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人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品课堂检测
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率精品课堂检测，文件包含21化学反应速率原卷版docx、21化学反应速率解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共56页， 欢迎下载使用。
『知识梳理』
一、化学反应速率
◆在同一化学反应里，用不同的物质表示的 可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的 。
◆固体或纯液体的浓度记为 ，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示 。
◆化学反应速率是一段时间内的 反应速率，而不是 速率。
◆用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比= 变化之比= 变化之比=化学计量数之比。
◆注意：
(1)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(2)在描述或计算某物质的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
二、影响化学反应速率的因素
〖浓度对化学反应速率的影响〗
◆在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以 化学反应速率，反之，则 化学反应速率。
◆对于固体或纯液体的浓度一般是确定的，因此改变它们的量对化学反应速率 影响。
◆注意：若是可逆反应，反应物浓度的改变，决定正反应速率的变化；生成物浓度的改变，决定逆反应速率的变化。增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，随后，由于生成物浓度增大，逆反应速率也随之增大。
〖反应速率方程〗
◆对反应aA( g) + bB(g)= pC(g) + qD(g)来说，反应物的浓度与化学反应速率一般存在如下关系： ,其中k、m、n都由实验测得，与化学式前面的系数无必然关系。
◆k称为反应速率 ，表示单位浓度下的化学反应速率。k与浓度 关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常反应速率常数越大，反应进行得越 。
〖压强对化学反应速率的影响〗
◆适用范围：有 参与的化学反应。
◆压强对化学反应速率的影响规律
在其他条件不变时，增大压强，相当于增大反应物 ，反应速率 ；减小压强，相当于减小反应物 ，反应速率 。
◆改变压强对于气体反应，影响的几种类型
①类型一：恒温时，增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率 。
②类型二：恒容时，充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强 →反应速率 ；充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→总压强增大，但各反应物的分压 ，各物质的浓度不变→反应速率 。
③类型三：恒压时，充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→体积增大→各反应物浓度 →反应速率 。
〖温度对化学反应速率的影响〗
◆范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的 倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应速率做粗略的估计，但这个规律适用范围有限。
◆阿伦尼乌斯公式： 式中：k为反应速率常数；A为比例系数；e为自然对数的底；R为理想气体常数； Eₐ为活化能，单位为 J⋅ml⁻¹或 kJ⋅ml⁻¹。
该经验公式表明，当 Eₐ>0时，升高温度，反应速率常数 ，化学反应速率随之 。
◆温度对化学反应速率的影响规律
当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率 ；降低温度，可以 化学反应速率。
◆注意：温度对化学反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。
〖催化剂对化学反应速率的影响〗
◆催化剂通过改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率，而在反应前后质量和化学性质保持不变。
◆催化剂具有 性，只对某一反应或某类反应起催化作用。
◆注意：
(1)由于催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。
(2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。
◆催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应速率。与其他因素相比，催化剂对化学反应速率影响程度更大。
三、活化能
〖有效碰撞〗
◆定义：能够发生化学反应的碰撞。
◆说明：在化学反应的过程中，反应物分子必须具有一定的 ，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞才能使化学键 ，从而发生化学反应。
〖活化分子和活化能〗
◆活化分子：发生 碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子称为活化分子。
◆活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之 ，称为反应的活化能。
E1表示反应的活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；反应热= 。
〖应用碰撞理论解释影响化学反应速率的影响因素〗
『题型分析』
『题型一』化学反应速率的含义
〖典例1〗下列现象或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
【答案】D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；答案D。
〖变式1-1〗下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
〖变式1-2〗下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
B．化学反应速率为0.1 ml∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 ml∙L−1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
〖变式1-3〗下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
C．若某化学反应中用某反应物表示的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
『题型二』化学反应速率的计算
〖典例2〗将6.5 g锌粒投入500 mL 盐酸中，10 min后锌粒恰好完全溶解(忽略溶液体积的变化)。下列有关该反应速率的表示正确的是（ ）
A．用锌表示的反应速率为
B．用氯化氢表示的反应速率为
C．用氯化锌表示的反应速率为
D．用氢气表示的反应速率为
【答案】C
【详解】A．铁为固体，不能用浓度表示化学反应速率，故A错误；B．，6.5 g锌物质的量为0.1ml，10 min后锌粒恰好完全溶解，故反应消耗HCl 0.2ml，用氯化氢表示的反应速率为，故B错误；C．用氯化锌表示的反应速率为氯化氢速率的二分之一，为，故C正确；D．氢气为气体会逸出溶液，所以无法推出氢气在水溶液中的浓度，故D错误；故选C。
〖变式2-1〗下列选项表示2M+N3P+4Q反应速率最快的是（ ）
A．v(M)=0.5ml·L-1·s-1B．v(N)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(P)=0.8ml·L-1·s-1D．v(Q)=0.9ml·L-1·s-1
〖变式2-2〗某反应：的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是（ ）
A．0～2min内，
B．0～2min内，
C．0～2min内，
D．0～2min内，
〖变式2-3〗在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量（ ）
A．等于1.2mlB．大于0.6ml，小于1.2ml
C．小于0.6mlD．等于0.6ml
『题型三』化学反应速率与化学计量数之间的关系
〖典例3〗对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用ml/(L·min)，然后进行比较。
【详解】A．；B．v(A)=v(B)= ×1.5 ml⋅L−1⋅min−1=1.0 ml⋅L−1⋅min−1；C．v(A)= v(D)=0.8 ml⋅L−1⋅min−1；D．v(A)=v(C)=×0.1 ml⋅L−1⋅min−1=0.05ml⋅L−1⋅min−1；可见反应速率最大的是1ml⋅L−1⋅min−1；故选B。
〖变式3-1〗已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A．4/5v (NH3) =v (O2)B．5/6v (O2) =v ( H2O)
C．2/3v(NH3) =v ( H2O)D．4/5v ( O2 )=v ( NO)
〖变式3-2〗下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是（ ）
A．B．
C．D．
〖变式3-3〗对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3 ml/(L·s)B．v(B)=1.8 ml/(L·s)
C．v(D)=0.7 ml/(L·s)D．v(C)=1.5 ml/(L·min)
『题型四』影响化学反应速率的因素
〖典例4〗对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是（ ）
A．增加C(s)的量，可以加快反应速率
B．升高温度，可以加快反应速率
C．保持体积不变，充入He，反应速率不变
D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢
【答案】A
【详解】A．木炭是固体，浓度视为常数，增加C(s)的量不影响反应速率，故A错误；B．升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确；C．保持体积不变，充入He，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D．容器体积增大，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选：A。
〖变式4-1〗已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是（ ）
A．V1=2，V2=2
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01ml·L-1·min-1
D．其他条件不变，若改用0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的
〖变式4-2〗采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．K与水反应时，增加水的用量
B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
D．溶液与溶液反应时，增大压强
〖变式4-3〗少量铁粉与100 mL 1.0 ml∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ）
①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 ml∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．③⑤B．②③C．①④D．②⑥
『题型五』化学反应速率的图像
〖典例5〗在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低
【答案】B
【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根据 计算反应速率。
【详解】A．催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故A错误；B．使用催化剂Ⅰ，X的浓度随t的变化为a，时0～2min内，，故B正确；C．2min时，X转化的浓度为2ml•L−1，X与Y的系数比为1：2，则Y增加的量为4ml•L−1，对应的曲线为Ⅰ，故C错误；D．反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更高，故D错误；故答案选B。
〖变式5-1〗一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04
B．在0~50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C．溶液酸性越强，R的降解速率越快
D．R的起始浓度越大，降解速率越大
〖变式5-2〗用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是（ ）
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04ml/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1
〖变式5-3〗，分解反应的方程式为，分解反应的浓度与时间曲线如图所示，，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即，A点切线的斜率为，表示在第20min，当浓度为时，瞬时速率为(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是
A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率
B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关
C．某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快
D．没有催化剂，就不会发生分解反应
『题型六』活化能
〖典例6〗分解反应过程中能量变化如图，其中①有加入，②无加入。有加入时的反应历程为；。下列判断错误的是（ ）
A．加入后改变了反应的路径
B．加入后不改变总反应的能量变化
C．过程①生成中间产物的反应为决速步
D．过程②正反应活化能大于逆反应活化能
【答案】D
【详解】A．由题干信息可知KI在反应中作催化剂，结合图示可知KI改变了反应的路径，故A正确；B．加入KI改变了反应过程，但未影响反应物和生成物的能量，不改变总反应的能量变化，故B正确；C．由图可知过程①中生成大于生成的活化能，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，故C正确；D．由能量变化图可知正反应活化能均小于逆反应活化能，故D错误；故选：D。
〖变式6-1〗下列说法正确的是（ ）
A．化学反应的反应热等于反应的焓变
B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度
C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤
D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多
〖变式6-2〗下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
〖变式6-3〗乙烯与HC1气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第一步反应速率比第二步的快
B．两步反应的ΔH均小于0
C．加入催化剂，总反应的ΔH不变
D．第一步的正反应活化能比第二步的小
『巩固练习』
一、单选题
1．已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6ml/L。有关该反应速率的说法正确的是（ ）
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4ml/(L·min)
B．0-2min用B表示的反应速率是0.3ml/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2ml/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
2．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.32ml/(L·min)B．v(B)=0.55 ml/(L·min)
C．v(C)=0.02 ml/(L·s)D．v(D)=0.01 ml/(L·s)
4．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液；②10℃时1mL 0.2ml/L的溶液和9mL 0.05ml/L的溶液；③10℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
A．①②③B．①③②C．③②①D．②①③
5．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表：
正反应为放热反应的是（ ）
A．I、IIB．I、IIIC．II、IIID．II
6．1mlH2(g)和0.5mlO2(g)的混合气体在点燃和催化剂两种条件下生成1mlH2O(l)，分别放出和，已知燃烧热也叫摩尔燃烧焓，下列叙述错误的是（ ）
A．B．上述条件下的反应历程不同
C．在催化作用下产生的H·含1个D．氢气的摩尔燃烧焓
7．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．完全分解成和需要吸热30kJ
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用作催化剂可以提高化学反应速率
D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂
8．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下：
i．
ii．
探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。
下列说法错误的是（ ）
A．水溶液中歧化反应方程式为
B．若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则
C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率
D．实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快
10．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B．温度升高，反应速率加快，活化能不变
C．总反应的热化学方程式为
D．比和稳定
11．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2<0
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定
12．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ
B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完
C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大
13．在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应②的活化能小于反应③的活化能
B．反应的中间产物是，而是催化剂
C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应)
D．反应③中与的碰撞均为有效碰撞
14．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2ml液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是（ ）
A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．该反应的活化能为62.4kJ•ml-1
D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•ml-1
15．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当，，650K时的反应速率为
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min
16．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．如图表示正反应过程的能量变化
B．使用合适的催化剂能加快反应速率
C．减小CH3OH的浓度能加快反应速率
D．达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物
二、原理综合题
17．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。“即热饭盒”可以利用下面_______放的热量加热食物；A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C． 纯碱和水 D．食盐和白醋
(2)已知：2ml与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______。
(3)下列关于反应热的叙述正确的是_______。
A．当时，表示该反应为吸热反应
B．lml与0. 5ml反应生成1ml水时放出的热量即是的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1mlNaOH分别和1 ml，lml反应放出的热量：
(4)科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是_______。
A．该循环总的结果是放热反应
B．整个循环过程中产生1ml的同时产生44.8L
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为、、，
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
(5)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是_______。
A．B．
C．D．
(6)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(7)已知H-H键能：，键能：，N-H键能：。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程_______。
18．现在社会对能源的需求越来越大。请回答下列有关能源的问题：
(1)下列关于化学反应与能量的说法正确的是_______(填标号)。
A．风力、流水、干热岩、页岩气都属于一次能源
B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应
C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
(2)已知：
①
②CO的燃烧热为
则 _______。
(3)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。
决定该反应的速率的步骤是_______(填写如“中间体1→中间体2”)。
19．工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解 反应速率的影响。实验装置如图所示：
①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式_______；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_______。
②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：
I=_______，II=_______，III=_______。
(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、C、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CxNi(1-x)Fe2O4(其中C、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高，推测C2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。
三、实验题
20．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：
实验一：向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_______。
反应速率最小的时间段是_______min，主要的原因可能是_______。
(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______(单选)。
A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
实验二：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，实验装置如下所示：
已知：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)
(3)定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。
有同学提出将5滴0.1ml·L-1 FeCl3溶液改为5滴_______ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液更合理，更换溶质的理由是：_______。
(4)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。仪器A的名称是_______。检测该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到_______，说明装置气密性良好，实验中需要测量的数据是_______。
(5)有人设想以H2O和O2为原料，直接化合生产H2O2溶液，分析该想法是否可行？ 说明理由_______。
编号
0.01ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.01ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应结束时间/min
I
2
V1
0
20
2.1
II
2
1
1
20
5.5
III
2
V2
0
50
0.5
选项
温度/℃
/(ml·L)
/(ml·L)
A
25
0.1
0.1
B
25
0.5
0.5
C
50
0.1
0.1
D
50
0.5
0.5
基元反应
Ea(正)(kJ•ml-1)
Ea(逆)(kJ•ml-1)
I
30
55
II
70
21
III
16
35
选项
温度
溶液的体积和浓度
硫酸的体积和浓度
A
10mL、0.2ml/L
10mL、0.2ml/L
B
20mL、0.1ml/L
20mL、0.1ml/L
C
50mL、0.1ml/L
50mL、0.1ml/L
D
10mL、0.5ml/L
10mL、0.5ml/L
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
试剂组成
、
、
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快
编号
时间/
浓度/
催化剂种类
0
50
100
150
200
250
1
催化剂Ⅰ
3.00
2.40
1.80
1.20
0.60
0
2
催化剂Ⅱ
3.00
1.80
0.60
0
0
0
3
催化剂Ⅲ
1.50
0.90
0.30
0
0
0
0.025
0.050
0.025
0.040
0.040
0.120
实验序号
0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液的体积/mL
II
30 % H2O2溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
O2的体积/mL
1
I
b
c
d
e
2
a
b
d
III
f
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积
50
120
232
290
310
『知识梳理』
一、化学反应速率
◆在同一化学反应里，用不同的物质表示的 可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的 。
◆固体或纯液体的浓度记为 ，Δc=0，因此不用固体或纯液体表示 。
◆化学反应速率是一段时间内的 反应速率，而不是 速率。
◆用不同反应物表示化学反应速率时：化学反应速率之比= 变化之比= 变化之比=化学计量数之比。
◆注意：
(1)不论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。
(2)在描述或计算某物质的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。
二、影响化学反应速率的因素
〖浓度对化学反应速率的影响〗
◆在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以 化学反应速率，反之，则 化学反应速率。
◆对于固体或纯液体的浓度一般是确定的，因此改变它们的量对化学反应速率 影响。
◆注意：若是可逆反应，反应物浓度的改变，决定正反应速率的变化；生成物浓度的改变，决定逆反应速率的变化。增大反应物浓度的瞬间，正反应速率增大，逆反应速率不变，随后，由于生成物浓度增大，逆反应速率也随之增大。
〖反应速率方程〗
◆对反应aA( g) + bB(g)= pC(g) + qD(g)来说，反应物的浓度与化学反应速率一般存在如下关系： ,其中k、m、n都由实验测得，与化学式前面的系数无必然关系。
◆k称为反应速率 ，表示单位浓度下的化学反应速率。k与浓度 关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。通常反应速率常数越大，反应进行得越 。
〖压强对化学反应速率的影响〗
◆适用范围：有 参与的化学反应。
◆压强对化学反应速率的影响规律
在其他条件不变时，增大压强，相当于增大反应物 ，反应速率 ；减小压强，相当于减小反应物 ，反应速率 。
◆改变压强对于气体反应，影响的几种类型
①类型一：恒温时，增大压强→体积减小→浓度增大→反应速率 。
②类型二：恒容时，充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强 →反应速率 ；充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→总压强增大，但各反应物的分压 ，各物质的浓度不变→反应速率 。
③类型三：恒压时，充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体，如N2等)→体积增大→各反应物浓度 →反应速率 。
〖温度对化学反应速率的影响〗
◆范托夫近似规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率提高到原来的 倍。利用这个经验规律，可以对一些化学反应速率做粗略的估计，但这个规律适用范围有限。
◆阿伦尼乌斯公式： 式中：k为反应速率常数；A为比例系数；e为自然对数的底；R为理想气体常数； Eₐ为活化能，单位为 J⋅ml⁻¹或 kJ⋅ml⁻¹。
该经验公式表明，当 Eₐ>0时，升高温度，反应速率常数 ，化学反应速率随之 。
◆温度对化学反应速率的影响规律
当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率 ；降低温度，可以 化学反应速率。
◆注意：温度对化学反应速率的影响适用于任何反应，无论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。
〖催化剂对化学反应速率的影响〗
◆催化剂通过改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率，而在反应前后质量和化学性质保持不变。
◆催化剂具有 性，只对某一反应或某类反应起催化作用。
◆注意：
(1)由于催化剂的质量和化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。
(2)催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。
◆催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应速率。与其他因素相比，催化剂对化学反应速率影响程度更大。
三、活化能
〖有效碰撞〗
◆定义：能够发生化学反应的碰撞。
◆说明：在化学反应的过程中，反应物分子必须具有一定的 ，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞才能使化学键 ，从而发生化学反应。
〖活化分子和活化能〗
◆活化分子：发生 碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子称为活化分子。
◆活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之 ，称为反应的活化能。
E1表示反应的活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；反应热= 。
〖应用碰撞理论解释影响化学反应速率的影响因素〗
『题型分析』
『题型一』化学反应速率的含义
〖典例1〗下列现象或做法与化学反应速率无关的是（ ）
A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂
B．水果箱中放置乙烯利
C．馒头制作过程中用酵头发酵
D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播
【答案】D
【详解】A．材料老化过程是化学反应过程，材料生产过程中添加抗老化助剂是为了减缓材料老化速率，故A不符合体题意；B．水果成熟过程是化学反应过程，水果箱中放置乙烯利是为了加速水果成熟，故B不符合题意；C．发酵是化学反应过程，馒头制作过程中用酵头发酵，是为了加速发酵速率，故D不符合题意；D．新冠病毒通过气溶胶传播不是化学反应过程，与化学反应速率无关，故D符合题意；答案D。
〖变式1-1〗下列说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应中，化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的改变来表示，也可以用单位时间内生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
〖变式1-2〗下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
B．化学反应速率为0.1 ml∙L−1∙s−1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 ml∙L−1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
〖变式1-3〗下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率可用任何一种反应物或任何一种生成物来表示
C．若某化学反应中用某反应物表示的反应速率为，就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为
D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
『题型二』化学反应速率的计算
〖典例2〗将6.5 g锌粒投入500 mL 盐酸中，10 min后锌粒恰好完全溶解(忽略溶液体积的变化)。下列有关该反应速率的表示正确的是（ ）
A．用锌表示的反应速率为
B．用氯化氢表示的反应速率为
C．用氯化锌表示的反应速率为
D．用氢气表示的反应速率为
【答案】C
【详解】A．铁为固体，不能用浓度表示化学反应速率，故A错误；B．，6.5 g锌物质的量为0.1ml，10 min后锌粒恰好完全溶解，故反应消耗HCl 0.2ml，用氯化氢表示的反应速率为，故B错误；C．用氯化锌表示的反应速率为氯化氢速率的二分之一，为，故C正确；D．氢气为气体会逸出溶液，所以无法推出氢气在水溶液中的浓度，故D错误；故选C。
〖变式2-1〗下列选项表示2M+N3P+4Q反应速率最快的是（ ）
A．v(M)=0.5ml·L-1·s-1B．v(N)=0.3ml·L-1·s-1
C．v(P)=0.8ml·L-1·s-1D．v(Q)=0.9ml·L-1·s-1
〖变式2-2〗某反应：的各物质的浓度随时间的变化如图所示，则有关反应速率的表示正确的是（ ）
A．0～2min内，
B．0～2min内，
C．0～2min内，
D．0～2min内，
〖变式2-3〗在2L的密闭容器中进行如下反应：。0~4s内用X表示的平均反应速率为，则4~6s内，物质Z的物质的量的变化量（ ）
A．等于1.2mlB．大于0.6ml，小于1.2ml
C．小于0.6mlD．等于0.6ml
『题型三』化学反应速率与化学计量数之间的关系
〖典例3〗对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用ml/(L·min)，然后进行比较。
【详解】A．；B．v(A)=v(B)= ×1.5 ml⋅L−1⋅min−1=1.0 ml⋅L−1⋅min−1；C．v(A)= v(D)=0.8 ml⋅L−1⋅min−1；D．v(A)=v(C)=×0.1 ml⋅L−1⋅min−1=0.05ml⋅L−1⋅min−1；可见反应速率最大的是1ml⋅L−1⋅min−1；故选B。
〖变式3-1〗已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A．4/5v (NH3) =v (O2)B．5/6v (O2) =v ( H2O)
C．2/3v(NH3) =v ( H2O)D．4/5v ( O2 )=v ( NO)
〖变式3-2〗下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是（ ）
A．B．
C．D．
〖变式3-3〗对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.3 ml/(L·s)B．v(B)=1.8 ml/(L·s)
C．v(D)=0.7 ml/(L·s)D．v(C)=1.5 ml/(L·min)
『题型四』影响化学反应速率的因素
〖典例4〗对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是（ ）
A．增加C(s)的量，可以加快反应速率
B．升高温度，可以加快反应速率
C．保持体积不变，充入He，反应速率不变
D．将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢
【答案】A
【详解】A．木炭是固体，浓度视为常数，增加C(s)的量不影响反应速率，故A错误；B．升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确；C．保持体积不变，充入He，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D．容器体积增大，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确；故选：A。
〖变式4-1〗已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究浓度、温度对该反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是（ ）
A．V1=2，V2=2
B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响
C．实验Ⅲ中v(KMnO4)=0.01ml·L-1·min-1
D．其他条件不变，若改用0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液，也能达到实验目的
〖变式4-2〗采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ）
A．K与水反应时，增加水的用量
B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
D．溶液与溶液反应时，增大压强
〖变式4-3〗少量铁粉与100 mL 1.0 ml∙L−1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是（ ）
①加入NaCl溶液；②再加入100 mL1.0 ml∙L−1的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入少量醋酸钠固体；⑤适当升高温度；⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．③⑤B．②③C．①④D．②⑥
『题型五』化学反应速率的图像
〖典例5〗在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低
【答案】B
【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根据 计算反应速率。
【详解】A．催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故A错误；B．使用催化剂Ⅰ，X的浓度随t的变化为a，时0～2min内，，故B正确；C．2min时，X转化的浓度为2ml•L−1，X与Y的系数比为1：2，则Y增加的量为4ml•L−1，对应的曲线为Ⅰ，故C错误；D．反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更高，故D错误；故答案选B。
〖变式5-1〗一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04
B．在0~50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C．溶液酸性越强，R的降解速率越快
D．R的起始浓度越大，降解速率越大
〖变式5-2〗用纯净的固体与100mL稀盐酸反应制取。实验过程记录如图所示(的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是（ ）
A．OE段表示的平均反应速率最大
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04ml/(L·min)
C．FG段温度对反应速率的影响比浓度大
D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反应速率之比为2：4：1
〖变式5-3〗，分解反应的方程式为，分解反应的浓度与时间曲线如图所示，，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即，A点切线的斜率为，表示在第20min，当浓度为时，瞬时速率为(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是
A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率
B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关
C．某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快
D．没有催化剂，就不会发生分解反应
『题型六』活化能
〖典例6〗分解反应过程中能量变化如图，其中①有加入，②无加入。有加入时的反应历程为；。下列判断错误的是（ ）
A．加入后改变了反应的路径
B．加入后不改变总反应的能量变化
C．过程①生成中间产物的反应为决速步
D．过程②正反应活化能大于逆反应活化能
【答案】D
【详解】A．由题干信息可知KI在反应中作催化剂，结合图示可知KI改变了反应的路径，故A正确；B．加入KI改变了反应过程，但未影响反应物和生成物的能量，不改变总反应的能量变化，故B正确；C．由图可知过程①中生成大于生成的活化能，活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，故C正确；D．由能量变化图可知正反应活化能均小于逆反应活化能，故D错误；故选：D。
〖变式6-1〗下列说法正确的是（ ）
A．化学反应的反应热等于反应的焓变
B．决定化学反应速率的主要因素是体系的温度
C．对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最小的那个步骤是决速步骤
D．有气体参加的反应，压缩容器体积，单位体积内活化分子数增多
〖变式6-2〗下列有关碰撞理论的说法正确的是（ ）
A．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C．其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数
D．催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率
〖变式6-3〗乙烯与HC1气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．第一步反应速率比第二步的快
B．两步反应的ΔH均小于0
C．加入催化剂，总反应的ΔH不变
D．第一步的正反应活化能比第二步的小
『巩固练习』
一、单选题
1．已知反应：，经过2min时间，B浓度减少了0.6ml/L。有关该反应速率的说法正确的是（ ）
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4ml/(L·min)
B．0-2min用B表示的反应速率是0.3ml/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2ml/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
2．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．对于反应A(g) + 2B(g)=3C(g)+ 2D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=0.32ml/(L·min)B．v(B)=0.55 ml/(L·min)
C．v(C)=0.02 ml/(L·s)D．v(D)=0.01 ml/(L·s)
4．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液；②10℃时1mL 0.2ml/L的溶液和9mL 0.05ml/L的溶液；③10℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
A．①②③B．①③②C．③②①D．②①③
5．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea(正)]和逆反应活化能[Ea(逆)]如表：
正反应为放热反应的是（ ）
A．I、IIB．I、IIIC．II、IIID．II
6．1mlH2(g)和0.5mlO2(g)的混合气体在点燃和催化剂两种条件下生成1mlH2O(l)，分别放出和，已知燃烧热也叫摩尔燃烧焓，下列叙述错误的是（ ）
A．B．上述条件下的反应历程不同
C．在催化作用下产生的H·含1个D．氢气的摩尔燃烧焓
7．以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．完全分解成和需要吸热30kJ
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用作催化剂可以提高化学反应速率
D．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂
8．已知反应：，下列条件下反应速率最快的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，其催化历程如下：
i．
ii．
探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：易溶解在溶液中)。
下列说法错误的是（ ）
A．水溶液中歧化反应方程式为
B．若Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则
C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率
D．实验表明，的歧化反应速率Ⅳ>Ⅰ，原因是反应i比ii快
10．500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
B．温度升高，反应速率加快，活化能不变
C．总反应的热化学方程式为
D．比和稳定
11．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2<0
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成 的速率决定
12．时，降冰片烯在催化剂作用下反应，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如下表所示。下列说法不正确的是（ ）
A．催化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂Ⅰ
B．编号2和3实验中，反应至之前，反应物都已经消耗完
C．编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为
D．其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率不一定越大
13．在恒容密闭容器中，等物质的量的和混合气体发生反应：，其反应机理分为三步进行：①(快速平衡)；②(慢反应)；③(快反应)。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应②的活化能小于反应③的活化能
B．反应的中间产物是，而是催化剂
C．v(第一步的逆反应)>v(第二步的正反应)
D．反应③中与的碰撞均为有效碰撞
14．用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2ml液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是（ ）
A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．该反应的活化能为62.4kJ•ml-1
D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•ml-1
15．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。在650K时，反应物浓度不同时的反应速率如表所示。
下列说法错误的是（ ）
A．该反应可能为基元反应
B．该反应的速率常数
C．当，，650K时的反应速率为
D．在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是1200min
16．犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造“绿色冬奥”。甲醇与水蒸气制取氢气的反应为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，正反应是吸热反应。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．如图表示正反应过程的能量变化
B．使用合适的催化剂能加快反应速率
C．减小CH3OH的浓度能加快反应速率
D．达到化学平衡时，CH3OH能完全转化为生成物
二、原理综合题
17．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。“即热饭盒”可以利用下面_______放的热量加热食物；A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C． 纯碱和水 D．食盐和白醋
(2)已知：2ml与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式_______。
(3)下列关于反应热的叙述正确的是_______。
A．当时，表示该反应为吸热反应
B．lml与0. 5ml反应生成1ml水时放出的热量即是的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1mlNaOH分别和1 ml，lml反应放出的热量：
(4)科学家提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是_______。
A．该循环总的结果是放热反应
B．整个循环过程中产生1ml的同时产生44.8L
C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为、、，
D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行
(5)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是_______。
A．B．
C．D．
(6)一种分解海水制氢气的方法为。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(7)已知H-H键能：，键能：，N-H键能：。根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程_______。
18．现在社会对能源的需求越来越大。请回答下列有关能源的问题：
(1)下列关于化学反应与能量的说法正确的是_______(填标号)。
A．风力、流水、干热岩、页岩气都属于一次能源
B．NaOH固体溶于水温度升高，是因为发生了放热反应
C．甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨比金刚石更稳定
(2)已知：
①
②CO的燃烧热为
则 _______。
(3)Ni可活化放出，其反应历程如图所示。
决定该反应的速率的步骤是_______(填写如“中间体1→中间体2”)。
19．工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：
(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解 反应速率的影响。实验装置如图所示：
①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式_______；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_______。
②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：
I=_______，II=_______，III=_______。
(2)该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、C、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CxNi(1-x)Fe2O4(其中C、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_______法制取得到的催化剂活性更高，推测C2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。
三、实验题
20．某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验：
实验一：向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累积值如下：
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_______。
反应速率最小的时间段是_______min，主要的原因可能是_______。
(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______(单选)。
A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液
实验二：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，实验装置如下所示：
已知：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)
(3)定性分析：图甲可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论。
有同学提出将5滴0.1ml·L-1 FeCl3溶液改为5滴_______ml·L-1 Fe2(SO4)3溶液更合理，更换溶质的理由是：_______。
(4)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。仪器A的名称是_______。检测该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器向外拉出一段后松手，过一段时间后看到_______，说明装置气密性良好，实验中需要测量的数据是_______。
(5)有人设想以H2O和O2为原料，直接化合生产H2O2溶液，分析该想法是否可行？ 说明理由_______。
编号
0.01ml·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL
0.01ml·L-1H2C2O4溶液体积/mL
水的体积/mL
反应温度/℃
反应结束时间/min
I
2
V1
0
20
2.1
II
2
1
1
20
5.5
III
2
V2
0
50
0.5
选项
温度/℃
/(ml·L)
/(ml·L)
A
25
0.1
0.1
B
25
0.5
0.5
C
50
0.1
0.1
D
50
0.5
0.5
基元反应
Ea(正)(kJ•ml-1)
Ea(逆)(kJ•ml-1)
I
30
55
II
70
21
III
16
35
选项
温度
溶液的体积和浓度
硫酸的体积和浓度
A
10mL、0.2ml/L
10mL、0.2ml/L
B
20mL、0.1ml/L
20mL、0.1ml/L
C
50mL、0.1ml/L
50mL、0.1ml/L
D
10mL、0.5ml/L
10mL、0.5ml/L
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
试剂组成
、
、
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快
编号
时间/
浓度/
催化剂种类
0
50
100
150
200
250
1
催化剂Ⅰ
3.00
2.40
1.80
1.20
0.60
0
2
催化剂Ⅱ
3.00
1.80
0.60
0
0
0
3
催化剂Ⅲ
1.50
0.90
0.30
0
0
0
0.025
0.050
0.025
0.040
0.040
0.120
实验序号
0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液的体积/mL
II
30 % H2O2溶液的体积/mL
蒸馏水的体积/mL
O2的体积/mL
1
I
b
c
d
e
2
a
b
d
III
f
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积
50
120
232
290
310
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