人教版九年级上册化学期末复习知识点提纲与易错题重点题解析PPT课件

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物理变化：没有生成其他物质的变化
化学变化：有其他物质生成的变化
区别：是够通过化学变化表现出来
化学是一门以实验为基础的科学
关注物质的变化过程及现象
对人体吸入的空气及呼出的气体的探究
实验室药品取用：“三不”原则
块状固体：镊子；粉末状固体：钥匙或纸槽
第一单元易错题与重点题
1.易错题：从下列概念中选择正确序号填入括号中A.物理变化 B.化学变化C.物理性质 D.化学性质（1）0℃时水结成冰（ ） （2）块状胆矾变成粉末状胆矾（ ）（3）汽油可以燃烧（ ） （4）酒精易挥发（ ）（5）煤气燃烧（ ） （6）鸡蛋发臭（ ）（7）镁条能在空气中燃烧（ ）（8）铁的密度是7.86g/cm3答案：A A D C B B D C点评：正确理解物理变化和化学变化，物理性质和化学性质的概念；掌握“变化”和“性质”在表述中的不同特点。
2.重点实验题：下列是化学实验室中常见的基本操作。据图1回答下列问题: 图1(1)如图1-4-3A所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶贴标签的一面要    　　　　    ,细口瓶的塞子要　　　　    在桌面上。(2)如图1-4-3B所示,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,盖灭后轻提一下灯 帽,再重新盖好。对其原因的叙述,不正确的一项是　　　　　    (填序号)。
A.平衡气压,方便取下灯帽B.挥发水分,利于点燃酒精灯C.减少挥发,利于节约酒精(3)如图1-4-3C所示,用酒精灯加热试管里的液体时:①试管里的液体不应超过试管容积的　　　　　    。②先对试管进行　　　　　    ,然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位 加热。(4)如图1-4-3D所示,如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一 般先用试管刷蘸去污粉　　　　　    ,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗, 然后倒放在试管架上晾干。
答案　(1)向着手心(或对着手心、紧贴手心)　倒放　(2)C　(3)① (或三分之一)　②预热(或均匀受热)(4)刷洗(填“洗”“洗涤”都可)
解析　(1)手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶贴标签的一面要向着手心,细 口瓶的塞子要倒放在桌面上。(3)①给试管中的液体加热时,试管内液 体不能超过其容积的 ;②加热前必须先预热。(4)如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉洗涤,再用自来水 冲洗和蒸馏水润洗,然后倒放在试管架上晾干。
主要由氧气和氮气组成，还含有稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质。
氧气能供给呼吸、支持燃烧；氮气性质稳定，常用作保护气；稀有气体可制作电光源
主要污染物：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等
防治措施：加强监测，使用清洁能源、植树造林等
物理性质：无色、无味、不易溶于水、密度比空气大
化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧
原理：分解过氧化氢、加热高锰酸钾或氯酸钾
收集方法：可用排水法或排空气法收集
工业制法：利用物质的沸点不同，采用分离液态空气法
1.易错题：下列物质属于纯净物的是（ ）A.石油 B.海水 C.水银 D.空气答案：C解析：石油、海水、空气都是混合物，水银是一种单质，属于纯净物。2.易错重要实验题：实验室制氧气，曾经常用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶（约250mL）氧气大约需要8—10分钟，从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激性气味（少量氯酸钾发生副反应生成有有毒的氯气）。现在普遍改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，你认为这样做的优点有哪些？
第二单元易错题与重点题
答案（1）常温反应，不需加热（或操作简便）（2）反应速度快（3）便于回收二氧化锰（4）制得的氧气纯净（或无污染）点评：主要通过与氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气进行比较，得出使用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气的优点。
符号：表示一种元素 表示这种元素的一个原子
1.易错题：用化学用语表示：（1）5个氮原子 （2）2个氢氧根离子 （3）氮分子 （4）保持水的化学性质的最小微粒 （5）钙原子结构示意图如图所示，钙原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 （选填“得”或“失”）电子。答案：（1）5N；（2）2OH- （3）N2 （4）H2O；（5）20，失点评：要熟练正确的掌握原子、分子、离子、原子团的化学式表示法。
第三单元易错题与重点题
2.重点题：在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据如图粒子结构示意图，回答问题： A B C D E（1）上述示意图中，共包括 种元素，它们之间的本质区别是 不同。（2）A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）（3）若D表示某种元素的原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 电子（选填“得到”或“失去”）（4）若D为离子，则B、D组成的化合物的化学式为
答案：（1）4；核外电子数 （2）H-,S2-（3）得到 （4）NaCl解析：仔细读题，正确按照题目要求答题，通过仔细分析粒子的结构示意图，判断示意图所表示的元素或离子，从而正确的得出结果。
宏观：表示某种物质 表示该物质的元素组成
计算相对分子质量计算有关物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数
净化方法：沉淀、过滤、吸附、消毒
产物：正极是氧，负极是氢，体积比为1:2
结论：水由氧原子和氢原子组成
微观：表示该物质的一个分子 表示分子的组成
与化合价的关系：化学式 化合价
第四单元易错题与重点题
2.重要题型：鉴别下列各组物质的方法不正确的是 (　　)
答案 ：   C　解析：蒸馏水是软水,加入肥皂水振荡后有丰富的泡沫;而自来水比蒸馏水硬度大,加入肥皂水振荡后泡沫较少,A正确。过氧化氢溶液中加入二氧化锰后会迅速分解产生氧气,水不能,B正确。纯水、矿泉水均是澄清的液体,C不正确。二氧化碳不支持燃烧,氧气支持燃烧,D正确。
3.重点题：下列说法中正确的是 (　　)A.Ca3(PO4)2的相对分子质量为40×3+31+16×4×2=279B.KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶16C.2Ca(OH)2的相对分子质量总和为2×40+(16+1)×2=114D.H2O2中氢元素的质量分数为 ×100%= ×100%≈5.88%
答案 ：   D　解析：Ca3(PO4)2的相对分子质量=40×3+(31+16×4)×2=310,A错误; KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶(16×3),B错误;2Ca(OH)2的相对分子质量总和为2×(40+17×2)=148,C错误;D正确。
4.重点实验探究题：化学课外活动中,老师为大家演示了图4-5-5所示的 趣味实验——“魔棒生烟”,该实验原理的微观示意图如图4-5-6所 示。 (1)图示反应属于基本反应类型中的　　　    反应。(2)小丽同学根据实验原理,又设计了图4-5-7所示的实验装置。用该装 置与用玻璃棒做实验相比,明显的优点是　　　　　　　    。
答案：    (1)化合　(2)环保或污染小　(3)-3
解析：    (1)图示反应为两种物质生成一种物质的反应,属于化合反应;(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,有刺激性气味,污染环境,小丽同学设计的实验装置气密性好,明显的优点是环保,可以减少污染;(3)NH4Cl中,氢元素为+1价,氯元素为-1价,设氮元素化合价为x,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可得,x+(+1)×4+(-1)=0,解得x=-3。
内容：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。
宏观：表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质的质量比
原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律步骤：写→配→注
微观：化学反应前后原子的种类、数目与质量不变
化学反应前后元素的种类、质量不变
反应前后物质的质量总和不变
应用：解释现象、推断元素、确定化学式、辅助计算等
微观：表示各物质的微粒个数比
计算：（解题步骤）设→写→算→列→答
1.易错题：过氧化氢分解生成水和氧气的反应前后,发生改变的是 (　　)A.元素种类　　B.原子种类 C.分子种类　　D.原子数目
答案：    C　解析：化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子。 在反应前后,原子的种类、数目及元素种类都不变,分子种类改变,故选 C。
第五单元易错题与重点题
2.重点题：下列化学方程式书写正确的是 (　　)A.H2O2 H2O+O2↑ B.C+O2  CO2↑C.4P+5O2  2P2O5　　　 D.4Fe+3O2  2Fe2O3
答案：    C　解析：过氧化氢分解的化学方程式没有配平,A错误;碳燃烧的反应 中反应物里有氧气,生成的二氧化碳后不加气体符号,B错误;铁在氧气 中燃烧的生成物是Fe3O4,不是Fe2O3,D错误;只有C正确。
3.易错题：下列关于化学方程式4P+5O2  2P2O5的读法,错误的是 (　　)A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷C.在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成 2个五氧化二 磷分子D.在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生 成284份质量的五氧化二磷
答案：    B　解析：化学式前的化学计量数之比表示参加反应的微粒个数比,B项错误。
4.重要实验探究题：小强和小峰在学习了质量守恒定律后,到实验室亲自探究其他化学 反应是否也遵守质量守恒定律。他们分别进行了如下实验:(1)小强设计了如图5-4-1所示的实验装置,反应前将其置于天平左盘中 称量,然后取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜,使稀盐酸与大理石 (主要成分是碳酸钙)接触,待充分反应后,气球膨胀(稀盐酸和碳酸钙反 应生成氯化钙、水和二氧化碳),再将装置放回天平左盘,观察到天平的 指针　　　    。这一现象是否说明该反应遵守质量守恒定律?　　         (填“是”或“否”),为什么?　　　　　　　　　　　　　    (请写 出有关反应的化学方程式)。
(2)小峰设计如图5-4-2所示的实验来验证质量守恒定律: 图5-4-2
把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放 到托盘天平左盘,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合 反应(氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,同时氢氧化 钠也能与空气中的二氧化碳反应),再把烧杯放到天平左盘,观察天平是否平衡　　　    (填“是”或“否”)。你认为上述实验设计是否严密? 　　　    (填“是”或“否”),请说明理由:        。
答案    (1)向右偏转　是　CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑(2)否　否　因为烧杯是敞口的,氢氧化钠溶液能够直接与空气接触而吸收二氧化碳,使得烧杯中物质的质量增加解析    (1)从小强同学所设计的实验装置来看,锥形瓶中生成的二氧化碳气体进入气球,使气球内气压增大,气球膨胀,导致气球所受向上的浮力增大,使得锥形瓶对天平左盘的压力减小,称量时的质量变小,故天平的指针向右偏转,但其遵守质量守恒定律。
5.重要计算题：发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助 燃剂,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3　    +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6 g N2H4完全燃烧需要助燃剂N2O4的质量。
解答：    (1)根据反应前后各元素原子的个数不变可知,横线上应填N2。(2)解:设需要助燃剂N2O4的质量为x。2N2H4+N2O4= 3N2+4H2O64　　 929.6 g x  = x=13.8 g答:需要助燃剂N2O4 的质量为13.8 g。
种类：金刚石、石墨、C60
药品：大理石(石灰石)和稀盐酸装置：固体+液体→气体检验：通入澄清石灰水验满：将点燃的木条放在集气瓶口 操作步骤
物理性质：密度比空气大，易溶于水
与水反应；与氢氧化钙反应
物理性质：无色、无味、难溶于水
原子排列的方式不同，物理性质不同
化学性质：常温下，性质稳定；高温下，具有可燃性、还原性
用途：作气体燃料、冶炼金属
第六单元易错题与重点题
1.易错题：下列物质的用途主要利用其化学性质的是 (　　)A.石墨棒作干电池电极　　B.一氧化碳用于炼铁 C.稀有气体制作霓虹灯　　D.铝用于制造导线
答案：    B　解析：石墨棒作干电池电极,利用了石墨的导电性,属于物理性质; 一氧化碳用于炼铁,利用了一氧化碳的还原性,属于化学性质;稀有气体 用于制作霓虹灯,是因为通电时它们会发出不同颜色的光,属于物理性 质;铝用于制造导线,利用了铝的导电性,属于物理性质。
2.重要题：关于一氧化碳和二氧化碳的叙述中正确的是 (　　)A.一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B.一氧化碳和二氧化碳均有还原性C.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D.固态的二氧化碳叫“干冰”,可用于人工降雨
答案：    D　解析：CO2不燃烧,也不支持燃烧,A错误;CO2没有还原性,CO难溶于 水,B、C错误;固态的二氧化碳叫“干冰”,干冰升华时吸热,可用于人 工降雨,D正确。
3.重点实验探究题根据图6-3-1回答问题。 图6-3-1(1)仪器a的名称是　　　    。
(2)实验室制取氧气时,选用的收集装置是　　　    (填字母序号)。如E所示,铁丝与氧气反应的化学方程式为     。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为　　　　    　　　　　　　　　　    ,选用的发生装置　　　    (填字母序号)。 如F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄 灭,说明二氧化碳具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　        。
答案：    (1)酒精灯(2)C；　3Fe+2O2 Fe3O4(3)CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O　B密度大于空气、不能燃烧、不支持燃烧
解析 ：   (2)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空 气法和排水法收集;铁丝与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁, 书写化学方程式时注意配平。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的反应不需要加热,故发生装置选 B;将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明 二氧化碳具有的性质是:二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳不能燃烧 且不助燃。
4.重要计算题 某同学用125 g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸发生反应,若该实验条件下CO2的密度为1.9 g/L,计算生成二氧化碳气体的体积。(计算结果保留一位小数)
解析 ：   利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量,再根据密度公式计算出二氧化碳的体积即可。解：设生成二氧化碳的质量为m。CaCO3+2HCl  CaCl2+CO2↑+H2O100　　　　　　　　44125 g×80%　　　　 m  = 解得m=44 g制得二氧化碳的体积为:V= =  =23.2 L。
可燃物与氧气(或空气)接触
煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮会形成酸雨汽车尾气中的污染物有一氧化碳、碳氢化合物等
天然气：主要成分是甲烷(CH4)
与燃烧和爆炸有关的图标
石油：主要含有碳、氢元素
与空气有足够大的接触面
1.易错题：下列做法中错误的是 (　　)A.消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火 B.炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭 C.室内着火时,立即打开所有门窗 D.扑灭森林火灾,可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带
答案 ：   C　解析：消防队员用水灭火,利用的是降低可燃物的温度的原理;炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭,利用了隔绝氧气的原理;室内起火时,不能立即打开门窗,否则空气流通,火势更旺;将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,利用了清除可燃物的原理。
第七单元易错题与重点题
2.重点题：鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据 (　　)A.颜色　　 B.溶解性C.可燃性　　D.燃烧后的产物
答案：    D　解析：三种气体都是无色、无味的,都不易溶于水或难溶于水,都具有可燃性,所以A、B、C三项无法区别开三种气体。可以将三种气体分别点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,若烧杯内壁无水雾出现,证明燃烧的气体是一氧化碳;将内壁有水珠的烧杯正立后倒入适量澄清石灰水,若石灰水变浑浊,证明原气体是甲烷,若澄清石灰水不变浑浊,则原气体是氢气。
3.重要题型：图7-3-1表示广州市家用燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分),下列说法错误的是     (　　) 图7-3-1A.煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,煤是清洁燃料B.液化石油气是石油化工的一种产品C.家用燃料燃烧时均放出热量D.煤、石油、天然气都是化石燃料
答案：    A　解析：煤中主要含有碳元素,还含有氢、硫等元素,燃烧会放出二氧化硫等有害气体,不是清洁燃料,故A错误;液化石油气是石油化工的一种产品,故B正确;家用燃料燃烧时均会放出热量供人们使用,故C正确;三大化石燃料包括煤、石油、天然气,故D正确。
4.重要实验探究题：天然气作为燃料已进入千家万户,其主要成分是　　    (填化学式)。 它在空气中完全燃烧生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么 物质呢?某研究性学习小组对此展开探究。【提出猜想】生成物中一定有　　　    (填化学式),可能有CO2和CO。【实验探究】该小组同学将生成的混合气体,依次通过如图7-4-1所示 的装置,验证猜想。
【现象与结论】(1)观察到A中　　　　　　　    ,证明混合气体中含有 CO2。(2)C中浓硫酸的作用是　　　　　　　    。(3)观察到D中粉末由黑色变成　　　    色,证明混合气中含有CO,该反 应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　    。【交流讨论】(4)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混 合气中有一氧化碳,那么B中NaOH溶液的作用是　　　　　　　    。(5)小文则提出:从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是　     　　　　　    。
答案：    CH4　【提出猜想】H2O【现象与结论】(1)澄清石灰水变浑浊　(2)吸收水蒸气　(3)红　CuO+CO  Cu+CO2【交流讨论】(4)吸收CO2　(5)未处理尾气中的CO
解析：    天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH4。(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以观察到A中澄清石灰水变浑浊,证明混合气体中含有CO2;(2)浓硫酸具有吸水性,所以C中浓硫酸的作用是吸收水蒸气;(3)一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以观察到D中粉末由黑色变成红色,证明混合气中含有CO,该反应的化学方程式为：CuO+CO  Cu+CO2;(4)B中NaOH溶液的作用是吸收CO2;(5)一氧化碳有毒,所以从环保的角度看,此装置的不足之处是未处理尾气中的CO。
5、重点计算题：(1)煤燃烧后排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫(SO2),它会导致酸雨,酸雨会对环境造成破坏。请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例:①     ;②     。(2)某居民家中每年冬季取暖用煤约400 kg,所用煤中含硫的质量分数约为1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫,那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约　　　    kg的二氧化硫。