河南省济源一中2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题

这是一份河南省济源一中2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Br 80 C 59 P 31
一、选择题（每小题只有一个正确答案，前10题每题2分，后10题每题3分）
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔的空间填充模型：
B．基态原子价层电子轨道表示式：
C．3－戊醇的键线式： D．反-2-丁烯的结构简式：
2．下列有机物命名正确的是（ ）
A． 2－丁醇 B． 2-甲基-3-丁烯
C． 3-乙基-3，4-二甲基己烷
D． 1，3，4－三甲苯
3．为提纯下列物质（括号内为杂质）所用除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）。
A．乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液 洗气 B．乙醇生石灰蒸馏
C．苯（苯酚）NaOH溶液蒸馏 D．溴苯 KI溶液 分液
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2L己烷中含有的分子数为0.5NA B. 12g石墨中含有的键数为2NA
C. 常温常压下，2.8g 乙烯和环丙烷的混合物中含碳原子数目为0.2NA
D. 1.7g羟基所含电子数为NA
5．下列描述中正确的是（ ）
A. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
B. 物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂
C. 甘油中含有1个手性碳原子 D. 键与键的电子云对称性不同
6．下列说法中不正确的是（ ）
A．用相对分子质量为57的烃基取代C3H8分子中的一个氢原子，所得有机物的种类有8种
B．等质量的甲烷、乙烯、1，3−丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
C．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种
D．C2H5OH和C3H7OH与浓硫酸共热，所得的有机物的种类最多有8种
7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 最简单氢化物的稳定性：
B. X、Y可形成含非极性键的离子晶体
C. 离子半径： D. 该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
8．以下实验能获得成功的是（ ）
A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
B．在溴乙烷中加入NaOH水溶液共热，然后加入稀硝酸至呈酸性，再滴入AgNO3溶液，通过观察有无浅黄色沉淀来检验溴乙烷中的溴元素
C．向3mL 5%CuSO4溶液中加入6滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热至沸腾，可观察到有砖红色沉淀产生
D．在淀粉溶液中加入稀硫酸共热，然后加入银氨溶液水浴加热，通过观察有无银镜生成来检验淀粉的水解产物中有无还原性糖（含醛基的糖即为还原性糖）
9．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是( )
A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．1mlY与足量H2反应，最多消耗4 ml H2
C．该反应为加成反应 D．可用FeCl3溶液证明X有残留
10. 下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，50ml两种气态烃混合物与足量氧气混合完全燃烧后恢复到原状况时，体积共缩小100ml，则该混合烃可能是C2H4和C3H4
B. 某有机物M的分子式为C8H14O5，则M中可能含2个酯基和1个酮羰基
C. 1ml X（结构如右图）跟足量NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
D. 某烷烃和某烯烃的混合物共2.24L(标准状况)在120℃时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.6g。则原混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H4
11. 下列叙述一和叙述二不能证明基团之间能相互影响的是( )
12. 海洋生物体内含有丰富的药物活性物质，从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下：
下列说法错误的是( )
A. 步骤Ⅱ中主要操作名称为过滤 B. 步骤Ⅲ中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜
C. 步骤IV中得到的粗产品提纯方法是蒸馏 D. 步骤Ⅴ为蒸馏，所得乙苯可返回步骤Ⅱ循环利用
13、对下列事实的解释不正确的是（ ）
14．下列“类比”合理的是（ ）
A．1mlCH3CHO与足量银氨溶液反应可生成2mlAg，则1mlHCHO与足量银氨溶液反应也生成2mlAg
B．H2S和H2O均是分子晶体，因此在H2S和H2O晶体中，每个分子周围紧邻的分子数均是12
C．卤代烃和醇均能发生消去反应，因此用溴乙烷或乙醇制备乙二醇时，都需要经过消去，加成，取代三个反应
D．1－丙醇能被催化氧化成醛，则2－丙醇也能被催化氧化成醛。
15．为了体育比赛的公平、公正，禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一、以下两种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．利尿酸的所有碳原子可能在同一个平面上
B．利尿酸能发生加成、消去、水解、还原等反应
C．1ml兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3 ml Br2
D．兴奋剂X分子中有三种官能团，核磁共振氢谱显示有9组峰
16．下列说法不正确的是（ ）
A．中最多有13个碳原子共面
B．与互为同分异构体的芳香化合物有5种
C．1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有3种
D．已知萘分子的结构简式为，它的六氯代物有10种
17．实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是（ ）
18．继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示，下列说法正确的是（ ）
A．香茅醛存在顺反异构现象
B．甲发生催化氧化后的产物含有两种官能团，乙的消去产物有两种
C．可以用溴水检验香茅醛中的碳碳双键 D．甲和乙互为同系物，乙生成丙属于氧化反应
19．化合物X的分子式为 C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是（ ）

A．X分子属于酯类化合物 B．1mlX在一定条件下最多可与3ml H2发生反应
C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种
D．X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种
20. 钙钛矿型具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，晶胞的结构如图甲所示。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是（ ）
2号原子的坐标为 B. 、间的最短距离为
C. 距离O原子最近的O原子有8个 D. 该晶胞的俯视图为图乙选项
叙述一
叙述二
A
乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
乙醇不能与NaOH溶液反应
苯酚能与NaOH溶液反应
C
苯与硝酸反应生成硝酸苯
甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯
D
乙烷不能使溴水褪色
乙烯可以使溴水褪色
选项
事实
解释
A
稳定性：HF＞HI
HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B
键角： QUOTE NH4+ NH4+＞H2O
中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力
C
熔点：石英＞干冰
石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D
酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性
①利尿酸
②兴奋剂X
实验装置
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质
CuSO4溶液
KMnO4溶液
B
检验CH3CH2Br消去反应后的气体有机产物
水
KMnO4溶液
C
检验CH3CH2OH消去反应后的气体有机产物
NaOH溶液
溴水
D
验证氧化性Cl2＞Br2＞I2
NaBr溶液
淀粉－KI溶液
二、填空题
21.（10分）回答下列问题：
(1)系统命名法的名称__________________。
(2)中含有的官能团的名称为___________、___________。
(3)甲苯制TNT的反应方程式：___________________________________
(4)有机物A的结构简式为,若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体。
a.写出符合上述条件的A的同分异构体的结构简式：_________________。
b.写出这种烯烃的反式异构体的结构简式：_______________________。
（5）利用核磁共振技术测定有机物分子三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。某研究小组为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
①将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g 和17.6g ，消耗氧气13.44L（标准状况下），则该物质的实验式是 。
②使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
③根据图1、图2、图3（两个峰的面积比为2∶3）推测：A的结构简式 。
④化合物A属于醇类的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有两组吸收峰的结构简式 。
22、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
AgNO3
按下列合成步骤回答问题：
在a中加入7.8g无水苯和少量铁屑。向a中小心加入10mL液态溴。a中发生反应的方程式为 。
装置c的作用为_______。此装置能否证明反应为取代反应 （能或不能），若不能，提出改进方法 。
反应完成后，经过下列步骤分离提纯：①水洗②用10%NaOH溶液洗③水洗④用干燥剂干燥⑤蒸馏，以上分离操作，蒸馏的目的是______。蒸馏提纯溴苯装置如图
①D中的碎瓷片若忘记加，该如何操作______。
②温度计的位置______，若位置靠下会收集到沸点_____的杂质（较高或较低）。
③经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为_______。
23、（10分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：
根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：
H

(1)D的分子式为_______；G的结构简式为_______。
(2)在①～⑥反应中，步骤①的反应类型是_______。
(3)写出B生成乙烯的化学方程式：_____________________________________。
(4)写出④的化学方程式：_____________________________________________。
(5)写出⑥的化学方程式_______________________________________________。
（6）反应⑥的产物H的同分异构体中，属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与FeCl3发生显色反应的有 种，其中能发生催化氧化且被氧化成醛的有机物结构简式为 （写一种结构）。
24、（10分）江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前3位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题：
（1）Ni元素在元素周期表中位置 。
（2）[Cu（NH3）4]Cl2是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。
①1ml[Cu（NH3）4]Cl2中含有的σ键数目为 NA；NH3分子与Cu2+形成配合物后H﹣N﹣H键角 （填“变大”“变小”或“不变”）。
②已知[Cu（NH3）4]2+呈平面正方形，则Cu2+的杂化方式可能为 （填标号）。
A.sp3 B.dsp2 C.sp2 D.sp
（3）Cu与Fe的第二电离能分别为I2（Cu）＝1958kJ•ml﹣1、I2（Fe）＝1561kJ•ml﹣1，I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是 。
（4）在第二周期中，第一电离能比N高的元素是 。氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 （填序号）。
​
（5）磷化钴（CP）是高效电解水析氢的催化剂，已知CP的晶胞结构如图所示：
①乙为甲的俯视图，若A点坐标为（0，0，0），B点坐标为（，0，），则D点坐标为 。
②已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中距离最近的C原子之间的距离为 nm（用含ρ、NA的计算式表示）。
25、（10分）现有五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答下列问题：
C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向，C简单离子核外有 种运动状态不同的电子。
（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由： 。
（3）ED3分子的VSEPR模型名称为 。CB42-的等电子体有 。（写1个分子）
（4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为 。
（5）键的极性对物质的化学性质有重要影响。已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：RCO﹣＞﹣F＞﹣Cl＞﹣Br＞﹣I＞﹣C≡CH＞﹣C6H5＞﹣H，则下列物质酸性由强到弱的顺序是 （填序号）。
A.CH3COOH B.ClCH2COOH C.HC≡CCH2COOH D.C6H5CH2COOH
（6）ZnO、MgO均属于离子晶体，则熔点ZnO （填“＜”或“＞”）MgO，原因是 。
（7）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn﹣N键中离子键成分的百分数小于Zn﹣O键，原因是 。
化学试题答案
1-5 DABCA 6-10 CBBDA 11-15 DCACA 16-20 CDBDB
21、（1）3,3--二甲基--1--丁炔（2）羟基、酯基
（3） +3HNO3+3H2O
（4）
（5）C4H10O; CH3CH2OCH2CH3; 4; (CH3)3COH
22、（1）
（2）冷凝回流，增大原料利用率；不能；在装置ad间加一个装有CCl4的除溴装置。
（3）除苯；停止加热，冷却后补加；温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处；较低；40%
23、(1) C8H9Cl (1分) (1分)
(2)取代反应(1分) (3)C2H5Cl＋NaOHCH2=CH2↑＋NaCl＋H2O(1分)
(4) (2分)
（5） (2分)
（6）4；、（或者两个侧链处于间位、对位）
24、（1）第四周期，第VIII族 （2）16；变大；B
（3）基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子
（4）F、Ne； A B D C (5） （，，）； ××107
25、（1）3； 18 （2）过氧化氢分子为极性分子、二硫化碳为非极性分子，根据相似相溶原理可知，H2O2难溶于CS2 。
（3）四面体形；CCl4、PO43-、ClO4- （4）BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
(5)B>C>D>A (6)>； Mg2+半径小于Zn2+半径，MgO晶体的离子键比ZnO的强，故MgO的熔点高。
（7）电负性O大于N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键 。
苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
元素
相关信息
A
核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
原子核外p电子数与s电子数相等
C
基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1
D
能层数与C相同，且电负性比C大
E
元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大