福建省宁德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份福建省宁德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了相对原子质量，下列叙述正确的是，下列离子方程式书写不正确的是，下列实验中装置或试剂不正确的是，某些化学试剂久置后会变质等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）
注意：
1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分．试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分．
2．相对原子质量：
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题包括10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是（ ）
A．维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂
B．生石灰常用作食品干燥剂
C．葡萄酒中加入适量是为了调节葡萄酒的酸性
D．腹泻患者可适当饮用添加氯化钠等电解质的饮料
2．产业引领、山海联动，宁德跨越发展走新路．下列叙述不正确的是（ ）
A．宁德大黄鱼肉质鲜美，富含蛋白质，蛋白质是有机物
B．宁德青拓集团成功轧出世界上最薄的不锈钢属于纯净物
C．“宁德时代”新型钠离子电池所使用的正极材料是一种盐
D．“坦洋功夫”红茶在生产过程中需多道工艺，其发酵工艺中发生了化学变化
3．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．强酸性溶液中：
B．能使酚酞变红的溶液中：
C．某无色透明溶液中：
D．溶液中：
4．下列叙述正确的是（ ）
A．分别与反应，生成的气体相同
B．分别与反应，反应的类型相同
C．分别与浓、稀反应，生成的产物相同
D．浓分别与、C反应，生成的酸性气体相同
5．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：．下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．的溶液中所含数目为
B．红磷含有的P原子数为
C．含有的离子总数为
D．若有参加反应，生成的体积为（标准状况）
6．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．投入水中：
B．与稀的溶液反应：
C．用盐酸和淀粉溶液检验加碘盐中的
D．一元弱酸与足量溶液反应生成正盐：
7．下列实验中装置或试剂不正确的是（ ）
A B C D
A．实验室制 B．实验室收集
C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量
8．含钡三效催化剂是常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如下图所示．下列叙述不正确的是（ ）
A．汽车尾气中的是大气污染物
B．还原过程中生成，转移电子
C．在储存过程中，氮元素被氧化
D．当中时，储存过程中，反应的和的物质的量之比为
9．某些化学试剂久置后会变质．下列化学方程式能正确解释相应变化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．从“烂版液”（含有）中回收铜，并制备的流程如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应
B．滤液2中主要含有的阳离子为
C．和次氯酸钠反应中的作用与步骤Ⅲ中的作用相同
D．制备需要的质量大于
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
本题包括4小题，共60分
11．（13分）下表是生活中一些常见物质的主要成分．
（1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以____________（填“游离态”或“化合态”）形式存在．
（2）根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于____________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）．
（3）上表的主要成分中，属于非电解质的是____________（填化学式），在水中的电离方程式为__________________________．
（4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软美味．该过程中发生的化学反应属于______________________（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
（5）胶体的制备：向装有无水乙醇的试管中滴入2滴饱和溶液，振荡，可得一种分散系．判断该分散系是胶体的操作及现象为__________________．
（6）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色．该反应的离子方程式为_______________________________________________．
12．（17分）“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型．回答问题：
（1）下列关于硫、氯及其化合物的说法中，正确的是____________（填标号）．
①b有多种同素异形体
②的转化均为氧化还原反应
③将A持续通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色
④的转化中，可通过加入还原剂实现
（2）a是一种“臭名昭著”的有毒气体．用足量溶液吸收的a气体（标准状况），所消耗物质的量为____________．
（3）d溶于水可得到_____________________（填化学式），其冷的浓溶液可用以下金属容器储存的是____________（填标号）．
① ② ③ ④
（4）向c（含硫物质）的水溶液中通入B，溶液的导电性会____________（填“增强”、“不变”、“减弱”），写出该反应的离子方程式___________________________．
（5）D被称为百毒净，可用于自来水的消毒．根据D在上图中的位置，推断D的化学式为____________．制取D的微观过程如下图所示：
写出该反应的化学方程式________________________________．
（6）B和E（E是一种钠盐）均能将电镀废水中的氰化钠做无害化处理，自身被还原为．处理相同量的氰化钠，所需B的物质的量是E的____________倍．
13．（15分）纯碱是一种重要的化工原料．
Ⅰ．下图是制备工业纯碱的流程之一：
回答下列问题．
（1）“吸氨”时发生反应的化学方程式为_________________________________．
（2）时，几种盐的溶解度如下表所示：
流程中析出晶体的原理是__________________________（用文字描述）．
（3）过滤后，滤液中除外，还含有____________（填化学式），该物质的用途有____________（写出一种即可）．
Ⅱ．可用于制备过碳酸钠．过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：
查阅资料：时开始分解．
（4）控温反应中，若温度超过过碳酸钠的产量降低，可能的原因是____________．
（5）干燥步骤采用的方法是____________（填“低温烘干”或“高温烘干”）．
（6）过碳酸钠的储存稳定性是其重要的品质指标．用不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠，其活性氧（过碳酸钠中价氧元素）质量分数随时间的变化如右图所示．由图可知，制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是____________（填标号）．
（7）过碳酸钠样品中含量的测定：
取过碳酸钠样品配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液．该过碳酸钠样品中质量分数为____________（用字母表示，已知：）．
14．（15分）纳米氮化铁是一种不溶于水的灰色粉末，常用作软磁性材料，较高温度时，暴露在潮湿空气中易释放出氨气．实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下：
Ⅰ．制备纳米
向无水乙醇中加入适量溶液和浓氨水，充分反应后得浆料，经过滤、洗涤、干燥、研磨后得到暗红色纳米粉末．
（1）过滤操作中，不需要用到的仪器为____________（填标号）．
① ② ③ ④
（2）写出制备的化学方程式___________________________________．
（3）判断是否洗涤干净，选用的检验试剂是__________________．
Ⅱ．制备纳米氮化铁
高温下，用下图装置制备纳米氮化铁．
A B C D
（4）装置A中盛有浓氨水的仪器名称为____________．
（5）装置B中的干燥剂为____________．
（6）装置C中发生的化学反应如下，配平该反应的化学方程式：
（7）装置D的作用是_____________________________．
（8）氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为____________．
A
胆矾表面出现白色粉末
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
氯水久置颜色逐渐褪去
D
硫酸亚铁溶液出现红褐色沉淀
名称
电线
牙膏摩擦剂
小苏打
天然气
食盐
补铁剂
石膏
主要成分
物质
溶解度（g）
35.9
37.2
21.5
9.6
100
21.7