湖北省沧州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份湖北省沧州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式表示错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．电解质：溶液、
B．非电解质：
C．碱性氧化物：
D．硫的同素异形体：
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．中子数为5的硼原子：
C．的电离方程式：
D．的电子式：
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验室安全的说法错误的是（ ）
A．若金属或着火，可用泡沫灭火器灭火
B．观察活发金属与水或酸溶液反应时，需要戴护目镜
C．含重金属的废液应进行处理后再排放
D．氧化性试剂和还原性试剂应分开放置
4．下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列离子方程式表示错误的是（ ）
A．钠与水反应：
B．氯碱工业制氯气：
C．氧化铁粉末溶于足量稀硫酸：
D．向溶液中加入足量的澄清石灰水：
6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．所含的电子数为
B．加入沸水中，充分反应后生成的胶体粒子数为
C．和组成的混合气体中含有的氧原子总数为
D．的溶液中含有的个数为
7．是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，的单质为气体，元素原子层电子数等于层电子数，元素最高正价和最低负价代数和为零。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．和都是离子化合物
C．的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．简单氢化物的沸点：
8．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．硫铁矿的主要成分中含有离子键和共价键
B．沸腾炉中得到的矿渣可用于炼铁
C．接触室内发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为
D．为了降低成本，可用蒸馏水代替的浓硫酸来吸收
9．向盛有溶液的烧杯中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点溶液中大量存在的离子是
B．与点溶液中离子能大量共存
C．用离子方程式表示段的反应：
D．点以后，随着滴入溶液的增多，溶液一直增大
10，下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是（ ）
A．a在氧气中燃烧可以生成b，在过量的氧气中燃烧也可以生成d
B．常温下，Cu和f的浓溶液反应可制备气体c
C．a、c、e溶液均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它们均具有漂白性
D．一定条件下，b和f的浓溶液反应可生成c
12．工业泼水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，该反应的离子方程式为（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．属于混合物 B．氧化剂和还原剂的物质的公之比为
C．该反应的氧化产物为 D．每处理，转移电子
13．实验室用下列装置进行某些元素性质探究实验（夹持装置省略），将分液漏斗①中溶液逐滴加入到圆底烧瓶②中。下列实验所用试剂不能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．无色溶液可能含有中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是（ ）
A．原溶液一定不存在
B．原溶液可能存在，可通过焰色反应来检验
C．原溶液中
D．原溶液一定存在
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
15．（15分）按要求回答下列问题：
Ⅰ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应：。
（1）该反应中，氧化剂是_______（填化学式），氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
Ⅱ．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
（2）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式：______________。
（3）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：
①将通入饱和氨盐水中，该反应的化学方程式为______________。
②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_______（填标号）。
Ⅲ．基于物质的量研究物质的组成是化学研究非常重要的一个方面。
（4）标准状况下，现有a． b．个分子 c．四种物质，其中物质的量最大的是_______（填标号，下同）；质量最小的是_______；含个数最多的是_______。
16．（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：
（1）②④按原子个数比为1∶2组成的分子的结构式为______________。
（2）⑧的原子结构示意图为______________。
（3）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______（填离子符号）。
（4）②的单质与⑦的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。
（5）①⑤按原子个数比为1∶1可以组成一种化合物M，该物质熔点为800℃，不溶于有机溶剂，物质M属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；物质M放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并生成一种碱性物质。写出与反应的化学方程式：______________。
（6）②和①按原子个数比2∶5可组成分子式相同而结构不同的两种有机物，它们互为______________。
17．（14分）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中或海产品中提取若干种化学物质的流程图。请回答下列问题：
Ⅰ．粗盐精制
除去粗盐中的等杂质离子时，粗盐溶解后加入沉淀剂：①溶液，②溶液，③溶液。过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
（1）加入沉淀剂的正确顺序是_______（填标号）。
A．①②③ B．②①③ C．①③②
（2）上述操作中溶解和过滤步骤均用到玻璃棒，其作用分别为_______、_______。
Ⅱ．海水提溴
主要工业生产流程如图所示：
（3）可用气体，在该操作过程中的作用为______________。
下列试剂中能代替的是_______（填标号）。
A．浓硫酸 B．溶液 C．溶液
Ⅲ．海带提碘
某兴趣小组同学按如图实验过程，证明海带中存在碘元素。
（4）的作用是______________（用离子方程式解释）。
（5）若操作③中的试剂为，则含的有机溶液应从分液漏斗_______（填标号）。
A．上口倒出 B．下口流出
（6）加碘食盐中碘以的形式存在，已知在硫酸酸化条件下与反应生成一种使淀粉溶液变蓝的物质，该反应的离子方程式为______________。
18．（15分）某家用消毒用品“84”消毒液的包装说明如图：
请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液原液中的物质的量浓度为_______ （结果保留小数点后一位）。
（2）现需使用的“84”消毒液，利用“84”消毒液原液稀释配制：
①实验过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
②需要量取_______mL“84”消毒液原液。
③下列实验操作正确的是_______（填标号）。
A．容量瓶使用前要检验是否漏水
B．用量筒量取一定量的“84”消毒液原液转移到容量瓶中加水稀释
C，移液后，继续加蒸馏水，为使溶液混合均匀可使用玻璃棒搅拌容量瓶内溶液
D．当液面距离刻度线时，改用胶头滴管定容
④实验室经常采用向溶液中通氯气的方法制备漂白液，该反应的离子方程式为______________。
（3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种湿法制备的方法为向溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，相关反应的离子方程式表示为：
①配平上述离子方程式。
②已知在处理饮用水的过程中会生成在水中反应生成胶体。在该过程中每消耗转移_______电子。胶体与溶液的本质区别为_______。 选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入几滴稀硫酸，将产生的气体通人品红溶液，品红溶液褪色
产生的气体一定为
B
将稀盐酸滴入溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
非金属性：
C
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精喷灯上灼烧，观察焰色为黄色
待测液中含有元素
D
向某溶液中先加稀盐酸，无沉淀生成，再加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
选项
实验目的
实验所用试剂
A
制备氯气
①中为浓盐酸，②中为固体，③中为溶液
B
验证的漂白性
①中为的浓硫酸，②中为固体，③中为品红溶液
C
制备
①中为氨水，②中为溶液，③中为蒸馏水
D
比较与的氧化性
①中为溶液，②中为浓盐酸，③中为淀粉碘化钾溶液
【产品名称】“84”消毒液
【有效成分】
【规格】
【质量分数】
【密度】
注：（1）按一定比例稀释后使用；
（2）不得与酸性产品（如洁则灵）同时使用。