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福建省部分地市2024届高三高中毕业班第一次质量检测化学试卷+
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这是一份福建省部分地市2024届高三高中毕业班第一次质量检测化学试卷+，共11页。试卷主要包含了58 0等内容，欢迎下载使用。
2024.1
本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N14 O16 V51 Sb 122 Cs133
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科学家首次成功精准合成了和。下列有关说法正确的是（ ）
A．和均含有大键 B．和均为共价晶体
C．和互为同分异构体 D．和均可发生取代反应
2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．含有手性碳原子
C．含有3种官能团 D．该物质最多可与反应
3．某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
4．一种金属有机框架材料的化学式为，其结构如图。为原子序数依次增大的1~36号元素，其中位于不同周期，四种元素中的第一电离能最大，的轨道全充满。下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．最简单氢化物沸点：
C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物酸性：
5．电还原空气污染物的转化路径如图。的。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．含有的质子数为
B．含有的键数为
C．路径①中生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为
D．和混合液中，若，则数目为
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：
其中反应为。
下列有关制备过程中的说法错误的是（ ）
A．反应中为还原剂 B．键能：
C．原子的价层电子对数发生变化 D．反应中有3个氧化还原反应
8．利用焙烧浸出法从炼钢粉尘（主要含和）中回收的流程如下：
已知：“焙烧”主要产物为；“盐浸”滤液的主要成分为。下列说法错误的是（ ）
A．若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程无法浸出
B．“盐浸”过程发生反应为
C．“盐浸”时通入适量气体，可提高锌浸出率
D．“电解”时通入适量气体，有利于放电
9．利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。，丙氨酸主要以形式存在，其。下列错误的是（ ）
A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B．阴极的电极反应式为
C．理论上阳极区每生成，阴极区减少
D．该装置整合了电化学-化学-电化学串联反应
10．用溶液分别滴定丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液随溶液体积变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为 B．为2-氯丁酸
C．b点： D．水的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）从钒矿石（主要含及少量）中分离提取的流程如下：
已知：有机溶剂对萃取率高于；有机溶剂只萃取Ⅲ不萃取（Ⅱ）。
（1）“焙烧”过程中转化为，该反应的还原剂为____________。
（2）“酸浸”过程中将转化为，该反应的离子方程式为____________。
（3）为提高钒的萃取率和纯度，“操作”中和可分别选择____________（填标号）。
A． B． C．
（4）以（）和（）“协同萃取”，其主要萃取物结构如下图。
①和可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为____________。
②比更稳定的原因为____________。
（5）“氧化”过程中转化为的离子方程式为____________。
（6）“氧化”后的溶液中，为了使沉钒率达到，加入氯化铵（设溶液体积增加1倍），“沉钒”时应控制溶液中不低于____________。[时，]
（7）的晶胞如图（晶胞参数：；）。为阿伏加德罗常数的值。
①的配位数为____________。
②位于构成的____________空隙中（填标号）。
A．八面体 B．四面体 C．平面三角形
③该晶胞的密度为____________（用含的代数式表示）。
12．（15分）以和丙烯酸合成-巯基丙酸，沸点为的过程如下。
（1）制备的四氢呋喃（）溶液，实验装置如图。
①将浓硫酸稀释成硫酸的实验操作为____________。
②下列措施有利于提高吸收率的是____________（填标号）。
A．缓慢滴加硫酸 B．快速滴加硫酸 C．水浴使用热水浴 D．水浴使用冰水浴
③该装置存在的不足之处是____________。
（2）合成-巯基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入丙烯酸、离子液体催化剂，密封反应器后于水浴恒温反应一段时间。其反应机理如图。
①中结合的孤电子对所处的原子轨道为____________。
②虚线框内中间产物的结构简式为____________。
③若反应时间过长，-巯基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式为____________。
（3）分离产物与催化剂的实验流程如下。
①操作1、操作2依次为____________、____________。
②操作3是通过加入适当浓度的溶液来提纯分离，其原理是____________。
13．（15分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B中所含官能团名称为____________。
（3）的系统命名为____________；Ⅲ的反应类型为____________。
（4）的化学方程式为____________。
（5）米洛巴林的一种同分异构体，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。
则的结构简式为____________。
（6）为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为____________，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是____________。
②熔点：米洛巴林____________米洛巴林苯磺酸盐（填“>”“<”或“=”）。
（7）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线。
14．（15分）利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）____________。
（2），向密闭容器中通入，恒压条件下进行反应Ⅰ。
①下列有关说法正确是____________（填标号）。
A．高温有利于反应Ⅰ自发
B．说明该反应体系达到平衡状态
C．温度升高有利于提高的平衡转化率
D．通过增大分压可以提高的平衡产率
②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有____________。
③，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压（分压总压物质的量分数）关系如图。M点=____________（计算结果保留2位小数，下同）；该反应的平衡常数____________（为以分压表示的平衡常数）。
（3）一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下。
W% 1-W%
为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如图。
①图1中当时，生成甲酸甲酯的反应速率为____________（列计算式）。
②最适合的反应温度为____________（填标号）。
A． B． C． D．
③图2中当温度高于时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为____________。
福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测
化学参考答案及评分细则
2024.1
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4个小题，共60分）
11．（15分）
（1）
（2）
（3）A
（4）①
（2）中更容易发生阳离子交换反应，中-有更强的配位能力。
（5）
（6）1.6
（7）①6②C③
12．（15分）
（1）①将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，并不断摚拌
②
③尾气出口未加尾气吸收装置
（2）①
②
③
（3）①萃取、分液；蒸馏
②溶液能降低ILs在水中的溶解度
13．（15分）
（1）
（2）羰基、酯基
（3）3-溴丙烯；取代反应
（4）
（5）或
（6）①
上有孤对电子能与形成配位键②
（7）
14．（15分）
（1）
（2）①AC②升高温度、改良催化剂③5.58 0.17
（3）①②
③温度过高，甲醇分解和甲酸甲酯分解造成选择性下降选项
探究方案
探究目的
A
向中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液褪色
中含有碳碳双键
B
向溶液中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色
配位键稳定性大于
C
向酸性溶液中加入相同体积不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深
越大，化学反应速率越快
D
向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
碳酸的酸性大于苯酚
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
C
B
D
C
C
C
2024.1
本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：N14 O16 V51 Sb 122 Cs133
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国科学家首次成功精准合成了和。下列有关说法正确的是（ ）
A．和均含有大键 B．和均为共价晶体
C．和互为同分异构体 D．和均可发生取代反应
2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．含有手性碳原子
C．含有3种官能团 D．该物质最多可与反应
3．某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A． B． C． D．
4．一种金属有机框架材料的化学式为，其结构如图。为原子序数依次增大的1~36号元素，其中位于不同周期，四种元素中的第一电离能最大，的轨道全充满。下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．最简单氢化物沸点：
C．电负性： D．最高价氧化物对应水化物酸性：
5．电还原空气污染物的转化路径如图。的。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．含有的质子数为
B．含有的键数为
C．路径①中生成（已折算为标准状况）时，转移电子数为
D．和混合液中，若，则数目为
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：
其中反应为。
下列有关制备过程中的说法错误的是（ ）
A．反应中为还原剂 B．键能：
C．原子的价层电子对数发生变化 D．反应中有3个氧化还原反应
8．利用焙烧浸出法从炼钢粉尘（主要含和）中回收的流程如下：
已知：“焙烧”主要产物为；“盐浸”滤液的主要成分为。下列说法错误的是（ ）
A．若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程无法浸出
B．“盐浸”过程发生反应为
C．“盐浸”时通入适量气体，可提高锌浸出率
D．“电解”时通入适量气体，有利于放电
9．利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。，丙氨酸主要以形式存在，其。下列错误的是（ ）
A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B．阴极的电极反应式为
C．理论上阳极区每生成，阴极区减少
D．该装置整合了电化学-化学-电化学串联反应
10．用溶液分别滴定丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液随溶液体积变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．的数量级为 B．为2-氯丁酸
C．b点： D．水的电离程度：
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）从钒矿石（主要含及少量）中分离提取的流程如下：
已知：有机溶剂对萃取率高于；有机溶剂只萃取Ⅲ不萃取（Ⅱ）。
（1）“焙烧”过程中转化为，该反应的还原剂为____________。
（2）“酸浸”过程中将转化为，该反应的离子方程式为____________。
（3）为提高钒的萃取率和纯度，“操作”中和可分别选择____________（填标号）。
A． B． C．
（4）以（）和（）“协同萃取”，其主要萃取物结构如下图。
①和可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为____________。
②比更稳定的原因为____________。
（5）“氧化”过程中转化为的离子方程式为____________。
（6）“氧化”后的溶液中，为了使沉钒率达到，加入氯化铵（设溶液体积增加1倍），“沉钒”时应控制溶液中不低于____________。[时，]
（7）的晶胞如图（晶胞参数：；）。为阿伏加德罗常数的值。
①的配位数为____________。
②位于构成的____________空隙中（填标号）。
A．八面体 B．四面体 C．平面三角形
③该晶胞的密度为____________（用含的代数式表示）。
12．（15分）以和丙烯酸合成-巯基丙酸，沸点为的过程如下。
（1）制备的四氢呋喃（）溶液，实验装置如图。
①将浓硫酸稀释成硫酸的实验操作为____________。
②下列措施有利于提高吸收率的是____________（填标号）。
A．缓慢滴加硫酸 B．快速滴加硫酸 C．水浴使用热水浴 D．水浴使用冰水浴
③该装置存在的不足之处是____________。
（2）合成-巯基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入丙烯酸、离子液体催化剂，密封反应器后于水浴恒温反应一段时间。其反应机理如图。
①中结合的孤电子对所处的原子轨道为____________。
②虚线框内中间产物的结构简式为____________。
③若反应时间过长，-巯基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式为____________。
（3）分离产物与催化剂的实验流程如下。
①操作1、操作2依次为____________、____________。
②操作3是通过加入适当浓度的溶液来提纯分离，其原理是____________。
13．（15分）神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下：
已知：
（1）A的结构简式为____________。
（2）B中所含官能团名称为____________。
（3）的系统命名为____________；Ⅲ的反应类型为____________。
（4）的化学方程式为____________。
（5）米洛巴林的一种同分异构体，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。
则的结构简式为____________。
（6）为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为____________，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是____________。
②熔点：米洛巴林____________米洛巴林苯磺酸盐（填“>”“<”或“=”）。
（7）参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线。
14．（15分）利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯涉及到如下化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）____________。
（2），向密闭容器中通入，恒压条件下进行反应Ⅰ。
①下列有关说法正确是____________（填标号）。
A．高温有利于反应Ⅰ自发
B．说明该反应体系达到平衡状态
C．温度升高有利于提高的平衡转化率
D．通过增大分压可以提高的平衡产率
②要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有____________。
③，测得体系中反应Ⅰ的平衡转化率和进料时甲醇的分压（分压总压物质的量分数）关系如图。M点=____________（计算结果保留2位小数，下同）；该反应的平衡常数____________（为以分压表示的平衡常数）。
（3）一种在上高度分散的铜颗粒催化剂制备方法如下。
W% 1-W%
为测试催化剂性能，将甲醇蒸气以的流速通过负载的催化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择性随、反应温度的变化如图。
①图1中当时，生成甲酸甲酯的反应速率为____________（列计算式）。
②最适合的反应温度为____________（填标号）。
A． B． C． D．
③图2中当温度高于时，甲酸甲酯选择性下降的可能原因为____________。
福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测
化学参考答案及评分细则
2024.1
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、填空题（本题包括4个小题，共60分）
11．（15分）
（1）
（2）
（3）A
（4）①
（2）中更容易发生阳离子交换反应，中-有更强的配位能力。
（5）
（6）1.6
（7）①6②C③
12．（15分）
（1）①将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，并不断摚拌
②
③尾气出口未加尾气吸收装置
（2）①
②
③
（3）①萃取、分液；蒸馏
②溶液能降低ILs在水中的溶解度
13．（15分）
（1）
（2）羰基、酯基
（3）3-溴丙烯；取代反应
（4）
（5）或
（6）①
上有孤对电子能与形成配位键②
（7）
14．（15分）
（1）
（2）①AC②升高温度、改良催化剂③5.58 0.17
（3）①②
③温度过高，甲醇分解和甲酸甲酯分解造成选择性下降选项
探究方案
探究目的
A
向中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液褪色
中含有碳碳双键
B
向溶液中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色
配位键稳定性大于
C
向酸性溶液中加入相同体积不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深
越大，化学反应速率越快
D
向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
碳酸的酸性大于苯酚
题号
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5
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7
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答案
A
B
B
D
C
B
D
C
C
C
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