高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律测试题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知25℃时，W、X形成的0.1 ml·L−1化合物的水溶液的pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。( )
A. X、Y、Z一定位于同一周期
B. X与Y形成的化合物中各原子不一定都达到8电子稳定结构
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D. W与X形成的化合物的稳定性一定强于W与Y形成的化合物的稳定性
2. 下列排列顺序不正确的是 ( )
①沸点：H2O > H2S②氧化性：Cu2+> Fe3+> H+> Fe2+ ③原子半径：Na>Mg>O ④还原性：F−> Cl−> S2−
⑤结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl− ⑥酸性：H2CO3M
B. 离子半径：M−>Z2−>Y−
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. 第一电离能：Z>Y>M
4. 下列说法正确的是( )
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K+>Cl−>S2−
A. ②③④⑤⑥⑦B. ④⑤C. ②③④⑦D. ④⑤⑥
5. 五种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )
A. N3+比Q−少一个电子层
B. O的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 第一电离能：MC>E>A>DB. 原子半径：D>E>B>C>A
C. 第一电离能：DAl(OH)3
11. 下列物质相关性质变化的比较，不正确的是：( )
A. 酸性：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径：Na>S>O
C. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2D. 金属性：Ca>Al>Cu
12. 下列各选项对应关系的趋势不正确的是(横坐标为质子数)
A. 图①可以表示F−、Na+、Mg2+、Al3+四种半径的大小关系
B. 图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数
C. 图③可以表示第二周期各主族元素的电负性
D. 图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和
13. 元素周期律和元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测或判断合理的是( )
A. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推出元素的非金属性Cl>S
B. 由Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2
C. 已知Be原子与He原子最外层电子数相同，故两种元素原子的化学性质相似。
D. 已知金属元素铊(Tl)是与铝(Al)同主族的第六周期元素，所以Tl(OH)3具有两性。
14. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是( )
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性Te，电负性：dd>eD. a和b形成的化合物不可能含有共价键
二、实验题
16. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构的相关信息如表所示：
(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母序号)。
a.Y单质的熔点比Z单质的低
b.Y的化合价比Z的低
c.常温下Y单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式：____________，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，写出W的电子式
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，Q能与W发生氧化还原反应，生成X的单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：________________________
17. 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 ml·L−1NaBr溶液、0.1 ml·L−1NaI溶液、CCl4液体等；
②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
(4)实验结论：________________________________________________________。
18. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是_________________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________，原因(从本质上解释)______________。
(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素(填元素名称)。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。解释：___________________。写出钠和水反应的离子方程式__________________________
(3)丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图的装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。
①写出所选用物质的化学式：A：________，B：________，C：________。
②写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________。
③该实验存在的问题是___________________，改进措施为___________________________。
简答题
19. X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：
(1)X在周期表中的位置是__________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是的是____________________(填离子符号)。W和R按原子个数比1：3构成的粒子中所含的化学键类型为_______。
(2)X与Y相比，金属性较强的是____________(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是________________ (填化学式)。
(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________________________________
(4)写出实验室制取M单质的化学方程式：_______________________。
(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是__________；
a.M单质与H2Z溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1mlM单质比1mlZ得电子多
c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
20. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作________(填“阴”或“阳”)极。
(2)硒在元素周期表中的位置如图所示。
①Se原子结构示意图可表示为________。
②从原子结构角度解释硫元素与硒元素性质相似与不同的原因：________。
(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体。
ⅱ.用水吸收i中混合气体，可得Se固体。
①请写出CuSe与浓HSO4反应的化学方程式：__________。
②采用该方法，尾气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。
③写出步骤中反应的化学方程式：__________。
(4)下列说法合理的是__________(填标号)。
a.SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2的强
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.热稳定性：H2SeMg>O，故正确；
④元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl>S，则还原性：F−H2O，则结合H+的能力：OH−>CH3COO−>Cl−，故正确；
⑥非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N>P>C，则酸性：H2CO3S，不正确；B项，离子半径关系为S2−>Cl−>F−，不正确；C项，SCl2的电子式为：，正确；D项，元素第一电离能大小关系为F>Cl>S，不正确。
4.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握非金属性比较方法、化学键、离子半径比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有关规律，题目难度不大。
【解答】
①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P，故错误；
②同位素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素 137Cs与 133Cs的质子数相同，中子数不同，故错误；
③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故错误；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含有非极性共价键，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F无含氧酸)，故错误；
⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+硫，可推知M为Mg、N为Al；O化合价为+2，半径小于M，O为Be。Q化合价均为−1价，原子半径与P相差较大，可推知Q为F．
根据表中的信息可得M为Mg，N为Al，O为Be，P为S，Q为F。
A.Al3+和F−具有相同的电子层数，故A错误；
B.铍与铝处于对角线位置，性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.镁原子最外层3s能级处于全满状态，难失去电子，故第一电离能Mg>Al，故C错误；
D.非金属性：F>S，故F形成的气态氢化物比S形成的气态氢化物更稳定，故D错误。
故选B。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故X元素处于第二周期，Y、Z、R、W元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl。
A.X的简单氢化物为水，稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；
B.不能利用氢化物的酸性比较元素非金属性强弱，故B错误；
C.同周期中，W的最高价含氧酸酸性最强，而HClO为弱酸，故C错误；
D.Y的氢化物为NaH，与水发生氧化还原反应生成氢气，故D正确。
故选D。
7.【答案】B
【解析】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，白烟为硝酸铵，可知A为H、B为N、C为O；D为短周期金属性最强的元素，D为Na；且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D，可知E的核外电子数为7+11−1=17，E为Cl，以此来解答。
由上述分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Cl，
A.同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：C>E>B>A>D，故A错误；
B.同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>E>B>C>A，故B正确；
C.同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，N原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能大于氧元素的，活泼金属的第一电离能较小，则第一电离能：DBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH>Ba(OH)2，故B正确；
C.He为稀有气体元素，二者化学性质不同，故C错误；
D.铊与铝是同族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，Al(OH)3是两性氢氧化物，但Tl(OH)3是碱性氢氧化物，故D错误。
故选B。

14.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，把握元素周期律、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度一般。
【解答】
主族元素其最高正化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数−8，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则R为Na、Q为O元素，根据表中数据知，M原子半径最小且位于第IA族，为H元素；T为S元素、X为Al元素、Y为Mg元素、Z为Cl元素，通过以上分析知，M、R、Q、T、X、Y、Z分别是H、Na、O、S、Al、Mg、Cl元素。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性TAl，则金属单质失电子能力最强的是Na即R元素，故B错误；
C.M、Q形成的化合物是H2O或H2O2，H2O或H2O2中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.M、Q、Z分别是H、O、Cl元素，M位于第一周期、Q位于第二周期、Z位于第三周期，故D错误；
故选A。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，题目难度不大．
短周期元素中，a为−2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为+5，则d为P．
【解答】
A. 31d和 33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B.同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P>S，电负性Pe>d，故C错误；
D.a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：B．
16.【答案】(1)N3−>O2−>Na+>Al3+；
(2)Na；cd；
(3)；；
(4)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，难度一般。
【解答】
依题意可知：T最外层电子数是次外层电子数的3倍为氧；X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对为氮；Y原子M层比K层少1个电子，共11个电子为钠；Z第三周期元素形成的简单离子中半径最小为铝。
(1)四种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故答案为：N3−>O2−>Na+>Al3+；
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na；
a.Y单质的熔点比Z单质低是物理性质；
b.化合价高低与化学性质无直接关系；
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈可以判断；
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强可以判断，下列表述中能证明这一事实的是cd。
故答案为：Na；cd；
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物是过氧化钠，电子式，W为N2H4，电子式为：，
故答案为：；；
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q是过氧化氢，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W是N2H4，发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物是水，该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
故答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
17.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管胶头滴管烧杯(培养皿)
(3)
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱。
【解析】
【分析】
本题考查了同主族元素性质递变规律的性质实验设计和验证，题目难度中等，注意掌握金属失电子、非金属得到电子的能力强弱比较方法和反应现象判断。
【解答】
(1)依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，结合实验过程和实验现象可知实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；
(2)该试验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，实验过程中离不开试管；
(3)①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置，D、分层，上层无色，下层橙红色，反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
②将一小块金属钠放入到冷水中，A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失，反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置，B、分层，上层无色，下层紫红色，反应为 Br2+2NaI=2NaBr+I2；
④将一小块金属钾放入冷水中，C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑；
(4)钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘同属于同主族元素，实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性氯气大于溴单质大于碘单质，证明化学性质相似，但存在不同，同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱。
18.【答案】(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)；
c； 锂、钠、钾的活泼性依次增强；同一主族，从上至下，原子半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力减弱，原子失去电子的能力逐渐增强；
(2) 三； 钠、镁、铝；同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失去电子的能力减弱，故金属性逐渐减弱； 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑；
(3)① HNO3；CaCO3；Na2SiO3(或K2SiO3)；
② CO2+SiO32−+H2O=H2SiO3↓+CO32−或2CO2+SiO32−+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−
③硝酸具有挥发性，无法确定与硅酸钠反应的是二氧化碳还是挥发出的硝酸；
在B和C之间增加一个盛放饱和NaHCO3洗气装置。
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的验证实验，涉及同主族，同周期元素金属性和非金属性的比较，掌握元素周期律是关键，题目难度中等。
【解答】
(1)由“研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律”可知，甲同学设计实验的目的是验证锂、钠、钾的金属性强弱；同一主族，从上至下，原子半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力减弱，原子失去电子的能力逐渐增强，所以金属性K>Na>Li，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故反应最剧烈的烧杯是c；
(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素，因为与第2、4、5、6周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型；同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力逐渐增强，失去电子的能力减弱，故金属性逐渐减弱，所以三种金属中钠最活泼，遇水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出H2，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡；
(3)①乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3；烧杯中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，其反应离子方程式为：CO2+SiO32−+H2O=H2SiO3↓+CO32−或2CO2+SiO32−+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−，
②根据①可知答案为：CO2+SiO32−+H2O=H2SiO3↓+CO32−或
2CO2+SiO32−+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−；
③因硝酸易挥发，则生成的二氧化碳气体中混有硝酸蒸气，硝酸也能与硅酸钠产生白色沉淀，干扰实验的验证，则应用饱和碳酸氢钠除去硝酸，故答案为：硝酸具有挥发性，无法确定与硅酸钠反应的是二氧化碳还是挥发出的硝酸；在B和C之间增加一个盛放饱和NaHCO3洗气装置。
19.【答案】(1)第三周期、IA族；O2−>Na+ >Al3+；共价键；
(2)钠；NaOH；
(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(4)MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)ac。
【解析】
【分析】
本题是对元素周期表和元素周期律的知识的综合考查，是高考的高频考点，难度一般。关键是元素的推导，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
依据图表可得，X是钠元素，Y是铝元素，Z是硫元素，M是氯元素，W是氮元素，Q是氧元素，R是氢元素。据此答题。
(1)Na在周期表中的位置是：第三周期IA族；在电子层结构相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，X、Y、Q各自形成的简单离子电子层相同，离子半径由大到小的顺序是的是：O2− >Na+ >Al3+；氮和氢按原子个数比1：3构成的粒子(氨)中所含的化学键类型为：共价键；
故答案为：第三周期、IA族；O2− >Na+ >Al3+；共价键；
(2)同一周期，从左到右，金属性越来越弱，最高价氧化物的水化物碱性越来越弱；
依据元素周期律可得，钠与铝相比，金属性较强的是：钠，两元素最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是：NaOH；
故答案为：钠；NaOH；
(3)钠元素的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化钠)与铝的最高价氧化物(氢氧化铝)反应的化学方程式是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(4)实验室制取氯单质的化学方程式是：MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；
(5)下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是：ac；
a.M单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成了S单质，Cl2+H2S=2HCl+S↓，氧化剂的氧化性大于氧化产物，Cl2>S，氧化性越强，非金属性越强，故a正确；
b.在氧化还原反应中，1ml硫单质比1ml氯气得电子多，不能说明非金属性的比较，非金属的强弱与得电子的能力有关，跟数目没有关系，故b错误；
c.氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明前者的稳定性高，气态氢化物的稳定性越高，非金属越强，故c正确；
故答案为：ac。
20.【答案】(1)阴 (2)① ②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不同，得失电子能力不同，性质不同 (3)①CuSe+4H2SO4浓焙烧 CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O ②Na2SeO3
(3)SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 (4)bd
【解析】【解析】 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。 (2)①根据Se在元素周期表中的位置，即可写出其原子结构示意图。②同一主族元素，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫元素和碀元素的性质既有相似，又有不同。(3)①由题给信息可知CuSe与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成SeO2和SO2，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为CuSe+4H2SO4浓焙烧 CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O。②作为同主族元素的氧化物，SeO2与SO2性质相似，故SeO2与NaOH反应可生成Na2SeO3。③根据题给信息可知，SO2、SeO2与H2O反应生成Se，Se化合价降低，则S化合价应升高，生成H2SO4，根据得失电子守恒。原子守恒配平得，SeO2+2SO2+2H2O===Se↓+2H2SO4 (4)由SO2、SeO2与H2O反应生成Se可知，SeO2的氧化性比SO2的强，a错误。浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b正确。元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，故c错误，d正确。
元素代号
M
N
O
P
Q
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.071
主要化合价
+2
+3
+2
+6、+4、−2
−1
X
A
Y
C
B
元素代号
M
R
Q
T
X
Y
Z
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.102
0.150
0.160
0.099
主要化合价
+1
+1
−2
−2、+4、+6
+3
+2
−1、+7
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层红棕色
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
③
B
Br2+2NaI=2NaBr+I2
④
C
2K+2H2O=2KOH+H2↑