贵州省安顺市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

这是一份贵州省安顺市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题，共11页。试卷主要包含了下列实验设计和结论合理的是等内容，欢迎下载使用。
特别提示：
1．本卷为化学试题单，共18个题，满分100分，共6页．考试时间75分钟．
2．考试采用闭卷形式、用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答．
3．答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单各题的编号在答题卡上到答题的对应位置，用规定的笔书写．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列说法错误的是（ ）
A．布依族乐器“牛骨胡”中牛骨的无机成分主要是蛋白质
B．苗族“双针锁绣”花卉纹绣片中材料彩色棉线主要是纤维素
C．布依族“八音坐唱”使用的竹鼓成分之一纤维素属于天然有机高分子
D．安顺地戏被称为“戏剧活化石”，其行头中大刀的主要材质是合金
2．化学用语是学习化学的重要工具．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式为
B．氯离子的结构示意图：
C．中共价键类型为极性共价键
D．基态原子价层电子排布式
3．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的数目为
B．溴化铵水溶液中与离子数之和大于
C．标准状况下，含有键的数目为
D．常温下，的溶液中，由水电离出的数目为
4．下列实验选用装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1测定分解反应速率
B．图2可用于测定食醋浓度
C．图3将溶液蒸干制得无水
D．图4模拟保护钢闸门
5．能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式的能量间的转化．下列叙述错误的是（ ）
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．水能、风能、潮汐能天然气均属于可再生能源
D．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转化为化学能
6．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是（ ）
A．则白磷比红磷稳定
B．表示燃烧热的热化学方程式
C．已知稀溶液中则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成水时放出的热量
D．已知，则相同条件下和充分反应，放出热量小于
7．下列电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．铁作电极电解饱和食盐水：
B．铅酸蓄电池充电时阳极反应：
C．用溶液检验亚铁离子：
D．重晶石中加入碳酸钠溶液：
8．下列实验设计和结论合理的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．微生物脱盐电池既可以处理废水中和，又可以实现海水淡化，原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．生物电极b的电势高于生物电极a
B．生物电极a的电极反应式为
C．离子交换膜a为阴离子交换膜
D．标准状况下，每生成时，参加反应的质量为
10．2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州正式开幕．开幕式主火炬燃料全球首次创新使用零碳甲醇燃料．零碳甲醇制备的原理是综合利用焦炉气中的副产物氢气与工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇，其反应过程的能量变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
A．若该过程中使用催化剂，不会改变总反应的
B．过程①和过程②都是吸热反应
C．降低温度，将增大的平衡转化率
D．两个过程中，决定总反应速率的是过程①
11．X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X核外电子只有一种自旋取向，X与Y能形成两种常见的化合物和基态Z原子有两个未成对电子，W的简单离子是同周期元素中离子半径最小的，R是同周期元素中电负性最大的元素．下列说法一定正确的是（ ）
A．基态原子第一电离能：
B．简单离子半径大小：
C．实验室可通过电解熔融获得W单质
D．R原子最高能层所对应的最高能级电子云轮廓形状为球形
12．下列叙述与图像不相对应的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1表示反应速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强
B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态
C．图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高
D．图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
13．2023年8月1日起，为了国家信息安全，我国禁止镓和锗的出口，锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗的工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是（ ）
A．酸浸时温度不能过高是为了防止浓硝酸受热分解
B．分子中均达到8电子稳定结构
C．升华时通入目的之一是避免被氧化，得到较纯净的
D．还原过程中，每消耗理论上转移的电子数为
14．酒石酸（用表示）是一种易溶于水的二元有机弱酸，是葡萄酒中主要的有机酸之一．常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与 [X为]的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．曲线N表示随pH的变化
B．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
C．常温下，的一级电离常数
D．b点溶液中存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素．请回答下列问题．
（1）基态W原子有_______________个未成对电子：Q位于元素周期表的_______________区；基态J原子核外简化电子排布式为_______________；
（2）F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为：_______________；
（3）B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是_______________（填元素符号）；
（4）基态G原子有_______________种不同运动状态的电子；HG的电子式为_______________；
（5）已知AD的化学性质与相似，写出AD与溶液反应的离子方程式：_______________
（6）有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式：_______________．
16．（16分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，是重要的化工原料，易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下不稳定．某课外活动小组利用如图所示的实验装置制备并测定产品纯度．已知，制备反应原理及．
（1）装置c的名称为_______________，球形冷凝管中冷凝水的流向应从_______________（填“a”或“b”）口进；
（2）水浴加热一段时间后，将装置c中所得溶液趁热过滤，将滤液经蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、_______________，得到样品，洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_______________；
（3）该实验一般控制在中性或碱性环境下进行，用离子反应方程式表示其可能的原因：_______________；
（4）测定样品的纯度（杂质不参与反应）时，准确称取产品，溶于蒸馏水配成溶液，取注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用标准碘溶液滴定．已知：
①滴定终点的现象为_______________．
②重复上述操作，记录数据如下，则产品中的质量分数为_______________．（列出算式即可）
③下列操作测得的质量分数偏小的是_______________
a．读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前仰视，滴定后平视
b．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
d．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液
（5）市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根离子，可用溶液除去市售硫代硫酸钠溶液中硫酸根离子，当刚好除尽时（金属离子浓度认为完全除尽）溶液中的浓度至多为_______________．（已知：该温度下，，）．
17．（14分）二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现．请回答下列问题：
（1）加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：
则的__________．该反应_______________（填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”）
（2）向一容积为的恒容密闭容器中通入和，一定温度下发生反应．时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为．
①达到化学平衡状态的标志是_______________（填标号）．
A．
B．容器内混合气体的密度不再改变
C．容器内混合气体压强下再发生改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．键断裂的同时生成键
②内，用表示的平均反应速率____________，平衡时的转化率为_______________．该温度下，反应的平衡常数K为_______________．
（3）可以被捕获．若所得溶液中，，则溶液的pH为_______________．若所得溶液主要转化为_______________（填离子符号）．
（已知：室温下的）
18．（14分）钛（Ti）的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿（主要含）和少量等）通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等．
已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示．
（1）中钛元素的化合价为_______________；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是_______________；滤渣的成分是_______________（填化学式）．
（2）“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式：_______________；
（3）“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为_______________；
（4）“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为_______________；
（5）已知该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是_______________；
（6）研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．若由制得金属，则理论上产生的的体积换算成标准状况时为_______________L．
全市普通高中2023-2024学年度第一学期期末教学质量监测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．
1~5ACBAC 6~10DABDB 11~14CBDD
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（1）4
（2）
（3） （填成“”，“”也给分，填名称不给分）
（4）17
（5）（或）（写成化学方程式、方程式未配平扣1分，化学式写错不给分）
（6）（方程式未配平扣1分，化学式写错不给分）
16．（1）圆底烧瓶 b
（2）冷却结晶 干燥 乙醇（填化学式也给分）
（3）（写成化学方程式或方程式未配平扣1分，化学式写错不给分，未写气体符号或沉淀符号不扣分）
（4）①当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不裉色（只正确写出颜色变化给1分）②（填“”、“”、“”也给分）
③AC（少选得1分，多选、错选不给分）
（5）4.0（填“4”、“”、“”也给分）
17．（1）（填“”也给分） 低温自发
（2）①CD（少选得1分，多选、错选不给分）
②（不写单位扣1分）或 3/16（不写单位不扣分）
（3）10.3（填“10”不给分） （填名称不给分）
18．（1） 增大接触面积，加快酸溶速率 （填名称不给分）
（2）（写成化学方程式、方程式未配平扣1分，化学式写错不给分）
（3）（填“”“”或“”也给分，其他答案不给分）
（4）取少量最后一次洗液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净（未答盐酸不扣分）
（5）与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移（其他合理答案也可给分）
（6）22．4（填“”也给分）选项
实验设计
结论
A
向的溶液中加水稀释，并测定
若溶液增大，说明是弱酸
B
向悬浊液中滴加溶液
若出现黄色沉淀，说明
C
将装有和混合气体的烧瓶，分别浸泡在热水和冰水中
浸泡在热水中烧瓶内红棕色加深，冰水中烧瓶内红棕色变浅，说明转化为反应为吸热反应
D
向无色溶液中加入硝酸酸化的溶液
若产生白色沉淀，说明溶液中一定含有
滴定次数
滴定前/
滴定后/
第一次
0.00
28.11
第二次
0.30
30.30
第三次
0.22
28.35
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
6.5
3.5
9.5
沉淀完全的pH
3.2
9.7
4.7
11.0