北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 Cu 64 Ag 108 Fe 56
一、本题共21小题，每小题2分，共42分。每道题只有一个正确选项。
1．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是（ ）
A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同
B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应
C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成
D．Na2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．氯水B．CO2C．NaCl溶液D．KOH
3．下列物质的分类不正确的是（ ）
A．NaHSO4属于酸B．NaClO属于盐C．SO3属于氧化物D．NaOH属于碱
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，44 g CO2含有个C原子
B．1 L Na2SO4溶液中含有个
C．0.1 ml Na与足量Cl2反应，转移个电子
D．标准状况下，22.4 L的H2O含有个原子
5．将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A．B．C．D．
6．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种。它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
7．下列能正确解释现象或事实的离子方程式是（ ）
A．向NaOH溶液中通入过量CO2：
B．不能用排水法收集NO2：
C．CuSO4和反应生成沉淀：
D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生：
8．在溶液中可以共存，加产生沉淀，加生成气体的一组离子是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
9．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，其浓度都会减小
B．与铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应
10．汽车尾气处理装置中可发生反应：，下列对该反应的说法正确的是（ ）
A．NO2被氧化B．CO是氧化剂
C．每生成28 g N2，转移8 ml D．该条件下，还原性COZ>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．气态氢化物的稳定性：Z>W
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
18．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
19．在溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且，则下列说法正确的是（ ）
A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有
20．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
21．某小组同学对SO2与含+2价铜[Cu（Ⅱ）]化合物的反应进行探究，实验如下：
已知：Cu2O在酸性溶液中易发生歧化反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．对比实验Ⅰ和Ⅱ，说明碱性条件下Cu（Ⅱ）较易氧化SO2
B．砖红色固体可能是Cu2O，其消失与通入过量的SO2有关
C．紫红色固体是铜单质，可能由Cu2O发生歧化反应生成
D．取Ⅱ中清液，用盐酸酸化后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为
二、填空题（本题共5小题，共58分）
22．（6分）工业上制取纯硅的主要反应：。
该反应中，被还原的物质是______（填化学式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了1 ml Si，则消耗H2______ml。
23．（18分）有以下6种元素，其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素，R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
（1）若R的一种原子中质子数和中子数相等，则R的原子组成符号为______；R2Y、R2X都属于______（填“离子”或“共价”）化合物。W在元素周期表中的位置____________________。
（2）M是生活中常见的一种元素，它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程____________________。
②如图所示，将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为____________________。
说明M的非金属性强于碘，从原子结构角度解释其原因____________________。
③MX2是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为MnO2沉淀除去，M被还原至最低价，该反应的离子方程式为____________________。
（3）元素硒（Se）的原子结构示意图为
根据元素周期律，下列推断正确的是______（填字母序号）
a．Se位于第4周期、与Y同主族b．Se的最低负化合价为-2价
c．SeO2具有还原性d．H2Se的还原性比H2Y强
e．H2SeO3的酸性强于H2SO4f．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
（4）下列事实能判断元素金属性强弱的是______（填字母）。
a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
24．（8分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）。
（2）根据上图，将化学方程式补充完整：
（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是____________________。
（4）下列说法中，正确的是______（填字母）。
a．CO2可循环使用
b．副产物NH4Cl可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
25．（14分）如图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
（1）实验室制取氨气。
①用氯化铵和熟石灰共热制取氨气的化学方程式是____________________。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是____________________。
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是____________________。
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：。
b．氨被氧气催化氧化：____________________。
②体现N元素的氧化性：____________________。
（3）NO2易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。
①NO2溶于水发生反应的化学方程式是____________________。
②使试管中NO2完全被水吸收（液体充满试管）的操作是缓缓通入______mL氧气。
26．（12分）二氧化氯（ClO2）具体以强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备二氧化氯（ClO2）并探究其性质。
资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。
ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。
【实验一：制备ClO2】进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。
（1）A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应的离子方程式为____________________。
（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是____________________。
（3）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2______ClO2（填“>”或“