人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解优秀当堂达标检测题

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『知识梳理』
一、盐类的水解
〖盐类的水解〗
◆定义：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H⁺或 OH⁻生成弱电解质的反应。
◆实质
〖盐溶液的酸碱性〗
〖盐类水解离子方程式的书写〗
◆符号：盐类水解的离子方程式一般应用“⇌”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”“↓”等状态符号。
◆多元弱酸根离子：水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如( CO32−水解的离子方程式为：
CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−(主要)
HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−(次要)
◆多元弱碱的阳离子：水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。
如 Fe³⁺+3H₂O⇌FeOH₃+3H⁺
◆某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子会相互促进水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解方程式用“==”。
〖盐类水解规律〗
〖电解质溶液中的三个守恒〗
◆电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。如在Na₂CO₃溶液中，存在的阳离子有 Na⁺、H⁺,存在的阴离子有 OH−、CO32−、HCO3−。根据电荷守恒，可推出各种离子的浓度之间的关系为： cNa⁺ +cH+=cOH−+cHCO3−+2cCO32−。
◆元素质量守恒
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。如Na₂CO₃溶于水后，溶液中I Na⁺和 CO32−的原始浓度之间的关系为： cNa+=2cCO32−。由于 CO32−发生水解，其在溶液中的存在形式除了 CO32−,还有 HCO3−和 H2CO3。根据碳元素质量守恒，则有：cNa+=2cCO32−+cHCO3−+cH2CO3
◆质子守恒
电解质溶液中粒子电离出的氢离子( H⁺总数等于粒子接受的氢离子( H⁺总数，即质子守恒。如Na₂S溶液中质子守恒关系为：
cH₃O⁺+2cH₂S+cHS⁻=cOH⁻或 cH⁺+2cH₂S+cHS⁻=cOH⁻
二、影响盐类水解的主要因素
〖影响盐类水解的因素〗
◆内因：盐本身的性质是决定因素。盐中的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。 多元弱酸盐水解，第一步为主，第二步、第三步程度很小。因为第一步水解生成的OH⁻对后面的水解反应起了抑制作用。
◆外因
①温度：水解过程是吸热的。温度升高，促进盐的水解，水解程度增大。
②浓度：盐浓度越小，水解程度越大；浓度越大，水解程度越小，虽然水解程度小，但发生水解的离子的物质的量增多。
③外加酸碱对盐水解反应的影响：向盐溶液中加入H⁺，弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小；向盐溶液中加入OH⁻，弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大。
④同离子效应：向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若加入与水解产物反应的离子，则促进水解。
〖盐的水解常数〗
◆盐的水解常数表示方法：用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，有 A⁻+H₂O⇌HA+ OH⁻,，则盐的水解常数 Kℎ=cHA⋅cOH−cA−。
◆Kℎ与 Ka、Kb的关系
①强碱弱酸盐：Kℎ=KwKa②强酸弱碱盐：Kℎ=KwKb越弱越水解；谁强显谁性。
三、盐类水解的主要应用
『题型分析』
『题型一』水解的离子方程式书写
〖典例1〗下列离子方程式正确的是（ ）
A．的水解方程：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：
【答案】D
【详解】A．硫氢化钠中硫氢根离子水解可逆，A错误；B．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；C．含的溶液中加入含的溶液反应生成1ml氢氧化铝和1.5ml硫酸钡和0.5ml硫酸铵，C错误；D．根据电离平衡常数分析，碳酸钠溶液中吸收少量氯气，反应生成碳酸氢钠和氯化钠和次氯酸钠，D正确；故选D。
〖变式1-1〗下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中电离出醋酸离子和水合氢离子，电离方程式为，故A错误；B．二氧化硫与酸反应生成二元中强酸亚硫酸，亚硫酸在溶液中部分电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，有关方程式为，故B错误；C．碳酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，以一级水解为主，水解方程式为，故C正确；D．氢硫酸根离子在溶液中存在电离趋势，也存在水解趋势，水分子作用下氢硫酸根离子电离出硫离子和水合氢离子，电离方程式为，故D错误；故选C。
〖变式1-2〗已知常温时：，。则常温下水溶液显（ ）
A．碱性B．酸性C．中性D．无法判断
【答案】A
【详解】已知常温时：，，说明硫酸氢根部分电离，水溶液中硫酸根水解，因此常温下水溶液显碱性，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
〖变式1-2〗下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量氯水加入过量亚硫酸钠溶液：
B．向溶液中加溶液至溶液呈中性：
C．少量通入溶液：
D．溶液水解呈碱性：
【答案】C
【详解】A．少量氯水加入过量亚硫酸钠溶液，生成的氢离子会与亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根：，故A错误；B．向溶液中加溶液至溶液呈中性，溶液中的氢离子消耗完，假设物质的量由2ml，则消耗1ml：，故B错误；C．少量通入溶液，反应生成次氯酸和碳酸氢根：，故C正确；D．溶液水解呈碱性，水解是一步一步水解：，故D错误。
综上所述，答案为C。
『题型二』盐类水解规律理解及应用
〖典例2〗时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是（ ）
A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性
B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变
【答案】A
【详解】A．加热能促进水的电离，c(H+)和c(OH－)均增大，水仍呈中性，Kw 变大，pH变小，A项错误；B．氨气和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，从而抑制水的电离，平衡逆向移动， c(OH−) 增大，温度不变，则Kw不变，B项正确；C．发生水解，能够促进水的电离，温度不变，Kw 不变，c(OH－)变大，c(H+) 减小，C项正确；D．CH3COO－和都能够发生水解，从而促进水的电离，温度不变，则Kw不变，D项正确。
答案选A。
〖变式2-1〗下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
A．CH3COONa的水溶液pH＞7
B．0.1ml/L的CH3COOH溶液的pH为2
C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．相同浓度的醋酸溶液导电能力比盐酸弱
【答案】C
【详解】A．盐类的水解规律为强碱弱酸盐显碱性，所以可根据CH3COONa的水溶液pH＞7得出CH3COOH为弱电解质，A项不符合题意；B．0.1ml/L的CH3COOH溶液的pH为2，即没有完全电离可判断它为弱电解质，B项不符合题意；C．CH3COOH使石蕊变红只能说明其为酸性，无法确定是否为强弱电解质，C项符合题意；D．相同浓度的醋酸和盐酸到电能离有电离度决定，醋酸弱说明没有完全电离，可判断它为弱电解质，D项不符合题意；故选C。
〖变式2-2〗化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性
C．肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的
D．“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料
【答案】C
【详解】A．黄铜(铜锌合金)的抗腐蚀性能交换，故其制作的铜锣不易产生铜绿，A正确；B．石膏为硫酸钙，可以和盐碱地中的碳酸钠反应转化为碳酸钙，故盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性，B正确；C．肥皂和厨房清洁剂都是碱性的，而是厕所清洁剂酸性的，C错误；D．天然气主要成分为甲烷，甲烷是高效清洁燃料和重要化工原料，D正确；故选C。
〖变式2-3〗下列措施能促进水的电离，并使的是（ ）
A．向水中加入少量NaClB．将水加热煮沸
C．向水中加入少量D．向水中加入少量
【答案】D
【分析】c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。
【详解】A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量Na2CO3，碳酸根离子结合水电离生成的氢离子生成碳酸氢根离子，促进水的电离，使溶液中的c(OH−)>c(H+)，故C不符；D．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，使溶液中c(H+)>c(OH−)，故D符合；故答案为：D。
『题型三』盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒和质子守恒
〖典例3〗室温下，在10mL浓度均为0.1ml/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1ml/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是（ ）
A．V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B．V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)
C．V＝20mL时：c(Na+)D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V>20mL
【答案】B
【详解】A．V＝0时，由于盐酸全部电离，醋酸部分电离，因此c(H+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，故A错误；B．V＝10mL时，盐酸全部反应完，而醋酸没有反应，溶质为醋酸和氯化钠，根据电荷守恒得到：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)，故B正确；C．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，根据物料守恒和醋酸根水解，则有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，故C错误；D．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，溶液显碱性，因此加入NaOH溶液至pH＝7时，V＜20mL，故D错误。
综上所述，答案为B。
〖变式3-1〗常温下a ml∙L−1稀氨水与b ml∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（ ）
A．若a＞b，则B．若a＞b，则
C．若a＜b，则D．若a＝b，则
【答案】C
【详解】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈碱性，也可能呈酸性，故A错误；B．若a＞b，根据A选项分析，则 可能大于或等于或小于，故B错误；C．若a＜b，混合后溶质为盐酸和氯化铵，溶液一定呈酸性即，故C正确；D．若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性，则得到，故D错误。
综上所述，答案为C。
〖变式3-2〗25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法正确的是（ ）
A．b点溶液可能呈中性
B．c点溶液中无分子
C．a点到b点的溶液中可能存在：
D．水的电离程度：
【答案】C
【分析】25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，反应放出热量，恰好反应时放热最多，温度最高。
【详解】A．b点恰好反应得到溶质是，水解呈碱性，A错误；B．点溶质为和，醋酸根离子水解生成，存在醋酸分子，B错误；C．a点到b点的溶液中存在pH=7的点，根据电荷守恒可知，存在：的情况，C正确；D．酸和碱对水的电离起抑制作用，强碱弱酸盐对水的电离起促进作用，所以水的电离程度：，D项错误；故选C。
〖变式3-3〗常温下，向20mL0.1ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是（ ）
A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3ml/L
B．由a点到b点时，的比值不变
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点时溶液中离子浓度关系：
【答案】B
【详解】A．a点是未加入氢氧化钠时候的CH3COOH溶液，对水的电离起抑制作用，所以由水电离出的H+浓度不是1.0×10-3ml/L，而是1.0×10-11ml/L， A错误；B．=Ka(CH3COOH)，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，B正确；C．c点溶液的pH=7，而CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成的醋酸钠显碱性，C错误；D．d点时溶液溶质为氢氧化钠和醋酸钠，溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知，其中离子浓度关系：，D错误；故选B。
『题型四』盐溶液中离子浓度大小的比较
〖典例4〗常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是（ ）
A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOH
B．起始时，
C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的
D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为
【答案】C
【详解】A．由图像可以看出，NaX溶液稀释时pH变化较小，溶液稀释时继续水解产生OH－，说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；B．盐是水解显碱性，而强碱是电离显碱性，起始时，两溶液的pH相同，则，故B正确；C．起始时，NaX的pH=11，是水解显碱性即溶液中的氢氧根是水电离出的氢氧根，，则，故C错误；D．a点溶液的pH>7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
〖变式4-1〗25℃时，用0.1000 ml·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 ml·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．MOH为一元强碱
B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)
C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点
D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−)
【答案】B
【详解】A．未滴加稀盐酸时，0.1000 ml·L−1某一元碱MOH溶液的pH=11，说明MOH部分电离，为弱碱，A错误；B．a点对应溶液溶质为等量的MOH和MCl，此时溶液显示碱性，则c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+)，B正确；C．酸和碱都会抑制水的电离，加入盐酸20mL时，恰好反应生成MCl，故滴定过程中水的电离程度最大的是c点，C错误；D．c点对应溶液中溶质为MCl，由于M+的水解导致：c(M+) 〖变式4-2〗NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L-1NaF溶液的说法正确的是（ ）
A．该溶液中F-的数目为0.01NAB．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
【答案】B
【详解】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；B．质子守恒式：，B项正确；C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；故选B。
〖变式4-3〗25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．P、Q点对应溶液中的值：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．相同条件下，若改为，P点移至W点
【答案】C
【详解】A．由P点数据可知Kb(ROH)==10-8×102.3=10-5.7，A错误；B．R2SO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2OROH+H+，Kh=，因此有，Kh只受温度的影响，加水稀释，水解常数不变，c(ROH)减小，横坐标从左向右是加水稀释过程中c(OH-)，因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH)，即的值：P＜Q，B错误；C．将溶液无限稀释，溶液接近中性，由电荷守恒可知c(R+)≈2c()，C正确；D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变，混合溶液中-lg与lgc(OH-)的关系曲线不变，相同条件下，若改为，不可使P点移至W点，D错误；故选C。
『题型五』影响盐类水解的主要因素
〖典例5〗常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是（ ）
A．稀释前溶液中
B．稀释后溶液中
C．加水过程中使水解平衡正向移动
D．加水过程中逐渐减小
【答案】B
【详解】A．稀释前pH=10的溶液，则溶液中，则，故A正确；B．稀释前，加水稀释，水解平衡正向移动，氢氧根物质的量增多，溶液体积增大，但水解平衡移动是微弱的，因此稀释后溶液中，故B错误；C．根据“越稀越水解”，加水过程中使水解平衡正向移动，故C正确；D．加水过程中由于水的体积增大占主要，因此逐渐减小，故D正确。
综上所述，答案为B。
〖变式5-1〗在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为（ ）
A．升高温度B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液D．加水稀释
【答案】B
【分析】由可知，加酸可抑制Al 3+ 的水解，以此来解答。
【详解】A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A不选；B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B选；C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C不选；D．加水稀释，促进水解，故D不选；故选B。
〖变式5-2〗对于0.1ml·LNa2SO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH降低(不考虑SO的氧化)
B．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)
C．
D．
【答案】D
【详解】A．水解吸热，升高温度，促进水解，碱性增强，溶液的pH增大，A错误；B．根据物料守恒可知，c(Na+)=2c()+2c ()+2c (H2SO3)，B错误；C．根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=2c()+ ()+c(OH-)，C错误；D．根据质子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，D正确；故选D。
〖变式5-3〗已知溶液中存在如下平衡：，下列说法中正确的是（ ）
A．加入适量水后平衡向右移动，增大
B．加热后平衡向左移动，增大
C．加入后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得
【答案】C
【详解】A．加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，减小，A错误；B．加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，减小，B错误；C．根据可知，溶液显酸性，加入后，与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，减小，平衡向右移动，一段时间后增多，故可得到红褐色沉淀，C正确；D．溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的反应又生成，故加热蒸干溶液并灼烧可得，故D错误；故答案选C。
『题型六』盐类水解的应用
〖典例6〗NaCl与发生反应：，下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl的水解方程式为
B．的电离方程式可能为
C．溶液呈酸性
D．溶液呈碱性
【答案】B
【详解】A．NaCl为强酸强碱盐，不水解，A错误；B．NaCl与能发生反应，生成的为强酸强碱盐，则生成的应该为弱电解质，电离方程式可能为，B正确；C．为强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；D．结合B分析可知，为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，D错误；故选B。
〖变式6-1〗下列有关叙述正确且能说明HA为弱酸的是（ ）
A．溶液能与Zn反应产生
B．将pH=1的HA溶液加水稀释10倍后pH=2
C．广泛pH试纸测得溶液的pH为3.20
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色
【答案】D
【详解】A．溶液能与Zn反应产生不能说明HA是否完全电离，即不能说明HA为弱酸，A不合题意；B．将pH=1即c(H+)=0.1ml/L的HA溶液加水稀释10倍后pH=2则H+浓度变为0.01ml/L，故说明HA在水溶液中完全电离，即HA为强酸，B不合题意；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应该为整数，C不合题意；
D．向溶液滴加几滴酚酞后溶液呈红色，说明溶液显碱性，即NaA为强碱弱酸盐即说明HA为弱酸，D符合题意；故答案为：D。
〖变式6-2〗化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化
B．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病
C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
【答案】B
【详解】A．加热食品时发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热，并生成新物质Ca(OH)2，A正确；B．BaCO3能溶于胃酸(主要成分盐酸)生成可溶性钡盐，钡离子能使蛋白质发生变性，使人体中毒，医学上不能用作造影剂，B错误；C．草木灰浸取液是K2CO3溶液，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，故与盐类水解有关，C正确；D．钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确；故答案为：B。
〖变式6-3〗下列说法正确的是（ ）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
C．0.1 ml∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
D．0.1 ml∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)
【答案】B
【详解】A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则醋酸分子存在于pH>7的碱性溶液中，故A错误；B．酸式盐溶液可能呈酸性，比如硫酸氢钠，也可能呈碱性，比如碳酸氢钠，故B正确；C．0.1 ml∙L−1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，“看得见”的微粒浓度减小即醋酸、醋酸根、氢离子浓度减小，而氢氧根浓度增大，故C错误；D．0.1 ml∙L−1硫化钠溶液中，根据物料守恒得到粒子浓度的关系：c(Na＋)=2c(S2−)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
综上所述，答案为B。
『巩固练习』
一、单选题
1．下列物质属于电解质且溶于水为碱性的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】A．钠是单质不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．与水反应生成电解质一水合氨，是非电解质，B错误；
C．的水溶液和熔融态均可导电是电解质，水溶液因碳酸根离子的水解显碱性， C正确；
D．是盐，在水溶液中完全电离产生自由移动的离子，属于强电解质，但溶于水后因铵根离子水解显酸性，D错误；
故选C。
2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO、Cl-
B．0.1ml/LFeCl3溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO
C．0.1ml/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Cl-、K+、HCO
D．无色透明溶液中：K+、NO、Cu2+、SO
【答案】A
【详解】A．能使酚酞变红的溶液变红则溶液为碱性，所有离子均可以在碱性条件下存在，A正确；B．FeCl3溶液中含有三价铁离子，三价铁离子会与I-发生氧化还原反应，因此Fe3+与I-不共存，B错误；C．Al2(SO4)3溶液中含有Al3+，Al3+会与碳酸氢根离子发生双水解，因此Al3+与碳酸氢根离子不共存，C错误；D．含有Cu2+的溶液为蓝色，D错误；故答案为A。
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．的NaOH溶液中含有的数目为
B．在溶液，阴离子的总数为
C．标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为
D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N
【答案】C
【详解】A．没有说明溶液的体积，不能计算，A错误；B．醋酸根离子能水解，不能计算，B错误；C．标准状况下，28g乙烯为1ml，含有4ml氢原子，22.4L的甲烷为1ml，含有4ml氢原子，C正确；D．标况下乙醇不是气体，不能计算，D错误；故选C。
4．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
【答案】B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3∙H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意；答案选B。
5．化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是（ ）
A．泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火
B．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C．氢氧化铝可以用于中和胃酸过多
D．实验室常将FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制FeCl3溶液
【答案】C
【详解】A．泡沫灭火器喷出的气体中含有水，因此不能用于电器着火时灭火，故A错误；B．明矾可以用于自来水的净化，但不能消毒杀菌，明矾不具有强氧化性，故B错误；C．氢氧化铝表现两性，能与胃酸反应，且对人体无害，因此氢氧化铝可以用于中和胃酸过多，故C正确；D．配制氯化铁溶液：将氯化铁晶体溶于浓盐酸，防止Fe3+水解，然后加水稀释，故D错误；答案为C。
6．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：
B．溶液：
C．甲基橙为红色的溶液：
D．澄清透明的溶液：
【答案】D
【详解】A．的溶液中含有氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，故A不符合题意；B．碳酸氢根离子和氢离子生成二氧化碳、和铝离子发生双水解反应，不共存，故B不符合题意；C．铁离子和硫氰酸根离子生成血红色物质，不共存，故C不符合题意；D．四种离子相互不反应，能共存，故D符合题意；故选D。
7．已知25℃时的，。下列说法正确的是（ ）
A．在浓度均为的、溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．已知溶液加热后pH变小，可判断溶液加热后pH也一定变小
C．向溶液中加入NaOH溶液至，则所得溶液中
D．已知： ，说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增
【答案】D
【详解】A．碳酸钠的水解程度更大，对水的电离促进作用更大，故水的电离程度前者大于后者，A错误；B．升高温度促进水的电离、促进弱酸根离子的水解，已知溶液加热后pH变小说明升高温度对水的电离促进作用大于对碳酸根离子水解的促进作用；由于不确定升温对水的电离促进作用与对碳酸氢根离子水解的促进作用的相对大小，故不能判断溶液加热后pH是否变小，B错误；C．已知25℃时的，、，向溶液中加入NaOH溶液至，则所得溶液中，，则，C错误；D．已知： ，根据能自发进行，则说明该反应在常温下能自发进行的决定因素是熵增，D正确；故选D。
8．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，的醋酸溶液稀释100倍后
B．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液
C．常温下，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，小于
D．加热可制取无水固体
【答案】C
【详解】A．的醋酸溶液稀释100倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进醋酸的电离平衡正向移动，所以稀释后溶液中的，即，A错误；B．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以的醋酸溶液中醋酸物质的量浓度大于，而氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量浓度等于，所以等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，，B错误；C．由于酸性，所以水解程度，二者水解使溶液呈碱性，所以等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中碳酸钠的碱性大于醋酸钠，即小于，C正确；D．加热促进铁离子水解且生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，应在气流中加热制得无水氯化铁固体，D错误；
故选C。
9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
【答案】C
【详解】A．氨水中NH3 ▪H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 ▪H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误；B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误；C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001ml/L，pH=3的盐酸浓度为0.001ml/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故C正确；D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001ml/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001ml/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误；故选C。
10．下列有关说法正确的是（ ）
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
【答案】C
【详解】A．稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH小于7，A错误；B．用蒸馏水稀释的醋酸溶液至10倍，醋酸电离程度增加，pH小于3，B错误；C．溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子，，C正确；D．NaOH和CH3COOH都会抑制水的电离，等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液，NaOH为强电解质，对水的电离抑制程度更大，故两种溶液中水的电离程度：，D错误；故答案选C。
11．25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中
B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小
C．的化学平衡常数
D．向溶液滴加溶液至中性时
【答案】C
【详解】A．由题干数据信息可知，H2A的Kh2=＜Ka2，即说明HA-的电离大于水解，故有溶液中，A错误；B．由题干数据信息可知，H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍后H2A的浓度和H2SO4的浓度还是相等，前者溶液中H+浓度小于后者，即前者pH较大，B错误；C．的化学平衡常数K==，C正确；D．向溶液滴加溶液至中性时即c(H+)=10-7ml/L，Ka2=1.5×10-4，则=1.5×103，即，D错误；故答案为：C。
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO
B．纯碱溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO
C．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、HCO
D．室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、I-
【答案】A
【详解】A．室温下，=1×10-12的溶液中c(H+)13．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
【答案】C
【详解】A. 室温下，的溶液中，，所以，的数目为，故A正确；B. 铁粉与足量的水蒸气完全反应的方程式，3ml Fe ~ 8ml e-，16.8g Fe为0.3ml，所以转移电子数为0.8ml，为0.8NA，故B正确；C. 溶液中，根据电荷守恒可知，，所以，阴离子数目应大于0.1NA，故C错误；D. 乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，所以混合气体中所含氢原子总数为，故D正确；故选C。
14．25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，溶液的pH降低
B．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH)>c(CH3COO-)
D．100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H+的物质的量为1.0×10-5ml
【答案】D
【详解】A．向醋酸溶液中加入CH3COONa固体后，c(CH3COO-)增大抑制CH3COOH电离，则溶液的pH升高，故A错误；B．NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，故B错误；C．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒关系：c(NH)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(NH)15．H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
【答案】D
【分析】H2A为二元弱酸，向0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误；
B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误；C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pH<7，C错误；
D．由题干图示信息可知，pH=5时为NaHA 和Na2A的混合溶液，持续滴加NaOH溶液，发生反应NaHA+NaOH=Na2A，水解程度增大，NaOH溶液过量，抑制水的电离，故水的电离程度先增大后减小，D正确；故答案为：D。
16．25℃时，的不同弱电解质的电离度如表：
下列叙述错误的是（ ）
A．能发生反应
B．溶液呈酸性
C．25℃，
D．等体积、等浓度的和HF消耗相同物质的量的
【答案】A
【分析】根据的不同弱电解质的电离度可知，酸性HF>。
【详解】A．酸性HF>，根据“强酸制弱酸”，不能发生反应，故A错误；B．HF的电离程度大于，可知的水解程度大于F-，所以溶液呈酸性，故B正确；C．25℃，，故C正确；D．等体积、等浓度的和HF的物质的量相等，与反应，消耗的物质的量相同，故D正确；选A。
二、原理综合题
17．弱电解质、盐类在生活、生产中应有广泛。回答下列问题：
(1)公元前8世纪晋阳已有醋坊，春秋时期遍及城乡。可利用NaOH标准溶液测定食醋中的酸度(除外其余物质不与NaOH反应)。
①滴定管使用前需_______和润洗。
②使用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取食醋25.00mL，配制250mL样品溶液。
③量取一定量样品于锥形瓶中，滴加少量_______(填“甲基橙”或“酚酞”)，然后进行滴定。指出滴定终点的现象是_______，若滴定过程中有样品液滴溅出锥形瓶，则所测酸度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
④溶液中存在关系：_______。
(2)将溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_______(写化学式)。
(3)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。向烧瓶中的NaClO溶液加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。
【答案】(1) 检验是否漏水 酸式 酚酞 当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原色 偏小 CH3COOH
(2)Al2O3
(3)3ClO-+ Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3HClO
【详解】（1）滴定管使用前需检验是否漏水，洗涤后再用待装液润洗。醋酸为酸溶液，用酸式滴定管量取食醋。氢氧化钠滴定醋酸选择酚酞做指示剂。滴定时，当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原色，则说明达到滴定终点，若滴定过程中有样品液滴溅出锥形瓶，则消耗标准溶液体积减少，导致所测酸度将偏小。溶液中存在物料守恒：。答案：需检验是否漏水；酸式；酚酞；当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原色；偏小；CH3COOH。
（2）将溶液蒸干再灼烧，加热促进水解，HCl挥发，最后完全转化为Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3，最后得到的主要固体物质是Al2O3，答案：Al2O3；当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原色。
（3）向烧瓶中的NaClO溶液加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀。NaClO是强碱弱酸盐，ClO-水解溶液呈碱性，Al3+水解溶液呈酸性，混合后，水解相互促进，生成Al(OH)3白色沉淀，离子方程式：3ClO-+ Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3HClO。答案：3ClO-+ Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3HclO。
18．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示
(1)草酸()在水中的电离方程式：_______。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为_______。(写两点)
(3)草酸溶液中_______。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中_______。(填“＜”“>”“=”)
(5)时，_______。
(6)为测定某实验样品中的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。取25.00mL于锥形瓶，用标准液滴定，平均消耗vmL。
①与反应的离子方程式：_______。
②滴定终点的现象：_______。
③样品中的质量分数为_______。(用含c，v，m字母表示)
【答案】(1)、
(2)升高温度、加水稀释
(3)
(4)>
(5)
(6) 最后半滴标准液加入后，溶液无色变为红色，且半分钟不褪色
【分析】随着溶液中pH增大，的量逐渐减小、的量先增大后减小、的量一直增大，故pqm分别为、、的物质的量分数曲线；【详解】（1）草酸为弱酸，第一步电离生成氢离子和草酸氢根离子、第二步电离出氢离子和草酸根离子，、。
（2）要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为加入碱性物质，升高温度、加水稀释等。
（3）根据电荷守恒可知，草酸溶液中，则。
（4）由pq曲线交点可知，的，由qm曲线交点可知，的；中其水解常数为，则其水解小于电离，>。
（5）时，。
（6）①与在酸性条件下反应生成二氧化碳和锰离子、水，离子方程式：。
②高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点的现象：最后半滴标准液加入后，溶液无色变为红色，且半分钟不褪色。
③由方程式体现的关系可知，样品中的质量分数为。
三、工业流程题
19．(重铬酸钾)是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿(主要成分是)为原料制备的流程如下：
(1)将铬铁矿粉碎的目的是___________。
(2)常温下，铬酸()的电离常数：，。溶液显碱性的原因是___________(用离子方程式表示)，溶液中___________。溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.50%。某同学还用分光光度法测定产品纯度(溶液的吸光度与其浓度成正比例)，但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是___________，添加该试剂的理由是___________。
【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(或其他合理答案)
(2) 酸
(3) 稀硫酸 抑制转化为，且与不反应
【分析】铬铁矿粉末加纯碱通空气焙烧，得到氧化铁、二氧化碳、铬酸钠和碳酸钠，加水水浸，碳酸钠和铬酸钠溶于水，过滤得到碳酸钠和铬酸钠的混合溶液，加适量硫酸，将铬酸钠转化为重铬酸钠，再加KCl将重铬酸钠转化为重铬酸钾。
【详解】（1）将铬铁矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率。
（2）铬酸钠是强碱弱酸盐，溶液中水解使溶液呈碱性：；铬酸钠溶液中=6.0×105；溶液中既电离，又水解，其电离常数为，水解常数为（3）溶液中存在平衡：，配制重铬酸钾溶液时需要加入适量的稀硫酸，使平衡逆向移动，抑制转化为，且与不反应，若不加稀硫酸，会导致重铬酸钾浓度降低，测得的质量分数明显偏低。
四、实验题
20．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(，可简写为)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)且酸性强于碳酸，其熔点为，在升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)乙二酸的电离方程式为___________
(2)将一定量的草酸晶体放于试管中，按如图所示装置进行实验(夹持装置末标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，中粉末变蓝，中粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是___________，草酸晶体分解的化学方程式为___________。
(3)取草酸溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为___________，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定到达终点的现象是___________。
(4)该小组同学将草酸晶体加入到的溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________(用文字简单表述)。所形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
【答案】(1)、
(2) 除去混合气体中的CO2 H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑
(3) 酸 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色
(4) 反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性 Na+＞HC2O＞H+＞C2O＞OH﹣
【分析】（2）根据题给装置和实验现象可知，本实验的目的是加热草酸使其分解，然后依次检验草酸分解的产物。中粉末变蓝，说明分解产物中有水蒸气，C瓶中澄清石灰水变浑浊，说明草酸分解产生成CO2，D中NaOH溶液的作用是吸收过量的CO2，E瓶中浓硫酸干燥气体，中粉末变红，说明CuO被还原为Cu，从草酸组成元素看还原性气体只可能是CO，CO被氧化为CO2，所以G瓶中澄清石灰水变浑浊，最后进行尾气处理，根据产物即可写出草酸分解的化学方程式，据此分析解答。
【详解】（1）为二元弱酸，其电离方程式为、。
（2）根据分析，装置D的作用是除去混合气体中的CO2，以防干扰后面对CO气体的检验；由实验现象可知，草酸晶体分解的产物为H2O、CO2和CO，反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑。
（3）用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为；由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管来盛装；滴定到达终点的现象是：滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。
（4）2.52g草酸晶体的物质的量==0.02ml，100mL 0.2的NaOH溶液中，氢氧化钠的物质的量=100×10-3L×0.2=0.02ml，即与NaOH按物质的量之比1:1反应，因而反应生成NaHC2O4，所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性；HC2O的电离程度大于水解程度，且存在水的电离，则H+＞C2O＞OH﹣，电离和水解是微弱的，因此离子浓度由大到小的顺序为Na+＞HC2O＞H+＞C2O＞OH﹣。
项目
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
c(H+)和c(OH-)相对大小
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)溶液中的粒子
Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4、Cl-、H+、OH-、H2O、NH3·H2O
CH3COO-、OH-、CH3COOH、H+、H2O、Na⁺
有无弱电解质生成
无
有
有
相关离子方程式
—
NH4++H2O
⇌
NH3·H2O+H⁺
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
分类
应用
应用举例
日常生活中
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑
明矾作净水剂
原理：Al3++3H2O═Al(OH)3(胶体)+3H+，产生的氢氧化铝胶体具有吸附性
化学实验中
判断溶液的酸碱性
FeCl3显酸性，原因：Fe3++3H2O═Fe(OH)3+3H+
制取某些胶体
制取Fe(OH)3胶体：
Fe3++3H2O=△=Fe(OH)3（胶体）+3H⁺
混合盐溶液的除杂和提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO或Mg(OH)2，调节溶液pH，使Fe3+完全水解变为Fe(OH)3，再过滤除去
判断离子共存
Al3+与AlO2、CO2-、HCO3、S2-、HS-等因能相互促进水解而不共存
工农
业生
产中
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3)不能混合使用，原因：2NH4+CO2-3=2NH3↑+CO2↑+H2O
焊接工业上某些盐当酸用
金属焊接前利用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液去锈，利用了NH4Cl、ZnCl2水解液呈酸性
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
弱电解质
HF
7.0
7.8
1.3