广东省梅州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份广东省梅州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．水凝结成冰的过程中，体系的混乱度变化
B．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能
2．下列说法正确的是（ ）
A．最高正化合价： B．原子半径：
C．能级的能量一定比能级的高 D．区全部是金属元素
3．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．
4．为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的（ ）
① ② ③ ④
A．①② B．③④ C．①③ D．①④
5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．平衡混合气加压后颜色变深
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
7．下图曲线表示放热反应进行过程中的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大的投入量；③增加的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按曲线进行的是（ ）
A．①③ B．②⑤ C．④⑤ D．③④
8．离子方程式能直观地表示物质间的反应本质。下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．水解反应的离子方程式：
B．电解精炼铜的阴极反应：
C．实验室用铁电极电解饱和食盐水：
D．碳酸溶液呈酸性：
9．电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为：
B．电镀时，镀件作阴极
C．电解精炼铜时，阳极底部产生含等元素的阳极泥
D．乙醇燃料电池工作时，热能转化为电能
10．下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的的溶液中可大量存在
B．常温下，将的一元酸溶液与的一元碱溶液等体积混合，所得溶液一定等于7
C．相同条件下，分别测定等物质的量浓度的和的导电能力可比较两种酸的酸性强弱
D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，电离常数增大
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，与混合反应生成的为
B．溶液中，的数目为
C．时，的溶液中，由水电离出的数目为
D．标准状况下，与足量氧气充分反应，转移的电子数小于
12．可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为
B．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定
C．选用高效催化剂、可以降低反应的
D．降低温度可增人乙烷的平衡转化率
13．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，向浓度为溶液中逐滴加入的溶液，其变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法正确的是（ ）
A．四点中水的电离程度最大的是点
B．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
C．点是滴定终点，与恰好完全反应
D．若点，则有：
15．近日，我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行氧化和还原性能优化，实现高性能长寿的锌-空气二次电池，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，极电极反应式为
B．充电时，极与电源的正极相连
C．放电时，当电路中有通过时，极消耗
D．放电过程中，电极附近溶液均不变
16．常温下，向含有的工业废水中逐滴加入溶液，随变化关系如下图所示表示或或，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示与的关系
B．时，源淮中
C．时，可认为沉淀完全
D．时
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（12分）铵盐可用于水系电池中降低水的活性，提高放电效率。回答下列问题：
（1）组成元素中基态氮原子的核外电子排布式为________________，占据最高能级电子的电子云轮廊图为________________形。
（2）阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素除外还有________________（填元素符号）。
（3）下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________________（填字母）。
a． b． c． d．
（4）组成元素的化合价正负可用元素的电负性判断，元素的电负性还可用于判断元素的其他性质，下表列出10种元素的电负性。
已知：通常两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
①根据表格中的数据，确定元素电负性的最小范围为________________。
②下列物质属于离子化合物的是________________（填字母）。
a． b． c． d．
③请设计实验方案证明②中你选出的物质为离子化合物________________。
18．（14分）化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得（和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量）。
（1）配制溶液，若实验中大约要使用溶液，则需要称量固体________________。
（2）测定中和热的实验装置如下图所示。取溶液和硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为________________。
（3）已知：用溶液和硫酸溶液进行中和反应，测得生成时放出热量，写出该反应的热化学方程式________________。
（4）借鉴上述方法，甲同学测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
（1）温度：b________________c（填“>”“”“