2024威海高三上学期期末考试化学含答案

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1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Cu 64 Ga 70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．葡萄酒中用作食品添加剂B．灼烧固体焰色反应呈绿色
C．我国科学家成功将转化为淀粉D．适量补充维生素C有利于提高补铁效果
2．实验室中下列做法错误的是（ ）
A．将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处
B．酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭
C．蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
D．保存溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉
3．下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（ ）
A．B．C．D．
4．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．与石墨相比，黑砷晶体中的更易结合B．原子的杂化方式与石墨中原子不同
C．与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低D．原子与键的个数比为
5．鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）
A．滴加新制的氯水B．滴加甲基橙试剂
C．滴加硫酸铁溶液D．滴加溶液
6．化合物中、、、、、的原子序数依次增大。与、、均能形成、微粒，基态原子的轨道上有3个未成对电子，被称为“海洋元素”，其原子序数等于与的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．化合物中的化合价为
B．、、中，第一电离能最大的是,电负性最大的是
C．、、三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性
D．、、、分别与形成的化合物中，沸点最高的是对应的化合物
7．下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（ ）
8．某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构和对映异构
B．含有4种官能团
C．所有碳原子有可能共面
D．检验其中碘元素所用试剂为溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
9．为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取银耳样品和蒸馏水放入三颈瓶中；取碘标准溶液和淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准液。另做空白实验，消耗碘标准溶液。下列说法正确的是（ ）
A．选择的三颈瓶规格为
B．滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管
C．“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高
D．银耳样品中亚硫酸盐的百分含量（以质量计）为
10．黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是（ ）
A．加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率
B．加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度
C．试剂a和b可分别选用冰水和热水
D．抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．催化过氧化氢分解制取的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．该反应历程中所有步骤的原子利用率均为
B．的总键能大于的总键能
C．催化剂降低了分解反应的活化能和焓变，加快了的分解速率
D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
12．嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．的名称为1，2，4，5－四甲基苯
B．反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解
C．和足量加成后的产物中有2种杂化方式
D．与苯互为同系物，且与苯环上取代基数目不同的的同分异构体有19种
13．制药厂对产生的“三废”之一有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（ ）
A．途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大
B．途径Ⅱ，每得到熟石膏转移
C．途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为：
D．途径Ⅳ，若与按加成，则所得化合物具有酸性
14．我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，极为正极
B．放电时，若极得到和,则极转移
C．充电时，极的电极反应式为
D．充电时，完全转化为,电池内部有由极迁移到极
15．工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的可使和逐一沉降，处理过程中始终保持溶液为饱和状态即,体系中、、、浓度的负对数与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．Ⅱ表示与的关系曲线
B．点对应的数量级为
C．
D．溶液中和均为,完全沉淀时溶液的最小为2（金属离子的浓度可认为沉淀完全）
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
（1）最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态原子的电子排布式为______。
②石墨烯中碳碳键长______乙烯中碳碳键长（填“＞”“＜”或“＝”。）
③下列反应常用来检验,请补全方程式：
键角______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）镧和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料,属于立方晶系，原子作面心立方堆积。晶体吸附,形成，晶胞中填充在原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，中每个再结合4个构成小正四面体结构，形成,其晶胞从各个面的投影均如图②所示。
图① 图②
①晶胞中原子的分数坐标有______种，晶胞中原子个数与正四面体空隙数之比为______,原子的配位数为______。
②高压下，吸附得到晶体的反应式为______（用数字表示）。若晶胞棱长为,原子与最近的氢原子的距离为,则晶胞中每个小正四面体内的最短距离为______（用含和的式子表示）。
17．（12分）高纯三甲基镓是制备含镓化合物和合金最广泛的镓源。一种以粉煤灰（主要含有,、、等杂质）为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：
已知：
①高温下可与反应生成（在水溶液中也可写成）。
和二者单质和化合物化学性质相似。
②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度的对数值与的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）“焙烧”中生成的产物有______种。杂质以______（填化学式）形式除去。
（2）“调节①”中应调节的范围为______。调节②中当足量时，发生反应的离子方程式为______。
（3）常温下，反应的平衡常数的值为______。
（4）“合成Ⅱ”反应的化学方程式为______。
（5）“电解”装置如图所示，若生成单质，则通过交换膜迁移的阴离子的物质的量为______,理论上右池中溶液的浓度______（填“增大”“减少”或“不变”）。
18．（12分）四氯化锡在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为,熔点为,极易水解。实验室利用如下装置制备（加热及夹持装置略）。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开,通入;②打开、,通入;③关闭,停止通;④加热片；⑤关闭,停止通;⑥停止加热；⑦关闭、,停止通;⑧打开,通入。正确的操作顺序为______（用序号表示）；步骤②的目的是______；判断制备反应结束的实验现象是______。
（2）装置的作用是______；若用一个装置代替和，该装置为______（写出仪器名称和试剂）。
（3）的晶体类型为______；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是,另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为______。
（4）测定样品的纯度（含少量等杂质）
取样品溶于水，滴加溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗溶液;过滤，向滤液中继续滴加溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗溶液。（已知：;其他杂质与、溶液均不反应；、的摩尔质量分别为、）
测得的样品纯度为______；若滴加溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19．（12分）一种抗疟疾药物具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：
①、等是苯环上邻对位定位基，等是间位定位基（为烃基，下同）
②
③
回答下列问题：
（1）的名称为______,的结构简式为______。
（2）I中含氧官能团的名称为______,的反应类型为______。
（3）与溶液反应的化学方程式为____________。
（4）的同分异构体中同时满足下列条件的有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式______。
①苯环上连有等3个不同取代基且不成环
②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等
（5）参照以上合成路线，请以、和为原料设计的合成路线。
20．（12分）为消除对环境的影响，科研人员用将还原为,该过程中发生的主要反应有：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
回答下列问题：
（1）反应______,______（用、表示）。
（2）在恒压密闭容器中，起始充入、,在催化剂作用下平衡转化率、反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示；
的选择性。
①下列措施一定能使的平衡转化率增大的是______（填序号）。
A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入
C．将水蒸气从体系中分离D．在原容器中再充入和
②时，在催化剂催化下点对应______（填“＞”“＜”“＝”）；保持温度不变，平衡时的选择性为,则反应Ⅱ的______（保留两位有效数字）。
③时，为使的平衡转化率提高到点，可将的起始量增加到。平衡时的物质的量为,则平衡体系中的物质的量为______,平衡时的选择性______（保留两位有效数字）。选项
实验目的
设计方案和实验现象
结论
A
检验菠菜中是否含有铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入溶液，溶液变红
菠菜中含有铁元素
B
检验尿液中是否含有葡萄糖
取尿液适量，向其中加入至溶液呈碱性，加入新制的悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀
尿液中含有葡萄糖
C
比较和大小
向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝
D
比较配离子、的稳定性
将\固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色）
稳定性：