海南省海口市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（重点班）

这是一份海南省海口市第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（重点班），共5页。试卷主要包含了高温下硫酸亚铁发生如下反应，下列离子方程式正确的是，下列离子方程式的书写正确的是，下列反应的离子方程式正确的是，用0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Fe 56
选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.高温下硫酸亚铁发生如下反应
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A.BaSO3和BaSO4B.BaS
C.BaSO3D.BaSO4
2.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）
①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A.①③④B.②③④
C.②④③D.③④⑤
3.常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12ml/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32—
C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32—
4.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)2＋3H+＝Fe2+＋3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体 2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D.CuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+＋S2－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑
6.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．FeS固体与稀HNO3溶液混合 FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D．等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
7.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ）
A．生成一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液
C．弱酸与弱碱溶液反应
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应
8.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3－==3CO2↑+Al(OH)3↓
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O == CaSO3+2HClO
C．硫化亚铁中加入盐酸 S2－+2H+==H2S↑
D．钠和冷水反应Na+2H2O==Na++H2↑+2OH－
9.物质的量浓度相同(0.1 ml·L－1)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－）
B.若混合液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－）
C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋）
D.若混合液呈碱性，则c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
10.用0.1ml·L-1NaOH溶液滴定0.1ml·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的PH是（ ）
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
11.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （ ）
A.只有Fe2+ B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+
12.有机物（1）CH2OH（CHOH）4CHO（2）CH3CH2CH2OH（3）CH2=CH—CH2OH
（4）CH2=CH—COOCH3（5）CH2=CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是 （ ）
A．（3）（5） B．（1）（3）（5） C．（2）（4） D．（1）（3）
13.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ）
A.8种B.14种
C.16种D.18种
14.某铁的“氧化物”样品，用5ml/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是 （ ）
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
非选择题（共58分）
15.A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题：
（1）写出A、B两种气体的名称：A ，B ；
（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式： 。
16.一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：
K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验：
⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色
⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有： ；
溶液中肯定不存在的离子有： ；
溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。
17.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________；
（2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________；
（3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果；
（4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
18.向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ；发生反应的离子方程式依次为 。
19.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（ml·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 ml·(L·min)－1 ；
（2）在实验2中A的初始浓度C2＝ ml·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 ；
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 ml·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝ ；
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”），理由是 。
20.向含有0.8ml的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.
(3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
二、非选择题（共58分）
15.(1)氯气 二氧化硫
（2）Cl2+2H2O+SO2===4H++2Cl－+SO
Ag++Cl－===AgCl↓ Ba2＋+SO===BaSO4↓
16.Fe3+、SO42－ ； Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－ ； K+、Cl－、NO3－
17.（1）不会，当酚酞变色时的PH值条件下，HCl是与NaOh发生反应，不会与BaCO3作用。
（2）浅红色 无色
（3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积
（4）不能 偏高
I-、Fe2+，
Br-、Fe3+，
Cl- ，
2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-
(1)0.013
(2)1.0 催化剂
（3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
20.(1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O
2Fe3++Fe3Fe2+.
(2)①加入Fe粉为0～0.2ml时，存在形式为Fe3+.
②加入铁粉为0.2～0.3ml时，存在形式为Fe2+和Fe3+
③加Fe粉为n(Fe)≥0.3ml时，存在形式为Fe2+.
(3)如下图.
实验
序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20