福建省福州市福清市高中联合体2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题(无答案)

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友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效.
（全卷共6页，18小题；满分：100分；考试时间：75分钟）
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cd 112
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（包含15小题.每题3分，共45分.每题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与社会、生活密切相关.下列说法不正确的是（ ）
A.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，然后用酸除去
B.镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀
C.疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率
D.新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能
2.下列反应中，属于放热反应的是（ ）
A.醋酸的电离B.铝热反应C.纯碱的水解D.煅烧大理石
3.下列实验设计或所选装置合理的是（ ）
4.下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒压条件下，通入稀有气体，可以提高的反应速率
B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大反应物的平衡转化率
C.某反应的，，则低温条件下可自发进行
D.C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
5.下列说法正确的是（ ）
A.华为自主研发的Mate60系列5G手机，充电时负极发生还原反应
B.钢铁水闸与电源负极相连接可减缓其腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C.电解精炼铜的阳极泥中可回收锌、金和银等贵金属
D、电镀过程中，待镀金属与电源正极相连
6.如下图为甲醇燃料电池的工作原理示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该燃料电池工作过程中电子从a极通过负载流向b极
B.该燃料电池工作时电路中通过1ml电子时，标况下消耗的的体积为5.6L
C.电极的反应式为
D.该燃料电池工作时由b极室向a极室移动，电解质溶液的增大
7.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（ ）
A.电极A接电源正极，发生氧化反应
B.电极B的电极反应式为：
C.应选用阴离子交换膜，右室获得浓度较高溶液
D.与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗
8.常温下，关于，，下列说法正确的是（ ）
A.向纯水中通入，由水电离的大于
B.若某溶液中，，则该溶液一定是中性的
C.100℃时，的溶液的
D.往纯水中加入固体，会抑制水的电离
9.为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是（ ）
A.溶液中含有数目为
B.常温下，的溶液中含有的数目为
C.12g熔融的中含有阳离子的数目
D.标准状况下，中C-H键数目为
10.在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.曲线①表示的百分含量
B.反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅
C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数
D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动
11.甲烷重整时涉及以下两个反应：
①
②
平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应①、②都是吸热反应
B.相同条件下，增大反应中水蒸气的浓度，的转化率增大
C.相同温度下，的平衡常数为
D.两曲线交点表示此时①、②两反应速率一样
12.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.加，可使反应的减小
B.总反应的
C.该反应的方程式是：
D.总反应的
13.下列实验中，由现象不能得到相关结论的是（ ）
14.的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法不正确的是（ ）
A.若，沉淀溶解是吸热的过程
B.在b点对应的溶解度大于c点
C.向c点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由c沿曲线向a方向移动
D.图中四个点的：
15.常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
A.滴定时应选甲基橙作指示剂
B.水的电离程度：②＞③＞①
C.点②所示溶液中：
D.点③所示溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.物质在水中可能存在电离、水解和沉淀溶解等平衡.请根据所学知识回答下列问题：
（1）的溶液的约为10.0，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________.
（2）实验室配制溶液时，需将固体溶解在____________中，然后加水稀释，最后再加入少量铁粉，这样操作的目是____________________________________________________.
（3）溶液中存在水解平衡：，25℃时其平衡常数K＝____________［已知：25℃时，］
（4）我国《生活饮用水卫生标准》冲规定生活用水中镉的排放量不超过.向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为_____________ml／L［已知］，此时____________（填“符合”或“不符合”）《生活饮用水卫生标准》.
（5）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：
①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①溶液②溶液③溶液，其由大到小的顺序是________________（填序号）.
②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的主要离子方程式________________________________.
17.室温下，某一元弱酸的电离常数.某同学现用中和滴定的方法测定某溶液浓度.
（1）用固体配制标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________、______________
（2）将标准溶液装入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是______________.
（3）盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用_____________（填标号）中的操作.若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得溶液浓度将_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.
a.b.c.d.
（4）取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂.向溶液中逐滴加入的标准溶液，到达滴定终点的现象是______________________.
（5）有关数据记录如表：
第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图下a所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为_______________mL.
（6）根据所给数据，该为溶液物质的量浓度为_____________（保留三位有效数字）.
图a图b 图c
18.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题.结合所学知识回答下列问题：
Ⅰ.利用太阳能实现制取某些物质是一种非常理想的减排途径.
（1）在太阳能的作用下，以为原料制取炭黑的流程如图b所示.其总反应的化学方程式为_______________________.
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图c：
①b是电源的__________（填“正”或“负”）极.
②生成乙烯的电极反应式为_________________.
③电场作用下，氢离子从____________（填：“从左到右”或“从右到左”）移动.
Ⅱ.通过化学的方法实现的资源化利用也是一种非常理想的减排途径.
（3）工业上用和反应合成二甲醚.已知：
；
.
则反应的___________.
（4）已知该反应，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）.
A.和的物质的量浓度之比是B.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器中混合气体的体积保持不变D.的消耗速率等于的生成速率的3倍
（5）工业上用和反应合成甲醇
，在2L刚性密闭容器中，不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示.温度下，将和充入该密闭容器中，后反应达到平衡状态，则0-5min内的用甲醇表示的平均反应速率为__________；反应的平衡常数___________，从图中可知：___________（填>或<或=，判断的依据是____________，、、三者之间的大小关系为______________.
A.通过注射器活塞右移，验证与反应放热
B.由制无水固体
C.电解溶液，制备金属
D.模拟钢铁的吸氧腐蚀
选项
实验操作和现象
结论
A
25℃时，用试纸测得溶液的为11
为弱电解质
B
25℃时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红
为强酸
C
往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
D
一定温度下，用计分别测定同浓度的和溶液，（溶液）>（溶液）
化学式
电力常数
序号
待测液体积/mL
标准溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
消耗的体积/mL
1
20.00
2
20.00
0.10
24.74
24.64
3
20.00
1.23
25.85
24.62