湖北省黄石市下陆第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(无答案)

这是一份湖北省黄石市下陆第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(无答案)，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，我国科学家发现硝酸光分解机理，气态的一种工业制法流程如图，下列判断及其解释都正确的是等内容，欢迎下载使用。
2024.1
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：O-16 S-32
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是（ ）
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A.的电子式：
B.分子的球棍模型：
C.的VSEPR模型：
D.用电子云轮廓图表示键的形成：
3.洛伐他汀常用于治疗高胆固醇血症，其结构简式如右图。下列有关洛伐他汀的说法正确的是（ ）
A.该物质属于芳香烃B.能发生氧化、加成和加聚反应
C.分子中含有3种官能团D.分子中碳原子的杂化方式有3种
4.下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是（ ）
A.工业上用处理废水中的：
B.用与水反应制备：
C.用铝粉和溶液反应制取少量：
D.用溶液检测溶液中的：
5.下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
6.我国科学家发现硝酸光分解机理（如下图），对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是（ ）
A. B.中键是键
C.反应④生成物为和D.与具有相同的质子数
7.下列有关电化学装置的叙述中，正确的是（ ）

图① 图② 图③ 图④
A.图①装置可实现粗铜的电解精炼
B.图②装置右侧溶液中的会经过盐桥迁移到左侧溶液中
C.图③装置充电时，若电路中通过2电子，理论上阴极区溶液中生成的质量为96g
D.图④装置闭合2min后，打开，闭合，石墨a电极反应式为：
8.气态的一种工业制法流程如图：
已知：①为阿伏加德罗常数的值 ②25℃时，次磷酸（）的电离常数
下列说法错误的是（ ）
A.液态次磷酸分解反应为熵增过程
B.是非极性分子，1所含价层电子对数为20
C.白磷与浓溶液反应生成11.2L（标准状况下）时，转移电子的数目为1.5
D.常温下，1L的溶液中由水电离出的
9.下列判断及其解释都正确的是（ ）
10.已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素。W的2p轨道半充满；Y是电负性最大的元素；Z是短周期元素且Z的逐级电离能（）依次为738、1451、7733、10540、13630、17995；M元素原子最外层电子只有一种自旋取向，其次外层内所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：
B.W、Y的简单氢化物的水溶液均可盛放于玻璃瓶中
C.M基态原子核外电子有15种空间运动状态
D.工业上常用电解熔融ZX的方式制备单质Z
11.由实验操作和现象，可得出相应结论的是（ ）
12.我国学者在还原反应的机理研究方面取得了重要进展。在催化剂和水存在条件下，将还原为的反应机理和自由能（G）变化情况如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中有键和键的断裂与形成
B.Ⅲ→Ⅳ的反应能自发进行
C.该过程的总反应为
D.使用更高效的催化剂不能提高的平衡转化率
13.图1是一种双极膜（将解离成和）电解合成的反应器的简化装置（已知：法拉第常数）。图2是一种低成本储能电池装置。下列说法正确的是（ ）

图1 图2
A.用图2装置给图1供电，电极M接多孔碳极
B.图2装置放电总反应：
C.电解合成过程中，图1中左侧通过阴离子交换膜向右移动
D.若N极产生0.02，理论上外电路流过的电量为3860C
14.已知为一元弱碱。常温下，将气体通入0.1水溶液中，混合溶液的与、、和四种微粒浓度对数值（）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法错误的是（ ）
A.①线表示浓度对数值与溶液的关系
B.常温下，
C.该体系中，
D.P点之后，溶液中不可能存在
15.向密闭容器中充入2和6，发生反应 ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是（ ）

图Ⅰ 图Ⅱ
A.压强：，平衡常数：
B.图Ⅰ中条件下，A和C两点反应速率：
C.恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为66.7%
D.图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
16.（13分）
硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂（主要成分）粗硅高纯硅
（1）位于元素周期表第___________周期，第___________族。
（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a.、b.、c.，有关这些微粒的叙述，正确的是___________（填标号）。
A.微粒半径：B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：a、b
C.电离一个电子所需最低能量：D.得电子能力：
（3）石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式为___________。粗硅与反应过程中会有副产物生成，中的杂化轨道类型为___________。的键角___________（填“大于”、“小于”或“等于”）的键角。
（4）空间结构为___________。和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式___________（已知：电负性）。
17.（14分）
碳酸氢钠广泛应用于化工、医药、食品和纺织等领域。
（1）实验室用碳酸氢钠固体配制溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、量筒、___________（从下图中选择，写出仪器名称）。
（2）取26.10碳酸氢钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴甲基橙作指示剂，用浓度为0.01溶液滴定未知浓度的碳酸氢钠溶液。
①滴定终点的现象是_____________________。
②重复4次的实验数据如下表（待测液的体积均为26.10）。
标准溶液体积的平均值为，用该数据可计算出碳酸氢钠溶液的浓度。
（3）25℃时，向溶液中滴加0.01的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是____________（填标号）。
A.若a点坐标为，则水解常数的数量级为
B.b点，
C.c点，溶液中的主要来自的电离
D.d点，溶液中微粒浓度存在关系：
（4）某化学小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.1000）：
ⅰ.实验1和2探究加水稀释对水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3探究加入对水解程度的影响；
ⅲ.实验1和4探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案，补充数据：___________。加水稀释的水解程度___________（填“增大”或“减小”）。
②已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因可能是___________。
18.（14分）
一种处理废旧电池正极材料（主要成分为、、、），制备三元锂电池正极材料的工业流程如下：
已知：①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有、、、、。
②25℃时相关物质的溶度积数据如下表。
回答下列问题：
（1）基态价层电子排布图是_____________。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____________；“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量，其原因可能是__________________________。
（3）假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为0.1，则“调”过程中调控的范围是___________（溶液中某离子浓度小于时，视为该离子沉淀完全）。
（4）“沉锂”过程发生反应的离子方程式为___________。
（5）产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长，需在“焙烧”前进行___________（填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”）。
（6）某三元锂电池以有机聚合物为电解质，电池放电时总反应方程式为：
（石墨）
放电时工作装置简图如下，写出放电时A电极的电极反应式___________。
19.（14分）
环氧乙烷（，简称）是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：
主反应：
副反应：
（1）主反应的活化能（正）_________（逆）（填“>”、“