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山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份山东省潍坊市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共5页。
高 一 化 学
2024.1
1. 答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V51Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 三元催化器可将汽车尾气中的氮氧化物转化为无污染气体
B.“纳米氮化镓(GaN)”颗粒是一种胶体
C. “蛟龙号”潜水器使用的钛合金熔点低于单质钛
D. “长征火箭” 的动力源于氧化还原反应
2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A. 黄铁矿(FeS₂)具有还原性，可在空气中煅烧制备SO₃
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂
C. 二氧化硫具有还原性，可用作红酒的添加剂
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂
3.物质类别和元素价态是研究物质的重要视角，部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 工业上可通过 a→c→d→e来制备硝酸
B. a→b的过程属于氮的固定
C. a易液化，常用作制冷剂
D. 实验室里e 的浓溶液通常保存在棕色细口瓶中
高一化学 第1页(共8页)
4.利用下列装置(夹持装置略) 进行实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：配制溶液时转移溶液
B. 装置乙：制取并收集纯净 NH₃
C. 装置丙: 检验 SO₂的漂白性
D. 装置丁: 除去 Cl₂中的 HCl
5. 设 Nₓ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
铁与标准状况下 2.24 L氯气反应，转移电子数为( 0.3Nₓ
B. 密闭容器中通入 1mlN₂与 3mlH₂,充分反应后，容器内分子数为 2NA
C.100mL1ml⋅L⁻¹Fe₂SO₄₃溶液中含 SO42−数目为 0.3NA
D. 360g医用5%葡萄糖( C₆H₁₂O₆溶液中含氧原子数为 0.6N₂
6.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
7. 实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验：
实验i ：探究金属钠的化学性质
实验ii：探究铁与水蒸气的反应
相关操作符合实验安全要求的是
A. 实验i ：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应
B. 实验i：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应
C. 实验Ⅱ：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应
D. 实验Ⅱ：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生阅读下列材料，回答8~10题。
硫酸亚铁铵的化学式为 NH₄₂SO₄⋅FeSO₄⋅6H₂O,又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
高一化学 第2页(共8页)选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Cu²⁺、SO²⁴⁻
Ba(OH)₂溶液
SO+Ba²⁺=BaSO₄↓
B
H⁺、Cl⁻
石灰石粉末
2H⁺+CO³⁻=H₂O+CO₂↑
C
Ca²⁺、OH⁻
少量 NaHCO₃溶液
Ca²⁺+OH⁻+HCO₃=CaCO₃↓+H₂O
D
Fe²⁺、NO₃
稀硫酸
Fe²⁺ +2H⁺+ NO₃=Fe³⁺+H₂O+NO₂↑
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入 Na₂CO₃溶液，加热、过滤、 洗涤、 干燥、 称量， 质量为 m₁g。
步骤2：FeSO₄ 的制备。将上述铁屑加入到 VmL1ml⋅L⁻¹的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为m₂g。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的 NH₄₂SO₄,加入 “步骤2”的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
8. 实验室配制 100mL1ml⋅L⁻¹H₂SO₄溶液，下列说法正确的是
A.用量筒量取浓H₂SO₄后，量筒不需洗涤
B. 容量瓶使用前要进行干燥处理
C. 容量瓶进行检漏，倒置一次即可
D. 定容时不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体
9. 步骤 3 中准确称取( NH₄₂SO₄的质量为
A.2m1−m256×132g B.m1−2m256×132g
C.m1−m256×132g D.10−3V56×132g
10. 对于上述实验，下列说法错误的是
A. 配制 H₂SO₄溶液定容时俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液浓度偏高
B. 步骤 2 中滤渣未干燥即称重，会造成产品质量偏大
C. 步骤2 中用热水洗涤的目的是减少FeSO₄ 的损失
D. 步骤 3 中加热浓缩至液体表面出现结晶薄膜时停止加热
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
高一化学 第3页(共8页)
12. 亚氯酸钠( NaClO₂是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知： “操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。
下列说法正确的是
A. “制 ClO₂" 中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B.“还原”发生反应的离子方程式为 2ClO2+H2O2=2ClO2−+O2↑+2H+
C. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D.NaClO₂作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量 Cl₂的1.57倍
13. 一种利用 Fe²⁺和 Fe³⁺进行新型脱氮的过程如下图所示。
A. 铁氨氧化中， Fe²⁺转化为 Fe³⁺下列说法正确的是 铁氨氧化
B. 将 1mlNH4+转化为 N₂,两个途径最终失去的电子数相同
C. 反应iii的离子方程式为 2NO3−+10Fe2++12H+=N2↑+10Fe3++6H2O
D. 四步反应中，氮元素均被氧化
14. 某同学研究银的性质，进行如下实验：
已知：③中无色溶液含有 AgSO₃₂³⁻。
下列说法错误的是
A. ①→②发生反应 2Ag+H₂O₂+2Cl⁻+2H⁺=2AgCl↓+2H₂
B.H₂O₂实际消耗比理论用量多
C. ③→④反应方程式为 4AgSO323−+HCHO+4OH−=4Ag↓+CO2↑+8SO32−+3H2O
D. 该实验中发生的反应均为氧化还原反应
高一化学 第4页(共8页)选项
实验
现象
结论
A
向酸性 KMnO₄ 溶液中滴加 H₂O₂溶液至过量
紫红色消失，有气泡冒出
H₂O₂具有还原性
B
溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是 C1₂
C
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试管口
有白烟生成
该溶液可能为浓硝酸
D
向某溶液中滴加氯水， 再滴加 KSCN溶液
溶液显红色
原 溶 液 一 定 含Fe²⁺
15. 工业上可用次氯酸盐将氨氮废水转化为 N₂实现绿色处理。实验室模拟如下：
取等量氨水分别和不同量的 NaClO 混合(混合溶液体积为 1L)，测得溶液中氨氮(氨、 NH₂Cl)和总氮(氨氮和 NO3−的总和) 的去除率及 NH₂Cl的浓度与NaClO的加入量关系如图所示。
在此过程中发生的反应为：
①NH₃+ClO⁻=NH₂Cl+OH⁻
②2NH₃+3ClO⁻=N₂+3Cl⁻+3H₂O
circle3NH3+4ClO−+OH−=NO3−+4Cl−+2H2O
已知： NH₂Cl中氮元素为-3价。
下列说法正确的是
A. 当 nNaClO=n₁时，反应①中转移电子的物质的量为0.002ml
B. 当 nNaClO=0.0012ml时, cNH₂Cl=30.9mg⋅L⁻¹
C.n₂=0.0015
D. 当 nNaClO>n₂时, cCl−=4cNO3−
三、非选择题：本题共5 小题，共60分。
16.(12 分) MnSO₄⋅H₂O是一种易溶于水的微红色固体，实验室用： SO₂还原 MnO₂制备 MnSO₄的装置如下图所示。
回答下列问题：
1MnSO₄⋅H₂O是填“纯净物”或“混合物”。
(2) 仪器a的名称为 ； 装置B的作用为 。
高一化学 第5页(共8页)
(3) 装置C 中发生反应的化学方程式为 。
(4) 获得 MnSO₄⋅H₂O的操作是加热浓缩、趁热过滤。结合下图，说明选用该操作的原因是 。
(5) 准确称取( 0.1710gMnSO₄⋅H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量 H₃PO₄和 NH₄NO₃溶液，加热使 Mn²+全部氧化为 Mn³⁺,用 0.0500ml⋅L⁻¹的 FeSO₄溶液测定 Mn³+的含量 (Mn³+被还原为 Mn²⁺),消耗 FeSO₄溶液20.00 m L。 MnSO₄⋅H₂O样品的纯度为 (保留一位小数)。
17.(12分)工业上用赤铁矿(主要成分为 Fe₂O₃、FeO,含 Al₂O₃、MnO₂、CuO 等杂质) 制备绿矾 FeSO₄⋅7H₂O的流程如下：
已知： Al₂O₃能与NaOH 溶液反应生成可溶性盐 NaAlOH₄。
回答下列问题：
(1) 试剂 a为 。
(2) 试剂b需过量，其目的是 ； “滤渣” 的成分是 。
(3) “结晶”需隔绝空气，原因是 。
(4) 绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取( 6gFeSO₄⋅7H₂O样品隔绝空气加热(杂质不反应)，受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体N不含结晶水)。
①固体 M 主要成分的化学式为 。
②633°C时，除生成铁红外，同时生成能使 BaCl₂溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中 FeSO₄⋅7H₂O的质量分数为 % (保留一位小数)。
高一化学第6页(共8页)18.(12 分)三氯氧钒( (VOCl₃,熔点： 78°C,沸点： 127°C)是一种重要的无机试剂，易与水反应生成 V₂O₅和HCl。某兴趣小组以氯气、 V₂O₅和碳粉为原料制备三氯氧钒，用到如下装置：
回答下列问题：
1VOCl₃中钒元素的化合价为 。
(2) 装置A 中发生反应的化学方程式为 ； 已知浓盐酸的质量分数为36.5%, 密度为 1.15g⋅cm⁻³,其物质的量浓度为 。
(3) 管式炉中生成 VOCl₃和CO 的化学反应方程式为 。
(4) 实验结束后检验E 中溶液含有氯离子的实验操作是 。
(5) 从A~E中选择必要的仪器制备 VOCl₃,正确的连接顺序是：a→ →h(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(6) 测定钒含量的方法是先把三氯氧钒转化为 V₂O₅,V₂O₅在酸性溶液中转化为VO₂, 再用草酸 H₂C₂O₄等测定钒。反应的化学方程式为 VO2++H2C2O4=VO++2CO2 ↑+H₂O。若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量为 g。
19.(12分)某兴趣小组用铬铁矿( (FeCr₂O₄,含 SiO₂等杂质)为主要原料制备重铬酸钾 K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：
已知： FeCr₂O₄中Cr元素为+3 价; SiO₂与 Na₂CO₃高温生成可溶于水的 Na₂SiO₃; CrO42−酸性条件下能转化为 Cr2O72−。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时, 除生成 Na₂CrO₄和 Fe₂O₃外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。
(2) 实验室进行“操作1” 用到的玻璃仪器有：烧杯、 。
(3)“晶体X”的化学式为 。
(4) 交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：
高一化学 第7页(共8页)
2Cr2O72−+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+11H2O+4Cr3+
(橙红色) (蓝绿色)
该反应中，还原剂为 ；反应消耗 1mlK₂Cr₂O₇时，转移电子的物质的量为 ml。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的 K₂Cr₂O₇粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序 (填字母)。
a.40°C蒸发溶剂 b.90°C蒸发溶剂 c. 过滤 d. 冷却至室温
e. 蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
20.(12分) Cu₂O是一种常用的杀菌剂和催化剂。工业上制取Cu₂O的工艺如图所示(制取 Cu₂O时需补加 NaOH 以保持反应在弱酸性条件下进行)。
已知：溶液 A 的主要溶质 M为酸式盐； 化合物C为正盐； 当溶液酸性减弱到一定程度时， Cu²⁺部分转化为 CuOH₂沉淀且满足 cCu2+c2H+=3.9×108。
回答下列问题：
(1) M 的化学式为 ; “真空蒸发” 的原因是 。
(2) 溶液 A→B 发生反应的离子方程式为 ;若( Cu₂O产量不变，参与反应的化合物C 与 CuSO₄物质的量之比减小时，需补加 NaOH 的量 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(3) 为探究 Cu₂O的还原性，将一定量 Cu₂O与某浓度的硝酸反应，溶液的体积为 1L，溶液中 cCu²⁺与硝酸还原产物的分布分数随时间的变化如图所示。则t₁时刻，溶液中发生反应的化学方程式为 ; t₂时刻，测得溶 液 中 cH⁺=1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹,CuOH₂沉淀的质量为1.96g, 则此时溶液中 cNH4+ 为 ml⋅L⁻¹ (忽略溶液体积变化)。
高一化学 第8页(共8页)高一化学参考答案及评分标准
2024.1
说明：1. 本答案供阅卷评分使用， 考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3. 化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、 ↓不扣分。
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. D 8. A 9. C 10. B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AC 12. D 13. BC 14. CD 15. B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)
(1) 纯净物(2 分)
(2) 分液漏斗(2分) 防倒吸或安全瓶(2分)
3MnO2+SO2MnSO4 (2分)
(4) 温度越高 MnSO₄⋅H₂O的溶解度越小，低于40℃析出 MnSO₄⋅5H₂O(2分)
(5) 98.8% (2分)
17. (12分)
(1) 稀 H₂SO₄ (1分)
(2) 使 Fe³⁺和Cu²⁺全部转化为Fe²⁺ (2分)
Cu、Fe (2分)
(3) 防止Fe²⁺被氧化(2 分)
4(1FeSO₄⋅4H₂O(1分)
circle22FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (2分) 92.7 (2分)
高一化学答案第1页(共2页)
18. (12分)
(1) +5(1分)
2MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O (1分)
11.5ml⋅L⁻¹(2分)
3V2O5+3C+3Cl22VOCl3+3CO (2分)
(4) gfdebcde(2分)
(5) 取E中溶液少许于试管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明 E中含有 Cl⁻(2分)
(6) 0.51 (2分)
19. (12分)
(1) 4FeCr₂O₄+7O₂+8Na₂CO₃高温=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂(2分)
(2) 漏斗、玻璃棒(2分)
3Na₂SO₄或 Na₂SO₄⋅1OH₂O(2分)
4C₂H₅OH(2分) 6(2分)
(5) aedc(2 分)
20. (12分)
1NaHSO₃(2分) 防止 Na₂SO₃被氧化(2 分)
2HSO3−+OH−=SO32−+H2O(2分) 增大(2分)
312Cu₂O+58HNO₃=24CuNO₃₂+7NO↑+3NO₂↑+29H₂() (2分)
5.0×10⁻³ (2分)
高一化学答案 第2页(共2页)
高 一 化 学
2024.1
1. 答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 V51Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共10 小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与社会、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 三元催化器可将汽车尾气中的氮氧化物转化为无污染气体
B.“纳米氮化镓(GaN)”颗粒是一种胶体
C. “蛟龙号”潜水器使用的钛合金熔点低于单质钛
D. “长征火箭” 的动力源于氧化还原反应
2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A. 黄铁矿(FeS₂)具有还原性，可在空气中煅烧制备SO₃
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂
C. 二氧化硫具有还原性，可用作红酒的添加剂
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂
3.物质类别和元素价态是研究物质的重要视角，部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A. 工业上可通过 a→c→d→e来制备硝酸
B. a→b的过程属于氮的固定
C. a易液化，常用作制冷剂
D. 实验室里e 的浓溶液通常保存在棕色细口瓶中
高一化学 第1页(共8页)
4.利用下列装置(夹持装置略) 进行实验，能达到实验目的的是
A. 装置甲：配制溶液时转移溶液
B. 装置乙：制取并收集纯净 NH₃
C. 装置丙: 检验 SO₂的漂白性
D. 装置丁: 除去 Cl₂中的 HCl
5. 设 Nₓ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
铁与标准状况下 2.24 L氯气反应，转移电子数为( 0.3Nₓ
B. 密闭容器中通入 1mlN₂与 3mlH₂,充分反应后，容器内分子数为 2NA
C.100mL1ml⋅L⁻¹Fe₂SO₄₃溶液中含 SO42−数目为 0.3NA
D. 360g医用5%葡萄糖( C₆H₁₂O₆溶液中含氧原子数为 0.6N₂
6.下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是
7. 实验安全至关重要。以下两个金属性质探究实验：
实验i ：探究金属钠的化学性质
实验ii：探究铁与水蒸气的反应
相关操作符合实验安全要求的是
A. 实验i ：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，放入盛有水的水槽中，使钠与水反应
B. 实验i：将一小块钠放入试管中，酒精灯预热后再固定加热，使钠与氧气反应
C. 实验Ⅱ：将少量铁粉与水的混合物放置于试管中，管口用带导管的橡胶塞塞紧并略向下倾斜，导管末端插入肥皂液中，用酒精灯预热后再固定加热，使铁与水反应
D. 实验Ⅱ：在导管口附近用火柴点燃产生的肥皂泡，有爆鸣声，验证有氢气产生阅读下列材料，回答8~10题。
硫酸亚铁铵的化学式为 NH₄₂SO₄⋅FeSO₄⋅6H₂O,又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验制备硫酸亚铁铵。
高一化学 第2页(共8页)选项
离子组
加入试剂
离子方程式
A
Cu²⁺、SO²⁴⁻
Ba(OH)₂溶液
SO+Ba²⁺=BaSO₄↓
B
H⁺、Cl⁻
石灰石粉末
2H⁺+CO³⁻=H₂O+CO₂↑
C
Ca²⁺、OH⁻
少量 NaHCO₃溶液
Ca²⁺+OH⁻+HCO₃=CaCO₃↓+H₂O
D
Fe²⁺、NO₃
稀硫酸
Fe²⁺ +2H⁺+ NO₃=Fe³⁺+H₂O+NO₂↑
步骤1：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入 Na₂CO₃溶液，加热、过滤、 洗涤、 干燥、 称量， 质量为 m₁g。
步骤2：FeSO₄ 的制备。将上述铁屑加入到 VmL1ml⋅L⁻¹的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤沉淀。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量为m₂g。
步骤3：硫酸亚铁铵的制备。计算并称取所需质量的 NH₄₂SO₄,加入 “步骤2”的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥。
8. 实验室配制 100mL1ml⋅L⁻¹H₂SO₄溶液，下列说法正确的是
A.用量筒量取浓H₂SO₄后，量筒不需洗涤
B. 容量瓶使用前要进行干燥处理
C. 容量瓶进行检漏，倒置一次即可
D. 定容时不慎超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余液体
9. 步骤 3 中准确称取( NH₄₂SO₄的质量为
A.2m1−m256×132g B.m1−2m256×132g
C.m1−m256×132g D.10−3V56×132g
10. 对于上述实验，下列说法错误的是
A. 配制 H₂SO₄溶液定容时俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液浓度偏高
B. 步骤 2 中滤渣未干燥即称重，会造成产品质量偏大
C. 步骤2 中用热水洗涤的目的是减少FeSO₄ 的损失
D. 步骤 3 中加热浓缩至液体表面出现结晶薄膜时停止加热
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
高一化学 第3页(共8页)
12. 亚氯酸钠( NaClO₂是一种高效的漂白剂和氧化剂。马蒂逊(Mathiesn)法制备亚氯酸钠的流程如下：
已知： “操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶。
下列说法正确的是
A. “制 ClO₂" 中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B.“还原”发生反应的离子方程式为 2ClO2+H2O2=2ClO2−+O2↑+2H+
C. “操作X”需要用到的仪器为坩埚、酒精灯、玻璃棒
D.NaClO₂作氧化剂时，转移电子的物质的量约为同质量 Cl₂的1.57倍
13. 一种利用 Fe²⁺和 Fe³⁺进行新型脱氮的过程如下图所示。
A. 铁氨氧化中， Fe²⁺转化为 Fe³⁺下列说法正确的是 铁氨氧化
B. 将 1mlNH4+转化为 N₂,两个途径最终失去的电子数相同
C. 反应iii的离子方程式为 2NO3−+10Fe2++12H+=N2↑+10Fe3++6H2O
D. 四步反应中，氮元素均被氧化
14. 某同学研究银的性质，进行如下实验：
已知：③中无色溶液含有 AgSO₃₂³⁻。
下列说法错误的是
A. ①→②发生反应 2Ag+H₂O₂+2Cl⁻+2H⁺=2AgCl↓+2H₂
B.H₂O₂实际消耗比理论用量多
C. ③→④反应方程式为 4AgSO323−+HCHO+4OH−=4Ag↓+CO2↑+8SO32−+3H2O
D. 该实验中发生的反应均为氧化还原反应
高一化学 第4页(共8页)选项
实验
现象
结论
A
向酸性 KMnO₄ 溶液中滴加 H₂O₂溶液至过量
紫红色消失，有气泡冒出
H₂O₂具有还原性
B
溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是 C1₂
C
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试管口
有白烟生成
该溶液可能为浓硝酸
D
向某溶液中滴加氯水， 再滴加 KSCN溶液
溶液显红色
原 溶 液 一 定 含Fe²⁺
15. 工业上可用次氯酸盐将氨氮废水转化为 N₂实现绿色处理。实验室模拟如下：
取等量氨水分别和不同量的 NaClO 混合(混合溶液体积为 1L)，测得溶液中氨氮(氨、 NH₂Cl)和总氮(氨氮和 NO3−的总和) 的去除率及 NH₂Cl的浓度与NaClO的加入量关系如图所示。
在此过程中发生的反应为：
①NH₃+ClO⁻=NH₂Cl+OH⁻
②2NH₃+3ClO⁻=N₂+3Cl⁻+3H₂O
circle3NH3+4ClO−+OH−=NO3−+4Cl−+2H2O
已知： NH₂Cl中氮元素为-3价。
下列说法正确的是
A. 当 nNaClO=n₁时，反应①中转移电子的物质的量为0.002ml
B. 当 nNaClO=0.0012ml时, cNH₂Cl=30.9mg⋅L⁻¹
C.n₂=0.0015
D. 当 nNaClO>n₂时, cCl−=4cNO3−
三、非选择题：本题共5 小题，共60分。
16.(12 分) MnSO₄⋅H₂O是一种易溶于水的微红色固体，实验室用： SO₂还原 MnO₂制备 MnSO₄的装置如下图所示。
回答下列问题：
1MnSO₄⋅H₂O是填“纯净物”或“混合物”。
(2) 仪器a的名称为 ； 装置B的作用为 。
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(3) 装置C 中发生反应的化学方程式为 。
(4) 获得 MnSO₄⋅H₂O的操作是加热浓缩、趁热过滤。结合下图，说明选用该操作的原因是 。
(5) 准确称取( 0.1710gMnSO₄⋅H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量 H₃PO₄和 NH₄NO₃溶液，加热使 Mn²+全部氧化为 Mn³⁺,用 0.0500ml⋅L⁻¹的 FeSO₄溶液测定 Mn³+的含量 (Mn³+被还原为 Mn²⁺),消耗 FeSO₄溶液20.00 m L。 MnSO₄⋅H₂O样品的纯度为 (保留一位小数)。
17.(12分)工业上用赤铁矿(主要成分为 Fe₂O₃、FeO,含 Al₂O₃、MnO₂、CuO 等杂质) 制备绿矾 FeSO₄⋅7H₂O的流程如下：
已知： Al₂O₃能与NaOH 溶液反应生成可溶性盐 NaAlOH₄。
回答下列问题：
(1) 试剂 a为 。
(2) 试剂b需过量，其目的是 ； “滤渣” 的成分是 。
(3) “结晶”需隔绝空气，原因是 。
(4) 绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取( 6gFeSO₄⋅7H₂O样品隔绝空气加热(杂质不反应)，受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体N不含结晶水)。
①固体 M 主要成分的化学式为 。
②633°C时，除生成铁红外，同时生成能使 BaCl₂溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体。该温度下反应的化学方程式为 ；该样品中 FeSO₄⋅7H₂O的质量分数为 % (保留一位小数)。
高一化学第6页(共8页)18.(12 分)三氯氧钒( (VOCl₃,熔点： 78°C,沸点： 127°C)是一种重要的无机试剂，易与水反应生成 V₂O₅和HCl。某兴趣小组以氯气、 V₂O₅和碳粉为原料制备三氯氧钒，用到如下装置：
回答下列问题：
1VOCl₃中钒元素的化合价为 。
(2) 装置A 中发生反应的化学方程式为 ； 已知浓盐酸的质量分数为36.5%, 密度为 1.15g⋅cm⁻³,其物质的量浓度为 。
(3) 管式炉中生成 VOCl₃和CO 的化学反应方程式为 。
(4) 实验结束后检验E 中溶液含有氯离子的实验操作是 。
(5) 从A~E中选择必要的仪器制备 VOCl₃,正确的连接顺序是：a→ →h(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(6) 测定钒含量的方法是先把三氯氧钒转化为 V₂O₅,V₂O₅在酸性溶液中转化为VO₂, 再用草酸 H₂C₂O₄等测定钒。反应的化学方程式为 VO2++H2C2O4=VO++2CO2 ↑+H₂O。若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量为 g。
19.(12分)某兴趣小组用铬铁矿( (FeCr₂O₄,含 SiO₂等杂质)为主要原料制备重铬酸钾 K₂Cr₂O₇晶体，流程如下：
已知： FeCr₂O₄中Cr元素为+3 价; SiO₂与 Na₂CO₃高温生成可溶于水的 Na₂SiO₃; CrO42−酸性条件下能转化为 Cr2O72−。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时, 除生成 Na₂CrO₄和 Fe₂O₃外，还生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。
(2) 实验室进行“操作1” 用到的玻璃仪器有：烧杯、 。
(3)“晶体X”的化学式为 。
(4) 交警查酒驾所用检测仪器的工作原理为：
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2Cr2O72−+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+11H2O+4Cr3+
(橙红色) (蓝绿色)
该反应中，还原剂为 ；反应消耗 1mlK₂Cr₂O₇时，转移电子的物质的量为 ml。
(5)“结晶”时，为得到杂质较少的 K₂Cr₂O₇粗产品，请结合下图从下列选项中选出合理的操作并排序 (填字母)。
a.40°C蒸发溶剂 b.90°C蒸发溶剂 c. 过滤 d. 冷却至室温
e. 蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
20.(12分) Cu₂O是一种常用的杀菌剂和催化剂。工业上制取Cu₂O的工艺如图所示(制取 Cu₂O时需补加 NaOH 以保持反应在弱酸性条件下进行)。
已知：溶液 A 的主要溶质 M为酸式盐； 化合物C为正盐； 当溶液酸性减弱到一定程度时， Cu²⁺部分转化为 CuOH₂沉淀且满足 cCu2+c2H+=3.9×108。
回答下列问题：
(1) M 的化学式为 ; “真空蒸发” 的原因是 。
(2) 溶液 A→B 发生反应的离子方程式为 ;若( Cu₂O产量不变，参与反应的化合物C 与 CuSO₄物质的量之比减小时，需补加 NaOH 的量 (填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(3) 为探究 Cu₂O的还原性，将一定量 Cu₂O与某浓度的硝酸反应，溶液的体积为 1L，溶液中 cCu²⁺与硝酸还原产物的分布分数随时间的变化如图所示。则t₁时刻，溶液中发生反应的化学方程式为 ; t₂时刻，测得溶 液 中 cH⁺=1.0×10⁻⁵ml⋅L⁻¹,CuOH₂沉淀的质量为1.96g, 则此时溶液中 cNH4+ 为 ml⋅L⁻¹ (忽略溶液体积变化)。
高一化学 第8页(共8页)高一化学参考答案及评分标准
2024.1
说明：1. 本答案供阅卷评分使用， 考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3. 化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、 ↓不扣分。
一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. D 8. A 9. C 10. B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. AC 12. D 13. BC 14. CD 15. B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)
(1) 纯净物(2 分)
(2) 分液漏斗(2分) 防倒吸或安全瓶(2分)
3MnO2+SO2MnSO4 (2分)
(4) 温度越高 MnSO₄⋅H₂O的溶解度越小，低于40℃析出 MnSO₄⋅5H₂O(2分)
(5) 98.8% (2分)
17. (12分)
(1) 稀 H₂SO₄ (1分)
(2) 使 Fe³⁺和Cu²⁺全部转化为Fe²⁺ (2分)
Cu、Fe (2分)
(3) 防止Fe²⁺被氧化(2 分)
4(1FeSO₄⋅4H₂O(1分)
circle22FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ (2分) 92.7 (2分)
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18. (12分)
(1) +5(1分)
2MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O (1分)
11.5ml⋅L⁻¹(2分)
3V2O5+3C+3Cl22VOCl3+3CO (2分)
(4) gfdebcde(2分)
(5) 取E中溶液少许于试管中，向其中加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明 E中含有 Cl⁻(2分)
(6) 0.51 (2分)
19. (12分)
(1) 4FeCr₂O₄+7O₂+8Na₂CO₃高温=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂(2分)
(2) 漏斗、玻璃棒(2分)
3Na₂SO₄或 Na₂SO₄⋅1OH₂O(2分)
4C₂H₅OH(2分) 6(2分)
(5) aedc(2 分)
20. (12分)
1NaHSO₃(2分) 防止 Na₂SO₃被氧化(2 分)
2HSO3−+OH−=SO32−+H2O(2分) 增大(2分)
312Cu₂O+58HNO₃=24CuNO₃₂+7NO↑+3NO₂↑+29H₂() (2分)
5.0×10⁻³ (2分)
高一化学答案 第2页(共2页)
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