湖北省荆州市八县市区联合考试2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份湖北省荆州市八县市区联合考试2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共18页。试卷主要包含了四元轴烯，利用干重整反应等内容，欢迎下载使用。
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．废旧电池随意丢弃会造成环境污染
B．燃料电池型呼气酒精检测仪的原理是化学能转化为电能
C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．在食品中添加适量的防腐剂可以减缓食物被氧化的速率
2．下列与有机物的分离、提纯或除杂方法中错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．下列生产、生活或化学实验中的应用，不能利用勒夏特列原理进行解释的是（ ）
A．使用含氟牙膏可预防龋齿
B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢
C．实验室保存和配制溶液时，加入固体
D．保存溶液常在溶液中加铁粉
4．山玉兰叶中含有多种药用价值的提取物，其中一种物质的结构如下图所示：
下列有关该物质的说法错误的是（ ）
A．含有碳碳双键，以属于烯烃 B．核磁共振氢谱有12组峰
C．有2种含氧官能团 D．分子中含有3个键
5．四元轴烯（）、立方烷（）分子式均为，下列有关说法错误的是（ ）
A．二者互为同分异构体 B．二者二氯代物种数不同
C．可使用酸性高锰酸钾溶液区分二者 D．二者与苯的实验式相同
6．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）
A．稀释过程中，b点时的电离程度最大
B．加水前，主要以分子形式存在
C．三点的大小关系：
D．点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生的质量相同
7．通过热分解可获得氢气和单质硫，反应为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的进行上述反应，下列表述能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体总压强不再发生变化
D．单位时间内，消耗同时生成
8．室温下时，向溶液中滴入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述错误的是（ ）
图甲 图乙
A．可用图乙进行该滴定实验 B．水的电离程度
C．点溶液中 D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干
9．利用干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：
下列说法错误的是（ ）
A．反应①、②在高温条件下均能自发进行
B．该反应速率主要由反应①决定
C．该反应的平衡常数
D．该反应中每产生，转移电子的数目约为
10．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．科学家在直接转化制备的研究中取得重要进展，制备原理为，已知部分化学键的键能数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的反应热：
B．该反应原子利用率
C．高温高压有利于该反应进行
D．若设计成原电池，则正极反应为
12．我国科学家利用Ni-MN纳米棒阵列作为双功能电催化剂，用于电催化制氢和选择性甲醇氧化成甲酸盐。工作原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．电势高低关系：
B．工作时，从左向右移动
C．为阳极，发生的反应为
D．b极产生标准状况下，a极产生
13．为锂离子电池的正极材料的前体，用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。利用以氟磷灰石[主要成分为]按下列流程进行制备：
已知时电离平衡常数，碳酸电离平衡常数。下列说法正确的是（ ）
A．滴入足量溶液中反应：
B．溶液中存在：
C．溶液中：
D．产生沉淀的上层清液中，
14．已知。在时，向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，起始时测得总压强为分压与时间关系如图所示。其中，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压总压物质的量分数。下列说法中错误的是（ ）
A．用分压变化表示的速率为
B．该温度下平衡常数
C．若改为绝热体系进行，则平衡后转化率增大
D．时，单位时间内键断裂数目与键形成数目相等
15．常温下，已知三种一元弱酸的相对强弱：。在浓度均为的的混合溶液中，通入气体，随着增大，溶液中的与（代表三种酸根离子，表示三种弱酸）的分布系数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．的电离常数
B．反应的平衡常数
C．交点处的
D．原混合溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）次氯酸作为消毒剂，被广泛应用于物体表面、织物等污染物品的消毒。某小组涉及如下装置（部分夹持装置略）制备。
已知：ⅰ．氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成，且反应放热；
ⅱ．浓度过高时易爆炸，不含的易与水反应生成；
ⅲ．在以上会分解。
请回答下列问题：
（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：______________。
（2）试从平衡角度分析装置②中试剂选择饱和食盐水的原因：______________；饱和食盐水也可替换为_______。
（3）制备的一种产物为，写出该反应的化学方程式：_______。
（4）装置④的作用是_______；装置⑤中多孔球泡的作用是______________。
（5）实验小组成员发现该套制备装置的设计存在一定问题并制订了修正方案：
a．将装置④的导管改为左长右短；b．______________。
17．（14分）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜（CuS）精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下：
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
请回答下列问题：
（1）“浸取”时能提高反应速率的措施有______________（答一条即可）。
（2）“浸取”时增大压强可促进的浸出，从沉淀溶解平衡角度进行解释：______________。
（3）固体的主要成分是和_______（填化学式）。
（4）利用上述表格数据，计算的_______。
（5）“中和调”应控制的范围是_______。
（6）“还原”中发生反应的离子方程式为______________。
（7）金属为_______。
18．（13分）现代有机合成能制备自然界中存在的天然有机物，还能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质，满足医药、生命科学等领域的需求，对人类健康具有积极意义。
Ⅰ．物质D俗称“退热冰”，实验室合成路线如下：
（1）C中的官能团名称为_______；为了确定D中官能团的种类，可采用的方法是_______（填字母）。
A．红外光谱 B．质谱法 C．原子吸收光谱 D．核磁共振氢谱
（2）写出反应①的化学方程式：______________。
Ⅱ．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
已知乙烯能发生如图转化：
（3）反应①的类型为_______。
（4）乙烯的电子式为_______。
（5）请写出B→C的化学方程式：______________。
（6）从B、D中分离得到乙酸乙酯所需的试剂和方法分别为_______和_______。
19．（14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一。
Ⅰ．以和为原料生产甲醇的一种途径涉及的反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
（1）关于反应ⅰ，下列描述正确的是_______（填字母）。
A．恒压条件下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B．恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡
C．恒压条件下，混合气体的密度不变时反应达到平衡
D．断裂键的同时断裂键，则该反应达到平衡
E．在恒容容器中通入和，当的体积分数不变时，则该反应达到平衡
F．该反应达到平衡状态时，其他条件不变，升温，反应逆向移动，则该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
（2）若某反应的平衡常数表达式为，根据反应ⅰ～ⅲ，写出该反应的热化学方程式：______________。
（3）工业中，对于反应ⅰ，通常同时存在副反应ⅳ：。
在一定条件下，在合成塔中充入一定量和，发生反应ⅰ和ⅳ，当气体总压强恒定为时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示，则_______0（填“>”，“