高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课后复习题，共10页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列信息均正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述不正确的是
A．简单离子半径：W>X
B．气态氢化物的稳定性：Z＜W
C．原子序数：X>Y>W>Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
3．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法不正确的是
A．原子半径： Y>Z>W>XB．X、Y、Z、W中非金属性最强的是X
C．Y、Z的常见单质均为固体D．X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸
4．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的
A．最外层电子数B．核电荷数
C．电子层数D．核外电子数
6．2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名同审定委员会正式向社会发布元素115号(Mc)的中文名称为填。下列说法错误的是
A．288Mc原子的中子数是173
B．Mc在元素周期表中位于第七周期VIA族
C．Mc的同位素具有相同的电子数
D．在同族元素中，Mc的非金属性最弱
7．根据元素周期律，下列推断正确的是
A．原子半径：CHCl
C．还原性：MgKOH
8．某元素X的最高价氧化物为，则它的气态氢化物是
A．B．C．D．
二、非选择题
9．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是 ，写出YM的电子式： 。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)： 。
(3)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是 。
a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为 。
(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为 。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为 (用代数式表示)。
10．将0.1 ml的镁、铝混合物溶于100 mL 2 ml/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 ml/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，回答下列问题
(1)写出0 - V1发生的离子反应方程式为： 。
(2)写出V1 - V2发生的离子反应方程式为： 、 、 。
(3)镁的物质的量为 。
(4)V2= mL。
11．下表是元素周期表的一部分，针对所给的8种元素，完成下列小题：
(1)元素①的元素符号是 ， 元素⑤的原子结构示意图为 。
(2)元素②的简单氢化物的化学式为 ，此氢化物遇元素⑧的氢化物时，会产生大量的 (填现象)。
(3)题目所给的8种元素中，金属性最强的元素是 (填元素名称)，非金属性最强的元素是 (填元素名称)，原子半径最大的是 (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是 (填化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，实验室用加热的方法制备⑧的单质的化学方程式是 。
12．某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，设计实验如下图所示。
(1)为了验证氯气的氧化性比硫的氧化性强，装置A中盛放的试剂是 (填序号)，装置A中发生反应的化学方程式为 。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
(2)下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是_______。
A．比稳定
B．的氧化性比的强
C．的酸性比的强
D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成
(3)若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后观察到装置A中溶液 ，即可证明非金属性：。从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下， 。选项
原子结构示意图
在周期表中的位置
简单氢化物
最高价氧化物对应的水化物
A

第2周期VA族
N2H4
HNO3
B

第3周期VIA族
H2S
H2SO4
C

第2周期VIIA族
HF
HFO4
D

第3周期VB族
PH3
H3PO4
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/10-12m
160
110
75
74
主要化合价/价
+2
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-2
W
X
Y
Z
选项
已知
推理
A
可以溶于NaOH溶液
也可以溶于NaOH溶液
B
同种元素原子的质子数相同
质子数相同的原子一定属于同种元素
C
由同种分子构成的物质一定是纯净物
纯净物一定是由同种分子构成的
D
将通入紫色石蕊试液中，试液变红
是一种酸
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．该原子有2层电子则位于第二周期，最外层电子数为5即VA族，为N元素，位于第2周期VA族，简单氢化物为NH3，A错误；
B．该原子为S，位于第3周期VIA族，最低负化合价为-2，简单氢化物是H2S，最高正价为+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，B正确；
C．该原子为F，F无最高正价，不存在HFO4，C错误；
D．该原子为P，最外层电子数为5，位于VA族，D错误；
故选：B。
2．C
【分析】根据同周期元素原子半径从左到右依次减小，主要最高化合价依次增大（O、F除外）的规律，结合上述数据可知，X为Mg元素，Y为P元素，Z为N元素，W为O元素，据此结合元素周期律分析解答。
解析：A．电子层数相同时，原子序数越小，其简单离子半径越大，则简单离子半径：W(O2)-大于X(Mg2+)，A正确；
B．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越大，因同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以气态氢化物的稳定性：Z(NH3)＜W(H2O)，B正确；
C．根据推断可知，原子序数为：Y>X>W>Z，C错误；
D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：Z(HNO3)>Y(H3PO4)，D正确；
故选C。
3．D
【分析】Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体为SO2，则Z是S，根据原子在周期表的位置，可知W是O，X是F，Y是P。
解析：由分析可知：W是O，X是F，Y是P，Z是S。
A．同周期原子序数越大，原子半径越大，同主族原子序数越大，原子半径越大，则原子半径：P>S>O>F，A正确；
B．越靠近元素周期表的右上角，非金属性越强，则O、F、P、S中非金属性最强的是F，B正确；
C．P、S的常见单质为白磷、红磷、硫黄，均为固体，C正确；
D．X元素形成的氢化物是HF，水溶液是弱酸，D错误；
故选：D。
4．B
解析：A．是两性氢氧化物、可以溶于NaOH溶液，属于碱，不可以溶于NaOH溶液，A错误；
B．元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，则同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，B正确；
C．纯净物不一定由分子构成，可以由原子或离子构成，C错误；
D．将通入紫色石蕊试液中，试液变红，是因为和水反应生成了碳酸，碳酸是一种酸，D错误；
答案选B。
5．A
解析：在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。
6．B
解析：A．Mc原子序数为115，288为Mc的质量数，因此中子数为288-115=173，故A说法正确；
B．第七周期最后一种元素的原子序数为118，Mc的原子序数为115，因此Mc位于第七周期ⅤA，故B说法错误；
C．同位素的质子数相同，对原子来说，质子数=核外电子数，因此同位素具有相同的电子数，故C说法正确；
D．同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，因此同族元素中，Mc的非金属性最弱，故D说法正确；
答案为B。
7．B
解析：A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，氟元素的非金属性强于氯元素，则氟化氢的热稳定性强于氯化氢，故B正确；
C．元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，镁元素的金属性强于铝元素，则镁的还原性强于铝，故C错误；
D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠元素的金属性弱于钾元素，则氢氧化钠的碱性弱于氢氧化钾，故D错误；
故选B。
8．A
解析：某元素X的最高价氧化物为，则它的最高正价为+7价，最低负价为-1价，其气态氢化物的化学式是HX，故选A。
二、非选择题
9．(1) 第三周期第IA族
(2)
(3) bc
(4) 或
【分析】M、N、X、Y、Z分布在三个周期，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，X是F元素；N、X最外层电子数相同，N是Cl元素；Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，Z是Al元素；在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，Y是Na元素。M是H元素；
解析：（1）Y为Na元素，原子序数11，位于元素周期表中第三周期第IA族；M为H元素，NaH为离子化合物，其电子式为 ；
（2）N为Cl元素、X为F元素、Y为Na元素、Z为Al元素，对应离子分别为、、、，其中核外18个电子，、、均为10电子，对于简单离子而言，核外电子数越多离子半径越大，相同电子数的简单离子，原子序数越大，微粒半径越小，所以、、、的半径由大到小的顺序为；
（3）①a．Ga元素原子序数31，位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a错误；
b．Ga与Al同族，因性质与Al相似，门捷列夫在编制周期表时曾预言为“类铝”元素，故b正确；
c．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族元素金属性从上到下依次递增，金属性：，所以Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强，故c正确；
d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上到下依次递减，非金属性：，所以酸性：，故d错误；故选bc；
②GaAs可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，As元素化合价由-3升高为+5，N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。
（4）①根据题意，遇水反应放出氢气，其反应的化学方程式为；
②若实验测得氢气的体积为V mL，物质的量为，根据反应方程式，可得样品中的质量为，则样品的纯度为或；
10．(1)H++OH-=H2O
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)0.06ml
(4)440
【分析】镁、铝混合物溶于硫酸后生成镁离子和铝离子，随后加入氢氧化钠，生成氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀量达到最大值后，继续加入氢氧化钠，则氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，以此解题。
解析：（1）由图可知0 - V1沉淀量没有发生变化，则此时是氢氧化钠和过量的硫酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；
（2）由图可知V1 - V2阶段沉淀量一直在增加，不断生成氢氧化镁和氢氧化铝，随后氢氧化铝溶解，相应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
（3）由图象可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：0.2ml－0.16ml×＝0.12ml。假设n(Mg)＝x ml，n(Al)＝y ml，则有方程组：
，解得：x＝0.06 ml，y＝0.04 ml，则镁的物质的量为：0.06ml；
（4）当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋＝440 mL。
11．(1) H
(2) NH3 白烟
(3) 钠 氟 Na Al(OH)3 NaOH MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl；
解析：（1）根据上述分析，①为H，⑤为Mg，12号元素，原子结构示意图为 ；
故答案为：H； ；
（2）②为N，其氢化物为NH3，⑧的氢化物为HCl，相遇发生反应生成氯化铵，有大量白烟产生；
故答案为：NH3；白烟；
（3）同族元素，从上到下，金属性增强，非金属减弱；同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故金属性最强的为钠；非金属最强的为氟；电子层越多，半径越大，当电子层相同，核电荷数越多，半径越小，则半径最大的是Na；最高价氧化物对应水化物有两性的是Al(OH)3；最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；实验室制备氯气的方程式；
故答案为：钠；氟；Na；Al(OH)3；NaOH；。
12．(1) B Cl2+Na2S=S↓+2NaCl
(2)B
(3)变蓝 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
解析：（1）氯气能置换出S单质才能判断出非金属性，故装置A中盛放的试剂是溶液，正确选项为B；装置A中是Cl2与Na2S溶液发生反应，其化学方程式为Cl2+Na2S=S↓+2NaCl；
（2）A．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，HCl比H2S稳定，可以说明氯的非金属性更强，A不符合题意；
B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可以比较非金属强弱，HClO和H2SO3都不是和S的最高价氧化物的酸，无法比较氯元素比硫元素非金属性强，B符合题意；
C．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，的酸性比的强，可以验证氯元素比硫元素非金属性强，C不符合题意；
D．铁与反应生成，而铁与硫反应生成，说明氯的非金属性更强，D不符合题意；
故答案为：B；
（3）装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入后，Cl2置换出I2，使淀粉溶液变蓝，即可证明非金属性：；从原子结构角度解释的非金属性比I强的原因是同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。