高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度第2课时课时作业

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知识梳理
一、化学反应限度
1.可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“⇌”。
2.化学平衡状态的建立
(1)化学平衡状态的建立过程
(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
①逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应；
②等：平衡时（本质）；
③动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡；
④定：平衡时，反应混合物各组分的百分含量保持一定；
⑤变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动。
4.化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
二、化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\c1(①v正A＝v逆A＞0,②各物质浓度保持不变))⇒达到平衡状态
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)为例
典例分析
题型一：可逆反应及反应限度
【典例1】已知反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)中，每生成2mlHI时会有akJ的能量放出，又知有关化学键键能如下，下列说法正确的是（ ）
A．1mlH2的能量比2mlH的能量高
B．将0.5mlH2(g)与1mlI2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5akJ
C．H-I键的键能为0.5(a＋b＋c)kJ·ml-1
D．H＋I→HI是吸热变化
【答案】C
【详解】A．1mlH2转化成2mlH，该过程是断裂H-H，断裂化学键为吸热过程，因此1mlH2的能量小于2mlH的能量，故A错误；B．氢气与碘单质反应属于可逆反应，根据题中所给条件，无法计算放出的热量，故B错误；C．断键吸收能量为(b+c)kJ，每生成2mlHI时放出的热量为akJ，形成化学键是释放能量，根据能量守恒，推出H-I的键能为kJ/ml，故C正确；D．H+I→HI是形成化学键，属于放热过程，故D错误；答案为C。
【变式练】
1．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是（ ）
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室用Zn与稀硫酸反应制备H2，可适当增加稀硫酸浓度，提高化学反应速率
C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
【答案】A
【详解】A．不管是吸热反应还是放热反应，升温则正逆反应速率均增大，A不正确；B．适当增加稀硫酸浓度，增大反应物浓度，反应速率加快，B正确；C．该反应是可逆反应，反应不能完全，SO2的转化率不能达到100%，C正确；D．粉末状碳酸钙比块状碳酸钙和盐酸的接触面积大，反应速率更快，D正确；故选A。
2．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于（ ）
A．只存在于CO和CO2中B．存在于CO、H2O、CO2中
C．只存在于CO中D．存在于CO、H2O、CO2、H2中
【答案】B
【详解】加入C18O后，反应后18O会进入CO2，可逆反应逆向进行，18O有可能生成H2O，故18O存在于CO、H2O、CO2中，故答案为B
题型二：化学平衡状态的判断
【典例2】在一定体积的密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达化学平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n ml A，同时生成n ml D
B．容器内压强不随时间而变化
C．容器内混合气体的密度不随时间而变化
D．单位时间内消耗n ml B，同时消耗1.5n ml C
【答案】D
【详解】A．单位时间内生成n ml A，同时生成n ml D，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选A；B．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内压强不随时间而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选B；C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，容器内混合气体的密度不随时间而变化，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内消耗n ml B，同时消耗1.5n ml C，正逆反应速率比等于系数比，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。
【变式练】
1．恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是（ ）
A．混合气体颜色不再变化
B．单位时间内形成nmlH-H的同时断裂2nmlH-I
C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D．2v(H2)正=v(HI)逆
【答案】B
【详解】A．碘蒸气有颜色，其余均为无色气体，因此当混合气体颜色不再改变时，说明反应达到平衡，故Ａ不符合题意；B．单位时间内形成H-H键，反应向逆反应方向进行，断裂H-I，反应也是向逆反应方向进行，因此单位时间内形成nmlH-H的同时断裂2nmlH-I，不能说明反应达到平衡，故B符合题意；C．该反应为放热反应，如果容器为隔热密闭，随着反应进行，容器内气体温度升高，当体系温度不再改变，说明反应达到平衡，故C不符合题意；D．利用不同物质的反应速率表示反应达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此2v(H2)正=v(HI)逆，能够说明反应达到平衡，故D不符合题意；答案为B。
2．相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g) + 3B2(g)⇌2AB3(g)，下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度不再发生变化
B．容器内气体的压强不随时间而变化
C．c(A2)：c(B2)：c(AB3)=1：3：2
D．断裂1个A2键，同时断裂3个B2键
【答案】B
【详解】A．密度ρ=，体积固定的密闭容器V是定值，根据质量守恒，反应前后气体的质量不变，因此ρ始终是定值，不能判定平衡，A不符合题意；B．容器内的压强不随时间而变化，即体系内气体的总物质的量不变，由于反应为非等体积反应，能说明达到平衡状态，B符合题意；C．反应后浓度之比与化学计量数没有必然联系，浓度不变才能判定平衡，C不符合题意；D．断裂1个A2键和断裂3个B2键都是正反应方向，不符合v正=v逆，D不符合题意；故选B。
题型三：化学反应条件的控制
【典例3】化学转化是有条件的，反应中少量的反应物并不一定都能完全反应，在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（ ）
A．向少量的稀硝酸中加入过量铁
B．加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中
C．用少量浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气
D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用少量氮气和过量氢气合成氨
【答案】A
【详解】A．向少量的稀硝酸中加入过量铁，稀硝酸全部反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，A符合题意；B．加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中，浓硫酸浓度下降，变为稀硫酸时反应停止，故不能完全消耗，B不符合题意；C．用少量浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气，盐酸浓度下降，变为稀盐酸时反应停止，故不能完全消耗，C不符合题意；D．氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，氢气过量也不能使氮气完全消耗，D不符合题意；故选A。
【变式练】
1．下列有关合成氨工业的说法正确的是（ ）
A．从合成塔出来的混合气体中，NH3只占15%，所以合成氨工业的效率都很低
B．由于氨易液化，容易分离，N2、H2在实际生产中可循环利用，所以总体来说氨的产率较高
C．合成氨工业的反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D．合成氨工业采用铁做催化剂，是为了提高反应物的转化率
【答案】B
【详解】A．合成氨反应在适宜的生产条件下达到平衡时，虽然原料的转化率不高，但将生成的NH3分离出去后，再将未反应的N2、H2循环利用，可提高氨的产率，故A错误；B．由于氨易液化，容易分离，N2、H2在实际生产中可循环利用，所以总体来说氨的产率较高，故B正确；C．合成氨反应正向放热，低温才有利于平衡向正反应方向移动，合成氨工业中选择700K左右的温度，主要是从反应速率和催化剂活性两方面考虑，故C错误；D．使用催化剂不能使平衡发生移动，不影响转化率，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是（ ）
A．反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果
B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑
C．为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D．使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率
【答案】D
【详解】A、选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，故选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，故A正确；B、在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，故B正确；C、反应2SO2+O2⇌SO3中，适当增大氧气的量，可以提高二氧化硫的转化率，故C正确；D、使用催化剂加快化学反应的速率，缩短反应的时间，提高生产效率，但不能提高SO3产率，故D错误。
答案选D。
题型四：化学平衡建立的过程
【典例4】目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．升高温度能加快该反应的速率
B．钌催化剂能减慢该反应的速率
C．达到平衡时，υ(正)= υ(逆)=0
D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4
【答案】A
【详解】A．升高温度，反应的速率加快，故A正确；B．钌催化剂能加快该反应的速率，故B错误；C．达到平衡时，υ(正)= υ(逆)，但两者的速率不等于0，故C错误；D．该反应是可逆反应，达到平衡时，CO2不可能100%转化为CH4，转化率都小于100%，故D错误。综上所述，答案为A。
【变式练】
1．恒温恒容时，能表示反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
①Z的浓度不再发生变化
②、的物质的量之比为
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成 ，同时生成
⑤气体平均相对分子质量不变
气体密度不再变化
A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．②③⑤⑥D．②④⑤⑥
【答案】A
【详解】①正向反应Z的浓度增大，当Z的浓度不再发生变化，说明达到平衡，故①符合题意；②、的物质的量之比为 ，不能判断，只能说两者物质的量不再变化，不能说之比等于多少，故②不符合题意； ③该反应是体积减小的反应，压强不断减小，当容器中的压强不再发生变化，说明达到平衡，故③符合题意；④单位时间内生成 =消耗4nmlX，同时生成 ，显然正反应速率大于逆反应速率，反应未平衡，故④不符合题意；⑤气体平均相对分子质量=气体摩尔质量数值=气体质量除以气体物质的量，从反应物到生成物，气体摩尔质量改变，当气体平均相对分子质量不变，说明达到平衡，故⑤符合题意；⑥气体密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量减小，容器体积不变，气体密度减小，当气体密度不再变化，说明达到平衡，故⑥符合题意；因此①③⑤⑥能说明达到平衡，故A符合题意；综上所述，答案为A。
2．消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．和浓度相同
B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器内的物质的量浓度不再变化
D．单位时间内，消耗2 ml 同时生成2 ml
【答案】C
【详解】A．和浓度相同不一定达到平衡，浓度不再改变才能说明平衡，故A不符合题意；B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，当容器中混合气体的平均密度不再变化，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；C．正向反应，二氧化氮物质的量浓度不断减小，当容器内的物质的量浓度不再变化，说明已达到平衡，故C符合题意；D．单位时间内，消耗2 ml ，正向反应，同时生成2 ml ，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故D不符合题意；综上所述，答案为C。
跟踪训练
一、单选题
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
B．18gH2O中含共用电子对数为2NA
C．1mlHClO中含有H—Cl键数为NA
D．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．标准状况下，NA个气体分子所占的体积约为22.4L，故A错误；B．水分子中含有2对共用电子对，则18g水分子中含共用电子对数为×2×NAml—1=2NA，故B正确；C．次氯酸分子的结构式为Cl—O—H，分子中不含有氢氯键，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以将标准状况下2.24L二氧化硫通入水中完全溶解，溶液中亚硫酸分子数小于×NAml—1=0.1NA，故D错误；故选B。
2．反应X(s)+2Y(g)2W(g) ∆H =-akJ·ml-1(a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1mlX和2mlY发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态
B．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2
C．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已到达平衡状态
D．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态
【答案】D
【详解】A．因为反应前后气体分子数相等，随反应进行混合气的压强始终不变，当容器中气体的压强不再改变时，反应不一定达平衡状态，A不正确；B．反应前，加入1mlX和2mlY，起始投入量之比等于化学计量数之比，当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:1，B不正确；C．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，反应物的转化率为50%，正、逆反应速率不一定相等，则该反应不一定达平衡状态，C不正确；D．混合气的质量在不断改变，则混合气的密度始终改变，当容器内气体的密度不再改变时，反应达平衡状态，D正确；故选D。
3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 开始时向容器中加入足量的 A 和 2ml B，反应到 t1 时刻达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）
A．0-t1 时间内，混合气体的密度不发生改变
B．0-t1 时间内，v正(B)：v逆(C)＞2：1
C．达平衡后，v逆(C)=v正(D)
D．容器中压强始终保持不变
【答案】A
【详解】A． 容器容积不变，反应中A为固体，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的密度增大，直到达到平衡状态不再变化，故A错误；B． 速率之比等于化学计量数之比，而在0− t1时间内，正反应速率大于逆反应速率，所以v正(B)：v逆(C)＞2：1，故B正确；C． 达平衡后，用同一物质表示，正逆反应速率相等，若用不同物质表示，应满足一种物质表示正反应速率，一种物质表示逆反应速率，且等于系数之比，故达平衡后，v逆(C)=v正(D)，故C正确；D． 容器容积不变，反应前后气体的物质的量不变，所以容器中压强始终保持不变，故D正确；答案选A。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．1ml SO2和足量O2在一定条件下充分反应后，转移电子数为2NA
C．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NA
D．0.1mlNO与0.05mlO2混合后分子数为0.1NA
【答案】C
【详解】A．1个H218O中含有的中子数为18-8=10，中含有的中子数为×10NAml−1=9NA，故A错误；B． 1mlSO2与足量O2在密闭容器中充分反应生成SO3，存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，故反应后的分子数小于NA，故B错误；C． 甲烷和乙烯分子中C-H键数均4，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体的物质的量为0.5ml，含极性键的数目为2NA，故C正确；D． 0.1mlNO与0.05ml O2在密闭容器中充分反应生成NO2，存在平衡2NO2⇌N2O4生成，故反应后的分子数小于0.1NA，故D错误；故选C。
5．可逆反应X2+3Y22Z3，在反应过程中，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率
B．t1~t2，逆反应速率逐渐减小
C．t2时，正反应速率与逆反应速率相等
D．t2~t3，各物质的浓度不再发生变化
【答案】B
【详解】A．根据图示可知：反应从正反应方向开始，在t1时，反应未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，A正确；B．t1~t2，反应正向进行，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，则逆反应速率逐渐增大，B错误；C．t2时，反应恰好达到平衡状态，此时正反应速率与逆反应速率相等，C正确；D．在t2~t3时，外界条件不变，正反应速率和逆反应速率都不变，因此平衡混合物中各物质的浓度不再发生变化，D正确；故合理选项是B。
6．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中，正确的是（ ）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．在工业合成SO3时，使用催化剂、加热均能加快化学反应速率
C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正、逆反应速率均为零
D．该反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度相等
【答案】B
【详解】A．2SO2+O22SO3是可逆反应， SO2和O2不可能能全部转化为SO3，故A错误；
B．使用催化剂、加热均能加快化学反应速率，故B正确；C．该反应达到平衡后，正、逆反应速率相等但不为零，反应没有停止，故C错误；D．该反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度不再改变，但不一定相等，故D错误；选B。
7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，下列叙述不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．v正 (X) = 2 v逆 (Y)
B．X的分解速率与Y的消耗速率相等
C．反应容器中Y的质量分数不变
D．单位时间内生成1 ml Y的同时生成2 ml X
【答案】B
【详解】A．化学反应速率与系数成正比，v正 (X) = 2 v逆 (Y)= v逆 (X)，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选； B．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故B选；C．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；D．单位时间内生成1ml Y的同时生成2ml X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故D不选；故选B。
8．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2
②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
【答案】A
【详解】①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，①正确；②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，②不正确；③在反应进行的任何阶段，用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2∶2∶1，反应不一定达平衡状态，③不正确；④混合气体的颜色不再改变时，c(NO2)不变，反应达平衡状态，④正确；⑤混合气体的质量不变、体积不变，则密度始终不变，所以密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不正确；⑥反应前后气体的物质的量不等，平衡前压强在不断发生改变，当混合气体的压强不再改变时，反应达平衡状态，⑥正确；⑦混合气体的质量不变，物质的量发生改变，则平衡前混合气体的平均相对分子质量不断发生改变，当平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，⑦正确；综合以上分析，①④⑥⑦正确，故选A。
9．下列有关化学反应限度的说法不正确的是（ ）
A．在一定条件下可逆反应达到反应限度时各物质的浓度不变
B．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率为零
C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D．外界条件改变可能会使原来的反应限度发生改变
【答案】B
【详解】A．一定条件下，可逆反应达到反应限度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量保持不变，A正确；B．化学反应达到最大限度时，可逆反应的正、逆反应速率相等，且都不等于零，B不正确；C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应中，反应物的转化率达到了最大限度，C正确；D．外界条件改变可能会导致正、逆反应速率不相等，化学平衡发生移动，从而使原来的反应限度发生改变，D正确；故选B。
10．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A. 两个试管中Na2S2O3的浓度相等，H2SO4浓度不同，可以探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响，故A正确；B. 滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是两滴，但是没有说明CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物质的量相等，故B错误；C. 通过单位时间注射器中气体增加的多少，可以定量测量化学反应速率，故C正确；D. 通过温度计示数的变化，可以探究反应中的热量变化，故D正确；故选B。
11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(H2)=0.015ml/(L•s)B．v(N2)=0.2ml/(L•min)
C．v(NH3)=0.25ml/(L•min)D．v(H2)=0.4ml/(L•min)
【答案】A
【详解】A．v(N2)=v(H2)=0.015ml/(L•s)= 0.005ml/(L•s)= 0.3ml/(L•min)； B．v(N2)=0.2ml/(L•min)；
C．v(N2)=v(NH3)=0.25ml/(L•min)= 0.125ml/(L•min)；D．v(N2)=v(H2)=0.4ml/(L•min)=0.133 ml/(L•min)；表示反应速率最快的是v(H2)=0.015ml/(L•s)，选A。
12．下列有关化学反应限度的说法正确的是（ ）
A．所有化学反应的限度都相同
B．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度的改变而改变，是因为有关反应达到了限度
C．可逆反应的化学限度不会随反应条件的改变而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
【答案】B
【详解】A．化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，故A错误；B．一定条件下，炼铁高炉尾气中反应达到了限度，CO含量不随高炉高度的改变而改变，故B正确；C．化学反应有一定的限度，外界条件改变，平衡发生移动，反应限度发生改变，故C错误；D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应速率相等，反应仍在进行，故D错误；故选：B。
二、综合题
13．根据化学反应速率和化学反应限度的知识，回答下列问题：
I.某温度时，在0.5 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为 _______。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 _______。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______ (填 “是”或“否”)，8min时，v正_______(填“>”“