湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

这是一份湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，氯、硫元素的价类二维图如图所示等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2024年1月24日上午11：00—12：15
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区城均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法错误的是
A．舍勒用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气
B．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是
C．道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D．门捷列夫按照原子序数由小到大的顺序编制了第一张元素周期表
2．下列化学用语使用错误的是
A．原子结构示意图：
B．的电离方程式：
C．用电子式表示HBr的形成过程：
D．铜与稀硝酸反应中电子的转移：
3．物质的量在定量计算中有重要应用，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mL/L溶液中含有个
B．标准状况下，等体积的和所含的分子数均为
C．同温同压下，等质量的CO与的体积之比为11：7
D．将5.85gNaCl固体完全溶于1L水中，所得c（NaCl）为0.1ml/L
4．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A．氧化性：
B．若有6.72L完全反应，最终消耗0.2ml
C．反应①中．被还原的物质是
D．反应②中，1ml参加反应，转移电子的数目为
6．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
7．某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的两种或多种离子，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法正确的是
A．“溶液a”中可能存在
B．“白色沉淀1”一定由和组成
C．会发生反应：
D．向“溶液2”中滴加溶液，可说明“溶液a”中含有
8．溶液可用于脱除烟气中的有害气体，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．是催化剂
B．反应一段时间后，溶液中不变
C．在标准状况下，每脱除11.2L，消耗5.6L
D．“反应Ⅰ”的离子方程式为
9．电子工业常用溶液腐蚀覆铜板上的铜箱，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如下：
下列说法错误的是
A．“操作1”的名称为过滤
B．“滤渣a”的主要成分是Cu和Fe
C．“物质X”为酸性溶液
D．溶液腐蚀铜箔原理为
10．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．i与j能发生氧化还原反应
B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱
C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同
D．反应的离子方程式为
11．下列反应中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．
B．
C．
D．
12．常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂．各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是
A．中硫元素化合价：＋1
B．的结构式为Cl—S—S—Cl
C．在潮湿的空气中会产生大量白雾
D．向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有
13．现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。
下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．W、X、Y都能与X形成多种化合物
C．Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形
D．W所处主族中的金属元素形成的最高价氧化物的水化物均为强碱
14．某小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下：
下列说法错误的是
A．①是空白实验，排除体积变化对溶液pH的影响
B．加入等体积试剂，所得沉淀质量
C．对比①和②pH变化，说明②中的未参与反应
D．，③中反应的离子方程式为
15．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“吹出塔”利用了的易挥发性
B．该流程中一共进行了两次氧化还原反应
C．B可选用，反应中体现了的还原性
D．A和C可能是同一物质
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
1984年，北京地坛医院研制出能迅速杀灭各种肝炎病毒的“84”消毒液。
回答下列问题：
（1）常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为________。
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。
①“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500mL0.2ml/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为________mL。
②配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是________．
A．容量瓶使用时未干燥
B．用量筒量取溶液时俯视刻度线
C．玻璃棒和烧杯没有洗涤
D．定容时仰视刻度线
（3）为研究“84”消毒液的性质与使用条件，向三支试管中分别加人2mL“84”消毒液和5滴石蕊试液，溶液呈蓝色，迅速进行如下实验：
①已知酸性，“实验1”中NaClO溶液与空气中反应的离子方程式为________。
②“实验3”中可能出现的现象为________。
③综合以上实验，为提髙单位时间内“84”消毒液的漂白效果或安全性，你的建议是________。
17．（14分）
国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，可用于食品生产中。其中氧、硫、硒为同一主族元素。
回答下列问题：
（1）硒（）元素在周期表中的位置为________。
（2）工业上用浓焙烧CuSe的方法提取砸，反应生成、、和固体，该反应的化学方程式为________。
（3）下列说法正确的是。
A．热稳定性：B．与的中子数之和为60
C．酸性：D．还原性：
（4）短周期主族元素d、e、f、g、h、x存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：
①f、g形成的化合物的化学式为________。
②由x、h、d三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的电子式为________。
③d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最小的离子结构示意图为________。
④某化合物由x和d组成，既含有极性键又含有非极性键，可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________。
18．（14分）
钛白粉（纳米级）广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等。以钛铁矿（主要成分为、MgO）为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。
图1
已知：常温下，稀硫酸几乎不与反应。
回答下列问题：
（1）“酸浸”中增加稀硫酸的浸出率的方法有________（任写一种）。
（2）图2、图3分别为不同固液比、温度下“浸出”中Ti的浸出率。据图分析，最适合的固液比和温度分别是________和________。
（3）“浸出”后Ti元素以形式存在，该反应的化学方程式为________。
（4）“一系列操作”包含、过滤、洗涤、干燥。得到的绿矾用冰水洗涤的目的是________。
（5）若取10kg钛铁矿（的质量分数为95%），经过上述流程（钛元素损失率为5%），则可制得钛白粉固体的质量为________kg。
19．（14分）
四氯化锡（）是一种重要的化工原料，主要用于有机锡化合物的制造，可由锡单质与氯气在加热时化合生成，某实验小组用如下装置对其进行制备。
【相关药品性质】
回答下列问题：
（1）“仪器a”的名称是________，A中反应的离子方程式为________。
（2）实验前应进行的操作是________，实验开始时，应先点燃________（填“A”或“D”）处的酒精灯。
（3）若无“洗气瓶B”，可能会导致的问题是________。
（4）“装置E”中使用冰水浴的目的是________。实验结束后，“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色，其原因是________。
（5）“洗气瓶F”中所盛放的药品是________。
武汉市部分重点中学2023—2024学年度上学期期末联考
高一化学试卷参考答案与评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
（1）
（2）25.0 BCD（3分）
（3）
蓝色迅速褪去，并产生大量（黄绿色）刺激性的气体
加入少量酸，使溶液在弱酸性环境中使用（或不能与大量洁厕灵同时使用等）
17．（14分）
（1）第4周期ⅥA族
（2）（反应条件也可以为“高温”）
（3）B
（4）
18．（14分）
（1）将钛铁矿粉碎、搅拌、适当升温等
（2）1：10 160℃
（3）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 洗去表面可溶性杂质，并减少绿矾的溶解
（5）4.75
19．（14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）检查装置的气密性 A（1分）
（3）杂质HCl可与Sn反应产生，与混合加热时爆炸
（4）将冷却为液体，便于收集（答案合理即可） 中溶有
（5）浓硫酸
选项
实验操作和现象
实验结论
A．
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠钾两种元素
B．
取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色
还原铁粉未变质
C．
测等浓度的HF溶液与HCl溶液的pH，前者大于后者
F的非金属性强于Cl
D．
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含
元素
相关信息
W
在前20号主族元素中，原子半径最大
X
与具有相同的电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
测量下述实验过程的pH变化
实验数据
实验
操作
现象
实验1
加入2mL蒸馏水
短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2
加入2mL0.0002ml/L的溶液
蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3
加入2mL2ml/L的溶液
……
药品
颜色、状态
熔点（℃）
沸点（℃）
其他性质
Sn
银白色固体
231
2260
较活泼金属能与、HCl等气体发生反应
无色液体
－33
114
极易与水反应产生溶胶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
C
B
C
A
C
B
C
D
B
D
D
B
B