人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》期末复习PPT课件

这是一份人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》期末复习PPT课件，共32页。PPT课件主要包含了构成物质的微粒，化学变化，不显电性，带正电或负电，可以再分，不可再分，原子团有时可分，化学式，元素符号，离子符号等内容，欢迎下载使用。

1. 物质的组成与构成
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质 的最小粒子
是化学变化中的最小粒子
是带电荷的原子或原子团，分阳离子和阴离子
④都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
1. 由分子构成的物质，分子是保持其___________的最小微粒。2. 分子的基本性质
1.分子质量和体积都很小
2.分子在不断运动。（温度升高，运动加快。）
4.同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
一个水分子的质量约是3×10－26 kg；一滴水中大约有1.67×1021个水分子
满架蔷薇一院香；湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干
物质的三态变化；50 mL酒精和50 mL水混合后体积小于100 mL
3. 分子运动现象的实验 (1)实验过程及装置
①过程Ⅱ中A烧杯溶液________。
②过程Ⅲ中A烧杯溶液______。
分析：水不能使酚酞溶液变红。
分析：烧杯B中浓氨水具有______性，氨气分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显_____性，可使酚酞溶液变_____。
(3)实验结论：___________________。
（1个电子带一个单位负电荷）
（1个质子带一个单位正电荷）
原子核所带正电荷数简称
1. 原子是__________中的最小微粒，在化学变化中不可再分。
【特别提醒】①整个原子不显电性是因为在原子中核电荷数(即质子数)与核外电子数相等，且所带电荷数相等，电性相反；②并非所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的，如氢原子中就没有中子；③与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
很难发生化学反应，化学性质很不活泼
【特别提醒】元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似(氢、氦除外)。
一般地说，在单核粒子中，如果最外层电子数目相同，则化学性质相似
以一种碳原子(碳-12)质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量＝
(3)单位：相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。
(4)近似计算式：相对原子质量≈________＋中子数
_______的原子(或原子团)叫做离子。
原子得电子——带负电——形成阴离子—Cl-原子失电子——带正电——形成阳离子—Na+
a．元素符号右上角标明离子所带电荷；
b．数字在前，正负号在后；
c．离子带一个单位的电荷时，“1”省略不写。
(3)离子符号周围数字的含义
一个镁离子带两个单位的正电荷
原子与离子的区别和联系
记住并能正确书写下列常见的离子：氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（K+）、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+）、钡离子（Ba2+）、锌离子（Zn2+）、铜离子（Cu2+）、铝离子（Al3+）、铁离子（Fe3+）、亚铁离子（Fe2+）、氯离子（Cl-）、硫离子（S2-）、氧离子（O2-）。氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-）硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）
【特别提醒】(1)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；(2)元素的种类由核内质子数决定，即不同元素的本质区别是质子数不同；(3)同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。(4)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋。
元素是________(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
部分元素符号有三种意义：
具有三种意义的元素符号有：Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。
元素符号前的数字：表示原子个数，如2N。离子符号前面的数字：表示离子个数，如2Mg2+。元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数，如Mg2+。
2. 元素分类及含量：(1)分类：
金属元素：“钅”字旁（汞除外），如铁、铝等
固态非金属：“ 石”字旁，如碘等 液态非金属：“ 氵 ”字旁，如溴等 气态非金属：“气 ”字头，如氧、氮等
①地壳中的元素含量
在地壳中排在前四位的元素(由多到少)是_________________________________，其中含量最多的金属元素为_________。
人体中含量最高的元素是__________，人体中含量最高的金属元素是_________。
氧、硅、铝、铁(或O、Si、Al、Fe)
① 由一个字母表示时，字母大写，如“H”；
② 由两个字母表示时，第一个字母大写，第二个字母小写(“一大二小”)，如“Ca”。
(2)常见元素符号的书写
He Li Be B
C N O F Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar K
② 其他10种常见的元素
元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个____(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
(1)元素周期表中的规律
①同一横行中元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次增加；
②同一纵行中元素原子的最外层电子数相同，从上到下电子层数依次增加，元素的化学性质相似(H除外)。
(2)由元素周期表的一格获取的信息对元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量进行判断：(以铁元素为例)
【特别提醒】元素周期表与原子结构示意图的联系：周期数＝电子层数。
命题点1　构成物质的微粒
1. 下列关于分子和原子的说法，错误的是(　　)A. 分子和原子都可以直接构成物质B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D. 分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
命题点2　微粒的性质及其应用
2. 从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是(　　)A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C. 将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
3.下列各种粒子，带负电荷的是(　　)A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核
4. 已知镁原子的相对原子质量是24，一个C－12原子的质量约为1.993×10－26kg，那么一个镁原子的实际质量约为　　　　　　　kg。
3.986×10-26