浓度偏大的有_________（填字母，下同），偏小的有_________。
A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出
C．未洗涤溶解的烧杯 D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
四、计算题（本题共2小题，共12分）
20．（6分）
将标准状况下溶于水中，计算生成的硝酸浓度。
21．（6分）
为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为的合金，加入的稀盐酸，恰好完全反应，并产生了的氢气。计算铝镁合金中铝的质量分数是多少。
蚌埠市2023-2024学年度第一学期期末学业水平监测
高一化学参考答案
（第I卷 选择题共48分）
一、单选题（本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案）
（第Ⅱ卷 非选择题共52分）
二、简答题（本题共2小题，共26分）
17．（每空2分，共14分）
（1）①④⑦ ③⑤⑥⑦⑧
（2）（物质写对1分，配平再1分）
（3）（物质写对1分，配平再1分）
（物质写对1分，配平再1分，化学方程式不给分）
（4）B
（5） （配平写对1分，线桥再1分）
18．（每空2分，共12分）
（1）（物质写对1分，配平再1分）
（2）碱石灰（或生石灰、固体）
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）有白烟生成 （物质写对1分，配平再1分）
（5）E
三、实验题（本题共1小题，共14分）
19．（每空2分，共14分）
（1）检查容量瓶是否漏水
（2）0.2
（3）④（多选、错选不给分）
（4）甲
（5）A（多选、错选不给分） BCD（写出一个给1分，多选、错选不给分）
四、计算题（本题共2小题，共12分）
20．（6分）
解：设生成。
2
3.36 n
2分
2分
2分
答：生成的硝酸浓度为。
21．（6分）
解：设合金中含铝，含镁．
2 6 2 3
x
1 2 1
y y
2分
2分
2分
答：该铝镁合金中铝的质量分数是0.69。选项
化学试剂
制备的气体
A
氯酸钾与二氧化锰
B
氯化铵和碱石灰
C
铜与浓硝酸
D
锌粒与稀硫酸
选项
纯净物
酸
碱性氧化物
电解质
A
液氯
次氯酸钠
B
不锈钢
蔗糖
C
溴水
干冰
D
淀粉
盐酸
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液
溶液无色
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
A
A
C
B
C
A
C
B
D
C
D
B
B
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