湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题+

这是一份湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题+，共13页。试卷主要包含了下列关于化学用语的说法正确的是，下列装置能达到相应实验目的的是，下列有关烃的说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

时限：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：

1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B．人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用
C．民谚：青铜和铁器“千千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
D．“神舟17号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型有机材料
2．下列关于化学用语的说法正确的是（ ）。
A．和互为同系物
B．的电子式：
C．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．表示正丁烷的结构简式
3．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型如图，下列说法正确的是（ ）。
A．正己烷的所有原子可能共平面
B．的正己烷和异己烷中含有的极性键的数目为
C．主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体有2种
D．正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色
4．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）。
5．下列有关烃的说法正确的是（ ）。
A．乙烷在光照的条件下与发生取代反应，最多有9种产物
B．烷烃的沸点随碳原子数增多而升高，常温下，碳原子数在5～16的烷烃均为液态
C．同质量的与完全燃烧，耗氧量相同，生成的二氧化碳的物质的量相同
D．庚烷主链上有5个碳原子的同分异构体有4种
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．向溶液中通入过量：
B．向溶液中通入少量：
C．泡沫灭火器原理：
D．向溶液中加入少量溶液：
7．经测定某溶液中只有、、、四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：，下列有关说法正确的是（ ）。
A．该溶液可以由常温下的溶液与的溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由的溶液与的溶液等体积混合而成
C．在上述溶液中加入适量，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
D．在上述溶液中加入适量，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
8．我国科学家研究在不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯的机理，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个＋1个的能量）]
下列有关说法错误的是（ ）。
A．上述吸附过程均是吸热的
B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B
C．该反应在高温条件下能自发进行
D．使用催化剂C时，快速反应的方程式为
9．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。该二次电池的电极材料为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。下列说法错误的是（ ）。
A．放电时，左边电极电势高
B．放电时，负极的电极反应式可表示为：
C．充电时，用铅酸蓄电池作电源，负极质量增重，则阳极质量增加
D．其他条件相同时，锂离子电池比能量高于钠离子电池
10．将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应： ，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．两种催化剂均能降低反应的活化能，但均不变
B．曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度为450℃左右
C．若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的原因可能是催化剂的活性不高
D．图中a点是已达到平衡状态，相对于曲线Ⅰ的最高点，平衡逆向移动
11．下列说法正确的是（ ）。
12．判断下列正确的有几项：
①中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸
②配置溶液要加入铁粉，配置溶液要加入盐酸，二者原理相同
③电解精炼铜，阳极为纯铜、阴极为粗铜，电解质溶液可以是硫酸铜或氯化铜溶液
④用固体作为沉淀剂除去工业废水中的：，反应达平衡后，继续加入，的去除率增大
⑤镀锌或镀锡的钢管在镀层破损后仍能对钢管起保护作用
⑥常温下，水电离出的为的溶液一定呈中性
A．0项B．1项C．2项D．3项
13．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压，投入和适当过量的，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知曲线N为的平衡转化率，其中：的选择性％
下列说法不正确的是（ ）。
A．，
B．选择合适的催化剂可提高的选择性
C．若将恒压环境改成恒容，其他条件不变，的选择性将减小
D．若平衡时的选择性为48％，则体系中
14．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线②中c点：
B．时，两溶液中，
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．的数量级为
15．为二元弱酸，在25℃时，用固体调节pH，溶液中及浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持，并忽略温度变化]。下列有关叙述错误的是（ ）。
A．b点：
B．由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大
C．的约为
D．c点溶质存在、，且浓度比小于
16．（14分）请根据所学知识，回答以下问题。
（1）甲烷是最简单的烷烃，下列关于甲烷的叙述中不正确的是__________。
A．甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体
B．甲烷分子具有正四面体结构，其中4个C—H键长度和强度相同，键角是
C．二氯甲烷只有一种，证明甲烷是立体结构，而不是平面结构
D．甲烷与氯气的取代反应，反应的的物质的量等于生成的的物质的量的两倍
（2）有机物的系统命名是：__________。
（3）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为__________。
（4）向的溶液中通入气体，时，______（填“＞”，“＜”或者“＝”）。
（5）已知，等浓度的① ② ③
④ ⑤中由小到大的顺序为__________（请填写序号）。
（6）的溶液与的溶液中______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（7）向稀溶液中分别加入少量下列物质或改变条件，能使比值增大的是__________（请填写序号）。
①固体②固体 ③冰醋酸④降温
17．（14分）电化学广泛应用于工业生产和环境保护上。
（1）全钒液流电池是化学储能领域的一个研究热点，储能容量大、使用寿命长。利用该电池电解处理含的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。
①全钒液流电池放电时，a电极反应式为__________，电子的流向由__________（填“a→导线→d”或“d→导线→a”）。
②隔膜1为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），装置B中q口流出液中主要的溶质为__________（填化学式），d电极的电极反应式为__________。
③当装置A中有通过质子交换膜时，则装置B中产生气体的总体积为__________L（标准状况下），处理__________。
（2）用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到，工作原理如下图。
理论上通入与NO的最佳物质的量之比为__________。
18．（14分）工业上利用黑钨矿（主要成分为和，还含少量Si．三价As的化合物）生产钨的工艺流程如图所示。
已知：①常温下钨酸难溶于水
②难溶于水，能与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物
③水浸后的滤液中含有、和三价含As的含氧酸根离子
回答下列问题：
（1）为加快黑钨矿空气焙烧过程的反应速率，可采取的措施有__________（答出一条）。
（2）沉钨时pH过低，可形成多钨酸根离子，其中最重要的是和，写出生成的离子方程式为__________。
（3）滤渣的成分为__________（填化学式），常温时、水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示，写出净化时加入发生氧化的主要反应的离子方程式为__________。
（4）写出氢气还原生成W单质的化学方程式__________，还原制备W单质时要适当加快氢气的流速，目的是__________。
（5）滴定法：利用碘量法测定样品的质量分数，先称量样品质量，再将转化为可溶的，通过离子交换柱发生反应：；交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：；反应完全后，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，发生反应：。滴定达终点时消耗的溶液V mL，则样品中的质量分数为__________。
19．（13分）小组验证“”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。
（1）从正反应方向探究实验。取溶液，加入溶液，溶液呈棕黄色，不再发生变化。
①通过检测出__________，证实反应A存在限度。
②加入，振荡，平衡向__________反应移动（填“正”或“逆”）。
（2）从逆反应方向探究实验：向碘水（含淀粉）中加入酸性溶液，无明显变化，未检出。
①甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是__________。
②验证：加入溶液，产生沉淀a，溶液蓝色褪去，能检出。
（3）乙同学认为碘水中含有，加入溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。
查阅资料：
实验验证：
已知：、（微溶）
①Ⅲ中KI溶液的作用是__________（用离子方程式表示）。
②Ⅳ中KI溶液的作用是__________（用离子方程式表示）。
（4）问题思考：向与碘水的混合液中加入溶液，可能发生如下反应：
ⅰ．与在的促进下发生的氧化还原反应
ⅱ．与在的促进下发生的反应
ⅲ．与的反应
确认是否发生反应ⅲ，设计实验：将反应后混合物过滤，取滤渣，加入__________，过滤，若有固体剩余，__________，说明ⅲ成立。
供选择试剂：稀、溶液
已知：、溶于溶液
华中师大一附中2023～2024学年度上学期高二期末检测
化学答案
一、选择题
二、非选择题
16．（14分，每空2分）
（1）D（2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷
（3）（4）＝
（5）②⑤④③① （6）＞（7）①
17．（每空2分，共14分）
（1）① d→导线→a
②阳
③6.72 32
（2）
18．（14分，每空2分）
（1）粉碎、适当提高温度、加快通入空气的速度等
（2）
（3）、
（4）（条件写焙烧也行）
用氢气带出反应生成的水蒸气，避免三氧化钨与水蒸气反应生成
（5）％
19．（每空2分，共12分）
（1）①②正
（2）生成沉淀，降低，使平衡逆向移动，增大
（3）①
②
（4）足量溶液
加入稀，产生的气体遇空气变红棕色
A．测定未知溶液的浓度
B．保护铁件
C．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热
D．制备氢氧化铁胶体
选项
实验
现象
结论
A
将固体加入饱和溶液中，一段时间后，固体加入盐酸中
有气体产生
B
向两支试管中各加入的酸性溶液，再向两支试管分别加入的溶液和的溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间
的溶液中高锰酸钾溶液褪色快
浓度越大，反应速率越快
C
向滴有酚酞的氨水中滴加氯水
溶液的红色褪去
氯水具有漂白性
D
向含和的饱和溶液中加入足量浓溶液
产生两种颜色沉淀，但以白色为主
题项
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
A
C
C
C
A
C
D
D
A
D
B
D