湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题(无答案)

这是一份湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了我国科学家发现硝酸光分解机理，气态的一种工业制法流程如图，下列判断及其解释都正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的电子式：
B．分子的球棍模型：
C．的模型：
D．用电子云轮廓图表示键的形成：
3．洛伐他汀常用于治疗高胆固醇血症，其结构简式如图。下列有关洛伐他汀的说法正确的是（ ）
A．该物质属于芳香烃 B．能发生氧化、加成和加聚反应
C．分子中含有3种官能团 D．分子中碳原子的杂化方式有3种
4．下列物质及其变化与对应的方程式不四配的是（ ）
A．工业上用处理废水中的
B．用与水反应制备
C．用铝粉和溶液反应制取少量
D．用溶液检测溶液中的
5．下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．我国科学家发现硝酸光分解机理（如下图），对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是（ ）
A． B．中键是键
C．反应④生成物为和 D．与具有相同的质子数
7．下列有关电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图① 图② 图③ 图④
A．图①装置可实现粗铜的电解梢炼
B．图②装置右侧溶液中的会经过盐桥迁移到左侧溶液中
C．图③装置充电时，若电中通过电子，理论上阴极区溶液中生成的质量为
D．图④装置闭合后，打开闭合，石墨a电极反应式为：
8．气态的一种工业制法流程如图：
已知：①为阿伏加德罗常数的值 ②时，次磷酸（）的电离常数，下列说法错误的是（ ）
A．液态次磷酸分解反应为熵增过程
B．是非极性分子，所含价层电子对数为
C．白磷与浓溶液反应生成（标准状况下）时，转移电子的数目为
D．常温下，的溶液中由水电离出的
9．下列判断及其解释都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素。W的轨道半充满；Y是电负性最大的元素：Z是短周期元素且Z的逐级电离能（）依次为738、1451、7733、10540、13630、17995；M元素原子最外层电子只有一种自旋取向，其次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．W、Y的简单氢化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中
C．M基态原子核外电子有15种空间运动状态
D．工业上常用电解熔融的方式制备单质Z
11．由实验操作和现象，可得出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．我国学者在还原反应的机理研究方面取得了重要进展。在（I）催化剂和水存在条件下，将还原为的反应机理和自由能（G）变化情况如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有键和键的断裂与形成
B．Ⅲ→IV的反应能自发进行
C．该过程的总反应为
D．使用更高效的催化剂不能提高的平衡转化率
13．图1是一种双极膜（将解离成和）电解合成的反应器的简化装置（已知：法拉第常数）。图2是一种低成本储能电池装置。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．用图2装置给图1供电，电极M接多孔碳极
B．图2装置放电总反应：
C．电解合成过程中，图1中左侧通过阴离子交换膜向右移动
D．若N极产生，理论上外电路流过的电量为
14．已知为一元弱碱。常温下，将气体通入水溶液中，混合溶液的与和四种微粒浓度对数值（）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误的是（ ）
A．①线表示浓度对数值与溶液的关系
B．常温下，
C．该体系中，
D．P点之后，溶液中不可能存在
15．向密闭容器中充入和，发生反应，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）
图I 图Ⅱ
A．压强：，平衡常数：
B．图1中条件下，A和C两点反应速率：
C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为
D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）
硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂（主要成分）粗硅高纯硅
（1）位于元素周期表第__________周期，第__________族。
（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．、b．、c．，有关这些微粒的叙述，正确的是__________（填标号）。
A．微粒半径： B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：a、b
C．电离一个电子所需最低能量： D．得电子能力：
（3）石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式为__________。粗硅与反应过程中会有副产物生成，中的杂化轨道类型为__________。的键角__________（填“大于”、“小于”或“等于”）的键角。
（4）以空间结构为___________。和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式__________（已知：电负性）。
17．（14分）
碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。
（1）实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、__________（从下图中选择，写出仪器名称）。
（2）取碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。
①滴定终点的现象是____________________．
②重复4次的实验数据如下表（待测液的体积均为）。
标准溶液体积的平均值为__________，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。
（3）时，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是__________（填标号）。
A．若a点坐标为，则水解常数的数量级为
B．b点，
C．c点，溶液中的主要来自的电离
D．d点，溶液中微粒浓度存在关系：
（4）某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下
（表中溶液浓度均为）：
i．实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响；
ii．实验1和3探究加入对水解程度的影响；
iii．实验1和4探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案，补充数据：__________。加水稀释的水解程度__________（填“增大”或“减小”）。
②已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是__________。
18．（14分）
一种处理废I旧电池正极材料（主要成分为），制备三元锂电池正极材料的工业流程如下：
已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有
②时相关物质的溶度积数据如下表。
回答下列问题：
（1）基态价层电子排布图是____________________。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为____________________；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是______________________________。
（3）假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为，则“调”过程中调控的范围是__________（溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全）。
（4）“沉锂”过程发生反应的离子方程式为______________________________。
（5）产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行__________（填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”）。
（6）某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：
（石墨）
放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式______________________________。
19．（14分）
环氧乙烷（，简称）是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：
主反应：
副反应：
（1）主反应的活化能（正）__________（逆）（填“>”、“