福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题(无答案)

这是一份福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5 Sc45，00，95等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分，完卷时间：75分钟）
命题校：福清三中
班级____________姓名____________准考证号____________座号____________
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Sc45
Fe56
一、单项选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分）
1．化学与生活息息相关。下列叙述错误的是（ ）
A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
2．下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）
A．化合物：、、火碱、盐酸
B．纯净物：蛋白质、胆矾晶体、液氯、硫酸
C．强电解质：、、熔融的、
D．能导电的物质：、液氨、食盐晶体、苏打水
3．由图可知下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．断键释放能量之和小于成键吸收能量之和
C．
D．反应生成时转移电子
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．固体含有离子数约为
B．水溶液中含有的氧原子数目为
C．溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为
D．向酸性溶液中滴加草酸（）溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为
5．将的下列溶液从常温加热到（忽略体积变化），基本不变的是（ ）
A．醋酸B．稀硫酸C．烧碱溶液D．纯碱溶液
6．常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（ ）
A．的水解平衡常数B．溶液的
C．溶液中D．溶液中
7．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变黄的溶液：、、、
B．由水电离出的的溶液：、、、
C．通入一定量气体后的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
8．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为： ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升
9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．除去中混有的少量可以用稀硫酸溶液代替装置甲中的饱和食盐水
B．使用图乙方法排出盛有溶液的滴定管内的气泡
C．用装置丙对溶液进行加热蒸干并灼烧可制备无水固体
D．用装置丁可以制备和收集或
10．下图表示某温度时，在密闭容器内进行可逆反应，的逆反应速率对应时间的坐标图，若在时刻达到平衡后，只改变某一个条件，再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容条件下向该平衡体系再充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为
B．增大压强，缩小容器容积，再次平衡对应的速率曲线为
C．恒温恒压条件下向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为
D．升高温度至，再次平衡后的小于温度下平衡时的
11．今有两种盐的稀溶液，分别是溶液和溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．若，，则相同浓度时，酸性
B．若，并测得；则相同浓度时，酸性
C．若，测得，则可推出溶液中，且相同浓度时，酸性
D．若两溶液等体积混合，测得，则可推出
12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质
实验1：用溶液吸收，测得溶液为7
实验2：向溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
实验3：向溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测为5
实验4：将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀
下列说法正确的是（ ）
A．实验1得到的溶液中存在：
B．实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
C．由实验3可得出：
D．实验4可以得出的结论
13．常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，溶液的（为一级水解常数）
B．常温下
C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移
D．、、三点的大小相等
14．纳米具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为、，还含有、、等杂质）为原料制备纳米的工业流程如下：
（已知；；）
下列说法不正确的是（ ）
A．酸浸时与稀反应的离子方程式为
B．滤液1中的成分为和；滤渣2中的成分为和
C．将酸浸的尾气循环利用，加入的气体可以是
D．当溶液中浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使沉淀完全，溶液中浓度应大于
二、填空题（本题共2小题，共14分）
15．（6分）研究发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管的功能。常温时，在水中的电离常数，。按要求回答下列问题。
（1）在水中的二级电离常数表达式______；溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
（2）常温下，向溶液中通入气体至溶液（忽略溶液体积的变化及的挥发），测得此时溶液中，则溶液中______，水电离产生的______。
（3）在工业废水处理中常用将转化为除去。常温下，向含有的废水中通入以调节废水的，当时，开始沉淀，此时废水的______。[已知]
16．（8分）雾霾中的对人体健康有严重危害，一种新技术用还原的反应原理为： 。回答下列问题：
（1）该反应的能量变化过程如图：
______（用图中字母表示）。
（2）该反应的机理如下：
①
②
③
下列各反应的活化能最大的是______（填标号）。
A．反应②的正反应B．反应①或③的正反应
C．总反应的正反应D．总反应的逆反应
（3）现向甲、乙、丙三个体积均为的密闭容器中加入一定量和发生反应，为研究和最合适的起始投料比，分别在、、进行实验（），结果如图1所示。
其中的实验结果所对应的曲线是____________（填标号）；当曲线、、达到相同的平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的规律是____________。
（4）可利用如图2装置，模拟电化学方法除去雾霾中的、，则极为______极（填“阳”或“阴”），衱的电极反应式为____________。
三、实验题（共21分）
17．滴定是化学实验中常用的一种定量分析技术，它在环境监测、食品检测、药品研发等领域占有重要地位。
现欲用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（）。配制的标准溶液滴定未知浓度的食醋，其操作为如下几步：
a．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度线以上
b．固定好滴定管，排气泡并使滴定管尖嘴充满液体
c．调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
d．移取待测液注入洁净的锥形㼛中，并加入3滴酚酞溶液
e．用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数
请回答下列问题：
（1）①以上步骤有错误的是______（填序号），该错误操作会导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
②步骤中，甲同学将酚酞换成甲基橙做指示剂，测定结果____________。
③步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果____________。
④若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，测定结果____________。
⑤标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果____________。
⑥乙同学用变质的固体（含有少量杂质）配制标准液并滴定，测定结果____________。
（2）读取盛装溶液的______（填仪器名称）的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为______。
（3）当______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录：
数据处理与讨论：经计算，市售白醋总酸量______。
三、工业流程题（共9分）
18．钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”（含、、、、等）回收的工艺流程如图。
已知：难溶于盐酸；。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为____________；滤渣Ⅰ的主要成分是____________（填化学式）。
（2）“氧化”时加入足量的目的是____________________________________________________________；氧化后溶液中浓度为，常温下“调”时，若控制，则的去除率为____________________________________。（忽略调前后溶液的体积变化）。
（3）已知时，，，。“沉钪”时，发生反应：，该反应的平衡常数____________（用含、、的代数式表示）。
滴定次数
实验数据（）
1
2
3
4
（样品）
20.00
20.00
20.00
20.00
（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95