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考点09 钠及其重要化合物（核心考点精讲精练）-备战高考化学一轮复习（新高考专用）
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这是一份考点09 钠及其重要化合物（核心考点精讲精练）-备战高考化学一轮复习（新高考专用），文件包含考点09钠及其重要化合物核心考点精讲精练-备战高考化学一轮复习新高考专用教师版docx、考点09钠及其重要化合物核心考点精讲精练-备战高考化学一轮复习新高考专用学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于钠及其化合物主要考查：
1．单质钠的性质及应用
2．钠的氧化物的性质及应用
3．碳酸钠\碳酸氢钠的性质及应用
4．碱金属性质的相似性及递变性
5．焰色试验
【备考策略】熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。
【命题预测】在近几年的高考中，主要以钠、过氧化钠的性质、碳酸钠、碳酸氢钠为知识载体，结合生活、生产及物质的应用，以选择题、实验题和流程题等形式考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。在实验题和流程题中往往涉及物质制备、分离、检验、含量的计算等；高考题中对碱金属的考查，多与元素周期律相结合，考查其性质、在生产中的应用及物质的制备等。
考法1 钠的性质及应用
1．物理性质
（1）颜色：_______色，具有金属光泽。
（2）密度：ρ（H2O）_______ρ（Na）_______ρ（煤油）。
（3）熔点：低于100℃。
（4）硬度：质地_______，可以用小刀切割。
（5）传导性：可导电导热。
2．化学性质
（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应
①O2：常温：____________________________；加热：____________________________
②Cl2：____________________________
（2）与水反应
①化学方程式：_____________________
②离子方程式：____________________________
③与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与乙醇反应：
①化学方程式：__________________________________________
②反应现象：钠______________，_______反应冒_______
（4）与酸（如盐酸）
①离子方程式：____________________________
②现象：钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（5）与盐（如CuSO4）溶液的反应
①离子方程式：____________________________，_____________________
②现象：有_______和_______产生
3．钠的制取、保存与用途
（1）制取：____________________________
（2）保存：通常保存在_______或_______中
（3）用途
①_______、_______合金（液态）用于原子反应堆，作导热剂。
②作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）。
③作电光源，制作高压钠灯。
【典例1】某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
【拓展延伸】钠在空气中的变化过程
1．变化过程
2．相关化学方程式
（1）4Na+O22Na2O
（2）Na2O+H2O2NaOH
（3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O
（4）Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
3．两个变化过程
（1）潮解过程主要发生物理变化
（2）风化过程则发生了化学变化
【典例2】（2023·沈阳模拟）如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是（ ）。
A．上述反应是置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
【拓展延伸】Na与盐反应的原理
1．Na与盐的反应
（1）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例）：先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应
①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀
②反应：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（2）钠与熔融盐反应（以TiCl4为例）
①本质：钠与熔融的盐的置换反应
②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
③Na+KClNaCl+K↑，Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出
2．钠与水、酸、醇、羧酸、酚及盐溶液反应的实质都是与H＋的反应。
3．钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
4．钠与酸反应
（1）特点——快，可能燃烧或爆炸。
（2）过量钠和酸的反应：钠直接与酸反应
①先：2Na+2HCl2NaCl+H2↑
②后：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
5．钠和碱溶液的反应：实际上是钠和水的反应
（1）饱和NaOH溶液：有气泡产生，有白色晶体析出
（2）澄清石灰水：有气泡产生，溶液变浑浊
6．钠与盐溶液反应的分析方法
（1）步骤
①第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
②第二步：生成的NaOH与溶质发生复分解反应。
（2）类型
1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）。
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
2．下列有关金属钠的叙述正确的是（ ）。
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA
考法2 钠的氧化物
【特别提醒】Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，反应为Na2O2自身的氧化还原反应。
【典例3】（2022·北京延庆区一模）探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2H++HO2－；HO2－H++O22－下列分析不正确的是（ ）。
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
【拓展延伸】过氧化钠的特殊性
（1）Na2O2是离子化合物，Na2O2中氧元素的化合价是－1价，不是－2价。阴离子是O22－，是个原子团，不是O－也不是O2－，所以不能把过氧化钠的化学式写成NaO。
（2）Na2O2在熔融状态下完全电离，是强电解质。
（3）Na2O2与水反应生成碱的同时还生成氧气，所以不属于碱性氧化物。
（4）过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。
（5）Na2O2中－1价的O元素化合价可升高（变为0价）可降低（变为－2价），所以Na2O2既有氧化性，又有还原性。
（6）在Na2O2与CO2及水的反应中，Na2O2发生自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是氧化剂。
（7）Na2O2放O2的反应中，存在如下关系式2Na2O2~O2~2e－。
【典例4】（2023·株洲高三上学期期中）CO2与SO2都是酸性氧化物，其性质有相似之处。
（1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式______________________________；
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________。简要说明理由_____________________________________________。
（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。
装置B的作用是____________________；D的作用是_______________。
（4）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是（填序号）__________。
A．用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
【拓展延伸】Na2O2的还原性和强氧化性
1．遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2
2．Na2O2的强氧化性
【典例5】（2023·周口模拟）当0.2ml Na218O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（ ）。
【拓展延伸】Na2O2与CO2、H2O反应的四个关系
1．气体体积的关系
无论是CO2或H2O（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。
2．先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。
3．转移电子关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）。
4．固体质量关系
（1）基本规律：CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28g·ml－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·ml－1×n（H2O）。
（2）特殊应用：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。
1．（2023·河南新乡高三调研）下列有关Na2O2的说法不正确的是（ ）。
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊
2．（2023·浙江宁波一模）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
3．将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于Wg的是（ ）。
A．C4H8O2 B．C6H12O6 C．C2H4O3 D．H2和CO的混合气体
考法3 碳酸钠与碳酸氢钠
1．物理性质
2．化学性质
（1）Na2CO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
（2）NaHCO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式
①__________________________________________
②Ca（OH）2过量：__________________________________________
Ca（OH）2少量：__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
3．相互转化
Na2CO3NaHCO3
4．Na2CO3和NaHCO3的主要用途
（1）Na2CO3是重要的化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业。
（2）NaHCO3是食品膨松剂的一种成分；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
【典例6】下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是（ ）。
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液分别与0.1ml·L－1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
【拓展延伸】Na2CO3、NaHCO3与酸反应的比较
（1）速率：相同条件下，NaHCO3放出CO2的速率比Na2CO3快。
（2）耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。
（3）CO2生成量比较
①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。
②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。
③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。
【典例7】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）。
A．分别加入1ml·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
【拓展延伸】有关Na2CO3、NaHCO3的检验、鉴别和除杂
1．Na2CO3、NaHCO3的除杂
2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
（1）固体的鉴别
①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体。
（2）溶液的鉴别
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
3．Na2CO3和NaHCO3的检验
（1）步骤
①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤
②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸
③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水
（2）现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3
②滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3
③同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
【易错提醒】（1）NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，CO32－有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca（OH）2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；（2）不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca（OH）2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；（3）用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；（4）Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应发生的条件来判断。
【典例8】（2021·河北省选择考）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或____________。
A． B． C．
D． E．
（2）B中使用雾化装置的优点是_______________________。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为______g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）NaCl（aq）+NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。
（5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___（填标号）。
A．偏高 B．偏低 C．不变
【拓展延伸】侯氏制碱法的流程
【典例9】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1ml·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）。
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－+H+H2O
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5ml·L－1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）
【拓展延伸】利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1）。
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1）。
【典例10】（2021·湖南省选择考）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I．Na2CO3的制备
步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000ml·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000ml·L－1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：（i）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100g H2O）
回答下列问题：
（1）步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是___________________；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______（填标号）；
A． B． C． D．
（3）指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
（4）产品中NaHCO3的质量分数为_______（保留三位有效数字）；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【拓展延伸】碳酸钠质量分数的测定
1．气体法
（1）测定原理：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量。
（2）实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL（已折算为标准状况）。
（3）数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 QUOTE ×106g·ml－1＝ QUOTE g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 QUOTE ×100%＝ QUOTE %。
2．沉淀法
（1）测定原理：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量。
（2）实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
（3）数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 QUOTE ×106g·ml－1＝g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 QUOTE ×100%＝ QUOTE ×100%。
1．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是（ ）。
A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低
D．实验过程中先停止通空气，再停止加热
2．（2023·枣庄高三上学期期中）某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）。
A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
D．溶解→加适量盐酸→加热
3．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法的是（ ）。
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙
4．侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na+、NH4+、Cl－和HCO3－，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵晶体，下列装置能达到相应的实验目的的是（ ）。
A．图甲是制NH3并溶于饱和食盐水
B．图乙是制取CO2
C．图丙是过滤获得碳酸氢钠晶体
D．图丁是蒸发结晶得到氯化铵
考法4 碱金属、焰色试验
1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性
2．焰色试验
（1）概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。
（2）操作：
（3）常见元素焰色试验的颜色
【典例11】（2023·辽宁锦州模拟）随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3，下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）。
A．自然界中不存在锂单质
B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同
【拓展延伸】碱金属的一般性与特殊性
1．碱金属的一般性
2．碱金属单质、化合物的特殊性
（1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
（2）碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物（如NaH）都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大（但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小）。
（5）试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
（6）锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
【典例12】（2023·江西景德镇4月模拟）黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成（2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑）。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（ ）。
A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验
B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用
D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
【拓展延伸】焰色试验注意事项
1．焰色试验操作步骤“五字诀”：洗、烧、蘸、烧、洗。
2．焰色试验属于物理变化，是元素的性质，与元素种类有关，与元素的存在形式无关。
3．焰色试验的应用
（1）检验试样所含金属元素的种类，如鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）利用锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的火焰呈现特征颜色制节日烟花。
【误区警示】
（1）焰色反应是某些金属元素的性质，只要该元素存在，不论是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时就会显示该金属相应的焰色。
（2）并不是所有的金属元素都有焰色反应。
（3）黄色火焰能够遮盖紫色火焰，所以观察钾元素的焰色时必须透过蓝色钴玻璃。
①蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰
②若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素③若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素
1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（ ）。
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（ ）。
A．K可以被空气中的O2氧化
B．K可以与乙醇发生反应生成H2
C．K与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D．K也可放在煤油中保存
3．（2023·宁波金兰合作组织联考）下列有关焰色试验操作的描述正确的是（ ）。
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B．在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
【基础过关】
1．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是（ ）。
A．金属钠在反应中作还原剂
B．反应中生成的氧化产物为Na2O2
C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应
D．钠被氧化最终生成碳酸钠
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是（ ）。
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液分别与0.1ml·L－1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
3．向分别盛有100mL水、100mL 0.1ml·L－1盐酸、100mL 0.01ml·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05ml Na。下列有关说法正确的是（ ）。
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
4．膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是（ ）。
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
5．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是（ ）。
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
6．（2023·宁德模拟）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）。
7．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（ ）。
A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaCl
C．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸
8．（2023·西安模拟）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NO3－、Fe2+、Na+
9．下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是（ ）。
10．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+O2（g）Na2O（s）△H1＝－414kJ·ml－1
②2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）△H2＝－511kJ·ml－1
下列说法正确的是（ ）。
A．各2mlNa分别同时发生上述反应，转移电子数均为2NA
B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物
C．Na与少量O2点燃产物为Na2O2
D．25℃、101kPa下2Na2O（s）+O2（g）2Na2O2（s）△H＝+194kJ·ml－1
11．在侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）。
12．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2
13．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钾溶液反应：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+2H2O+CO32－
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+O2+2H2O2I2+4OH－
C．泡沫灭火器中快速产生CO2：A13++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O2H++NO3－+NO
14．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2）。下列说法不正确的是（ ）。
A．在450℃、15MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好
B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂
C．4KO2+2CO22K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源
D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性
15．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。
（1）仪器a的名称为________________________。
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据如下：
①仪器a的质量；
②____________________；
③__________________________。
Ⅱ．测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为___________________。
（4）导管g的作用为__________________。
（5）为了减小实验误差，B、C中最好用______________________溶液代替水。
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：____________________。②____________________。
（7）若所取样品的质量为mg，反应前量气管C的读数为V1mL，反应结束后量气管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为____________（气体体积均已换算为标准状况下的体积）。
【能力提升】
1．下列“类比”合理的是（ ）。
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al（OH）3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu（OH）2沉淀
2．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）。
3．（2022~2023辽宁沈阳高三上学期11月模拟）超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氟到。下列说法正确（ ）。
A．KO2中O元素的化合价为－1价
B．KO2中阴阳离子个数之比为2∶1
C．1mlKO2与CO2反应后，固体质量减少4g
D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2
4．（2023·阜阳模拟）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1ml，水的质量为100g。下列说法正确的是（ ）。
A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH－+H2↑
C．反应③转移的电子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．①②③充分反应后所得溶液中NaOH的质量分数从小到大的顺序：①＜③＜②
5．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2（s））是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH＜0，50℃时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解。
下列说法错误的是（ ）。
A．过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物
B．滤液X可以循环使用
C．步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥
D．利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似
6．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）。
A．金属锂可保存在煤油中
B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解
C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率
D．真空热还原发生的主要化学反应为2Al+3Li2O6Li+Al2O3
7．实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Na2CO3的水解是放热反应
B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动
C．N点时NaHCO3已完全分解
D．若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62
8．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）。
9．由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）。
A．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－H2O+CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，X的同素异形体只有3种
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X可能是铝盐
10．（2022~2023河南新乡高三4月联考）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2ml·L－的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）。
A．原NaOH溶液的浓度为2b ml·L－1
B．若2a＜b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C．若2a＞b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOH
D．若b＝2a，当V（盐酸）＜aL时，则发生反应的离子方程式为CO32－+H+HCO3－
11．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。50℃开始分解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
（1）图中仪器a的名称是_________。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有______________、______________和______________。
（3）三颈烧瓶中发生的主反应是________________________________________。
（4）步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是______________________________。
（5）过碳酸钠溶于水显碱性的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（6）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用加入氯化钡溶液的重量法测定过碳酸钠的质量分数。
实验步骤：称量i→溶解→沉淀→过滤→洗涤→干燥→称量ii。
①写出“沉淀”反应的离子方程式______________________________________。
②若“称量i”的质量为m1、“称量ii”的质量为m2，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为______（用含m1、m2的代数式表示）。
12．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。得到如表1所示的数据：
（表1）
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。
附表：溶解度表（表2）
（2）根据附表（表2）判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：_______________________________________________。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________（填“放热”或“吸热”，下同），NaHCO3固体溶于水________。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL________________________________________________________，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________（填字母）。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
【真题感知】
1．下列说法正确的是（ ）。
A．（2020·浙江7月选考）高压钠灯可用于道路照明
B．（2022·广东省等级考）面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应
C．（2022·海南省选择考）钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．（2021·海南省选择考）3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
2．（2021·海南省选择考）一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是（ ）。
A．测定pH B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液 D．滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热
3．（2022·广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碱转化为酸式盐：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
4．（2022·江苏省选择考）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（ ）。
A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
5．（2021·湖北省选择考）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物［NaL］+Na－。下列说法错误的是（ ）。
A．Na－的半径比F－的大
B．Na－的还原性比Na的强
C．Na－的第一电离能比H－的大
D．该事实说明Na也可表现出非金属性
6．（2021·辽宁省选择考）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
7．（2022·天津等级考）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：
加入CaCl2的目的是_______________。
（3）Na2O2的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1ml Na2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过____、____（填序号）
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。
（6）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为___________g。年份
卷区
考点分布
钠的性质
钠的氧化物的性质
碳酸氢钠和碳酸钠的性质
综合应用
2022
广东
√
√
河北
√
江苏
√
天津
√
海南
√
辽宁
√
山东
√
浙江
√
√
2021
北京
√
√
海南
√
√
广东
√
√
河北
√
辽宁
√
湖南
√
湖北
√
2020
海南
√
浙江
√
北京
√
类型
实例
多种气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
气体沉淀型
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成H2和Cu（OH）2或Fe（OH）3
气体沉淀溶解型
钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解
气体析晶型
钠与饱和NaCl溶液反应生成H2和NaOH，析出NaCl晶体
物质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
颜色状态
_______固体
_______固体
氧的价态
_______价
_______价
电子式
______________
______________
所含离子
2个Na+和1个_______
2个Na+和1个_______
化学键
______________
______________
氧化物类别
______________
过氧化物（不属碱性氧化物）
与水反应
______________
____________________________
与CO2反应
______________
____________________________
与盐酸反应
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
保存
密封
密封、远离易燃物
主要用途
制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
—
Na2O2+SO2＝Na2SO4
FeCl2溶液
有红褐色沉淀生成
4Na2O2+4FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl
Na2SO3溶液
—
Na2O2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2+H2S＝S↓+2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色
品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
选项
生成Na2CO3的质量
关于所生成氧气的描述
A
21.2g
该氧气的摩尔质量是36g·ml－1
B
21.6g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
C
21.2g
该氧气的摩尔质量是32g·ml－1
D
22.4g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
无机化合物
H2、CO及H2和CO的混合气体
有机化合物
CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、
HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
_______或_________
_________
颜色、状态
_________
细小_________
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度_____
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂方法
①
Na2CO3（s）（NaHCO3）
加热法
②
NaHCO3（aq）（Na2CO3）
通入足量CO2
③
Na2CO3（aq）（NaHCO3）
滴加适量NaOH溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
项目
相似性
递变性（由Li→Cs）
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为+1价
金属性逐渐增强
单质
性质
物理
性质
（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低
密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
元素
锂
钙
锶
钡
铜
钠
钾
焰色
紫红色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
黄色
紫色（透过蓝色钴玻璃）
原子结构与性质
相同点
最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质
不同点
从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从Li到Cs金属性逐渐增强
物理性质
相同点
碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强
不同点
从Li→Cs密度逐渐增大（Na、K反常），熔、沸点逐渐降低
化学性质
与O2
反应
碱金属都能与O2等非金属反应，锂、钠与O2反应的生成物类型不同：4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成物更复杂
与H2O
反应
碱金属均能与水发生反应，生成氢氧化物和氢气（用M代表碱金属）2M+2H2O＝2MOH+H2↑，从Li→Cs金属性逐渐增强，反应越来越剧烈
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
金属钠和钾都容易用小刀切开
钠和钾的硬度都较小
B
金属钠和钾都可用煤油密封保存
钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C
金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快
钾的金属性比钠的强
D
金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快
钾的密度比钠的小
A．制取氨气
B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．干燥NaHCO3
选项
实验操作
现象
结论
A
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中
溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
B
将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中
棉花燃起来
Na2O2与CO2反应为放热反应
C
在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体
紫色快速褪去
加入MnSO4起催化作用
D
向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中
液体不分层
植物油已完全水解
选项
剩余的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2、Na2CO3
C
2
1
Na2O2、NaOH、Na2CO3
D
2
2
NaOH、Na2CO3
试剂
温度
T1/℃
T2/℃
T3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
40.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
选项
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①＞②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于钠及其化合物主要考查：
1．单质钠的性质及应用
2．钠的氧化物的性质及应用
3．碳酸钠\碳酸氢钠的性质及应用
4．碱金属性质的相似性及递变性
5．焰色试验
【备考策略】熟练掌握钠及其化合物之间的转化关系，熟悉各物质的特特殊性质及其应用；明确元素化合物和化学反应原理、物质结构和性质之间的联系。
【命题预测】在近几年的高考中，主要以钠、过氧化钠的性质、碳酸钠、碳酸氢钠为知识载体，结合生活、生产及物质的应用，以选择题、实验题和流程题等形式考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。在实验题和流程题中往往涉及物质制备、分离、检验、含量的计算等；高考题中对碱金属的考查，多与元素周期律相结合，考查其性质、在生产中的应用及物质的制备等。
考法1 钠的性质及应用
1．物理性质
（1）颜色：_______色，具有金属光泽。
（2）密度：ρ（H2O）_______ρ（Na）_______ρ（煤油）。
（3）熔点：低于100℃。
（4）硬度：质地_______，可以用小刀切割。
（5）传导性：可导电导热。
2．化学性质
（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应
①O2：常温：____________________________；加热：____________________________
②Cl2：____________________________
（2）与水反应
①化学方程式：_____________________
②离子方程式：____________________________
③与滴加酚酞的水反应的现象与解释
（3）与乙醇反应：
①化学方程式：__________________________________________
②反应现象：钠______________，_______反应冒_______
（4）与酸（如盐酸）
①离子方程式：____________________________
②现象：钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
（5）与盐（如CuSO4）溶液的反应
①离子方程式：____________________________，_____________________
②现象：有_______和_______产生
3．钠的制取、保存与用途
（1）制取：____________________________
（2）保存：通常保存在_______或_______中
（3）用途
①_______、_______合金（液态）用于原子反应堆，作导热剂。
②作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属（如钛）。
③作电光源，制作高压钠灯。
【典例1】某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是（ ）。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O
B．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后白色粉末为碳酸钠粉末
D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大
【拓展延伸】钠在空气中的变化过程
1．变化过程
2．相关化学方程式
（1）4Na+O22Na2O
（2）Na2O+H2O2NaOH
（3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O
（4）Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
3．两个变化过程
（1）潮解过程主要发生物理变化
（2）风化过程则发生了化学变化
【典例2】（2023·沈阳模拟）如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是（ ）。
A．上述反应是置换反应
B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
【拓展延伸】Na与盐反应的原理
1．Na与盐的反应
（1）钠与盐溶液反应（以CuSO4为例）：先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应
①现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀
②反应：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑
（2）钠与熔融盐反应（以TiCl4为例）
①本质：钠与熔融的盐的置换反应
②反应：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
③Na+KClNaCl+K↑，Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出
2．钠与水、酸、醇、羧酸、酚及盐溶液反应的实质都是与H＋的反应。
3．钠与乙醇反应的特点——慢、沉
钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
4．钠与酸反应
（1）特点——快，可能燃烧或爆炸。
（2）过量钠和酸的反应：钠直接与酸反应
①先：2Na+2HCl2NaCl+H2↑
②后：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
5．钠和碱溶液的反应：实际上是钠和水的反应
（1）饱和NaOH溶液：有气泡产生，有白色晶体析出
（2）澄清石灰水：有气泡产生，溶液变浑浊
6．钠与盐溶液反应的分析方法
（1）步骤
①第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；
②第二步：生成的NaOH与溶质发生复分解反应。
（2）类型
1．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）。
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NH4NO3溶液
2．下列有关金属钠的叙述正确的是（ ）。
A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中
B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA
考法2 钠的氧化物
【特别提醒】Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，反应为Na2O2自身的氧化还原反应。
【典例3】（2022·北京延庆区一模）探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2H++HO2－；HO2－H++O22－下列分析不正确的是（ ）。
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2＞BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
【拓展延伸】过氧化钠的特殊性
（1）Na2O2是离子化合物，Na2O2中氧元素的化合价是－1价，不是－2价。阴离子是O22－，是个原子团，不是O－也不是O2－，所以不能把过氧化钠的化学式写成NaO。
（2）Na2O2在熔融状态下完全电离，是强电解质。
（3）Na2O2与水反应生成碱的同时还生成氧气，所以不属于碱性氧化物。
（4）过氧化钠的稳定性强于氧化钠，氧化钠可在加热条件下与氧气反应转化为过氧化钠。
（5）Na2O2中－1价的O元素化合价可升高（变为0价）可降低（变为－2价），所以Na2O2既有氧化性，又有还原性。
（6）在Na2O2与CO2及水的反应中，Na2O2发生自身的氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是氧化剂。
（7）Na2O2放O2的反应中，存在如下关系式2Na2O2~O2~2e－。
【典例4】（2023·株洲高三上学期期中）CO2与SO2都是酸性氧化物，其性质有相似之处。
（1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式______________________________；
（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________。简要说明理由_____________________________________________。
（3）该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟用下列装置进行实验。
装置B的作用是____________________；D的作用是_______________。
（4）为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作顺序排列是（填序号）__________。
A．用带火星的木条靠近干燥管口，观察木条是否复燃
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
【拓展延伸】Na2O2的还原性和强氧化性
1．遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2
2．Na2O2的强氧化性
【典例5】（2023·周口模拟）当0.2ml Na218O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（ ）。
【拓展延伸】Na2O2与CO2、H2O反应的四个关系
1．气体体积的关系
无论是CO2或H2O（g）的单一气体还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V（O2）＝V（混合）。
2．先后顺序关系
由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O（g）和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O（g）反应。
3．转移电子关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）。
4．固体质量关系
（1）基本规律：CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm（CO2）＝28g·ml－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2g·ml－1×n（H2O）。
（2）特殊应用：凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固体增重必为m g。或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述关系。
1．（2023·河南新乡高三调研）下列有关Na2O2的说法不正确的是（ ）。
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊
2．（2023·浙江宁波一模）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性
D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
3．将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于Wg的是（ ）。
A．C4H8O2 B．C6H12O6 C．C2H4O3 D．H2和CO的混合气体
考法3 碳酸钠与碳酸氢钠
1．物理性质
2．化学性质
（1）Na2CO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式
①__________________________________________
②__________________________________________
③__________________________________________
（2）NaHCO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式
①__________________________________________
②Ca（OH）2过量：__________________________________________
Ca（OH）2少量：__________________________________________
③__________________________________________
④__________________________________________
3．相互转化
Na2CO3NaHCO3
4．Na2CO3和NaHCO3的主要用途
（1）Na2CO3是重要的化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业。
（2）NaHCO3是食品膨松剂的一种成分；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
【典例6】下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是（ ）。
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液分别与0.1ml·L－1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
【拓展延伸】Na2CO3、NaHCO3与酸反应的比较
（1）速率：相同条件下，NaHCO3放出CO2的速率比Na2CO3快。
（2）耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。
（3）CO2生成量比较
①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。
②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。
③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。
【典例7】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）。
A．分别加入1ml·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色
【拓展延伸】有关Na2CO3、NaHCO3的检验、鉴别和除杂
1．Na2CO3、NaHCO3的除杂
2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别
（1）固体的鉴别
①加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②气体法：滴入稀盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3固体。
（2）溶液的鉴别
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
②测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
3．Na2CO3和NaHCO3的检验
（1）步骤
①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液，过滤
②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸
③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水
（2）现象及结论：品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
①沉淀上产生该现象：原溶液中含有Na2CO3
②滤液中产生该现象：原溶液中含有NaHCO3
③同时产生该现象：原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3
【易错提醒】（1）NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO3－与OH－反应生成CO32－和H2O，CO32－有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca（OH）2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；（2）不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca（OH）2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；（3）用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；（4）Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应发生的条件来判断。
【典例8】（2021·河北省选择考）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：
回答下列问题：
（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是____________（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或____________。
A． B． C．
D． E．
（2）B中使用雾化装置的优点是_______________________。
（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为__________________。
（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为______g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）NaCl（aq）+NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为______、______、洗涤、干燥。
（5）无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果___（填标号）。
A．偏高 B．偏低 C．不变
【拓展延伸】侯氏制碱法的流程
【典例9】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1ml·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）。
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－+H+H2O
C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5ml·L－1
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）
【拓展延伸】利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
（2）向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
（3）向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1）。
（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1）。
【典例10】（2021·湖南省选择考）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤I．Na2CO3的制备
步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000ml·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000ml·L－1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：（i）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100g H2O）
回答下列问题：
（1）步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是___________________；
（2）步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______（填标号）；
A． B． C． D．
（3）指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；
（4）产品中NaHCO3的质量分数为_______（保留三位有效数字）；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【拓展延伸】碳酸钠质量分数的测定
1．气体法
（1）测定原理：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑，依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量。
（2）实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL（已折算为标准状况）。
（3）数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 QUOTE ×106g·ml－1＝ QUOTE g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 QUOTE ×100%＝ QUOTE %。
2．沉淀法
（1）测定原理：Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量。
（2）实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
（3）数据处理：纯碱样品中Na2CO3的质量为 QUOTE ×106g·ml－1＝g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 QUOTE ×100%＝ QUOTE ×100%。
1．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是（ ）。
A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏低
D．实验过程中先停止通空气，再停止加热
2．（2023·枣庄高三上学期期中）某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（ ）。
A．溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
B．溶解→加适量CaCl2溶液→过滤
C．溶解→加适量Ca（OH）2溶液→过滤
D．溶解→加适量盐酸→加热
3．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法的是（ ）。
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D．同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲＞乙
4．侯氏制碱法：在饱和食盐水中通入氨气，形成氨化的NaCl饱和溶液，再向其中通入二氧化碳，使溶液中存在大量的Na+、NH4+、Cl－和HCO3－，由于NaHCO3的溶解度最小，故可析出NaHCO3晶体，灼烧NaHCO3得纯碱，其余产品处理后可作肥料或循环使用；其反应原理为NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；可循环使用的物质为CO2、饱和食盐水。实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵晶体，下列装置能达到相应的实验目的的是（ ）。
A．图甲是制NH3并溶于饱和食盐水
B．图乙是制取CO2
C．图丙是过滤获得碳酸氢钠晶体
D．图丁是蒸发结晶得到氯化铵
考法4 碱金属、焰色试验
1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性
2．焰色试验
（1）概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化，是元素的性质。
（2）操作：
（3）常见元素焰色试验的颜色
【典例11】（2023·辽宁锦州模拟）随着国家可持续发展和“双碳”政策的持续落地，推动了新能源领域走向繁荣，被誉为“21世纪白色石油”的锂电行业也从中获得了蓬勃的发展。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534g·cm－3、煤油的密度是0.80g·cm－3，下列有关金属锂的说法不正确的是（ ）。
A．自然界中不存在锂单质
B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同
【拓展延伸】碱金属的一般性与特殊性
1．碱金属的一般性
2．碱金属单质、化合物的特殊性
（1）碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
（2）碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
（3）碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物（如NaH）都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
（4）一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大（但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小）。
（5）试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶。
（6）锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，而不生成Li2O2。
【典例12】（2023·江西景德镇4月模拟）黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成（2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑）。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（ ）。
A．“紫青烟”主要是指钠元素的焰色试验
B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C．“硝石”在黑火药中起还原剂的作用
D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
【拓展延伸】焰色试验注意事项
1．焰色试验操作步骤“五字诀”：洗、烧、蘸、烧、洗。
2．焰色试验属于物理变化，是元素的性质，与元素种类有关，与元素的存在形式无关。
3．焰色试验的应用
（1）检验试样所含金属元素的种类，如鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）利用锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的火焰呈现特征颜色制节日烟花。
【误区警示】
（1）焰色反应是某些金属元素的性质，只要该元素存在，不论是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时就会显示该金属相应的焰色。
（2）并不是所有的金属元素都有焰色反应。
（3）黄色火焰能够遮盖紫色火焰，所以观察钾元素的焰色时必须透过蓝色钴玻璃。
①蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元素的干扰
②若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾元素③若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠元素
1．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（ ）。
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是（ ）。
A．K可以被空气中的O2氧化
B．K可以与乙醇发生反应生成H2
C．K与水的反应不如Na与水的反应剧烈
D．K也可放在煤油中保存
3．（2023·宁波金兰合作组织联考）下列有关焰色试验操作的描述正确的是（ ）。
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B．在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
【基础过关】
1．中国科学家以二氧化碳为碳源，在470℃、80Mpa下与金属钠反应合成出金刚石。下列说法不正确的是（ ）。
A．金属钠在反应中作还原剂
B．反应中生成的氧化产物为Na2O2
C．二氧化碳转变为金刚石发生的是还原反应
D．钠被氧化最终生成碳酸钠
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较不正确的是（ ）。
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
D．相同温度下，0.1ml·L－1盐溶液分别与0.1ml·L－1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3
3．向分别盛有100mL水、100mL 0.1ml·L－1盐酸、100mL 0.01ml·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05ml Na。下列有关说法正确的是（ ）。
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
4．膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松作用。下列说法正确的是（ ）。
A．任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂
B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存
5．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：
下列叙述中不正确的是（ ）。
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质
B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
6．（2023·宁德模拟）下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）。
7．不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（ ）。
A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaCl
C．Na2CO3和盐酸 D．NaHCO3和盐酸
8．（2023·西安模拟）向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NO3－、Fe2+、Na+
9．下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是（ ）。
10．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+O2（g）Na2O（s）△H1＝－414kJ·ml－1
②2Na（s）+O2（g）Na2O2（s）△H2＝－511kJ·ml－1
下列说法正确的是（ ）。
A．各2mlNa分别同时发生上述反应，转移电子数均为2NA
B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物
C．Na与少量O2点燃产物为Na2O2
D．25℃、101kPa下2Na2O（s）+O2（g）2Na2O2（s）△H＝+194kJ·ml－1
11．在侯氏制碱过程中，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）。
12．中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2
B．环节a中物质分离的基本操作是过滤
C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质
D．高温反应炉中的物质是Ca（HCO3）2
13．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．澄清石灰水与少量碳酸氢钾溶液反应：Ca2++2OH－+2HCO3－CaCO3↓+2H2O+CO32－
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+O2+2H2O2I2+4OH－
C．泡沫灭火器中快速产生CO2：A13++3HCO3－Al（OH）3↓+3CO2↑
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O2H++NO3－+NO
14．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如KO2）。下列说法不正确的是（ ）。
A．在450℃、15MPa的压力下，Na与O2反应也能够得纯净的NaO2，常温下Na2O2的稳定性比NaO2好
B．CsO2具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂
C．4KO2+2CO22K2CO3+3O2，因此可用来作氧气源
D．KO2与水反应后的溶液呈强碱性
15．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．加热分解法利用图1装置，充分加热小苏打样品。
（1）仪器a的名称为________________________。
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据如下：
①仪器a的质量；
②____________________；
③__________________________。
Ⅱ．测量气体体积法利用图2装置，测定反应生成气体的体积。
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为___________________。
（4）导管g的作用为__________________。
（5）为了减小实验误差，B、C中最好用______________________溶液代替水。
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项如下：____________________。②____________________。
（7）若所取样品的质量为mg，反应前量气管C的读数为V1mL，反应结束后量气管C的读数为V2mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为____________（气体体积均已换算为标准状况下的体积）。
【能力提升】
1．下列“类比”合理的是（ ）。
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al（OH）3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu（OH）2沉淀
2．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）。
3．（2022~2023辽宁沈阳高三上学期11月模拟）超氧化钾（KO2）与Na2O2性质相似，是广泛应用于航天和替求的供氟到。下列说法正确（ ）。
A．KO2中O元素的化合价为－1价
B．KO2中阴阳离子个数之比为2∶1
C．1mlKO2与CO2反应后，固体质量减少4g
D．当＝1时，KO2和Na2O2分别与足量水反应生成O2的物质的量之比为3∶2
4．（2023·阜阳模拟）如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1ml，水的质量为100g。下列说法正确的是（ ）。
A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1
B．反应①的离子方程式为Na+2H2ONa++2OH－+H2↑
C．反应③转移的电子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．①②③充分反应后所得溶液中NaOH的质量分数从小到大的顺序：①＜③＜②
5．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2（s））是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：已知：2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）2Na2CO3·3H2O2（s）ΔH＜0，50℃时2Na2CO3·3H2O2（s）开始分解。
下列说法错误的是（ ）。
A．过碳酸钠是由碳酸钠、过氧化氢利用氢键所形成的不稳定的复合物
B．滤液X可以循环使用
C．步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤，可除去水分、利于干燥
D．利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似
6．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）。
A．金属锂可保存在煤油中
B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解
C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率
D．真空热还原发生的主要化学反应为2Al+3Li2O6Li+Al2O3
7．实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Na2CO3的水解是放热反应
B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动
C．N点时NaHCO3已完全分解
D．若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62
8．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）。
9．由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）。
A．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－H2O+CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，X的同素异形体只有3种
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X可能是铝盐
10．（2022~2023河南新乡高三4月联考）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2ml·L－的盐酸，产生CO2的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）。
A．原NaOH溶液的浓度为2b ml·L－1
B．若2a＜b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C．若2a＞b，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO3和NaOH
D．若b＝2a，当V（盐酸）＜aL时，则发生反应的离子方程式为CO32－+H+HCO3－
11．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。50℃开始分解，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
（1）图中仪器a的名称是_________。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有______________、______________和______________。
（3）三颈烧瓶中发生的主反应是________________________________________。
（4）步骤③中洗涤液选用无水乙醇的目的是______________________________。
（5）过碳酸钠溶于水显碱性的原因是____________________________（用离子方程式表示）。
（6）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用加入氯化钡溶液的重量法测定过碳酸钠的质量分数。
实验步骤：称量i→溶解→沉淀→过滤→洗涤→干燥→称量ii。
①写出“沉淀”反应的离子方程式______________________________________。
②若“称量i”的质量为m1、“称量ii”的质量为m2，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为______（用含m1、m2的代数式表示）。
12．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。得到如表1所示的数据：
（表1）
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。
附表：溶解度表（表2）
（2）根据附表（表2）判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：_______________________________________________。
（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________（填“放热”或“吸热”，下同），NaHCO3固体溶于水________。
（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL________________________________________________________，搅拌，测量温度为22.2℃。
（5）结合上述探究，下列说法正确的是________（填字母）。
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
【真题感知】
1．下列说法正确的是（ ）。
A．（2020·浙江7月选考）高压钠灯可用于道路照明
B．（2022·广东省等级考）面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应
C．（2022·海南省选择考）钾能置换出NaCl溶液中的钠
D．（2021·海南省选择考）3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
2．（2021·海南省选择考）一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是（ ）。
A．测定pH B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液 D．滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热
3．（2022·广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碱转化为酸式盐：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
4．（2022·江苏省选择考）少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（ ）。
A．Na2O2的电子式为
B．H2O的空间构型为直线形
C．H2O2中O元素的化合价为－1
D．NaOH仅含离子键
5．（2021·湖北省选择考）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物［NaL］+Na－。下列说法错误的是（ ）。
A．Na－的半径比F－的大
B．Na－的还原性比Na的强
C．Na－的第一电离能比H－的大
D．该事实说明Na也可表现出非金属性
6．（2021·辽宁省选择考）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
7．（2022·天津等级考）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：
加入CaCl2的目的是_______________。
（3）Na2O2的电子式为___________。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1ml Na2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________。
（4）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过____、____（填序号）
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。
（6）天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1ml Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为___________g。年份
卷区
考点分布
钠的性质
钠的氧化物的性质
碳酸氢钠和碳酸钠的性质
综合应用
2022
广东
√
√
河北
√
江苏
√
天津
√
海南
√
辽宁
√
山东
√
浙江
√
√
2021
北京
√
√
海南
√
√
广东
√
√
河北
√
辽宁
√
湖南
√
湖北
√
2020
海南
√
浙江
√
北京
√
类型
实例
多种气体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
气体沉淀型
钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成H2和Cu（OH）2或Fe（OH）3
气体沉淀溶解型
钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶解
气体析晶型
钠与饱和NaCl溶液反应生成H2和NaOH，析出NaCl晶体
物质
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
颜色状态
_______固体
_______固体
氧的价态
_______价
_______价
电子式
______________
______________
所含离子
2个Na+和1个_______
2个Na+和1个_______
化学键
______________
______________
氧化物类别
______________
过氧化物（不属碱性氧化物）
与水反应
______________
____________________________
与CO2反应
______________
____________________________
与盐酸反应
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
保存
密封
密封、远离易燃物
主要用途
制烧碱
漂白剂、消毒剂、供氧剂
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
—
Na2O2+SO2＝Na2SO4
FeCl2溶液
有红褐色沉淀生成
4Na2O2+4FeCl2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl
Na2SO3溶液
—
Na2O2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2+H2S＝S↓+2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色
品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
选项
生成Na2CO3的质量
关于所生成氧气的描述
A
21.2g
该氧气的摩尔质量是36g·ml－1
B
21.6g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
C
21.2g
该氧气的摩尔质量是32g·ml－1
D
22.4g
生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L
无机化合物
H2、CO及H2和CO的混合气体
有机化合物
CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、
HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
_______或_________
_________
颜色、状态
_________
细小_________
水溶性
易溶于水
水中易溶，但比Na2CO3的溶解度_____
序号
混合物（括号内为杂质）
除杂方法
①
Na2CO3（s）（NaHCO3）
加热法
②
NaHCO3（aq）（Na2CO3）
通入足量CO2
③
Na2CO3（aq）（NaHCO3）
滴加适量NaOH溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
项目
相似性
递变性（由Li→Cs）
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为+1价
金属性逐渐增强
单质
性质
物理
性质
（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低
密度逐渐增大（钾反常），熔沸点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
元素
锂
钙
锶
钡
铜
钠
钾
焰色
紫红色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
黄色
紫色（透过蓝色钴玻璃）
原子结构与性质
相同点
最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质
不同点
从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从Li到Cs金属性逐渐增强
物理性质
相同点
碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强
不同点
从Li→Cs密度逐渐增大（Na、K反常），熔、沸点逐渐降低
化学性质
与O2
反应
碱金属都能与O2等非金属反应，锂、钠与O2反应的生成物类型不同：4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应生成物更复杂
与H2O
反应
碱金属均能与水发生反应，生成氢氧化物和氢气（用M代表碱金属）2M+2H2O＝2MOH+H2↑，从Li→Cs金属性逐渐增强，反应越来越剧烈
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
金属钠和钾都容易用小刀切开
钠和钾的硬度都较小
B
金属钠和钾都可用煤油密封保存
钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C
金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快
钾的金属性比钠的强
D
金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快
钾的密度比钠的小
A．制取氨气
B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3
D．干燥NaHCO3
选项
实验操作
现象
结论
A
将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中
溶液最终为红色
过氧化钠与水反应生成碱性物质
B
将包裹Na2O2固体的棉花放入盛CO2集气瓶中
棉花燃起来
Na2O2与CO2反应为放热反应
C
在酸性KMnO4溶液与足量H2C2O4溶液反应一会儿后，加入少量MnSO4固体
紫色快速褪去
加入MnSO4起催化作用
D
向植物油加入NaOH溶液，经反应,取少许于乙醇中
液体不分层
植物油已完全水解
选项
剩余的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2、Na2CO3
C
2
1
Na2O2、NaOH、Na2CO3
D
2
2
NaOH、Na2CO3
试剂
温度
T1/℃
T2/℃
T3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
40.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
选项
实验操作
现象
结论
A
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
C
用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液
pH：①＞②
H2CO3酸性弱于CH3COOH
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口
木条复燃
反应生成了O2
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