第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元测试-高二化学同步讲与练(人教选择性必修1)

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第3章 水溶液中的离子反应与平衡单元测试说明:1.本试卷分I卷和Ⅱ卷两部分，共 21 题，满分 100 分，考试时间 75 分钟。2.卷I为选择题，请将答案用 2B 铅笔填涂在答题卡上，卷 II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Mg-24 Cl-35.5 Br-80 I-127I卷（选择题部分 共50分）一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)1．下列物质属于强电解质的是（ ▲ ）A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO2．常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是（ ▲ ）A． B． C． D．3．下列离子方程式书写错误的是（ ▲ ）A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCOC．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+4．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（ ▲ ）A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀5．设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ▲ ）A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．下列操作规范且能达到实验目的的是（ ▲ ）A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘7．实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ▲ ）A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变9．常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ▲ ）A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为10．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11．下列有关电解质溶液的说法正䃋的是（ ▲ ）A．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，其电离平衡常数减小B．室温下，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱C．如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，能证明乙酸是弱酸12．室温时，下列溶液的pH结果正确的是（ ▲ ）A．把pH=6的盐酸稀释1 000倍，pH=9B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍，pH=9C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合，pH=9D．室温下，1.0×10−5 mol∙L−1的NaOH，pH=913．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是（ ▲ ）A．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样B．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大C．浓度均为的、混合溶液中：，且D．的醋酸钠溶液与盐酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：14．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ▲ ）A．d点无沉淀生成B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点C．加入适量(固体)可以使溶液由d点变到c点D．a点对应的大于c点对应的15．常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示：下列有关描述中正确的是（ ▲ ）A．常温下，Kh(HCO) > Kh(NH)B．混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NH3·H2O)-c(H2CO3)C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HCO)均逐渐减小D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO)>c(NH3·H2O)>c(HCO)>c(NH)Ⅱ卷（综合题部分 共50分）三、综合题(本题包括6小题，共 50分)16．（8分）钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图。已知：TiO2难溶于盐酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10−38。回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，对“赤泥”的处理方式为___________；滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。(2)“氧化”时加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+浓度为0.001 mol∙L−1，常温下“调pH”时，若控制pH＝3，则Fe3+的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。(3)已知25℃时，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，该反应的平衡常数K＝___________(用含a、b、c的代数式表示)。(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空气中加热至550℃时生成Sc2O3、CO2和H2O，写出反应的化学方程式___________。17．（8分）已知水的电离平衡曲线如图所示：试回答下列问题：(1)图中_______(用“>”、“