高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精练

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精练，共9页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
2．下列单质活泼性最强的是
A．N2B．Cl2C．Br2D．I2
3．下列各组排序，不正确的是
A．金属性：AlI2，A项正确；
B．非金属性F＞O＞S，故其形成简单氢化物的稳定性HF＞H2O＞H2S，B项错误；
C．非金属性越强，该元素形成最高价氧化物的水化物的酸性越强。非金属性Cl＞S＞P，故其最高价含氧酸的酸性HClO4＞ H2SO4＞H3PO4，C项错误；
D．金属性越强，元素形成最高价氧化物的水化物的碱性越强。金属性Ca＞Na＞Mg，故其对应碱性Ca(OH)2＞Na OH＞Mg(OH)2，D项错误；
故答案选A。
2．B
解析：同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，氯、溴、碘是同一主族元素，氯、溴、碘的非金属性随着原子序数的增大而减小，对应的单质的活泼性在减弱；氮气中存在氮氮三键，较难断裂，氮气的性质较稳定，不活泼；故题中单质活泼性最强的是氯气；
故选B。
3．D
解析：A．同周期元素自左至右金属性逐渐减弱，所以金属性：Al< Mg< Na，故A正确；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SiH，即Z>Y>X，选项A正确；
B．W的最高价氧化物的水化物HClO4为强酸，选项B正确；
C．B的浓溶液即NaClO溶液，具有强氧化性，使pH试纸褪色，不可用pH试纸测其酸碱性，选项C错误；
D．化合物A、B分别为双氧水和次氯酸钠，都具有强氧化性，都可用作新型冠状病毒的消毒剂，选项D正确；
答案选C。
6．B
解析：A. 核电荷数为11，故该元素是钠，元素符号是Na，A正确；
B. 钠元素属于金属元素，B不正确；
C. 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在化学反应中易失1个电子，C正确；
D. 钠原子核外电子分3层排布，最外层1个电子，故在周期表中的位置是第3周期、第ⅠA族，D正确；
答案选B。
7．D
解析：A．S元素的核电荷数是16，A错误；
B．中子数=质量数-质子数，和的中子数不相同，B错误；
C．是单质，与不属于同位素关系，C错误；
D．与水反应生成，D正确；
故选D。
8．D
解析：A．同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，A正确；
B．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以碱性：KOH ＞NaOH＞ LiOH，B正确；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径O＜S＜Na，C正确；
D．非金属性F＞Cl＞I，所以氧化性F2＞Cl2＞I2，则还原性I-＞Cl-＞F-，D错误；
综上所述答案为D。
二、非选择题
9．(1)六
(2)c
(3) 42 c c
解析：（1）原子的电子层数=周期序数，Hg原子有6个电子层，故位于元素周期表第六周期；故答案为：六；
（2）a．硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，最低价均为-2价，a正确；
b．硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，SeO2中Se的化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确；
c．硒的氧化物对应的水化物有H2SeO3和H2SeO4，属于酸，Se的非金属性弱于硫，因此酸性大小关系为：H2SO3>H2SeO3，H2SO4>H2SeO4，即H2SeO3和H2SeO4均为弱酸，c错误；
故答案为：c；
（3）①砷为第33号元素，质子数为33，中子数为75-33=42；故答案为：42；
②a．NH4Cl是离子化合物，PH4I与之性质相似，因此也属于离子化合物，PH与I−之间存在离子键，PH内P与H之间存在共价键，a正确；
b．NH4I能与NaOH反应生成NH3，因此PH4I也能与NaOH反应，b正确；
c．PH4I加热分解生成PH3和HI，HI不稳定，加热时也分解，生成H2和I2，因此与NH4Cl加热分解产物种类不一样，c错误；
故答案为：c；
③a．非金属性越强，氢化物稳定性越强，N的非金属性比P强，因此稳定性大小关系为NH3>PH3，a正确；
b．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，N的非金属性比As强，因此酸性强弱关系为HNO3>H3AsO4，b正确；
c．As为非金属元素，其氧化物的水化物属于酸，c错误；
d．第VA族元素随原子序数增大，其简单离子电子层数依次增多，离子半径依次增大，d正确；
故答案为：c。
10．(1) Cl N Al
(2)
(3)CD
(4)2
(5)181.8
(6)1
解析：（1）Cl的最高正价为+7，最低负价为-1，代数和为6，故该元素为Cl；常温下单质为双原子分子，氮气分子中含有3对共用电子对，故该元素为N；第三周期元素金属离子的电子层数为2，非金属离子的电子层数为3，电子层数越少，半径越小，核电荷数越大，半径越小，简单离子中半径最小的元素是：Al；
（2）将氨水滴入AlCl3溶液中生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是：；
（3）A. 铜元素化合价不变，A错误；
B. 铁元素化合价升高，需要氧化剂才能实现，B错误；
C. 氢元素化合价降低，需要还原剂才能实现，C正确；
D. 氮元素化合价降低，需要还原剂才能实现，D正确；
故选CD；
（4）容器中活塞两侧的压强相同，物质的量之比等于体积比，故H2和O2的物质的量之和为2ml，设H2和O2的物质的量分别为xml和yml，则x+y=2，2x+32y=34g，解得x=y=1，H2和O2充分反应后：，剩余氧气的物质的量为0.5ml，而右侧空气的物质的量为1ml，故VB=2VA，活塞应在2处；
（5）每100个水分子中含有1个Na+离子，设需要水的物质的量为xml，则，x=10ml，又金属钠与水反应还需要消耗水，根据方程式：，0.1mlNa消耗0.1ml水，故共需要水的物质的量为10.1ml，质量为：；
（6）根据离子方程式：，产生氢气的物质的量为，消耗氢氧根的物质的量为1.0ml，NaOH溶液的浓度为：。
11．(1)第二周期第ⅣA族 8
(2)
(3) Cl HF
(4) Na 2Na +2H2O =2Na++2OH- +H2↑
(5)2Al +2OH- +2H2O=2AlO+3H2↑
【分析】⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。
解析：（1）②为C元素，位于周期表第二周期第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：；③为8号O元素，核电荷数为8；
（2）O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：；
（3）④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，故HCl的稳定性比HF弱，故此处依次填：Cl、HF；
（4）①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li；③为O元素，其最简单氢化物为H2O，Na与水反应生成NaOH和H2，对应离子方程式为：2Na +2H2O =2Na++2OH- +H2↑；
（5）⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，对应离子方程式为：2Al +2OH- +2H2O=2AlO+3H2↑。
12． ④⑤⑧ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼
【分析】钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。
解析：(1)主要里用钠、钾和水反应的激烈程度来衍生同族元素性质的底边规律，因此准备选用的药品是④水 ⑤钠 ⑧钾；故答案为：④⑤⑧。
(2)所做的实验钠与水反应和钾与水反应，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，判断依据钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼；故答案为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼。