湖南省株洲市第十三中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)

这是一份湖南省株洲市第十三中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了答题前，考生务必将自己的姓名，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
（时量：75分钟总分：100分）
考生注意：
1、答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号等信息填入相应位置内。
2、客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卷上。考试结束时，只交答题卷，试卷请妥善保管。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-28 Cl-35.5 Mn-55
一、（本题包括14小题，每个小题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1．下列做法有礼遇环境保护和可持续发展的是（ ）
A．大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
B．推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
C．生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本
D．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
2．下列叙述不正确的是（ ）
3．依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是（ ）
A．PB．SC．ClD．F
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氮分子的电子式B．硫原子的结构示意图
C．氯化钙的电子式D．水分子的结构式
5．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体
C．是一种新型的化合物
D．与是同位素
6．钚—裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。中的质子数比中子数少（ ）
A．51B．53C．55D．57
7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A．B．NaOHC．D．NaCl
8．“84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为,下列说法不正确的是（ ）
A．NaClO作氧化剂B．HCl发生了氧化反应
C．每生成1ml转移1ml电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
9．如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C．维生素C能将转化为该过程中维生素C作还原剂
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
10．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．Y能与反应得到Fe
11．下列各组离子中，在酸性溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
12．表示下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．实验室保存氯化亚铁溶液加适量铁粉：
C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D．可溶性强碱溶液滴在未打磨的铝片上：
13．代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．16g和的混合物中的氧原子数目为
C．11.2L氮气所含的质子数为
D．5.35gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1ml/L的溶液
14．根据有关操作与现象，所得结论正确的是
二、（本题包含4大题，每空2分，共58分）
15．（12分）化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空（用表示阿伏加德罗常数的值）。
（1）下列物质能导电且属于电解质的是______（填字母）．
A．氯化钠固体B．熔融的氯化钠C．氯化钠溶液D．钠
（2）NaH可在野外作生氢剂，，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为______。
（3）标准状况下，44.8L对应的物质的量是______，其含有的共价键类型为______键．（填极性或者非极性）
（4）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）
（5）将4gNaOH溶于水配成1L溶液，然后取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______。
16．（14分）小曹同学计划制备白色的沉淀，请帮助他完善实验过程：
Ⅰ．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL的NaOH溶液。
（1）本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、______。
（2）要配制出此溶液，小曹同学应称出______gNaOH。
（3）在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是______（填字母）。
A．NaOH固体在称量前已部分变质
B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
Ⅱ．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取沉淀
（4）试管Ⅰ中发生反应的方程式是____________。
（5）小曹同学分别在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的纯净时，再夹紧止水夹，此后试管Ⅱ中可以较长时间看到白色沉淀，其原因是______，下列操作中也可以实现相同效果的是______（填字母）。
（6）如果Ⅱ中空气未排净，则白色沉淀将被气化为,请写出该过程化学方程式______。
17．（14分）下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，填写下列空白：
（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为______。
（2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是——（填化学式，下同），碱性最强的是______。
（3）写出由①③元素构成的化合物对应的电子式______。（写一种即可）
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明是两性氧化物的化学反应的离子方程式：______，______。
②和可用试剂______鉴别。
18．（18分）某校化学兴趣小组为制备纯净的并研究的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。
（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→______（填小写字母）
（2）装置A中盛放的仪器名称是______，装置A中制备氯气的化学方程式为______。
（3）装置B的作用是______。
（4）若通入足量，实验过程中装置E中的实验现象。
（5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的______装置（填序号）。
（6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图（反应温度为450℃）：
①反应Ⅱ的化学方程式为______；
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是______，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是______．
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
溶液
通入适量
B
（蒸气）
碱石灰
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
溶液
通入过量
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色
该溶液一定不含
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有