初中科学浙教版八年级下册第2节 氧化和燃烧试讲课ppt课件

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科学观念：知道灭火的3种方法；能说出常见的吸热反应和放热 反应；知道常见的能量转化过程；科学思维：能根据燃烧条件提出灭火的原理、方法，能分析具 体的灭火措施；探究实践：通过演示实验，提高观察、分析和表达能力；态度责任：体验做实验的快乐，明白科学与实际生活的联系。
1、什么是氧化反应？什么是燃烧？2、燃烧的条件是什么？
物质与氧发生的化学反应，称为氧化反应。氧化反应发为剧烈氧化和缓慢氧化；发光、发热的剧烈氧化反应称为燃烧。
燃烧应同时具备三个条件：①可燃物，②可燃物与氧气等助燃物充分接触，③可燃物的温度达到其着火点。
3、什么情况下燃烧才会中止？
因为燃烧需要三个条件同时具备，所以当燃烧的三个条件中任何一个条件缺少时，燃烧便会中止。
使可燃物的燃烧中止，也称为灭火。
一、灭火 1、灭火： 灭火就是破坏燃烧条件使燃烧反应终止的过程。2、灭火的原理： 燃烧需要“可燃物、可燃物与氧气等充分接触、温度达到可燃物的着火点”三个条件同时具备，所以只要使其中任何一个条件缺少，燃烧便会中止，即达到灭火的目的。 所以说灭火的原理就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。
根据燃烧的条件，说一说如何有效灭火的方法？
方法1、使燃烧物的温度降低到其着火点以下； 方法2、将可燃物与氧气等助燃物隔离开来； 方法3、将未燃烧的可燃物移开，使正在燃烧的物质与其他物质隔离； ……
3、灭火的措施与方法： （1）将可燃物的温度降到着火点以下（冷却灭火）： 对一般可燃物火灾，将可燃物冷却，使可燃物的温度降低到其着火点以下，燃烧反应就会终止。 水的灭火机理主要是冷却作用。常见： ①房屋等着火时，用高压水枪浇水灭火； ②吹来蜡烛； ③燃着的火柴在空气中用力甩一下能熄灭； ……
（2）将可燃物与氧气等助燃物隔绝（窒息灭火）： 通过将可燃物与氧气等助燃物隔绝开来，以降低燃烧物周围的氧气浓度，这样可以起到灭火的作用。 通常使用的二氧化碳、水蒸气等的灭火机理主要是窒息作用。常见： ①油锅着火时，盖上锅盖或扔入大量的青菜等，可灭火； ②打翻酒精灯着火时，盖上湿抹布，可灭火； ③草丛着火时，树板拍打或沙土掩盖，可灭火； ④身上衣服烧着时，就地翻滚，可灭火； ……
（3）将可燃物与火源隔离（间隔灭火）： 将火源与周围的可燃物隔离或移开，燃烧就会因缺少可燃物质而停止。 假如火势已经无法控制的话，那么就应该采取隔离的方法把火势周边的可燃物隔离开来，让火势被控制在一定范围内，这种灭火方法一般都被运用于扑灭森林火灾。 常见： ①房屋着火时，要将煤气钢瓶等移出屋外； ②发生森林火灾时，为防止火势蔓延，常将部分树木砍掉，设置隔离带； ③楼房火灾时，关闭未着火的房门，防止火热蔓延进来； ……
利用灭火剂灭火（化学抑制灭火）： 将灭火剂喷入燃烧区使之参与并抑制燃烧的化学反应，从而使燃烧停止。 采用这种方法可使用的灭火剂有干粉及替代产品。灭火时，一定要将足够数量的灭火剂准确地喷在燃烧区内，使灭火剂参与和阻断燃烧反应。否则将起不到抑制燃烧反应的作用，达不到灭火的目的。同时还要采取必要的冷却降温措施，以防止复燃。常见： 图书室火灾时，用干粉灭火器灭火等。
干粉灭火器的作用 干粉灭火器是我们生活当中经常使用到的灭火器。 使用时，提起灭火器，拔出保险插梢，喷嘴管瞄准火源根部，压下把手，进行灭火。 适用于普通的固体材料火、可燃液体火、气体和蒸气火与带点物质火，但是不能扑救轻金属燃烧的火灾。 注意：不可倒置使用；不要逆风喷射。
你能说出图 3-33 和图 3-34 中分别是用什么方法灭火，及各种方法的灭火原理吗？
用棉被隔绝空气（氧气）
镁等金属着火时，不能用二氧化碳灭火。
二、火灾自救 1、火灾： 火灾是指在时间或空间上失去控制的灾害性燃烧现象。2、预防火灾的重要性： 剧烈氧化和缓慢氧化都可导致火灾。 严峻的现实证明，火灾是当今世界上多发性灾害中发生频率较高的一种灾害，也是跨度最大的一种灾害。 因此需要采取相应的防范措施，一旦发生火灾就要迅速采取灭火措施。同时处于火灾现场的人员，应当采用有效措施进行自救。
3、火灾自救： （1）发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警 （119）求助。（2）楼内失火时，要关闭门窗，以降低火势及烟雾的蔓延速度。（3）没有着火的房间，用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓 烟渗入，打开窗户，在窗口呼救。 （4）遇火灾不可乘坐电梯，要向安全出口方向逃生。当火势不是很大 时，应沿着消防通道迅速往楼下跑，千万不要盲目跳楼。 （5）穿过浓烟逃生时，要尽量使身体贴近地面，并用湿毛巾捂住口鼻。（6）火灾袭来时要迅速逃生，不要贪恋财物。
下面三幅图中都有燃烧这一化学反应，你能找出它们的共同点吗？
人类利用燃烧反应放出热量来取暖、煮熟食物、发电、烧制陶瓷、冶炼金属……。
其实，许多化学反应都与燃烧一样，会有明显的放热现象；也有些化学反应是吸热的；还有些反应发生时，吸热或放热不明显。
1、将一段镁条（Mg）放入试管中，加入少量稀盐酸（稀HCl），用手触摸试管外壁。现象： ； 说明：该实验证明了镁与稀盐酸的反应 （“吸收”或“放出”）热量。
研究化学反应中的能量变化
镁条溶解、产生气泡，用手触摸试管外壁，明显感觉到发烫
2、用研钵将约 20g 氢氧化钡［Ba（OH）2］ 晶体磨成粉末，倒入小烧杯中。在一玻璃片上洒上少量水，并将小烧杯放在玻璃片上。再向小烧杯中加入约 10g 氯化铵［NH4Cl］ 晶体，用玻璃棒迅速 搅拌后静止片刻，提起小烧杯。你看到的现象是 。这个实验说明：氢氧化钡与氯化铵的反应 （“放出”或“吸收”）热量。
烧杯与玻璃片紧紧粘在一起，用手触摸杯壁，能明显感觉到发凉。
化学能与热能之间可以进行相互转化，那么化学能和其他形式的能之间也能进行相互转化吗？
3、将锌片（Zn）和碳棒组成的电路，插 入稀硫酸中，观察小灯泡发光的情况： ； 在这个化学变化过程中，化学能转化成了 能。
其实电池是一个电能与化学能可相互转化的装置。如，蓄电池放电时，化学能转化为电能； 蓄电池充电时，电能转化为化学能。 化学能和电能的相互转化也是一种常见的能量转化形式，在生产、生活和科学研究中有十分广泛的应用。
三、化学反应中的能量变化1、化学反应涉及构成物质的微粒的重新排列，所以在生成新物质的 同时，同时还伴随着能量的变化。2、化学反应中的能量通常表现为热、光、电等；2、热的变化通常表现为吸收或放出热量；3、有些化学反应在反应过程中能放出热量，如燃烧、稀盐酸与镁反 应、生石灰与水反应等；4、有些化学反应需要吸收热量，如氢氧化钡与氯化铵反应、氯酸钾 分解或高锰酸钾分解制取氧气等。
1、下列关于燃烧和灭火，说法正确的是（   ） A.将木材架空，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促 进燃烧 B.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并坐电梯离开 C.救火时，应该打开所有门窗 D.油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
2、下列错误的说法是（ ）A. 只要不乱扔头，可以在床上吸烟 B. 明火照明时不离人，不要用明火照明寻找物品C. 离家或睡觉时要检查电器是否断电，燃气阀门是否关闭，明火是否熄灭D. 上山时不能乱扔烟头，也不能把矿泉水瓶扔山上
3、居民楼内通入楼顶平台的楼梯和出口（ ） A.平时要锁上门 B.可以独自占用 C.可随意改动 D.不可堵塞、封闭
4、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）A．用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为使蜡烛火焰隔绝了氧气B．汽油放置在空气中没有燃烧，是因为汽油不是可燃物C．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点D．扑灭森林火灾时，开辟隔离带，其目的是将燃烧物与其他可燃物隔离
5、Mg(OH)2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气。利用这一性质，可将Mg(OH)2添加到易燃性材料中做阻燃剂。关于Mg(OH)2能起阻燃作用的叙述，错误的是(　　) A．Mg(OH)2分解要吸热，降低了可燃物的着火点 B．Mg(OH)2分解能降温，使可燃物不易达到着火点 C．Mg(OH)2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气 D．Mg(OH)2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度
6、如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的氧化铜___（填化学式）。 （2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸汽，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了________反应。（填“氧化”或“还原”） （3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸汽的温度低于________，从而使酒精灯火焰熄灭。
7、燃烧与灭火和我们的生活有着密切的联系,如图是某兴趣小组探究燃烧与灭火的三个小实验。请回答下列问题。  (1)实验1说明了物质燃烧必须同时满足三个条件,缺一不可。这三个条件分别是:①物质要有可燃性;②　 ;③温度达到可燃物的着火点。 (2)实验2的灭火原理是　　　　　　 　　　　　;实验3的灭火原理是　　　　　　 　　　　　　。 
可燃物要与氧气(或空气)接触
使可燃物的温度降低到其着火点以下　 使可燃物与空气(或氧气)隔绝
8、现在公交车上都要求备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。(1)灭火毯的灭火原理是__________________________。(2)请你推测，制造灭火毯的材料应具有特性是：_____ ___________________ _____________________等。
不可燃、不助燃、耐高温、无毒、不易破损、绝缘性好、柔软性好
1、灭火的方法： ① 隔绝空气（氧气）； ② 温度降低到可燃物的着火点以下； ③ 隔离可燃物（移开可燃物）。2、化学反应中的能量通常表现为热、光、电等。3、化学反应中热量的变化： 吸热：Ba(OH)2与NH4Cl反应、KClO3与KMnO4分解制氧气等 放热：Mg与稀HCl反应、CaO与H2O反应等
1、灭火的方法：（破坏燃烧的条件） ① 隔绝空气（氧气）； ② 温度降低到可燃物的着火点以下； ③ 隔离可燃物（移开可燃物）。2、化学反应中的能量通常表现为热、光、电等。3、化学反应中热量的变化： 明显吸热：Ba(OH)2与NH4Cl反应、KClO3与KMnO4分解制氧气等 明显放热：Mg与稀HCl反应、CaO与H2O反应等
3.2 氧化和燃烧（2）