考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算（核心考点精讲精练）-备战高考化学一轮复习（新高考专用）

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1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该部分主要考查：
1．氧化还原反应方程式的书写
2．氧化还原反应的计算
【备考策略】结合常见的氧化还原反应理解有关规律，通过分析、推理加深对氧化还原反应的认识，构建氧化还原反应计算和配平的思维模型。
【命题预测】分析近几年高考题，氧化还原反应的配平与计算一般不单独考查，往往与其他模块的知识综合考查，一般以非选择题形式，可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题，在无机推断及化工流程题中考查信息型方程式的书写；在综合实验题中会考查氧化还原反应的相关计算等。
考法1 氧化还原反应方程式的配平
【典例1】（2020·北京市等级考）HNO3－NaCl与王水［V（浓硝酸）∶V（浓盐酸）＝1∶3］溶金原理相同。将溶金反应的化学方程式补充完整：
___Au+____NaCl+____HNO3HAuCl4+____+____+____NaNO3。
【典例2】（2023·湖南选择考）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是（ ）。
A．S2O32－和SO42－的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ＜Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1ml As2S3转移的电子数之比为3∶7
【典例3】（2023·辽宁选择考）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。
（1）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为___________________________________________（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）。
（2）“沉钴镍”中得到的C（Ⅱ）在空气中可被氧化成成CO（OH），该反应的化学方程式为_______________________________。
【拓展延伸】氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原方程式配平的基本原则
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
3．缺项型氧化还原反应方程式的补项原则和组合方式
（1）补项原则
（2）组合方式
1．（2022·广东省等级考）催化剂Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：（NH4）2Cr2O7Cr2O3+_______+_______。
2．（2023·山东选择考）已知电负性Cl＞H＞Si， SiHCl3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
3．（2023·湖北选择考）SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
“850℃煅烧”时的化学方程式为_______________________________________。
4．（2022·江苏选择考节选）硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。在弱碱性溶液中，FeS与CrO42－反应生成Fe（OH）3、Cr（OH）3和单质S，其离子方程式为____________________________________。
考法2 氧化还原反应的相关计算
【典例4】（2021·山东省等级考）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是（ ）。
A．G与H均为氧化产物
B．实验中KMnO4只作氧化剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D．G与H的物质的量之和可能为0.25ml
【典例5】（2022·重庆等级考）称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al片将Sn4+还原为Sn2+，再用0.1000ml•L－1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3－被还原为I－，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。产生I2的离子反应方程式为___________________________。产品中Sn的质量分数为________%。
【拓展延伸】氧化还原反应的相关计算
1．氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
（1）质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
（2）电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。
（3）电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
2．守恒法解题的思维流程
（1）第一步：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）第二步：找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。
（3）第三步：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价－低价）。
1．已知酸性KMnO4溶液能被Na2SO3溶液还原成Mn2+而使溶液褪色。欲使×10－2ml·L－1的酸性KMnO4溶液恰好褪色，需消耗25.00mLNa2SO3溶液，则该Na2SO3溶液的物质的量浓度（单位：ml·L－1）为（ ）。
A．2.00×10－2 B．3.00×10－2 C．4.00×10－2 D．5.00×10－2
2．（2023·白城模拟）NaClO2是一种优质含氯消毒剂，酸性条件下能将I－转化为I2。现向100mL0.1ml·L－1 NaClO2溶液中滴加过量KI溶液，并用硫酸酸化。测得反应后有0.02mlI2生成，则溶液中ClO2－将完全转化为（ ）。
A．ClO4－ B．ClO3－ C．Cl2 D．Cl－
3．（2022·山东等级考节选）实验室利用FeCl2·4H2O和亚硫酰氯（SOCl2）制备无水FeCl2的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知SOCl2沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cml·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗VmL（滴定过程中Cr2O72－转化为Cr3+，Cl－不反应）。
实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2g。
则n＝_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______（填标号）。
A．样品中含少量FeO杂质
B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
4．（2023湖北部分重点学校联考）一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为－2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应）生成3.2g硫单质、0.4mlFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）。
A．该盐酸的物质的量浓度为8.0ml·L－1
B．该磁黄铁矿FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1
C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为4.48L
D．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.85
【基础过关】
1．（2022~2023学年石嘴山高三上学期期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe（OH）3+ClO－+OH－FeO42－+Cl－+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁显+6价
B．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42－
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质
2．（江淮十校2023届高三第二次联考）等物质的量的Na2O2与FeSO4溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体22.4L.（换算成标准状况），对该反应分析正确的是（ ）。
A．氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．反应过程中转移电子4ml
C．被FeSO4还原的Na2O2为2ml，
D．反应后溶液的pH减小
3．（湖南省邵阳市部分校2022~2023学年高三上学期第一次联考）ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中合理的是（ ）。
A．可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2－+2OH－ClO3－+ClO2－+H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－，可用FeSO4除去：ClO2－+2Fe2++4H+Cl－+2Fe3++2H2O
D．等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的弱
4．（2022~2023学年吉林四平高三11月模拟）NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是
A．分解时每生成2.24L（标准状况）N2，转移电子的数目为0.6NA
B．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA
C．56gFe与足量稀硝酸反应生成NO2分子的数目为3NA
D．0.1ml·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1NA
5．（河北石家庄2022~2023学年高三3月模拟）用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应I：MnO4－+Cu2S+H+Cu2++SO42－+Mn2++H2O（未配平）和反应II：MnO4－+FeS2+H+Fe3++SO42－+Mn2++H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）。
A．反应I中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B．反应I中每生成1mlSO42－，转移电子的物质的量为10ml
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D．若反应I和反应II中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
6．（天津市和平区2022~2023学年高三3月模拟）在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr（Ⅲ）完全氧化成Cr（Ⅵ），其反应为H2O2+CrO2－+2OH－W+Y（未配平），下列有关说法错误的是（ ）。
A．W为OH－
B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C．1ml H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2ml
D．在酸性条件下Cr2O72－可以转化为CrO42－
7．（2023·南阳模拟）含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2C3O4+6ClF36CF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（ ）。
A．X是还原产物
B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成3mlCl2时转移18ml电子
D．C3O4在反应中作氧化剂
8．（2023·芜湖高三模拟）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH+MnO4－+X→CO32－+MnO42－+H2O（未配平，下同）②酸化处理：MnO42－+H+→MnO2↓+MnO4－+H2O下列说法错误的是（ ）。
A．“反应①”中X为OH－，配平后计量系数为8
B．“反应①”中氧化性：MnO4－＞CO32－
C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化
D．“反应②”消耗71.4g MnO42－时，反应中转移0.4mle－
9．（2023·芜湖高三模拟）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH+MnO4－+X→CO32－+MnO42－+H2O（未配平，下同）②酸化处理：MnO42－+H+→MnO2↓+MnO4－+H2O下列说法错误的是（ ）。
A．“反应①”中X为OH－，配平后计量系数为8
B．“反应①”中氧化性：MnO4－＞CO32－
C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化
D．“反应②”消耗71.4g MnO42－时，反应中转移0.4mle－
10．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是（ ）。
A．IO4－作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2mlMn2+参加反应时则转移10ml电子
D．氧化性：MnO4－＞IO4－
11．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。
（1）写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式：_________________________。
（2）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是__________（填化学式）。
（3）将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：____________________。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
（4）将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是_______________。
（5）V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收，则SO32－、Cl－、VO2+还原性由强到弱的顺序是_______________。
12．酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）取300mL0.2ml·L－1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____ml。
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_______________________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是____________________________。
（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100ml·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。配平上述反应的离子方程式：
___MnO4－+___S2O32－+____H+＝____Mn2++_____SO42－+____H2O
实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_________________。
【能力提升】
1．（2023·宁德模拟）SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2OSO42－+2Fe2++4H+；②Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是（ ）。
A．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+
B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2mlK2Cr2O7
C．反应②中，每有1mlK2Cr2O7参加反应，转移电子6ml
D．由上述反应原理推断，K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4
2．（2023·张家口模拟）黄铁矿（FeS2）中－1价硫元素在酸性条件下可以与ClO3－发生反应，其离子方程式如下（未配平）：
__ClO3－+__FeS2+___H+__ClO2↑+__Fe3++__SO42－+__H2O
下列说法正确的是（ ）。
A．ClO3－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．ClO3－的氧化性强于Fe3+
C．生成lmlSO42－时，转移7ml电子
D．向反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀产生
3．（2022~2023学年太原高三上学期模拟）处理含氰（CN－）废水可以用以下两种方法：
Ⅰ：ClO－+CN－+OH－CO32－+A+Cl－+H2O（未配平），其中A为参与大气循环的气体
Ⅱ：①CN－+OH－+Cl2OCN－+Cl－+H2O（未配平）
②2OCN－+4OH－+3Cl22CO2+N2+6Cl－+2H2O
下列说法正确的是（ ）。
A．ClO－和CN－的电子式分别为、
B．方法Ⅰ中，每生成1ml A，转移6NA个电子
C．方法Ⅱ中，CO2是反应②的氧化产物
D．方法Ⅱ的反应①中，CN－与Cl2的物质的量之比为1∶1
4．（2022~2023学年河南三门峡12月模拟）已知：
Ⅰ．高锰酸钾在不同条件下发生的反应如下：
MnO4﹣+5e－+8H+Mn2++4H2O
MnO4﹣+3e－+2H2OMnO2↓+4OH－
MnO4﹣+e－MnO42﹣（溶液呈绿色）
Ⅱ．在下列反应中，产物K2SO4和S的物质的量之比为3∶2
____KMnO4+____K2S+________K2MnO4+____K2SO4+____S↓+____
下列说法不正确的是（ ）。
A．高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响
B．化学方程式中反应物缺项为H2SO4，配平后系数为12
C．化学方程式中产物缺项为H2O，配平后系数为12
D．用石墨电极电解中性高锰酸钾溶液，在阴极可以得到MnO2
5．（湖湘教育三新探索协作体2022年11月期中联考）已知反应：
①5V2++MnO4－+8H+＝Mn2++5V3++4H2O
②5V3++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+
③5VO2++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+
现向5L，c（V2+）＝aml·L－1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A．AB段对应的离子为V2+
B．BC段、EF段分别对应反应②、反应③
C．原溶液中c（V2+）＝2ml·L－1
D．乙点时：n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶5
6．（2022年湖南衡阳高三3月模拟）一定温度下，PbO2完全分解为Pb3O4、PbO混合物（Pb3O4中Pb为+2、+4价）和O2，向所得固体混合物中加入足量浓盐酸加热生成Cl2，同时得到酸性PbCl2溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．氧化性：PbO2＞PbO＞Cl2
B．O2与Cl2的物质的量可能相等
C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化性
D．若生成1ml Cl2，则参加反应的PbO2大于3ml
7．（湖北省部分重点中学2022届高三第二次联考）已知氧化性：BrO3－＞IO3－＞Br2＞I2。向含6mlKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．a→b过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
B．b→c过程中转移电子的物质的量为1ml
C．当n（KBrO3）＝4ml时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n（KIO3）∶n（I2）＝11∶38
D．该过程所能消耗n（KBrO3）的最大值为7.2ml
8.（2023·长治模拟）已知还原性：I－＞Fe2+＞Br－。向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示，有关说法不正确的是（ ）。
A．DE段代表Br－的物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（Fe2+）＝4ml·L－1
C．当通入3mlCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为4Fe2++2I－+3Cl24Fe3++I2+6Cl－
D．原混合溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）＝1∶3
9．磷化铝（A1P）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）A1P遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为__________。
（2）PH3具有强还取性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
CuSO4+PH3+H2OCu3P↓+H3PO4+H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方式为___________________________________，次磷酸属于______（填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有1mlP4参加反应，则整个工业流程中共生成_____mlPH3。（不考虑产物的损失）
10．按照要求填空。
（1）工业上用氯气和硝酸铁在烧碱溶液中可以制备净水剂高铁酸钠（K2FeO4），试补充完整化学反应方程式并配平：
Fe（NO3）3+Cl2+NaOH________________________
（2）将mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到mg铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为_____________。
（3）一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有（写序号）__________。
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤铜绿（碱式碳酸铜）⑥氢氧化铁
（4）现有镁铝合金10.2g，将其置于500mL4ml/L的盐酸中充分反应后无金属剩余，若向反应后的溶液中加入1000mL烧碱溶液，使得沉淀达到最大值，则加入的烧碱的物质的量浓度为____ml/L。
（5）某常见的氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得生成的氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物的化学式为_____________。
（6）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成aml硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_____ml。
（7）将一定量的锌与100mL18.5ml/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成16.8升标况气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中c（H+）＝1ml/L，则气体中SO2为___________ml。
【真题感知】
1．（2022·山东省等级考）实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是（ ）。
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用NaOH作强碱性介质
C．②中K2MnO4只体现氧化性
D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%
2．（2022·辽宁省选择考）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（ ）。
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈
D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化
3．（2022·北京市等级考）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（CaSO4、硫化物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含O2、CO2、H2O、N2、SO2。高温下，煤中CaSO4完全转化为SO2，该反应的化学方程式为___________________________________。
4．（2022·辽宁省选择考）Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为_______________________。
5．（2022·福建等级考）检验CO：将CO通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。该反应的化学方程式为_____________________________________。
6．（2021·天津等级考）用燃煤废气（含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等）使尾气中的H2S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式____________________________________。
7．（2021·江苏等级考）400℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为___________________________________。
8．（2021·海南省选择考）实验所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反应制得，离子反应方程式为_______________________________________________。
9．（2020·北京市等级考）Ba（NO3）2BaO，I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是__________________________________。
10．（2022·海南等级考节选）胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu（OH）2］制备胆矾。流程如图。
步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为__________________________。
11．（2022·江苏选择考节选）实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2（CO3）3，其部分实验过程如下：
“酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为_____________________________________________。
12．（2021·湖北省选择考）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为。某探究小组回收处理流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_____________________。
13．（2020·山东省等级考）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
软锰矿预先粉碎的目的是_____________________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为________________________________________。
14．（2021·广东选择考节选）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。高纯AlAs（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。
（1）该氧化物为______________。
（2）已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，砷元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。
15．（2020·北京市等级考）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。
若用Zn粉将溶液中的1mlHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________ml。
16．（2020·海南高考）一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式：Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000ml·L－1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________%。
年份
卷区
考点分布
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应的有关计算
2022
山东
√
广东
√
√
北京
√
福建
√
辽宁
√
海南
√
江苏
√
重庆
√
2021
江苏
√
辽宁
√
广东
√
湖南
√
山东
√
海南
Cl2
天津
√
福建
√
2020
北京
√
√
海南
√
山东
√
天津
√
介质
多一个氧原子
少一个氧原子
酸性
+2H+结合1个O→H2O
+H2O提供1个O→2H+
中性
+H2O结合1个O→2OH－
+H2O提供1个O→2H+
碱性
+H2O结合1个O→2OH－
+2OH－提供1个O→H2O
项目
反应物
生成物
使用条件
组合一
H+
H2O
酸性溶液
组合二
H2O
H+
酸性或中性溶液
组合三
OH－
H2O
碱性溶液
组合四
H2O
OH－
碱性或中性溶液