高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第1课时综合训练题

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知识梳理
一、化学反应速率及其表示方法
化学反应速率概念及表示方法
1.概念：用来衡量化学反应过程进行 程度的物理量。
2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示。
3.定义式： 或 。
4.常用单位：或
二、影响化学反应速率的因素
1.方法引导——变量控制方法
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：
2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度对化学反应速率影响的探究
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
(3)浓度对化学反应速率影响的探究
(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
典例分析
题型一：化学反应速率的含义、单位及表示方法
【典例1】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．若某化学反应的反应速率为0.5ml/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5ml/L
C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
【变式练】
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为
D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2ml·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2ml·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
题型二：化学反应速率的计算
【典例2】一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20ml减小到8ml，则2min内N2的反应速率为（ ）
A．1.2ml•L-1•min-1B．6ml•L-1•min-1
C．0.6ml•L-1•min-1D．0.4ml•L-1•min-1
【变式练】
1．将1mlN2和3mlH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1ml，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
①v(N2)=0.15ml/(L•min) ②v(H2)=0.45ml/(L•min) ③v(NH3)=0.30ml/(L•min)
其中正确的是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．υ(A)= 0.5 ml/(L·s)B．υ(B)= 0.3 ml/(L·s)
C．υ(C)= 0.8 ml/(L·s)D．υ(D)= 1 ml/(L·s)
题型三：影响化学反应速率的因素
【典例3】下列各组反应(表中物质均为反应物)，刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【变式练】
1．高炉炼铁的原理为3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(l)。若此反应在恒容密闭容器中发生，则下列说法正确的是（ ）
A．增加Fe2O3的量，反应速率加快
B．升高温度，反应速率不一定变化
C．再充入CO，反应速率加快
D．充入N2使压强增大，反应速率加快
2．少量铁粉与100mL0.01ml•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的（ ）
①由铁粉换铁块
②加入NaNO3固体
③将0.01ml•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液
④加入NaCl溶液
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用100mL0.1ml•L-1盐酸
A．③⑤B．①③C．⑥⑦D．⑤⑥
题型四：碰撞理论及活化能
【典例4】研究表明与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①(慢)②(快)。下列说法正确的是（ ）
A．使反应的活化能减小
B．反应①②都是氧化还原反应
C．若转移1ml电子，则消耗11.2L
D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
【变式练】
1．某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应： A(g) →B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T1、 T2为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是（ ）
A．bf 段的平均反应速率为1.0 × 10-4 ml·L-1·min-1
B．T10)，其反应机理如下：
① 快；② 慢
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．正反应的活化能比逆反应的活化能大
B．是该反应的催化剂
C．该反应的速率主要取决于②的快慢
D．增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
二、综合题
13．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。
请回答下列问题：
(1)进行实验时，温度计中水银液面变化：②_______(填“升高”或“降低”)。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。
A．H2+Cl22HClB．C+CO22CO
C．+Ba2+=BaSO4↓D．NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O
(3)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。电极材料X不能是_______(填序号)。
A．CuB．ZnC．PbD．石墨
(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：
该反应的化学方程式为_______，0～2min内的反应速率V(X)=_______。
14．以生产甲醇()是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。
(1)该反应的能量变化如图1所示，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。
A．升高温度B．充入He
C．加入合适的催化剂D．降低压强
(3)在体积为2L的密闭容器中，充入1ml和3ml，测得，的物质的量随时间变化如图2。从反应开始到3min末，用浓度变化表示的平均反应速率___________；反应达到平衡状态，此时的转化率为___________。
(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图3。
①则电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。
②若线路中转移1ml电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。
15．某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时，若将0.5 ml/L H2SO4溶液改为2.0 ml/L H2SO4溶液，其化学反应速率会_______(填“增大”或“减小”)；
(2)“酸浸”过程中发生的离子反应为：，，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)；
(3)操作a应采用的装置是_______(填字母序号)；
A． B． C．
(4)H2是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1 ml N2和3 ml H2充入体积为1 L的密闭容器中，10 min后测得NH3的物质的量为0.4 ml，则：
①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______ml/(L·min)；②反应达到最大限度时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“