考点1 化学反应速率（核心考点精讲精练）-备战高考化学一轮复习（新高考专用）

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1．3年真题考点分布
2．命题规律及备考策略
【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查：
（1）化学反应速率的计算
（2）外界条件对化学反应速率的影响
（3）化学反应速率图像
【备考策略】(1)掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响；
(2)反应历程(或机理)图像分析
(3)利用化学反应速率图像，考查分析问题解决问题的能力。
【命题预测】预测2024年主要考查化学反应速率计算，外界条件对速率的影响。命题会以实际生产生活为载体，将化学反应速率与化工生产、生活实际相结合，应予以重视。
考法1 化学反应速率
1．化学反应速率
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始时A的浓度为a ml·L－1，B的浓度为b ml·L－1，反应进行至t1s时，A消耗了x ml·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(ml·L－1) a b 0 0
转化/(ml·L－1) x eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m)
t1/(ml·L－1) a－x b－eq \f(nx,m) eq \f(px,m) eq \f(qx,m)
则：v(A)＝eq \f(x,t1) ml·L－1·s－1，v(B)＝eq \f(nx,mt1) ml·L－1·s－1，
v(C)＝eq \f(px,mt1) ml·L－1·s－1，v(D)＝eq \f(qx,mt1) ml·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)。已知v(A)＝0.6 ml·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 ml·L－1·s－1，v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1。
4.化学反应速率大小的比较方法
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)单位统一后，换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。
(3)也可以直接比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较eq \f(v（A）,a)与eq \f(v（B）,b)，若eq \f(v（A）,a)＞eq \f(v（B）,b)，则A表示的反应速率比B的大。
【典例1】（湖南省岳阳市华容县普通高中2023届高三新高考适应性考试）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是
A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010ml·L-1·min-1
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
1. （浙江省宁波市镇海中学2023届高三模拟）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A的平均速率为
B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大
C．推测x为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
2．（广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测）在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1mlX和3mlY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是
A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
考法2 基元反应和有效碰撞理论
1.基元反应：大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都被称为基元反应；先后进行的基元反应反映了反应历程，反应历程又称为反应机理。
2.有效碰撞
①基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。
②反应物分子的每一次碰撞并不是都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。发生有效碰撞的两个条件是反应物分子能量足够和取向合适。
3.活化分子 活化能
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为eq \a\vs4\al(E3)，反应热为E1－E2。
4.活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
【典例2】（广东省6校2023-2024学年高三上学期第一次联考）叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。
反应1：
反应2：

下列说法错误的是
A．3种过渡态相比，①最不稳定B．反应1和反应2的都小于0
C．第一个基元反应是决速步骤D．是反应1和反应2共同的催化剂
1．（辽宁省沈阳市第一二〇中学2024届高三质量监测）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-198kJ•ml-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．由反应机理可知，V2O5和VO2都是该反应的催化剂
C．V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•ml-1
2．（四川省成都市第七中学2024届高三月考） 。在存在时该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法不正确的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．逆反应的活化能比正反应的活化能大
考法3 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)
【特别提醒】
①改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
②浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。
2.反应体系条件改变对反应速率的影响
①恒温时：体积缩小eq \(――→,\s\up7(引起))压强增大eq \(――→,\s\up7(引起))浓度增大eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率增大。
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物eq \(――→,\s\up7(引起))总压强增大eq \(――→,\s\up7(引起))浓度增大eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率增大。
b．充入“惰性气体”eq \(――→,\s\up7(引起))总压强增大，但各气体分压不变―→各物质的浓度不变―→反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“惰性气体”eq \(――→,\s\up7(引起))体积增大eq \(――→,\s\up7(引起))各反应物浓度减小eq \(――→,\s\up7(引起))反应速率减小。
总之，压强改变而对反应速率产生的影响是因为压强改变会引起浓度变化，从而对反应速率产生影响。
【典例3】（北京市西城区2023届一模考试）探究影响H2O2分解速率的影响因素，实验方案如图。
下列说法不正确的是
A．对比①②，可探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
B．对比②③④，可探究温度对H2O2分解速率的影响
C．H2O2是直线形的非极性分子
D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2与H2O分子之间能形成氢键
1．（山东省泰安市2023届高三下学期三模）已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
下列说法正确的是
A．，
B． min时，
C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.200 ml·L，当浓度减至一半时共耗时50 min
2．（广东省广州市东华松山湖高级中学2023届高三下学期一模）一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2 ml NO2，发生反应，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化
B．0~2 min内，
C．3 min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率
D．3 min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变
考法4 化学反应速率的图像
由图像变化分析外界条件对其影响，已知反应为mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＝Q kJ·ml－1。
1．“渐变”类v­t图像
2．“断点”类v­t图像
3．“平台”类v­t图像
【典例4】（河北省衡水市第二中学2023届高三模拟）一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是
A．t1 min时，正、逆反应速率相等
B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 ml·L-1·min-1
D．10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 ml·L-1·min-1
1．（广东省茂名市第一中学2023届高三下学期模拟）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc (反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法不正确的是

A．反应过程体系的压强始终不变
B．c(Y)随时间先增大后减小
C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低
D．温度对反应②的k影响更大
2．（湖南省长沙一中2023届高三联考）某温度下，向V L恒容密闭容器中通入4 ml X(g)，发生反应：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25 min时，气体X反应完全
B．0~10 min内，气体X的平均反应速率为
C．25 min时，向该体系中仅通入1 ml 后，反应②的平衡不发生移动(保持其他条件不变)
该温度下，反应②的平衡常数 L⋅ml
【基础过关】
1．（湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2022-2023学年联考）化学反应： △H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．第一步反应的逆反应的活化能是()
B．第二步基元反应是：
C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步
D．若使用催化剂，()不会发生变化
2．（河北省深州市中学2022-2023学年高三期末）某清水河化工厂排出尾气(含CO、)的治理方法：在密闭容器中发生反应，CO、在新型无机催化剂表面进行两步基元反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大
C．新型无机催化剂可有效提高CO、的平衡转化率
D．基元反应的平衡常数越小，反应速率越慢
3．（广东省河源市第一中学2022-2023学年高三模拟） ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是
A．该反应速率主要由第①步基元反应决定
B．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
C． V2O5的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/ml
4．（天津市红桥区2022-2023学年度高三模拟）某反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应为放热反应
B．曲线B为使用催化剂的反应历程，且包含多个基元反应
C．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能
D．活化分子间发生的碰撞不一定是有效碰撞
5．（浙江省东阳市2023届高三下学期模拟）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同
B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率
C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显
D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用
6．（河北省邯郸市2023届高考第三次模拟）在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应C2H2(g)+H2(g)⇌C2H4(g) ΔH<0。速率方程为v正=k正c(C2H2)c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1mlC2H2(g)和1mlH2(g)，只发生上述反应。测得C2H4的物质的量如下表所示：
下列说法错误的是
A．0~10min内，v(H2)=0.025ml・L-1・min-1
B．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数
C．净反应速率(v正-v逆)由大到小最终等于0
D．在上述条件下，15min时2k逆=15k正
7．（北京市朝阳区2023届高三下学期三模）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法不正确的是

A．总反应为加成反应
B．化合物X为
C．Ⅵ是反应的催化剂
D．其它条件不变，温度越高，反应速率越快
8．（海南省海口市2023届高三下学期一模）最近，中科院大连化物所研究发现了以Cu-ZnZr三元氧化物为催化剂时，CO2加氢制甲醇的反应机理如图所示(带*微粒为催化剂表面的吸附物种)：
下列判断错误的是
A．CO2是该反应的氧化剂
B．生成的CH3OH可用作车用燃料
C．催化剂能加快反应速率，但不改变反应的反应热
D．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
【能力提升】
1．（湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三模拟）中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·ml-1)如图所示，下列说法错误的是

A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原
B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3
C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOH
D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O
2．（浙江省名校协作体2022-2023学年高三二模）在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是

A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率
B．对应的时间为
C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
D．在不同时刻都存在关系：
3．（浙江省杭州市鄞州高级中学等22023届高三下学期二模）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~曲线。下列说法不正确的是
A．随c(X)的减小，反应①②的速率均降低
B．体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X) + v(Y) = v(Z)
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
4．（浙江省金丽衢十二校2022-2023学年高三第一次联考）用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：
下列说法不正确的是
A．前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27ml·L-1·min-1
B．6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率
C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4ml·L-1
D．向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动
5．（山东省淄博市部分学校2023届高三下学期二模）某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程式为(k为速率常数)。反应过程中，与S(催化剂)及时间关系如图所示。已知(半衰期)为反应物消耗一半所用的时间，下列叙述错误的是
A．，Ⅰ条件下
B．其他条件相同，S(催化剂)越大，k越大
C．其他条件相同，增大，反应速率不变
D．该温度下，当S(催化剂)，时，为
6．（河北省保定市2023届一模）已知的速率方程为。，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 ml⋅L 溶液、2.0 ml⋅L 溶液、1.0 ml⋅L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0 mL 所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是
A．；
B．实验3用表示的反应平均速率ml·s
C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响
D．速率方程中
7．（河北省邢台市2022-2023学年高三下学期第一次模拟）室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．0~10s内，M的平均反应速率
B．温度不变，反应过程中的值不变
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．温度升高，体系中的值减小
8．（河北省衡水中学2023届高三下学期第四次综合素养测评）一定条件下，向一恒容密闭容器中通入适量的和，发生反应：，经历两步反应：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线a是随时间的变化曲线
B．时，
C．时，的生成速率大于消耗速率
D．时，
【真题感知】
1. （2023·海南卷）工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线①表示的是逆反应的关系
B. 时刻体系处于平衡状态
C. 反应进行到时，(为浓度商)
D. 催化剂存在时，、都增大
2.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. (Ⅲ)不能氧化
B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D. 总反应为：
3. （2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D. 使用催化剂Ⅰ时，内，
4. (2022·河北卷)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是
A. 随的减小，反应①、②的速率均降低
B. 体系中
C. 欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D. 温度低于时，总反应速率由反应②决定
5. (2022·北京卷) 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为；反应②为
B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应
C. 时刻，副反应生成的速率大于反应②生成速率
D. 之后，生成的速率为0，是因为反应②不再发生
6.（2022·浙江卷）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C.不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
7. （2021·广东卷）反应经历两步：①；②。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a为c(X)随t的变化曲线 B. t1时，
C. t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D. t3后，
8. （2021·河北卷）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是（ ）
A. 0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8ml•L-1•min-1
B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D. 反应①的活化能比反应②的活化能大
9. （2021·浙江卷）取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
下列说法不正确的是
A. 反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B. 20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010ml·L-1·min-1
C. 第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D. H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
10．（2021·辽宁卷）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
年份
卷区
考点分布
反应速率的计算
反应速率的影响因素
反应速率的图像
综合应用
2023
辽宁
√
√
√
海南
√
√
√
2022
北京
√
√
√
广东
√
√
√
河北
√
√
√
湖南
√
√
辽宁
√
√
浙江
√
√
√
2021
辽宁
√
√
√
√
广东
√
√
浙江
√
√
河北
√
√
√
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
t/min
0
100
150
250
420
500
580
p/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
x
19.06
t/min
0
10
20
30
40
50
60
70
0.100
0.080
0.040
0.020
0
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，增大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，减小反应物的浓度
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动
t1时其他条件不变，增大生成物的浓度
t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动
t1时其他条件不变，减小生成物的浓度
图像
分析
结论
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应)
t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应)
t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)
t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)
图像
分析
结论
t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动
t1时其他条件不变使用催化剂
t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动
t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)
t/min
0
5
10
15
20
n/ml
0
0.3
0.5
0.6
0.6
物质的量(ml)时间(min)
物质
0
2
4
6
8
10
SO2
4.8
2.64
1.8
1.8
2.1
2.1
CO2
0
1.08
1.5
1.5
1.75
1.75
实验
V/mL
t/s
溶液
溶液
醋酸
水
1
4.0
4.0
8.0
332
2
6.0
4.0
4.0
6.0
148
3
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
37
t/min
0
20
40
60
80
c/(ml·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050