初中鲁教版第二节 金属的化学性质习题

这是一份初中鲁教版第二节 金属的化学性质习题，共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．如图是某化学反应的微观示意图，不同的圆球代表不同原子。下列说法中正确的是

A．该反应涉及到四种原子
B．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
2．学习了常见的酸与碱之后，某同学利用稀硫酸、铁、锌和氧化铜做了如下实验。下列有关烧杯内混合物的说法正确的是
A．固体中最多有三种物质B．若固体为混合物，则溶液一定没有颜色
C．若溶液呈现蓝色，则固体一定为纯净物D．若溶液能与铁反应，则固体中可能有两种物质
3．下列实验现象的描述正确的是
A．氢氧化钠溶液中滴入石蕊变红
B．将铁丝伸入稀盐酸中，溶液变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
4．下列实验现象的描述正确的是
A．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
B．光亮的银丝放入硝酸铜溶液中，银丝表面变成红色
C．硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰
D．细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
5．物质 X、Y 存在转化关系：3X+4H2OY+4H2，下列有关判断正确的是
A．Y 可能为氧化铁
B．该反应的基本反应类型可能为置换反应
C．该反应可能体现 X 的氧化性
D．该反应可能没有元素化合价改变
6．下列物质间的转化只有加入酸才能实现的是
A．Fe→FeSO4B．CuO→CuSO4
C．NaOH→NaClD．CaO→Ca(OH)2
7．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，则该合金中的元素可能是
A．Zn 和FeB．Fe和MgC．Zn和CuD．Mg 和Al
8．下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列化学方程式，书写不正确的是
A．
B．
C．
D．
10．欲除去下列物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂或方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、判断题
11．金的化学性质比铜稳定( )
12．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈( )
13．不可以用铁质容器存放农药波尔多液( )
14．金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强( )
15．铜可与稀硫酸发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑( )
三、综合应用题
16．氢能源是清洁能源。
I.实验室常用锌粒和稀硫酸制备氧气
(1)写出实验室制备氢气的化学方程式 。
(2)为了控制生成H2的速常，最好选择 （填字母）作为发生装置。若用G装置收集H2，气体应从导气管口 （填a或b）进入，还可用装置 （填字母）收集较纯净干燥的H2。
Ⅱ.某兴趣小组用锌与浓硫酸溶液反应，并用气球收集产生的气体，发现气球在空气中下沉。
【提出问题】锌和浓硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
① ：
②SO2能使品红溶液褪色，能还原CuO为红色Cu2O：
③相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为纯净的SO2：
猜想二：气球内的气体为SO2和H2：
猜想三：气球内的气体为混有空气的H2
(3)根据信息可以判断假设 明显不成立，原因是 。
【实验探究】验证气体组成的探究实验装置如下（部分夹持器材略去）：
(4)通检验气体之前先通先通一段时间的氮气，目的是 。
(5)B瓶中的药品为 ，D瓶中氢氧化钠溶液的作用是 。
(6)A中红色褪去， （填“能”或“不能”）证明哪个猜想正确。若C中管内原有CuO质量为24.0g，充分反应后，测定管内固体质量，若增加 g，则说明猜想一正确。
(7)通过进一步分析C中管内固体产物的成分，确定反应气体中含H2，对于产生H2的原因，你认为与锌与硫酸溶液反应体系中 （填序号）最有关系。
A．溶质的质量分数B．溶液的质量C．溶液的体积D．溶质的相对分子质量
17．我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。
①东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。
②战国《周礼》中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰"溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。
③元代《庚道集》中记载“点铜皮银"(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。
请运用你学过的化学知识回答下列问题:
(1)①中发生反应的化学方程式为 ： 。
(2)②中涉及的两种反应类型是 和 。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成 (填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出 。工业上用“灰"溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式： 。
(3)③中的“银” (选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是 . (填字母序号)。
A合金不是单质 B合金中一定不含非金属 C合金属于金属材料
D合金与其组分金属相比，熔点升高 E合金与其组分金属相比硬度增大
(4)某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示:
①操作a、b的名称分别是 、 ；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是 。
②上述流程中A物质是 。
③写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式: 。
(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有 (写出一条即可)。
18．回答下列与金属有关的问题。
（1）探究金属的化学性质
探究一金属与酸反应
①实验如图，甲不反应，乙能反应。乙反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 反应。
②根据该实验判断铜、镁两种金属活动性强弱关系是 。
探究二金属与氧气反应
下表数据是在一定温度下，金属镁和镍分别在表面生成氧化薄膜的实验记录：
注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
③在一定温度下，镁表面生成氧化薄膜的化学方程式为 。
④镁与镍比较， 生成氧化物膜的速度更快。
（2）认识金属的制备
下图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答有关问题。
①实验操作如下：
a、通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理
b、加热
c、停止加热，继续通CO冷却至室温
d、检查装置的气密性并装入药品
正确的操作顺序是 （填序号）。
②实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式 。观察到的实验现象是 。
③若将B装置改成C（方框内装置），则装置C还起到的作用是 。
④工业上用赤铁矿炼铁，若要得到含杂质4%的生铁87.5t，需要氧化铁的质量为 t；需要含杂质20%的赤铁矿 。
（3）认识金属在生产生活中的应用
下列制品的用途，利用金属导电性的是 。
A铁锅 B铜导线 C铝箔 D黄金饰品
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别固体NaOH与NH4NO3
取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
B
除去KCl溶液中的MgCl2
滴加适量NaOH溶液
C
检验酒精中是否含有氧元素
在空气中点燃，检验生成物
D
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选 项
物 质
杂 质
试剂或方法
A
氮气
氧气
通过灼热的铜网
B
银粉
铁粉
磁铁吸引
C
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜
D
铁粉
氧化铁粉
加入适量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
反应时间/h
1
4
9
16
25
镁表面氧化薄膜层厚/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
镍表面氧化薄膜层厚/nm
b
2b
3b
4b
5b
参考答案：
1．B
【分析】根据反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： 。
【详解】A、根据反应微观示意图中分子结构图，该反应中只涉及到三种原子而非四种原子；不正确；
B、根据分析，可判断参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1；正确；
C、该反应的反应物中没有出现同种原子构成的单质分子，因此，该反应一定不属于置换反应；不正确；
D、反应前各元素组成的都是化合物，而反应后生成了单质，根据单质中元素化合价为0价，因此，单质中元素的化合价在反应前后一定发生改变；不正确；
故选：B。
2．D
【分析】铁和硫反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，和锌反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、根据混合后最终得到固体和溶液，固体中最多有四种物质，故说法错误；
B、若固体是氧化铜和铜的混合物，则溶液中一定有硫酸铜，溶液呈蓝色，故说法错误；
C、若溶液呈蓝色，一定含有硫酸铜，则固体中可能含有氧化铜、铜中的一种或两种，故说法错误；
D、若溶液中有硫酸铜，能与铁反应，则固体中可能含有氧化铜、铜中的一种或两种，故说法正确。
故选D。
3．B
【详解】A、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项描述不正确；
B、铁丝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，该选项描述正确；
C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，该选项描述不正确；
D、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确。
故选B。
4．C
【详解】A.燃着的蜡烛熄灭时产生白烟，白烟是石蜡固体小颗粒，错误；
B.铜的金属性大于银，所以光亮的银丝放入硝酸铜溶液中不会反应，错误；
C.空气中氧气含量低，所以硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰，正确；
D.细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色固体，四氧化三铁为实验结论，错误。
故选：C。
5．B
【详解】A、氧化铁是三氧化二铁，若Y 为氧化铁，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则反应前后氧原子和铁原子的个数都不相等，A不符合题意；
B、若X、Y是单质，该反应属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的置换反应，B符合题意；
C、X夺取了水中的氧元素，体现X的还原性，C不符合题意；
D、水中氢元素生成氢气，氢元素的化合价由+1变为0价，一定有化合价改变，D不符合题意;
故选B。
【点睛】该反应可能是以后高中阶段要学习的铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
6．B
【详解】A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁也能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；
B、氧化铜只能与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；
C、氢氧化钠可与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠也能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，说明合金中有的金属生成0.2g氢气消耗的金属多于6g，有的少于6g，不可能都多于或都少于6g。铜不与硫酸反应，不能生成氢气，铁、锌、铝、镁和硫酸反应时参加反应的金属和氢气的质量关系如下：
Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 2
5.6 0.2g
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
6.5g 0.2g
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
1.8g 0.2g
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
24 2
2.4g 0.2g
因此，6gZn 和Fe可能生成0.2g氢气 ，6g Fe和Mg生成氢气一定比0.2g多， 6g Zn和Cu生成氢气一定比0.2g少， 6g Mg 和Al生成氢气一定比0.2g多。故选A。
8．A
【详解】A、取样，分别溶于水中，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
B、滴加适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
C、酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故酒精中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜，不能达到分离目的，不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该化学方程式书写完全正确，，不符合题意；
B、甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，不符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，化学方程式中生成物的化学式书写错误，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜加热时反应生成铜和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、铁粉能被磁铁吸引，银粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、氧化铁粉和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．正确
【详解】金属活动性表中金位于铜之后，金的化学性质比铜稳定，故填：正确。
12．错误
【详解】铜的化学性质不活泼，但在潮湿空气中会和氧气、二氧化碳以及水共同作用生成铜绿，故错误。
13．正确
【详解】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不可以用铁质容器存放农药波尔多液，正确。
14．错误
【详解】铝和氧气生成一层致密的氧化膜，所以铝具有抗腐蚀性，并不是锌比铝的金属活动性强，故填：错误。
15．错误
【详解】在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，错误。
16．(1)
(2) C b E
(3) 三 二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫密度大于空气，氢气的密度比空气小，气球在空气中下沉，故气球中一定含二氧化硫
(4)将装置内空气排尽，防止发生爆炸
(5) 浓硫酸/浓H2SO4 吸收二氧化硫，防止污染空气
(6) 不能
6.4
(7)A
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，为控制生成氢气的速率，最好选择装置C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从b端进入；
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E；
（3）用气球收集产生的气体，发现气球在空气中下沉，说明气体的密度大于空气的密度，二氧化硫的相对分子质量为64，二氧化硫密度大于空气，氢气的密度比空气小，故气球中一定含二氧化硫，故猜想三明显不成立；
（4）气体中可能含有氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到高温，容易发生爆炸，故通检验气体之前先通一段时间的氮气，目的是将装置内空气排尽，防止发生爆炸；
（5）B中药品的作用应是干燥气体，故药品为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化硫、氢气不反应，可用于干燥气体；
二氧化硫有毒，未反应的二氧化硫散逸到空气中，会污染空气，氢氧化钠能与二氧化硫反应，故氢氧化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（6）A中红色褪去，说明气体中含有二氧化硫，但是无法确定是否含氢气，故不能证明哪个猜想正确；
结论为猜想一正确，则该气体为二氧化硫，设参加反应的二氧化硫的质量为x
x=6.4g
故若固体质量增加6.4g，说明猜想一正确；
（7）锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故产生氢气的原因与溶质的质量分数有关。
故选A。
17． CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 化合反应 分解反应 熟石灰 热量 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 属于 ACE 过滤 蒸发 烧杯、玻璃棒、漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 回收利用废旧金属
【详解】（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜” 可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2 CO2,属于化合反应，CaCO3 CaO+CO2↑,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程中溶液温度会升高，是放热反应，纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，纯碱制烧碱的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为化合反应；分解反应；熟石灰；放热；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
（3）这里的“银”是铜与砷熔合形成银白色的物质，属于合金；合金是由金属与金属或者金属与非金属混合形成的具有金属特性的金属材料，属于混合物，合金与其组成金属相比，熔点降低、硬度增大，故选项A、C、E符合题意。故答案为不属于；ACE。
（4）
①经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤，从液体中得到晶体可以通过蒸发溶液得到，故b是蒸发操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为过滤；蒸发；烧杯、玻璃棒、漏斗；
②铁的金属性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，为使硫酸铜全部反应必须加过量的铁，所以过量的A是铁；故答案为铁；
③铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁，所以加入适量酸是稀硫酸.通过操作a后，可以得到单质铜和硫酸亚铁溶液.有关反应的反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（5）保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还可以回收利用废旧金属。故答案为回收利用废旧金属。
【点睛】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故要回收铜得到硫酸亚铁，可以加入铁；铁能溶解于酸，所以加稀硫酸可除去铜中的铁.然后据此解题.
18． 置换 Mg>Cu 镁 dabc 红棕色粉末变成黑色 收集尾气，防止一氧化碳排放到空气中，造成空气污染 120 150 B
【详解】（1）①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应；
②铜与硫酸不反应，镁与硫酸反应，说明镁比铜活泼；
③镁和氧气在一定温度下生成氧化镁，反应的化学方程式：；
④开始时氧化镁厚度增加的倍数为：=4，而氧化镍厚度增加的倍数为：=2，所以镁比镍更容易氧化；
（2）①一氧化碳还原氧化铁的实验步骤是：检查装置的气密性并装入药品，先通CO再点酒精灯，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，结束时先熄灭酒精灯，再停止通CO，所以顺序为dabc；
②装置A中是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应现象是红棕色粉末变成黑色，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集尾气，防止一氧化碳排放到空气中，造成空气污染；
④设需要氧化铁的质量为x


x=120t
需要含杂质20%的赤铁矿质量=120t(1-20%)=150t；
（3）铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝箔利用了铝的延展性，黄金饰品利用了金的金属光泽，故选B。