高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂检测

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课堂检测，共8页。试卷主要包含了2 元素周期律 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是
A．最简单氢化物的稳定性：Y＜T
B．和的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜T
D．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种
2．下列化合物中，酸性最弱的是
A．B．C．D．
3．下列各组微粒中，按原子或离子半径由大到小的顺序排列的是
A．K、Na、LiB．、、C．S、O、ND．、、
4．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是
A．W与X原子能形成正四面体空间结构的分子
B．原子半径：XY
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>Y
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y
7．黑火药爆炸时发生的主要反应为。下列说法正确的是
A．原子半径：B．酸性：
C．S在周期表中的位置：第3周期ⅣA族D．最高正化合价：
8．下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是
A．稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．还原性：HFF2D．密度：F2Na>Li，故A正确；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F->Na+＞Mg2+，故B错误；
C．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：S>N>O，故C错误；
D．电子层数越多离子半径越大，故离子半径Br->Cl-> F-，故D错误；
故选：A。
4．A
解析：W、X、Y、 Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，则W是H，X的内层电子数为最外层的一半，则X是C， Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和，则Y是O，Z是F， M是Cl，据此分析解答：
A．C与H能够形成CH4，CH4的空间构型为正四面体，A正确；
B．C、O、F为同一周期元素，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：FY，则X为Si，Y为C，金刚石的熔点高于单质硅，A错误；
B．若X、Y均在ⅥA族，原子半径X>Y，X为S，Y为O，非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，B错误；
C．若X、Y均属于第二周期非金属元素，原子半径X>Y，则X的原子序数小于Y，X、Y的简单离子电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径X>Y，C正确；
D．若X、Y均属于第三周期金属元素，原子半径X>Y，则原子序数XBr>I，所以稳定性：HF>HCI>HBr>HI，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性F>CI>Br>I，所以其氢化物的还原性HFI，所以与H2反应由易到难：F2>Cl2>Br2>I2，故C错误；
D．卤素单质的密度随着相对分子质量的增大而增大，则密度：F2