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第1章 化学反应的热效应单元测试-高二化学同步讲与练(人教选择性必修1)
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第1章 化学反应的热效应单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.卷I为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127I卷（选择题部分 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．下列说法正确的是（ ▲ ）A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．放热反应在常温下就能迅速发生D．化学反应中一定伴随着能量变化【答案】D【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，吸热反应一定需要加热才能发生，故B错误；C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误；D．化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故D正确；故选D。2．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ▲ ）A． B． C． D． 【答案】B【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为： ，故选：B。3．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是（ ▲ ）A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状【答案】C【详解】A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；故选C。4．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)（ ▲ ）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】D【详解】设反应H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1为①式，反应C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1为②式，反应C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1为③式，反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)可由3×①+③-②得到，因此该反应的△H =3×△H1+△H3-△H2=-3Q1-Q3+Q2=-(3Q1-Q2+Q3)，23g酒精的物质的量为=0.5mol，因此放出的热量为1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3，故选D。5．下列说法或表示方法不正确的是（ ▲ ）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=285.8kJ·mol-1D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，可知，石墨比金刚石稳定【答案】C【详解】A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；B．在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ•mol-1，故C错误；D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，反应吸热，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，石墨比金刚石稳定，故D正确；故答案选C。6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为（ ▲ ）A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1【答案】D【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ▲ ）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【答案】C【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（ ▲ ）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应【答案】D【详解】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正确；C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正确；D．过程III 为1 mol 过氧化氢 生成1 mol 氧气和1 mol 氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，，故D错误；故答案选D。9．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是（ ▲ ）A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的【答案】C【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；答案选C。10．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0下列说法正确的是（ ▲ ）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·mol-1【答案】C【详解】A．燃烧热是1 mol纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，A错误；B．由③可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和1 mol H2O时放出热量是57.3 kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与反应产生BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生1 mol H2O放出热量比57.3 kJ多，即反应热△H＜-57.3 kJ•mol-1，B错误；C．根据①可知1 g H2(g)完全燃烧放出热量为Q1=；根据②可知1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2=，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C正确； D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 452 kJ•mol-1根据盖斯定律，将×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ•mol-1，D错误；故合理选项是C。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．通过以下反应均可获取。①②③下列说法正确的是（ ▲ ）A．①中增大C(s)的量，不能加快反应速率和提高CO的产率B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，且减小C．由①、②计算反应的D．若知反应④，则【答案】AD【详解】A．反应①中碳为固体，增大碳的量不能加快反应速率，也不能提高的产率，A正确；B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，不变，B错误；C．根据盖斯定律：由②-①计算反应的，C错误；D．根据盖斯定律可知，由①-④可得反应③，故，D正确；故答案选AD。12．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ▲ ）A．已知 ，则HCl和反应的反应热B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 ，则的标准燃烧热C．已知 ； ，则D．葡萄糖的标准燃烧热，则 【答案】CD【详解】A．由于一水合氨是弱电解质，电离时会吸收热量，因此HCl和反应的反应热，故A错误；B．燃烧热是完全燃烧生成稳定的氧化物，该反应方程式中生成了氢气，因此的标准燃烧热不是，故B错误；C．已知 ； ，S(g)燃烧放出的热量更多，焓变反而越小，因此，故C正确；D．葡萄糖的标准燃烧热，则 ，物质的量为0.5mol，则焓变变为原来一般即，故D正确，综上所述，答案为CD。13．下列推论不正确的是（ ▲ ）A．为放热反应，则的能量一定高于的能量B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定C．葡萄糖的燃烧热是，则 D．时， ，则碳的燃烧热为【答案】AD【详解】A．该反应为放热反应，只能说明2 mol SO2与1 mol O2总能量高于2 mol SO3能量，但不能说明SO2能量一定高于SO3能量，A错误；B．石墨到金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，故石墨更稳定，B正确；C．由题意知，1 mol 葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)放热2800 kJ，则0.5 mol 葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)放热1400 kJ，C正确；D．碳的燃烧热指1 mol 碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，所给热化学方程式不是生成CO2，故不能确定碳的燃烧热，D错误；故答案选AD。14．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其化学方程式为2NO+2H2=N2+2H2O，已知2molNO与2molH2完全反应生成1molN2和2molH2O(g)放出2mKJ的能量。其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)下列说法正确的是（ ▲ ）A．过程②、④是放热过程 B．m=(a+b-c-d)C．过程①、③是放热过程 D．m=(c+d-a一b)【答案】AD【分析】2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)反应时，破坏反应物共价键时吸热、形成生成物共价键时放热，破坏2molNO与2molH2共价键时共吸收(a+b)kJ，生成1molN2和2molH2O(g)共价键时共放出能量(c+d)kJ，则(c+d)kJ-(a+b)kJ=2mkJ，据此回答。【详解】A． 过程②、④均为形成化学键的过程、是放热过程，A正确； B． 据分析m=(c+d-a-b) ，B不正确；C． 过程①、③均为破坏化学键的过程、是吸热过程， C不正确； D．据分析 m=(c+d-a-b) ，D正确；答案选AD。15．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（ ▲ ）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．，，则C．白磷比红磷稳定D．【答案】BD【详解】A．根据图示可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；B．气态硫的能量大于固态硫，同质量的气态硫燃烧放出的能量大于固态硫，，，则，故B正确；C．根据图示可知，白磷的能量大于红磷，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故C错误；D．CO和气态水的总能量大于二氧化碳和氢气的总能量，所以，故D正确；选BD；Ⅱ卷（综合题部分 共50分）三、综合题(本题包括6小题，共 50分)16．（9分）请回答以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1①请计算出N≡N键的键能为___________。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。【答案】(1)C(2) C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 +kJ·mol-1(3) 945.6kJ·mol-1 小于【详解】（1）（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，但属干新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属干新能源，故答案为C。（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量为2220kJ，反应的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1故答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1;②已知：反应①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1，反应②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=156.6 kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2 kJ·mol-1，故答案为：+124.2 kJ·mol-1。（3）设N≡N键的键能是x，N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol,故答案为：945.6 kJ·mol-1；N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小干92.4kJ，故答案为：小于。17．（9分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中A处应填入___________。②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。【答案】 C -185 Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) 不变 汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小【详解】(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；A、氧化钠与水反应B、燃烧反应D、置换都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C。(2)①焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g) ∆H=(436+247-2×434)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1，答案：-185；②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1；结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1。(3)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案为1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此Δ H不变，故答案为：不变；③根据图象可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；18．（8分）完成下列各题：(1)已知下列热化学方程式： ； ；回答下列问题：①的燃烧热为___________；②燃烧1gC生成，放出的热量为___________。(2)已知拆开1氢气中的化学键需要消耗436能量，拆开1氧气中的化学键需要消耗498能量，根据图中的能量图，回答下列问题：①写出①②的数值：__________；__________。②已知： ，试写出2氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________________。【答案】(1) 393.5kJ/mol 32.80kJ(2) 1370 1852 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-570kJ/mol【解析】(1)①燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，根据热化学方程式可知的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：393.5kJ/mol；②根据热化学方程式可知，燃烧1gC生成，放出的热量为32.80kJ，故答案为：32.80kJ。(2)①由图示可知，①为断裂2mol氢气中的化学键和1mol的氧气中的化学键，故吸收的热量为：2×436kJ+498kJ=1370kJ，②为形成2molH2O中化学键能够放出的热量，根据图示可知，②的数值为1370kJ+482kJ=1852，故答案为：1370；1852；②由题干图示可知，2molH2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为482kJ，结合可知，2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为：482kJ+2×44kJ=570kJ，故2氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-570kJ/mol，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-570kJ/mol。19．（9分）(一)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为___________。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为___________。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3846.75kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是___________。(二)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：(4)已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。(三)在实际生产中活和科学研究中，常常需要计算反应热。(5)已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=一571.6kJ·mol-1III．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599.2kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为___________。(6)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297kJ·mol-1反应II的热化学方程式：___________。(7)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示△H)【答案】(1)285.8kJ/mol(2)4725.8kJ(3)3:1(4)470(5)+226.7kJ•mol-1(6)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，△H=-254kJ•mol-1(7)(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3g(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol-1【分析】（1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出得热量为燃烧热，故H2的燃烧热为285.8kJ/mol。（2）1molH2完全燃烧放出的热量为285.8kJ，2molC3H8完全燃烧放出的热量为4440kJ，故放出的总能量为4725.8kJ。（3）设氢气的物质的量为xmol，丙烷的物质的量为ymol，则x+y=5，285.8x+2220y=3846.75，解得x=3.75，y=1.25，所以H2和C3H8的体积比是3:1。（4）白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470。（5）已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×-③×得到，所以反应焓变△H=2×(-393.5kJ•mol-1)+(-571.6kJ•mol-1)×-(-2599kJ•mol-1)×=+226.7kJ•mol-1。（6）根据图示，反应Ⅱ为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)；将Ⅰ-Ⅲ得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，△H=-(+55kJ•mol-1)-(-297kJ•mol-1)=-254kJ•mol-1。（7）由题中图示可知，该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量△H=-1.02NAeV·mol-1，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3g(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol-1。20．（9分）回答下列问题：(1)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式___________。(3)已知： N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1 =+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g) CO2(g) △H2 =-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g) △H3 =-221.0kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度【答案】(1)ΔH4= (ΔH1＋ΔH2-3ΔH3)(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-867kJ/mol(3)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H=-746.5kJ/mol(4) ΔH1=ΔH2＜ΔH3 −51.8 kJ·mol−1 B【解析】（1）根据盖斯定律，2S(g)=S2(g)可以由[2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)]× + [H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)]×− [H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)] ×2得到，故ΔH4= (ΔH1＋ΔH2-3ΔH3)。（2）根据题意得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H ，反应消耗1.6 g甲烷时，即消耗CH4的量n= ，放出热量86.7 kJ，所以∆H=-867kJ/mol。（3）根据平衡常数表达式K=可知该反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H，结合盖斯定律，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可由[ C(s)+O2(g) CO2(g)]×2− [N2(g)+O2(g)2NO(g)] –[2C(s)+O2(g) 2CO(g)]得到，故∆H=△H2×2-△H1-△H3=-393.5 kJ·mol-1×2-180.5 kJ·mol-1-(-221.0 kJ·mol-1)= -746.5kJ/mol。（4）①将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液均是可溶性强碱稀溶液，与同物质的量的HCl恰好完全反应放出的热量相同，稀氨水在反应过程中弱电解质的电离会吸收热量使整个反应放出的热量较少，故ΔH1=ΔH2＜ΔH3。②第1组的起始平均温度与终止温度差值为，第2组的起始平均温度与终止温度差值为，第3组的起始平均温度与终止温度差值为，取三组平均值，起始平均温度与终止温度差为3.1℃，实验测得的热效应为 ，故和热ΔH=−51.8 kJ·mol−1。③测定中和热的实验准确度关键在于反应前后热量变化的测量，实验装置保温、隔热效果差会造成热量散失太大，分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中使反应时间过长热量散失过大，用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度时温度计上沾的盐酸与NaOH先反应一部分，造成实验测量时放出的热量减少；用量筒量取盐酸时仰视读数造成体积偏大，误差部分的体积相对与反应体系的总体积可忽略不计，误差部分参与反应放出的热量使体系温度的改变对实验测量没有影响。21．（6分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(2)使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。【答案】 C D 【分析】本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。【详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。故答案为：C。(2)使硫酸与溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。故答案为：D。(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和的稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和的稀盐酸恰好完全反应放热小于，反应焓变是负值，所以。故答案为：。(4)根据表格数据分析可知，温度差平均值℃；盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为℃，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热。故答案为：。 共价键H- HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1化学键H2O中H-O键O2中O=O 键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463化学键种类H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436247434化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)172335498X实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液123
第1章 化学反应的热效应单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.卷I为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127I卷（选择题部分 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．下列说法正确的是（ ▲ ）A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．放热反应在常温下就能迅速发生D．化学反应中一定伴随着能量变化【答案】D【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，吸热反应一定需要加热才能发生，故B错误；C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误；D．化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故D正确；故选D。2．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是（ ▲ ）A． B． C． D． 【答案】B【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热量，1mol CH4完全燃烧生成 CO2和 液态水，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为： ，故选：B。3．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是（ ▲ ）A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状【答案】C【详解】A．燃料的燃烧一定为放热反应，故燃料的充分利用是让燃料充分燃烧并充分利用热能，若燃烧放出的热量不能充分利用，则造成燃料的浪费，故A正确；B．固体燃料燃烧前粉碎，能够增大固体表面积，有利于燃料的充分燃烧，故B正确；C．燃料燃烧时要通入适量的空气，若空气过多，会导致带走部分热量，所以不是空气量越多越好，故C错误；D．液体燃料喷成雾状，能增大和助燃剂的接触面积，有利于燃料的充分燃烧，故D正确；故选C。4．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1= -Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)（ ▲ ）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3【答案】D【详解】设反应H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1为①式，反应C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ·mol-1为②式，反应C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1为③式，反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)可由3×①+③-②得到，因此该反应的△H =3×△H1+△H3-△H2=-3Q1-Q3+Q2=-(3Q1-Q2+Q3)，23g酒精的物质的量为=0.5mol，因此放出的热量为1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3，故选D。5．下列说法或表示方法不正确的是（ ▲ ）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=285.8kJ·mol-1D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，可知，石墨比金刚石稳定【答案】C【详解】A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故A正确；B．在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故B正确；C．H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ•mol-1，故C错误；D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0可知，反应吸热，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，石墨比金刚石稳定，故D正确；故答案选C。6．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为（ ▲ ）A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1【答案】D【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ▲ ）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【答案】C【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是（ ▲ ）A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应【答案】D【详解】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正确；C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正确；D．过程III 为1 mol 过氧化氢 生成1 mol 氧气和1 mol 氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，，故D错误；故答案选D。9．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是（ ▲ ）A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的【答案】C【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝-571.6kJ·mol-1，由于液态水转化为气态水吸热，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞-571.6kJ·mol-1，A错误；B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol，则CO的燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，B错误；C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体氢气和CO，C正确；D．由于能量是守恒的，所以“煤炭燃烧时加少量水，不可能使煤炭燃烧放出更多的热量。”，故该同学的结论是错误的，D错误；答案选C。10．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ • mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0下列说法正确的是（ ▲ ）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·mol-1【答案】C【详解】A．燃烧热是1 mol纯净物完全燃烧生成制定产物时放出的热量，由已知热化学方程式可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，A错误；B．由③可知：强酸与强碱反应产生可溶性盐和1 mol H2O时放出热量是57.3 kJ，硫酸与Ba(OH)2发生反应，除产生水外，Ba2+与反应产生BaSO4时也会放出热量，所以该反应发生，产生1 mol H2O放出热量比57.3 kJ多，即反应热△H＜-57.3 kJ•mol-1，B错误；C．根据①可知1 g H2(g)完全燃烧放出热量为Q1=；根据②可知1 g CH3OH(l)完全燃烧放出热量为Q2=，可见：当两种燃料的质量相等时，H2(g)放出的热量更多，C正确； D．①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1 452 kJ•mol-1根据盖斯定律，将×(①×3-②)，整理可得3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ•mol-1，D错误；故合理选项是C。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．通过以下反应均可获取。①②③下列说法正确的是（ ▲ ）A．①中增大C(s)的量，不能加快反应速率和提高CO的产率B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，且减小C．由①、②计算反应的D．若知反应④，则【答案】AD【详解】A．反应①中碳为固体，增大碳的量不能加快反应速率，也不能提高的产率，A正确；B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，但不改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，不变，B错误；C．根据盖斯定律：由②-①计算反应的，C错误；D．根据盖斯定律可知，由①-④可得反应③，故，D正确；故答案选AD。12．下列关于热化学反应的描述正确的是（ ▲ ）A．已知 ，则HCl和反应的反应热B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 ，则的标准燃烧热C．已知 ； ，则D．葡萄糖的标准燃烧热，则 【答案】CD【详解】A．由于一水合氨是弱电解质，电离时会吸收热量，因此HCl和反应的反应热，故A错误；B．燃烧热是完全燃烧生成稳定的氧化物，该反应方程式中生成了氢气，因此的标准燃烧热不是，故B错误；C．已知 ； ，S(g)燃烧放出的热量更多，焓变反而越小，因此，故C正确；D．葡萄糖的标准燃烧热，则 ，物质的量为0.5mol，则焓变变为原来一般即，故D正确，综上所述，答案为CD。13．下列推论不正确的是（ ▲ ）A．为放热反应，则的能量一定高于的能量B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定C．葡萄糖的燃烧热是，则 D．时， ，则碳的燃烧热为【答案】AD【详解】A．该反应为放热反应，只能说明2 mol SO2与1 mol O2总能量高于2 mol SO3能量，但不能说明SO2能量一定高于SO3能量，A错误；B．石墨到金刚石为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，故石墨更稳定，B正确；C．由题意知，1 mol 葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)放热2800 kJ，则0.5 mol 葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O(l)放热1400 kJ，C正确；D．碳的燃烧热指1 mol 碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，所给热化学方程式不是生成CO2，故不能确定碳的燃烧热，D错误；故答案选AD。14．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其化学方程式为2NO+2H2=N2+2H2O，已知2molNO与2molH2完全反应生成1molN2和2molH2O(g)放出2mKJ的能量。其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)下列说法正确的是（ ▲ ）A．过程②、④是放热过程 B．m=(a+b-c-d)C．过程①、③是放热过程 D．m=(c+d-a一b)【答案】AD【分析】2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)反应时，破坏反应物共价键时吸热、形成生成物共价键时放热，破坏2molNO与2molH2共价键时共吸收(a+b)kJ，生成1molN2和2molH2O(g)共价键时共放出能量(c+d)kJ，则(c+d)kJ-(a+b)kJ=2mkJ，据此回答。【详解】A． 过程②、④均为形成化学键的过程、是放热过程，A正确； B． 据分析m=(c+d-a-b) ，B不正确；C． 过程①、③均为破坏化学键的过程、是吸热过程， C不正确； D．据分析 m=(c+d-a-b) ，D正确；答案选AD。15．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是（ ▲ ）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．，，则C．白磷比红磷稳定D．【答案】BD【详解】A．根据图示可知，金刚石的能量大于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；B．气态硫的能量大于固态硫，同质量的气态硫燃烧放出的能量大于固态硫，，，则，故B正确；C．根据图示可知，白磷的能量大于红磷，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故C错误；D．CO和气态水的总能量大于二氧化碳和氢气的总能量，所以，故D正确；选BD；Ⅱ卷（综合题部分 共50分）三、综合题(本题包括6小题，共 50分)16．（9分）请回答以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________；②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________(3)已知：H—H键的键能为436kJ·mol-1，H—N键的键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ·mol-1①请计算出N≡N键的键能为___________。②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量___________92.4kJ(填大于或小于或等于)。【答案】(1)C(2) C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1 +kJ·mol-1(3) 945.6kJ·mol-1 小于【详解】（1）（1）煤、石油、天然气是化石能源，核能不可再生，但属干新能源，⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能属干新能源，故答案为C。（2）①11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量为2220kJ，反应的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1故答案为：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=-2220kJ·mol-1;②已知：反应①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1=+156.6kJ·mol-1，反应②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2=+32.4kJ·mol-1，根据盖斯定律，①-②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=156.6 kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2 kJ·mol-1，故答案为：+124.2 kJ·mol-1。（3）设N≡N键的键能是x，N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol,故答案为：945.6 kJ·mol-1；N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小干92.4kJ，故答案为：小于。17．（9分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：计算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H= ___________kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中A处应填入___________。②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___________(填“变大”“变小”或“不变”)。③某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___________。【答案】 C -185 Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317 kJ·mol-1 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) 不变 汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小【详解】(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；A、氧化钠与水反应B、燃烧反应D、置换都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C。(2)①焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g) ∆H=(436+247-2×434)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1，答案：-185；②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1；结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1。(3)①以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应生成1mol甲醇和1mol水，根据质量守恒，需要1mol二氧化碳和3mol氢气，因此图中A处应填入1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)，故答案为1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)；②加入催化剂，不能改变反应的焓变，因此Δ H不变，故答案为：不变；③根据图象可知，汽车的加速性能相同的情况下，甲醇作为燃料时CO排放量低，污染小，故答案为汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小；18．（8分）完成下列各题：(1)已知下列热化学方程式： ； ；回答下列问题：①的燃烧热为___________；②燃烧1gC生成，放出的热量为___________。(2)已知拆开1氢气中的化学键需要消耗436能量，拆开1氧气中的化学键需要消耗498能量，根据图中的能量图，回答下列问题：①写出①②的数值：__________；__________。②已知： ，试写出2氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________________。【答案】(1) 393.5kJ/mol 32.80kJ(2) 1370 1852 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-570kJ/mol【解析】(1)①燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，根据热化学方程式可知的燃烧热为393.5kJ/mol，故答案为：393.5kJ/mol；②根据热化学方程式可知，燃烧1gC生成，放出的热量为32.80kJ，故答案为：32.80kJ。(2)①由图示可知，①为断裂2mol氢气中的化学键和1mol的氧气中的化学键，故吸收的热量为：2×436kJ+498kJ=1370kJ，②为形成2molH2O中化学键能够放出的热量，根据图示可知，②的数值为1370kJ+482kJ=1852，故答案为：1370；1852；②由题干图示可知，2molH2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为482kJ，结合可知，2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为：482kJ+2×44kJ=570kJ，故2氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-570kJ/mol，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-570kJ/mol。19．（9分）(一)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为___________。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为___________。(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3846.75kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是___________。(二)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：(4)已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol-1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=___________。(三)在实际生产中活和科学研究中，常常需要计算反应热。(5)已知：I．C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=一571.6kJ·mol-1III．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599.2kJ·mol-1则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变为___________。(6)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1反应III：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-297kJ·mol-1反应II的热化学方程式：___________。(7)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示△H)【答案】(1)285.8kJ/mol(2)4725.8kJ(3)3:1(4)470(5)+226.7kJ•mol-1(6)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，△H=-254kJ•mol-1(7)(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3g(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol-1【分析】（1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出得热量为燃烧热，故H2的燃烧热为285.8kJ/mol。（2）1molH2完全燃烧放出的热量为285.8kJ，2molC3H8完全燃烧放出的热量为4440kJ，故放出的总能量为4725.8kJ。（3）设氢气的物质的量为xmol，丙烷的物质的量为ymol，则x+y=5，285.8x+2220y=3846.75，解得x=3.75，y=1.25，所以H2和C3H8的体积比是3:1。（4）白磷燃烧的方程式为P4+5O2＝P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×335kJ/mol+4mol×xkJ/mol-(6mol×172kJ/mol+5mol×498kJ/mol)=2378.0kJ，解得x=470。（5）已知：①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1；②2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ•mol-1；2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应可以根据①×2+②×-③×得到，所以反应焓变△H=2×(-393.5kJ•mol-1)+(-571.6kJ•mol-1)×-(-2599kJ•mol-1)×=+226.7kJ•mol-1。（6）根据图示，反应Ⅱ为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)；将Ⅰ-Ⅲ得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，△H=-(+55kJ•mol-1)-(-297kJ•mol-1)=-254kJ•mol-1。（7）由题中图示可知，该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量△H=-1.02NAeV·mol-1，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3g(g)+H2O(g)△H=-1.02NAeV·mol-1。20．（9分）回答下列问题：(1)在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g) ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)=S2(g) ΔH4则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。(2)已知甲烷能催化还原NO2，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO2的热化学方程式___________。(3)已知： N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1 =+180.5kJ·mol-1C(s)+O2(g) CO2(g) △H2 =-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g) 2CO(g) △H3 =-221.0kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。(4)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度【答案】(1)ΔH4= (ΔH1＋ΔH2-3ΔH3)(2)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-867kJ/mol(3)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H=-746.5kJ/mol(4) ΔH1=ΔH2＜ΔH3 −51.8 kJ·mol−1 B【解析】（1）根据盖斯定律，2S(g)=S2(g)可以由[2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)]× + [H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)]×− [H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)] ×2得到，故ΔH4= (ΔH1＋ΔH2-3ΔH3)。（2）根据题意得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H ，反应消耗1.6 g甲烷时，即消耗CH4的量n= ，放出热量86.7 kJ，所以∆H=-867kJ/mol。（3）根据平衡常数表达式K=可知该反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H，结合盖斯定律，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)可由[ C(s)+O2(g) CO2(g)]×2− [N2(g)+O2(g)2NO(g)] –[2C(s)+O2(g) 2CO(g)]得到，故∆H=△H2×2-△H1-△H3=-393.5 kJ·mol-1×2-180.5 kJ·mol-1-(-221.0 kJ·mol-1)= -746.5kJ/mol。（4）①将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1 mol·L−1的稀盐酸恰好完全反应，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液均是可溶性强碱稀溶液，与同物质的量的HCl恰好完全反应放出的热量相同，稀氨水在反应过程中弱电解质的电离会吸收热量使整个反应放出的热量较少，故ΔH1=ΔH2＜ΔH3。②第1组的起始平均温度与终止温度差值为，第2组的起始平均温度与终止温度差值为，第3组的起始平均温度与终止温度差值为，取三组平均值，起始平均温度与终止温度差为3.1℃，实验测得的热效应为 ，故和热ΔH=−51.8 kJ·mol−1。③测定中和热的实验准确度关键在于反应前后热量变化的测量，实验装置保温、隔热效果差会造成热量散失太大，分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中使反应时间过长热量散失过大，用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度时温度计上沾的盐酸与NaOH先反应一部分，造成实验测量时放出的热量减少；用量筒量取盐酸时仰视读数造成体积偏大，误差部分的体积相对与反应体系的总体积可忽略不计，误差部分参与反应放出的热量使体系温度的改变对实验测量没有影响。21．（6分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)倒入溶液的正确操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入(2)使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是_______(填字母。A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为_______。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_______(结果保留一位小数)。【答案】 C D 【分析】本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验和计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。【详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。故答案为：C。(2)使硫酸与溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失。故答案为：D。(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和的稀盐酸恰好完全反应放热；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和的稀盐酸恰好完全反应放热小于，反应焓变是负值，所以。故答案为：。(4)根据表格数据分析可知，温度差平均值℃；盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度变化的值为℃，则生成水放出的热量为，即，所以实验测得的中和热。故答案为：。 共价键H- HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1化学键H2O中H-O键O2中O=O 键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463化学键种类H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436247434化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ·mol-1)172335498X实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液123
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