广东省大湾区2023-2024学年高二上学期期末普通高中联合考试化学试题(无答案) (1)

这是一份广东省大湾区2023-2024学年高二上学期期末普通高中联合考试化学试题(无答案) (1)，共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，一定温度下，向的恒容密闭容器中，下列实验或装置不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
本类共8页，分第Ⅰ类（选择题）第Ⅱ类（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分。）
1．现代社会的一切活动都离不开能量，卡列属于把化学能转化为电能的是（ ）
A．A B． B C．C D．D
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．总共含有3个能级的能层符号：M B．中子数为20的氯原子：
C．基态原子最高能级电子云轮廓图： D．的结构示意图：
3．化学与生产生活密切相关，下列做法中是为了减慢反应速率的是（ ）
A．A B． B C．C D．D
4．化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合右图的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．生活因劳动而美好，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B． B C．C D．D
6．一定条件下，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．每生成的同时消耗
7．一定温度下，向的恒容密闭容器中（装有催化剂）通入和气体，反应后测得容器内剩余，则此段时间内为[单位为]（ ）
A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.06
8．下列实验或装置不能达到目的的是（ ）
A．A B． B C．C D．D
9．为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是（ ）
A． B． C． D．
10．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是（ ）
A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应
B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率
C．合成氨反应 ，升温能提高的平衡转化率
D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率
11．一种储能电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时电子由多孔碳流向电极
B．放电时多孔碳电极反应：
C．储能时电极发生氧化反应
D．储能时总反应
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度
13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列说法正确的是（ ）
A．在常温下，的溶液中能大量存在：、、、
B．水溶液中的电离方程式：
C．锅炉除垢转化为
D．表示燃烧热的热化学方程式：
14．设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中的氧原子数目为
B．含有的中子数为
C．常温下，溶液中由水电离出的数目为
D．的溶液中数目为
15．在时，下列说法正确的是（ ）
A．的醋酸溶液稀释100倍，
B．向氨水中加入稀硫酸至，此时
C．溶液中，离子浓度大小关系为：
D．同浓度的①②溶液，：①>②
16．已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。一定条件下，与反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图（实线）所示。则下列说法正确的是（ ）
A．反应中作催化剂
B．该反应有极性键和非极性键的断裂
C．曲线可表示与反应的能量变化
D．与反应时生成的氘代甲醇有3种
17．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）

图① 图② 图③ 图④
A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重
B．图②中往电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀
C．图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管
D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁
18．、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性： B．原子半径：
C．第一电离能： D．W元素位于ds区
19．反应是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料、温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．、点的逆反应速率：
C．提高投料比，可提高的平衡转化率
D．温度下，时，的平衡产率为
20．下列实验对应的现象和结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
21．等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．起始酸性：HA>HB B．起始浓度：
C．HA和HB起始溶液体积相同 D．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂
22．一种锌-二氧化碳可充电电池装置如下图所示。其中双极膜中水电离出的和在电场作用下可以向两极迁移，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，纳米片发生氧化反应
B．放电时，外电路通过电子，理论上双极膜中水减少
C．充电时，阴极发生的电极反应为
D．放电和充电时的电势均是电极高于纳米片电极
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、（本题包括4题，共56分）
23．（15分）是一种重要的无机化工原料，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。的应用与其水解平衡密切相关。
（1）若用碳酸钠晶体配制的溶液，用托盘天平需要称量的样品为______g。
（2）下列关于溶液配制的操作中，正确的有______（填序号）。
（3）某小组研究水解平衡的影响因素。
【提出假设】改变温度、稀释溶液，加入氢氧化钠，水解平衡均会发生移动。
【设计方案并完成实验】（所用溶液浓度均为）
①根据表中数据补充，______。
②实验测得，其原因是：______（用离子方程式表示）。
③实验测得，该结果不足以证明稀释溶液水解平衡正向移动，结果数据应该如何改变才能证明：______。
④已知水解为吸热反应，实验预测，但实验测得，其原因可能为：______。
（4）为了进一步探究温度对水解平衡移动的影响，继续测定不同温度下的水解常数。
【查阅资料】
【补充实验】测定下溶液水解常数，请补充实验5内容。
试剂及仪器：溶液、纯水、计。在50、重复上述实验。
【数据处理】在，_______（用含有a、b的计算式表示）。
【实验结论】，升高温度，促进水解。
24．（14分）铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：
已知：①“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
②
（1）为提高“浸取”速率可采取的措施有_______。（写出一条）
（2）“氧化浸取”步骤中实际加入的远大于理论计算值，其原因可能是______。
（3）检验浸取液中含有可选用的试剂为______（写化学式）
（4）“除铜”时发生反应： ，则______。
（5）“转化”时，生成沉淀的离子方程式是_______。
（6）可用于氧化、等。用的溶液滴定某溶液中。已知：。标准液溶液盛装在_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）；达到滴定终点时，实验前后刻度如图所示，消耗溶液的体积为_______。
（7）下列操作会使测得的浓度偏低的是_______。
A．锥形瓶没有用待测液润洗 B．滴定前仰视读数并记录
C．装标准液的滴定管没有润洗 D．滴定结束滴定管尖嘴内有气泡
25．（13分）苯乙烯是一种重要的基础有机化工原料。
已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）温度升高，平衡向_______反应方向移动。（填“正”或“逆”）
（2）若恒温、恒容（2L）密闭容器条件下进行以上反应，下列图像t时刻一定处于平衡状态的是______。
A． B． C． D．
起始通入，后到达平衡，总压强为原来1.6倍，则苯乙烯的平均反应速率_______，该温度下平衡常数_______。
（3）与同族的元素（82号）在周期表中的位置为_______，其核外共有_______种运动状态不同的电子。
（4）已知是微溶物，其饱和溶液如右图所示。在时，若点条件下进行“沉铅”，沉铅后溶液中，求（写出计算过程）
26．（14分）亚磷酸是一种二元弱酸，可用作尼龙增白剂、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。请回答下列问题：
（1）基态氧原子的价层电子轨道表示式为_______，、、三种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_______（填写元素符号）。
（2）室温下向溶液中加入蒸馏水稀释，说法正确的是_______（填标号）。
A．的电离程度减小 B．由水电离出的增大
C．比值增大 D．溶液中所有离子浓度均减小
（3）工业上通过电解溶液可得到亚磷酸，装置如图所示：
已知：为阳离子交换膜，只允许阳离子透过；为阴离子交换膜，只允许阴离子透过。
①装置中膜为_______离子交换膜。（填“阳”或“阴”）。
②阳极的电极反应式为_______。
（4）与As属于同主族元素，亚砷酸是三元弱酸，其溶液中含砷元素的微粒物质的量分数与溶液关系如右图所示。回答下列问题：
①的一级电离平衡常数______（填数值）。在的中，溶液的约为______。（以第一步电离为主计算）
②等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中______（填“”）。 A．碱性锌锰电池
B．风力发电机
C．燃料燃烧
D．太阳能电池板
A．将食物放进冰箱
B．把煤块粉碎燃烧
C．合成氨使用催化剂
D．向炉膛内鼓风
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙
氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小
B
家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢
醋酸是弱电解质
C
自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板
以将氧化成
D
学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥
促进水解使逸出，降低肥效
A．测定中和热
B．验证镁片与稀盐酸反应放热
C．测定溶液的浓度
D．制备无水
选项
实验
现象
结论
A
向的溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈红色
水解导致溶液呈碱性
B
将稀与足量纯锌反应，加入适量溶液
气泡产生速率加快
增大了浓度，反应速加快
C
向含有酚酞的溶液中逐滴滴加溶液
溶液由红色变为无色
水解是可逆反应
D
将过量分别通入相同浓度的和溶液中
前者无明显现象，后者有黑色沉淀生成
序号
温度
1
25
40.00
0
0
2
25
4.00
0
36.00
3
25
4.00
10.00
a
4
50
40.00
0
0
序号
实验
记录数据
5
_______
a
6
测定溶液
b
电离能
……
1011
1907
2914
4963
6273
21267
25431
……