初中化学单元2 金属的性质课堂检测

这是一份初中化学单元2 金属的性质课堂检测，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。化学实践小组的同学欲探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案可行的是
A．Fe、Cu、MgSO4溶液B．FeSO4溶液、Cu、MgSO4溶液
C．Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液D．Fe、Mg、CuSO4溶液
2．为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．锌、X、铜B．X、锌、铜C．锌、铜、XD．铜、X、锌
3．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是28％的稀硫酸，现用1.0kg98％的浓硫酸配制该稀硫酸。下列说法中正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，可以用来干燥气体
B．若用1.0kg98％的浓硫酸配置成28%的稀硫酸，需加水2.5kg
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中
4．下列化学的方程式符合题意且书写正确的是
A．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl═MgCl2+H2O
C．将少量铁粉投入稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3
5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．电解水实验中，产生的氢气和氧气的质量关系
C．一定质量的木炭在密闭容器内燃烧
D．在某一密闭装置内点燃红磷
6．推理是化学学习的一种重要的思想方法。下列推理合理的是
A．分子、原子可以构成物质，则物质都是由分子、原子构成的
B．氢气在点燃之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
7．下列实验操作一定 能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法正确的是
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度的改变而改变
C．向一定质量的AgNO3溶液中加入Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤。若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Ag
D．隔绝空气或清除可燃物或降低可燃物的着火点，都可达到灭火的目的
9．图所示实验方案能达到实验目的的是
A．甲：将试管中的硬水软化为软水B．乙：验证质量守恒定律
C．丙：根据是否复燃，鉴别吸入空气和呼出气体D．丁：比较锌和铜的金属活动性强弱
10．下列实验现象的描述正确的是
A．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
B．光亮的银丝放入硝酸铜溶液中，银丝表面变成红色
C．硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰
D．细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色四氧化三铁固体
二、判断题
11．可以用稀盐酸比较Fe、Mg、Cu三种金属的活动性( )
12．将等质量的镁和铝与等质量等浓度的过量的酸混合后充分反应，铝产生的氢气比镁多( )
13．在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。钾、钙、钠三种金属活动性较强，不能与盐溶液发生置换反应。( )
14．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。( )
15．锌是金属，能与盐酸反应；铜也是金属，所以也一定能与盐酸反应( )
三、综合应用题
16．A、B、C分别是Zn、Cu、Ag三种金属中的一种。为了从它们的混合物中分离出金属A，并获得B和C的盐，进行如下实验操作：请回答以下问题：

(1)写出步骤①中发生反应的化学方程式 ．
(2)则A、B、C三种金属的活动性顺序是 > > ．
(3)操作b都需要用到玻璃棒的作用是 ．
(4)金属A是 （填化学式，下同），B的硝酸盐是 。
(5)把13克的锌投入到98克稀硫酸中恰好完全反应，求生成的氢气的质量是多少？
17．金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题：
(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
(2)近年来，郑州市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。高新区某街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
①图中标识的物质，属于金属材料的是 （写序号即可）。
②铝制品耐腐蚀的原因是 。
(3)取一定量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤渣中一定存在的物质是 ，有关反应的化学方程式为（写一个即可） 。
(4)如图为CO还原CuO的微型装置图。
①A处V形管内实验现象： 。
②B处V形管内的溶液变浑浊，化学方程式为 。
(5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入，稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。则反应生成的氢气的质量为多少？
18．2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。
（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号）
a合成材料 b复合材料 c无机材料
（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。
（3）“航母”螺旋桨可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。
（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
检验CO2中含有的少量CO
将气体点燃
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
参考答案：
1．C
【详解】A、铁和铜都和硫酸镁不反应，说明活动性铁小于镁，铜小于镁，但是铁和铜活动性无法比较，错误。
B、铜和硫酸亚铁和硫酸镁都不反应，说明活动性铜小于铁，铜小于镁，但是铁镁活动性无法比较，错误。
C、铁和硫酸铜反应，说明活动性铁大于铜，铁和硫酸镁不反应，说明活动性镁大于铁，故活动性镁大于铁，铁大于铜，正确。
D、铁和镁都和硫酸铜反应，说明铜活动性最小，小于铁，小于镁，但是但是铁镁活动性无法比较，错误。
故选：C。
2．A
【详解】将X加入稀硫酸中，产生气泡，说明X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，将X放入硫酸锌溶液中，无明显现象，说明X与硫酸锌不反应，则锌比X活泼，将X放入硫酸铜溶液中，X丝表面析出红色固体，说明X能与硫酸铜反应，说明X比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：锌＞X＞铜。
故选A。
3．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥气体，故选项说法错误；
B、设可配制28%的稀硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.0kg×98%=x×28%，x=3. 5kg，需要加水的质量为3.5kg-1kg=2.5kg，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
D、稀硫酸能与铁发生置换反应，生成硫酸亚铁溶液和氢气，配制好的稀硫酸不能存放在铁制容器中，故选项说法错误。
故选：B。
4．D
【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为：；错误；
B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；错误；
D、二氧化碳和水生成碳酸，该化学方程式书写完全正确。
故选D。
5．A
【详解】A、镁和稀硫酸反应生成氢气，反应结束氢气质量不再增大，铜和稀硫酸不反应，不会生成氢气，选项错误；
B、由2H2O2H2↑+O2↑知，氢气和氧气的质量比为4:32=1:8，选项正确；
C、一定质量的木炭在密闭容器内燃烧，碳和氧气生成二氧化碳，反应遵循质量守恒定律，反应前后总质量不变，选项正确；
D、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放热，压强增大，反应结束，恢复至室温，反应消耗氧气，压强减少，最终小于初始压强，选项正确。
故选A。
6．B
【详解】A、有些物质是由离子构成的，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故选项错误；
B、氢气在点燃之前要验纯，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前都要验纯，故选项正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但不是酸和碱发生的中和反应，故选项错误。
D、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，而铁锈疏松多孔，不能起到保护作用，选项选项错误；
答案为：B
7．D
【详解】A、在混合溶液中加入足量的锌粉，锌能和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌也能和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，虽然除去了氯化铜，但是也除去了原物质，不符合题意；
B、氢气和甲烷燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，都有水雾生成，不能达到目的，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳无法点燃，不能达到目的，不符合题意；
D、将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，锌位于铜之前，银不与硫酸铜反应，说明在金属活动性顺序里，银位于铜之后，故可以比较Zn、Cu、Ag的金属活动性，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．C
【详解】A、氧气能支持燃烧，但是不能燃烧，不可作燃料，A错误。
B、热胀冷缩现象，是因为分子之间间隔大小随温度的改变而改变，B错误。
C、向一定质量的AgNO3溶液中加入Zn和Cu的混合粉末，因为金属活动性锌大于铜，铜大于银，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和应，充分反应后过滤，则滤渣中一定有Ag，C正确。
D、不能降低可燃物的着火点，只能降低温度到着火点以下，D错误。
故选：C。
9．D
【详解】A.硬水软化是减少水中可溶性的钙镁离子，而明矾只能使小颗粒的难溶物聚集沉淀，A项错误；
B.碳酸钠与稀盐酸反应产生的二氧化碳气体会逸出烧杯，无法验证质量守恒定律，B项错误；
C.带火星的小木条在空气和呼出气体中均熄灭，不能鉴别吸入空气和呼出气体，C项错误；
D.稀盐酸能与锌反应产生氢气却不与铜反应，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，锌比铜活泼，D项正确。
故选：D
【点睛】本题考查了四个实验：软硬水的鉴别、质量守恒定律、吸入空气与呼出气体的鉴别和比较金属活动性。易错点是质量守恒定律的验证时有空气成分参加反应或有气体生成需要在密闭容器中进行，此外空气和人体呼出的气体中含氧量都很低，不能使带火星的木条复燃。
10．C
【详解】A.燃着的蜡烛熄灭时产生白烟，白烟是石蜡固体小颗粒，错误；
B.铜的金属性大于银，所以光亮的银丝放入硝酸铜溶液中不会反应，错误；
C.空气中氧气含量低，所以硫在空气里燃烧发出淡蓝色火焰，正确；
D.细铁丝在氧气里燃烧，生成黑色固体，四氧化三铁为实验结论，错误。
故选：C。
11．正确
【详解】盐酸和镁、铁可以反应，均能产生气泡（氢气），且镁和盐酸反应产气泡速度比铁与盐酸产气泡速度更快，说明镁的活泼性强于铁，而铜与盐酸不反应，说明铜的活泼性比铁弱，所以得出活泼性镁>铁>铜。故该说法正确
故答案为正确
12．正确
【详解】等质量的镁和铝与等质量等浓度的过量的酸混合后充分，根据金属计算生成氢气质量，金属质量相同时，，可知铝产生的氢气比镁多，故填：正确。
13．√
【详解】在金属活动性顺序表中，靠前的金属可以将后面的金属（或氢）从它的盐溶液（或酸）中置换出来，钾、钙、钠除外。故说法正确。
14．错误
【详解】金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但是一般钾钙钠除外，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属盐溶液里的金属；例如钠与硫酸铜，钠会先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故错误。
15．错误
【详解】在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与盐酸反应，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，错误。
16．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2) C B A
(3)防止液体局部受热而飞溅
(4) Ag Cu(NO3)2
(5)解：设生成氢气的质量为x。
解之得：x=0.4g
答：生成的氢气的质量是0.4g。
【分析】A、B、C的混合物加入稀硫酸后，得到了A和B的混合物，则C是锌，在A和B的混合物中加入A的硝酸盐溶液，能得到A，则说明B的活动性强于A，说明B是铜，A是银。
【详解】（1）根据金属的活动性顺序，三种金属Zn、Cu、Ag，只有锌能与稀硫酸反应，所以步骤①中发生反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑；
（2）根据步骤②，在金属Cu、Ag化合物中，加入A的硝酸盐，结果置换出了金属A，所以可判断B为铜，A自然为银，故A、B、C三种金属的活动性顺序是C>B>A；
（3）操作b是从溶液中结晶得到固体，故为蒸发结晶，其中用到玻璃棒的作用是：防止液体局部受热而飞溅；
（4）根据上面的分析知道A为银，化学式为：Ag，B的硝酸盐是通过铜和硝酸银溶液反应得到，故为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2；
（5）见答案。
17．(1)甲
(2) ②③/③② 在常温下，铝易于空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化
(3) 锌、铜、银 或或
(4) 黑色固体逐渐变红
(5)解：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g，设反应生成的氢气质量为x，
x=0.4g
答：反应生成的氢气的质量为0.4g。
【详解】（1）地壳中含量最高的金属为铝，但是铝开发利用的时间比铜和铁晚，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时也与金属的导电性无关，金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼，故选：甲；
（2）①纯金属和合金均属于金属材料，铁质外筒和铝合金内筒均属于金属材料，塑料顶盖属于合成材料；故图中标识的物质，属于金属材料的是②③；
②铝制品耐腐蚀的原因是在常温下，铝易于空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝的进一步氧化；
（3）根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，取一定量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，说明滤渣中一定含有锌，即锌过量，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤渣中一定存在的物质是锌、铜、银；
锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式分别为：、；如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，即锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
（4）①A处V形管内一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，实验现象为：黑色固体逐渐变红；
②B处V形管内的溶液变浑浊，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（5）见答案。
18． c 阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗 大； 铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀 Si+2FeOSiO2+2Fe
【详解】（1）合金钢是铁的合金，是金属材料，属于无机材料；
（2）石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；
（3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；
（4）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，化学方程式为 ：Si+2FeOSiO2+2Fe。