四川省遂宁市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题

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本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写清楚。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A． B． C． D．
2．体积相同、相同的醋酸和盐酸，与中和时两者消耗的物质的量（ ）
A．醋酸多 B．盐酸多 C．相同 D．无法比较
3．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．基态的价电子排布式
B．次氯酸的结构式：
C．基态硼原子最高能级的原子轨道形状为
D．基态碳原子最外层电子轨道表示式为
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．直接加入稀盐酸即可除去水垢中的 B．要实现铁上镀镍，应将镍电极与电源的正极相连
C．明矾可用作净水剂是由于水解后显酸性 D．高温下合成氨是为了提高反应物的平衡转化率
5．二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B．反应②可表示为
C．反应①的活化能比反应②的大 D．反应②的速率小于反应①，是慢反应
6．下列实验操作能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．与催化重整制取的反应方程式为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．，表明反应达平衡状态 B．该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 D．升温可加快反应速率并提高的平衡产率
8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．第一电离能，推测第一电离能
B．电解熔融可制得，推测电解熔融可制得
C．蒸干溶液得到，推测蒸干溶液得到
D．稀盐酸可降低的溶解度，推测稀硫酸可降低的溶解度
9．室温下，关于的氨水的说法中，错误的是（ ）
A．加入少量固体，溶液中变小
B．加入蒸馏水，的电离程度增大，溶液导电性增强
C．加入稀硫酸至，溶液中：
D．与的盐酸等体积混合后，溶液使甲基橙显黄色
10．钾—氧气电池的工作原理如图。关于该电池，下列说法正确的是（ ）
A．电解质可能是的水溶液
B．放电时电流由电极沿导线流向多孔碳纸
C．放电时多孔碳纸上发生反应：
D．为铅酸蓄电池充电时，电极应与其正极相连
11．为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．的溶液中的数目为
B．精炼铜阴极增重时，阳极生成数目为
C．的溶液中的数目为
D．反应，生成，分子总数减少
12．一种人工合成铝硅酸盐分子䈐的化学式为，下列对于其组成元素的说法中，错误的是（ ）
A．原子半径：
B．基态原子中，能级上的未成对电子数为2
C．基态原子的核外电子填充在5个原子轨道中
D．与的化学性质最相似的邻族元素是
13．一种采用和为原料制备的装置如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a极作阴极，该极上发生还原反应生成
B．b极上发生反应：
C．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少
D．该装置两极产生的和的物质的量之比为
14．（黄色）和（橙红色）在溶液中可相互转化，前者转化为后者的平衡常数随温度升高而减小。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．溶液酸性增强，的平衡转化率增大
B．按点数据计算，该转化反应平衡常数
C．升高温度，溶液中的平衡转化率减小
D．可逆反应的
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共15分）
15．（15分）运用化学反应原理的相关知识，回答下列问题。
（1）铁管在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，其正极的反应式为____________，镶嵌锌块可减缓腐蚀，该法称为____________。
（2）如下图所示的原电池装置中，负极的电极反应式为____________，盐桥中的阳离子进入____________（填“”或“”）电极溶液中。
（3）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。
若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为____________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）。
（4）常温下，溶液的溶液的。
①由以上数据计算可知，的电离常数____________。溶液中由水电离出的____________，该溶液可用于去除油污，用离子方程式说明其原因____________。
②下列不能在溶液中大量存在的离子是____________（填标号）。
a． b． c． d．
三、（本题包括1小题，共14分）
16．（14分）氯化钡（）常用于电子、冶金等工业，以毒重石（主要成分为，含少量、等的化合物）为原料，可制备，其流程如下：
已知：
①；
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）“酸浸”中主要反应的离子方程式为____________。与位于同族，则位于周期表____________区。
（2）“转化”中，可用于替代的物质是____________。
（3）“除铁”后的溶液中浓度为____________，“滤渣”中含____________（填化学式）。
（4）“加热”能将从溶液中分离，原因是____________。
（5）将重晶石与过量焦炭粉高温反应生成，再将溶于盐酸，也可制得。第一步反应的化学方程式为____________，该法与毒重石法相比，主要的不足之处是____________（写出1点）。
四、（本题包括1小题，共15分）
17．（15分）硫酸亚铁（）可用于制造颜料和磁性材料。实验室以铁泥（主要成分是，含少量与）为原料，按下列步骤制备七水合硫酸亚铁：
Ⅰ．取铁泥于烧杯中，加入过量稀溶液，水浴并摚拌后过滤。
Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入稍过量铁屑，搅拌、静置后过滤。
Ⅲ．控制Ⅱ所得滤液的在，加入适量乙醇，加热浓缩，冷却结晶，经一系列操作后，干燥，得到七水合硫酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）基态原子价层电子排布式为____________。
（2）步骤Ⅰ中采取“水浴”和“搅拌”的目的是____________。
（3）步骤Ⅱ中加入铁屑发生的两个主要反应的离子方程式分别为____________、____________。
（4）步骤Ⅲ加入乙醇的作用是____________。“一系列操作”包括____________。
（5）可以用滴定分析法测定七水合硫酸亚铁晶体的纯度，其原理是：。准确称量样品，溶于稀硫酸中，配成溶液，取出于锥形瓶中，用标准溶液滴定。
①配制样品溶液所需仪器，需要下列中的____________（填名称），标准溶液装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定消耗标准溶液，则样品的纯度为____________，若滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏____________（填“高”或“低”）。
五、（本题包括1小题，共14分）
18．（14分）甲醛（HCHO）在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可通过甲醇脱氢的方法合成甲醛，反应原理为：，回答下列问题：
（1）已知：
①
②
反应，则____________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序是____________。
（2）在密闭容器中入和适量催化剂，发生反应的平衡体积分数随压强变化的曲线如图所示。
①图中温度____________（填“”、“”或“=”），判断的依据是____________。
②温度下，根据图中点，计算该处的平衡转化率为____________（保留2位小数）。
（3）借助电解技术，可由甲醛为原料制得乙二醇，装置如图所示。
①阴极上的反应式为____________。
②产生标准状况下，理论上可制得乙二醇____________
化学试题参考答案
1．【答案】B
【详解】A．不能促进水的电离，故A错误；B．结合水电离出来的，促进水的电离平衡正向移动，故B正确；C．加入，增大，抑制水的电离逆向移动，故C错误；D．不能促进水的电离，故D错误。
2．【答案】A
【详解】因醋酸是部分电离，而盐酸是完全电离，体积相同、相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量更多，消耗的更多，故选A。
3．【答案】C
【详解】A．基态的价电子排布式，故错误；B．次氯酸的结构式：，故B错误；C．硼的最高能级为，其原子轨道为哑铃状，故C正确；D．题中碳的轨道表达式不满足洪特规则，故D错误。
4．【答案】B
【详解】A．不与稀盐酸反应，故A错误；B．铁上镀镍，镀层金属镍电极作阳极，阳极与电源正极相连，故B正确；C．明砜作净水剂，主要原因是水解生成胶体，胶体吸附水中悬浮颗粒，故C错误；D．合成氨为放热反应，高温下平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，故D错误。
5．【答案】D
【详解】根据图像信息：二氧化碳催化加氢制甲醇的反应分为两步，第一步为：，第二步为：，且反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，故A、B、C正确。
6．【答案】C
【详解】A．中和热实验中用铜棒作搅拌器会导致热量损失，测定不准确，故A错误；B．水为纯液体，增加用量，不会改变浓度，所以反应速率不变，故B错误；C．NaF溶液中的易水解，测定一定浓度溶液的，可以判断为弱电解质，故C正确；D．溶液与反应生成蓝色沉淀，无法证明氧化，故D错误。
7．【答案】A
【详解】达到平衡状态时，，且用与表示正、逆反应速率满足计量系数比，故A正确；B．该反应为放热反应，同时也是熵减的反应，所以只能在低温下进行，故B错误；C．平衡常数只受温度的影响，增大压强，不变，故C错误；D．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的平衡产率降低，故D错误。
8．【答案】D
【详解】A．第一电离能，故A错误；B．为共价化合物，无法利用电解熔融的制取；C．，加热蒸干过程中，逐渐挥发，得到固体，故C错误；D．在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀盐酸抑制溶解，在溶液中存在沉淀溶解平衡，稀硫酸抑制溶解，故D正确。
9．【答案】B
【详解】A．氨水中存在平衡：，加入后平衡逆向移动，减小，增大，所以变小，故A正确；B．加入蒸馏水，的电离平衡正向移动，电离程度增大，应降低，故B错误；C．加入硫酸至时，，根据电荷守恒：，则，故C正确；D．氨水和盐酸的之和为14，且等体积混合，溶液呈碱性，所以甲基橙显黄色，故D正确。
10．【答案】C
【详解】A．电极易与溶液中的反应，所以不能选用溶液，故A错误；B．放电时，电极为负极，多孔碳纸为正极，所以电流从多孔碳纸沿导线流向电极，故B错误；C．放电时，多孔碳纸为正极，发生还原反应，根据图中信息，故C正确；D．电极为负极，为铅酸蓄电池充电时，应与铅酸蓄电池负极相连，故D错误。
11．【答案】D
【详解】A．溶液中为，故的数目为，故A错误；B．电解精炼铜时，阳极为粗铜存在等杂质，放电时不一定是单质放电，所以无法计算阳极质量，故B错误；C．易水解，所以数目应小于，故C错误；D．在反应中，生成，分子总数减少，现生成，物质的量为，所以分子总数减少，故D正确。
12．【答案】C
【详解】A．为第三周期为第二周期为第一周期，根据同周期、同主族原子半径规律，原子半径大小顺序为，故A正确；B．最高能级的轨道表达式为，所以未成对电子数为2，故B正确；C．Si的电子排布式为，电子填充到8个原子轨道中，故C错误；D．Be与满足对角线规则，化学性质相似，故D错误。
13．【答案】B
【详解】根据题干和图像信息，该电池为电解池，阳极反应式为：，阴极的电极反应式为：。A．a电极为阳极，发生氧化反应，故A错误；B．b电极为阴极，根据题意，电极反应式为，故B正确；C．阴、阳极电极反应生成和消耗的相等，所以电解质中的的量不变，故C错误；D．根据电极反应式，和的物质的量之比为，故D错误。
14．【答案】D
【详解】，酸性增强，增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故正确；．由图上信息，点点，可计算出，代入，故正确；．升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，溶液中的平衡转化率减小，故C正确；D．根据的分析，逆反应的，故D错误，选D。
15．【答案】（本小题15分）
（1）（2分）牺牲阳极法（1分），名称写错不得分
（2）（2分）（1分）
（3）逆反应方向（2分）
（4）①（2分）（2分），未带单位扣1分
（2分）
（2）b（1分），写成B不得分
【详解】
（1）吸氧腐蚀的正极反应式为，镶嵌锌块可减缓腐蚀属于原电池原理，该法称为牺牲阳极法；
（2）根据原电池原理分析，电池总反应为，所以为负极，为正极，故负极的电极反应式为；盐桥中的阳离子移向正极，故进入电极溶液中；（3），平衡向逆反应方向移动。
（4）①根据题干信息：利用三段式求解，

初始： 0.1 0 0
变化量：
平衡量：
所以溶液的来源于的电离，故溶液去除油污，主要是的水解，故离子方程式为。
②与发生双水解，故选。
16．【答案】（本小题14分）
（1）（2分）气体符号未写扣1分，未配平不给分（1分）
（2）（或空气）（2分）
（3）（2分）带单位不扣分 （2分）漏写扣1分
（4）的溶解度随温度升高而降低（2分）
（5）（2分）
会产生有毒气体（或耗能较高）（1分）
【详解】
（1）毒重石的主要成分为，所以酸浸的主要反应的离子方程式为；为区元素，所以同族的也在区；
（2）“转化”中的作用是氧化且产物无污染、无新杂质产生，所以代替过氧化氢的试剂为（或空气）；
（3）“除铁”步骤，得，根据，求得；“调”产生的“滤渣”，根据②中表格提示，均能沉淀，所以“滤渣”成分为；
（4）“加热除杂”后过滤得到渣，说明溶解度随温度升高而降低；
（5）根据题干提示：重晶石与过量焦炭粉高温反应生成，过量焦炭粉产物为，所以第一步反应的化学反应方程式为；第二步反应为，所以整个过程会产生有毒气体，且高温反应需要外界供能，所以能耗较高，故答案为会产生有毒气体（或耗能较高）。
17．【答案】（本小题15分）
（1）（1分）
（2）加快溶解速率（1分）
（3）（2分）
（4）降低产品溶解度，便于析出晶体（2分）过滤、洗涤（2分）
（5）①容量瓶、胶头滴管（2分）酸式（1分）
②83.4（2分）低（1分）
【详解】
（1）基态原子价层电子排布式为；
（2）“水浴”和“搅拌”主要考查温度、搅拌对速率的影响，该过程主要是铁泥与稀硫酸发生溶解反应，故答案为加快溶解速率；
（3）Ⅰ所得滤液含有，所以两个主要反应的离子方程式分别为
（4）控制Ⅱ所得滤液的在，加入适量乙醇后，加热浓缩，冷却结晶析出固体，所以乙醇的作用是降低产品溶解度，便于析出晶体；冷却结晶后，晶体需要过滤、洗涤、干燥操作，才能获取固态纯晶体，所以“一系列操作”包括过滤、洗涤；
（5）①配制标准溶液需要用到容量瓶和胶头滴管，但题干给配制溶液，故答案为容量瓶、胶头滴管；为强氧化剂，所以装在酸式滴定管中；
②根据题意可知：，设
，则总溶液中的的物质的量为，则根据与的关系计算得，所以样品纯度；滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，标准溶液的体积读数将偏低，所以测定结果偏低。
18．【答案】（本小题14分）
（1）（2分）（2分）
（2）①（2分）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，的平衡体积分数降低（2分）
②（2分）
（3）①（2分）②0.2（2分）
【详解】
（1）根据盖斯定律，反应由反应①-②得到，所以；根据电负性规律，得出电负性大小顺序；
（2）①由（1）中信息及（2）中图像可知，该反应为放热反应，在压强相同的条件下，升高温度，平衡向右移动，的平衡体积分数降低，所以；判断的依据是该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，的平衡体积分数降低；
②根据点数据列出三段式计算：设变化量为

初始： 0 0
变化量：
平衡量：
可知：的体积分数，得，所以的转化率；
（3）①根据题干信息及图像信息，该电解池的阳极反应式为：，阴极反应式为；②根据阴、阳极电子守恒，确定与乙二醇的关系：设生成的量为，
1 2
y
得。选项
目的
实验操作
A
测定中和反应反应热
用铜棒作搅拌器
B
增大与水的反应速率
增加水的用量
C
证明是弱电解质
测定溶液的
D
检验溶液是否发生变质
滴加溶液
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
金属离子
开始沉淀时的
9.1
11.9
完全沉淀时的
11.1
13.9