初中科学浙教版八年级下册第2节 氧化和燃烧优质课件ppt

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科学观念：知道什么是氧化反应；了解缓慢氧化与燃烧的异同 点；知道燃烧的条件。科学思维：通过观察对比，学生能自主分析出缓慢氧化与燃烧 的区别。通过现实问题的思考与讨论，学生能将燃烧的条件 来分析解决实际问题。探究实践：通过实验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件， 并根据相关条件来判断物体能否燃烧。态度责任：通过对燃烧和氧化 的观察和探究，学生能够发展对 探索空气中的气体性质的欲望，养成用实验来验证猜想的习 惯，提高自主思维能力。
观察下列反应，说一说有什么相似之处？
1）都有氧气参加反应；2）都是化合反应；3）生成物是氧化物；4）条件都是点燃：……
一、氧化反应1、氧化反应： 2、生活中常见的氧化反应：
物质与氧发生的化学反应，称为氧化反应。
暴露在空气中的很多物质会与氧气发生反应。在有氧气参加的氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。
生物呼吸、燃料燃烧、铁生锈、土豆及苹果等削皮后变色等。
比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。
非常缓慢，甚至短期内不易察觉
3、氧化反应的类型： 根据物质与氧气反应的剧烈程度，可将氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化； 1）燃烧： 物质与氧发生剧烈的发光、发热的氧化反应叫燃烧，如硫燃烧、火柴燃烧等。 2）缓慢氧化： 物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸、苹果变色等。
3）燃烧与缓慢氧化比较：
相同点： 都是与氧发生的氧化反应，并且会都放出热量。不同点： 剧烈程度不同，缓慢氧化不一定发光。联系：缓慢氧化可引起自发燃烧，甚至还可能发生爆炸。
1）燃烧一定发光发热，发光发热一定是燃烧吗? 2）石头不燃烧而燃料能燃烧，其中的原因是什么？
如电灯泡通电有发光、发热现象,这个过程中电能转化为热能和光能，没有新的物质生成，属于物理变化,不是燃烧。
石头不是可燃物，一般不能燃烧，而燃料是可燃物，容易燃烧。
可燃物：可以燃烧的物质。
探究：可燃物燃烧还需要什么条件？
1、烧杯中倒入大半杯的热水，取适量红磷放在一个小的金属盖中，并将红磷连同金属一起放入烧杯底；2、烧杯口覆盖一张薄铜片，取适量红磷放在铜片一侧；并在另一侧放一小块白磷；观察现象： ；
铜片上的白磷很快燃烧起来，而热水里的红磷与铜片上的红磷并没有燃烧。
3、能导管将氧气通入热水中，使氧气与金属盖中的红磷接触，观察现象： ；
通入氧气后，热水里的红磷很快燃烧起来。
1）铜片上的红磷与白磷具有相同的条件： ； 但是它们的着火点不同：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃；所以铜片上的红磷与白磷的燃烧情况比较可知： 可燃物燃烧的条件之一是 。
1）都是可燃物； 2）都能通过铜片吸热，都能达到相同的温度；3）都暴露在空气中，都有充足的氧气作助燃物；
2）同样是红磷，但为什么热水中的红磷一开始不燃烧，但通入氧气后就燃烧起来，这说明： 可燃物燃烧的条件之一是 。以上实验说明： 燃烧的条件：
需要充足的助燃物（空气或氧气）
同时满足三个条件： ①可燃物； ②温度达到着火点； ③有充足的助燃物（氧气）。
1、可燃物燃烧的条件： 燃烧必须同时满足的三个条件： 1）有可燃物； 2）有助燃剂，常用的助燃剂为氧气； 3）温度达到该可燃物的着火点。
2、可燃物的着火点： 1）物质燃烧所需到达的最低温度叫着火点； 2）不同物质的着火点是不同的， 如白磷的着火点为 40℃； 3）一般情况下，可燃物的着火点是不变的。
请用“燃烧的条件”来分析下列现象发生的原因： 1）点燃一支蜡烛，它在空气中能安静地燃烧。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，发现燃烧的蜡烛罩上烧杯后，火焰逐渐变小，最后熄灭。
点燃的蜡烛空气中能安静燃烧，是因为可燃物蜡烛通过点燃使其温度达到蜡烛的着火点，且蜡烛周围有充足的氧气，具备燃烧的全部条件，所以燃烧继续； 而扣上一个烧杯后，杯内虽然温度还是较高，达到可燃物蜡烛的着火点，但是杯内氧气得不到补充，随着氧气被不断消耗，燃烧的剧烈程度减弱，最终因氧气不充足而燃烧中止。
请用“燃烧的条件”来分析下列现象发生的原因： 2） 将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，发现火柴头燃烧起来而火柴梗并不燃烧。
虽然火柴头和火柴梗都是可燃物，而且它们周围都有充足的氧气，但是它们的着火点不同，火柴头的着火点明显低于火柴梗，所以加热时，温度达到火柴头的着火点但达不到火柴梗的着火点，所以火柴头因具备燃烧的全部条件而燃烧起来，火柴梗却因温度没达到着火点而不燃烧。
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
枯枝落叶本身为可燃物，由于大量堆积，且其内部的生物作用（发酵、细菌腐败等）而发热，热量积聚导致升温，当可燃物达到一定温度时，未与明火直接接触而发生自燃。
3、自燃与爆炸： 1）自燃： 由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 例如，粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合 理，空气不流通就会引起自燃。 2）爆炸： 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。
“鬼火”析疑 晴朗的夏日的夜晚，山上多坟处常会出现一闪一闪、且飘忽不定的“鬼火”。其实这是因为人的骨骼、牙齿中含丰富的磷，由于山上氧气充足、且夏日空气温度高，磷发生缓慢氧化而自燃起来。
4、燃烧、缓慢氧化、自燃与爆炸比较：
爆炸虽然会给人们带来灾难，但它也能为人类服务，请你结合实际说一说。
有利应用： 如，如定向爆破拆除楼房，开山采矿，省时省力、方便工作；不利现象： 工厂储物仓库爆炸，煤气钢瓶爆炸，造成人员与财产损失等。
1、助燃性是能够支持燃烧的性质(O2有助燃性)；可燃性是能够燃烧的性质(H2、 CH4 、CO等）。
2、 H2 、CH4 、O2 、煤气等可燃气体与空气或氧气混合,在爆炸极限内，可燃气体遇明火或暗火都可能会发生爆炸 。 如，甲烷在空气中的爆炸范围为5.3％～14％； 氢气的爆炸极限4%-74.2%。
1、下列变化属于缓慢氧化引起的是（     ） A.采摘来的茶叶堆在一起会发热  B.打足气的车胎在热天爆破       C.锅炉爆炸 D.汽油遇火燃烧
2、燃烧和缓慢氧化的相同点是（　　） A．温度要达到着火点 B．需要加热或点燃 C．发光、放热 D．是氧化反应
3、下列有关燃烧和缓慢氧化的说中正确的是（　　） A. 温度达到着火点时物质一定会燃烧 B. 氧化反应一定是发光、发热的反应 C. 自燃一定是由缓慢氧化而引起 D. 缓慢氧化一定会引发自燃
4、关于氧化反应和缓慢氧化的说法正确的是（　　） A. 氧化反应一定是缓慢氧化 B. 缓慢氧化一定是氧化反应 C. 缓慢氧化一定发光放热 D. 缓慢氧化进行得很快，不易被察觉
5、为探究物质燃烧条件，某同学做了如图所示的实验，根据实验现象，下列判断中不正确的是（ ） A．①②说明物质燃烧需要氧气 B．①说明白磷的着火点不高于 80℃ C．烧杯中的热水只起提高温度的作用 D．①③说明两种可燃物的着火点不同
6、下列说法：①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应；③急速的燃烧一定会发生爆炸； ④自燃是缓慢氧化所引起的；⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是（    ） A.①②③     B.③④⑤   C.①②④⑥   D.②③⑤
7、下列图形是某兴趣小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究活动的装置，你认为既能达到目的又有利于环保的最佳装置是（　 　）
8、用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。（白磷着火点为40℃，红磷着火点240℃，P2O5能与水反应。） ①通入N2 ，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧； ②通入O2 ，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。（1）①中a、b处白磷均不燃烧是因为可燃物 燃烧需要        。 （2）关于该实验的说法中，正确的有 （填序号）。 A. 湿棉花的作用是防止P2O5污染空气 B. 条件和过程都不变，用红磷代替白磷，也能得到可燃物的燃烧条件 C. ②中a处白磷不燃烧是因为温度没有达到着火点
1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应，称为氧化反应；氧化 反应中氧气具有氧化性。注意：这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。2、氧化反应有剧烈氧化和缓慢氧化两类，燃烧属于剧烈氧化反应；3、燃烧的条件：可燃物、充足的助燃物和温度达到着火点，三者同 时具备；4、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃；5、燃烧以极快的速度在有限的空间里发生可引发爆炸。
② 温度要达到着火点
3.2 氧化和燃烧（1）