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河北省承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份河北省承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。
蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；
酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸；
沥——除去糟，闻到酒、醋香味；
陈——陈放1～3年，闻到果香味。
上述主要步骤中，涉及过滤操作的是（ ）
A．“蒸” B．“酵” C．“沥” D．“陈”
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．的空间填充模型：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的结构式：
3．下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．和
C．氯气和液氯 D．和干冰
4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性（吸水性、脱水性、强氧化性），下列没有体现硫酸三大特性的是（ ）
A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸
B．在实验室中用浓硫酸作干燥剂
C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液
D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”
5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．有还原性，可用于水处理中脱氯
6．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是（ ）
A．均属于电解质
B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C．的电离方程式为
D．之间的转化不能通过一步反应来实现
7．下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）
A． B．
C． D．
8．欲除去气体中少量的，应使气体通过（ ）
A．饱和溶液 B．饱和溶液
C．饱和溶液 D．饱和溶液
9．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是（ ）
A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B．可发生反应：（未配平）
C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D．f既有氧化性又有还原性
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．的浓硫酸中所含氧原子数目为
B．含有的中子数为
C．常温常压下，所含氧原子数为
D．溶液中含有的数目为
13．为原子序数依次增大的短周期主族元素，且的主族序数等于的主族序数之和；的最外层电子数比层电子数多一个；与可形成原子数之比为的分子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．W与X能形成含有非极性键的化合物
C．受到氢键的影响，最简单氢化物的稳定性：
D．W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键
14．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）化学是实用性很强的学科。请根据题意填空。
（1）胶体具有良好的净水效果，其分散质粒子直径大小范围为________，其净水原理是胶体粒子具有________性。
（2）漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂，其有效成分是________（填化学式）。
（3）现有和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式：________________。
（4）由组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。该反应中，被氧化的元素是________（填元素符号），写出该反应的离子方程式：________________。
（5）的摩尔质量为________，将溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，得到溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度为________（用含的代数式表示）。
16．（14分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是________。
（2）元素原子半径：②________（填“>”“<”或“=”，下同）⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤________⑧。
（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是________，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为________。
（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。
17．（15分）焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置（夹持装置已略去）：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：________________，反应中体现了70%浓硫酸的________性。
（3）装置B的作用是________________。
（4）反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为________。
（5）若探究的漂白性，装置D中应盛有________溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为________________，写出发生反应的离子方程式：________________。
（6）装置的作用为________________。
18．（14分）海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。
（1）可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为________（填标号）。
A．①②③⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④
Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：
（2）天然海水吸收含硫烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：________________。
（3）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是________________。
Ⅲ．海水中溴（以形式存在）的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下：
（4）海水中________。
（5）可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是________________。
（6）蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管（牛角管）以及________。
（7）“吸收”过程发生反应的离子方程式为________________。
承德市高中2023-2024学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8．A 9．A 10．B 11．D 12．B 13．C 14．D
15．（1）（2分）；吸附（2分）
（2）（2分）
（3）（或等合理答案，2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）142（1分）；（2分）
16．（1）第二周期ⅤA族（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）；离子键
（4）；
（5）
17．（1）分液漏斗
（2）；酸
（3）作安全瓶，防止倒吸
（4）价
（5）品红；溶液由紫红色变为无色（或溶液颜色变浅，2分）；
（6）除去多余的，防止污染空气
18．（1）D
（2）
（3）中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
（4）0.0008（或）
（5）温度过低不利于溴单质的挥发，温度过高会混入较多水蒸气
（6）冷凝管、锥形瓶
（7）（或）A
B
C
D
制取
制备漂白液
收集
尾气处理
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。
蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；
酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸；
沥——除去糟，闻到酒、醋香味；
陈——陈放1～3年，闻到果香味。
上述主要步骤中，涉及过滤操作的是（ ）
A．“蒸” B．“酵” C．“沥” D．“陈”
2．下列化学用语错误的是（ ）
A．次氯酸的电子式：
B．的空间填充模型：
C．用电子式表示的形成过程：
D．的结构式：
3．下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．和
C．氯气和液氯 D．和干冰
4．浓硫酸具有酸性，又具有三大特性（吸水性、脱水性、强氧化性），下列没有体现硫酸三大特性的是（ ）
A．工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸
B．在实验室中用浓硫酸作干燥剂
C．实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液
D．蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”
5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．有还原性，可用于水处理中脱氯
6．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是（ ）
A．均属于电解质
B．当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C．的电离方程式为
D．之间的转化不能通过一步反应来实现
7．下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）
A． B．
C． D．
8．欲除去气体中少量的，应使气体通过（ ）
A．饱和溶液 B．饱和溶液
C．饱和溶液 D．饱和溶液
9．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是（ ）
A．a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B．可发生反应：（未配平）
C．c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D．f既有氧化性又有还原性
12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．的浓硫酸中所含氧原子数目为
B．含有的中子数为
C．常温常压下，所含氧原子数为
D．溶液中含有的数目为
13．为原子序数依次增大的短周期主族元素，且的主族序数等于的主族序数之和；的最外层电子数比层电子数多一个；与可形成原子数之比为的分子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．W与X能形成含有非极性键的化合物
C．受到氢键的影响，最简单氢化物的稳定性：
D．W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键
14．通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）化学是实用性很强的学科。请根据题意填空。
（1）胶体具有良好的净水效果，其分散质粒子直径大小范围为________，其净水原理是胶体粒子具有________性。
（2）漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂，其有效成分是________（填化学式）。
（3）现有和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式：________________。
（4）由组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。该反应中，被氧化的元素是________（填元素符号），写出该反应的离子方程式：________________。
（5）的摩尔质量为________，将溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，得到溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度为________（用含的代数式表示）。
16．（14分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是________。
（2）元素原子半径：②________（填“>”“<”或“=”，下同）⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤________⑧。
（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是________，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为________。
（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式）；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为________________。
17．（15分）焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置（夹持装置已略去）：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：________________，反应中体现了70%浓硫酸的________性。
（3）装置B的作用是________________。
（4）反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为________。
（5）若探究的漂白性，装置D中应盛有________溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为________________，写出发生反应的离子方程式：________________。
（6）装置的作用为________________。
18．（14分）海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。
（1）可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为________（填标号）。
A．①②③⑤④ B．②①③⑤④ C．③②①④⑤ D．③②①⑤④
Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：
（2）天然海水吸收含硫烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：________________。
（3）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是________________。
Ⅲ．海水中溴（以形式存在）的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下：
（4）海水中________。
（5）可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是________________。
（6）蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管（牛角管）以及________。
（7）“吸收”过程发生反应的离子方程式为________________。
承德市高中2023-2024学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷参考答案
1．C 2．C 3．A 4．C 5．D 6．A 7．D 8．A 9．A 10．B 11．D 12．B 13．C 14．D
15．（1）（2分）；吸附（2分）
（2）（2分）
（3）（或等合理答案，2分）
（4）（2分）；（2分）
（5）142（1分）；（2分）
16．（1）第二周期ⅤA族（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）；离子键
（4）；
（5）
17．（1）分液漏斗
（2）；酸
（3）作安全瓶，防止倒吸
（4）价
（5）品红；溶液由紫红色变为无色（或溶液颜色变浅，2分）；
（6）除去多余的，防止污染空气
18．（1）D
（2）
（3）中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
（4）0.0008（或）
（5）温度过低不利于溴单质的挥发，温度过高会混入较多水蒸气
（6）冷凝管、锥形瓶
（7）（或）A
B
C
D
制取
制备漂白液
收集
尾气处理
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